廣東省化州市官橋中學(xué)2019年高考化學(xué)模擬試題（五）（含解析）.docx

廣東省化州市官橋中學(xué)2019年高考化學(xué)模擬試題（五）（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 V-51 1.練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設(shè)計(jì)了如下工業(yè)流程：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、COB. X在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過量空氣C. 處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生離子方程式是：NH4+NO2-=N2+2H2OD. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO【答案】B【解析】【分析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用NaOH溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNO3，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成N2，則氣體II含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此解答該題?！驹斀狻抗I(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用NaOH溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNO3，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體II含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因Ca(OH)2過量，則固體I為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO，A正確；B由分析可知，氣體I是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體I通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNO3，B錯(cuò)誤；CNaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成N2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH4+NO2-=N2+2H2O， C正確；D氣體II含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，D正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合應(yīng)用，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，題目涉及廢水的處理，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高環(huán)保意識(shí)。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 5.6 g鐵與足量硫加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB. 1 mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC. 在0.1 molNaHSO4晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NAD. 6.2g白磷分子中含PP鍵為0.2NA【答案】A【解析】【詳解】A. Fe與S反應(yīng)生成FeS，F(xiàn)e的化合價(jià)變?yōu)?2價(jià)，5.6g鐵物質(zhì)的量是0.1mol，1mol鐵失去2mol電子，所以0.1mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A正確；B.苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，無(wú)碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C.NaHSO4晶體由Na+和HSO4-構(gòu)成，0.1mol NaHSO4中含離子總數(shù)為0.2 NA，C錯(cuò)誤；D.白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)分子中含有6個(gè)PP共價(jià)鍵，6.2 g白磷(分子式為P4)的物質(zhì)的量是0.05mol，分子中含有PP共價(jià)鍵0.3mol，含PP鍵數(shù)目為0.3NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。3.化學(xué)與生活密切聯(lián)系，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A. SiO2具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B. Na2CO3溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多C. NH3具有還原性，可用于檢查HCl泄漏D. BaSO4不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查【答案】D【解析】【詳解】A.SiO2纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，所以是制光導(dǎo)纖維的主要原料，但二氧化硅不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，應(yīng)選氫氧化鋁或碳酸氫鈉來(lái)治療胃酸過多，B錯(cuò)誤；C.NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl白色固體，因此會(huì)看到產(chǎn)生大量的白煙，利用這一現(xiàn)象可檢查HCl是否泄漏，與NH3的還原性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.硫酸鋇不溶于水，也不能與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)也不能被X射線透過，因此可用作鋇餐，用于胃腸X射線造影檢查，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4.2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對(duì)海洋環(huán)境造成污染，危害人類健康?！疤季拧狈紵N主要成分包含(a)、 (b)、(c)等，下列有關(guān)三種上述物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. a、b、c互為同分異構(gòu)體B. a、b、c均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C. a中所有碳原子處于同一平面D. 1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.a、c分子式是C9H12，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；而b分子式是C9H8，b與a、c的分子式不相同，因此不能與a、c稱為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B.a、b、c三種物質(zhì)中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳雙鍵，因此均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B正確；C.苯分子是平面分子，a中三個(gè)甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連，所以一定在苯環(huán)的平面內(nèi)，C正確；D.b分子內(nèi)含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，所以1molb最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。5.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是 選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水堿石灰NH3H2OB濃硝酸CuNO2H2OC濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯(cuò)誤；B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，NO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但NO2若用水吸收，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)生的NO仍然會(huì)污染空氣，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，C正確；D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6.下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。元素XWYZR原子半徑(pm)37646670154主要化合價(jià)+1-1-2-5、-3+1下列敘述錯(cuò)誤的是A. 原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大B. X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體C. W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3H2YHWD. R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物【答案】C【解析】【分析】主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價(jià)知，X、R屬于第IA族元素，W屬于第A族元素，Y屬于第A族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素。【詳解】A項(xiàng)、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H、F、O、N、Na的原子半徑依次增大，故A正確；B項(xiàng)、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNO3為分子晶體，故B正確；C項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)閃YZ，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠WH2YZH3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和Na2O（或Na2O2），故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。7.我國(guó)科學(xué)家開發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S+O2H2O2 +S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A. 該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能B. 該裝置工作時(shí)，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池C. 甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H+ +2e- =H2AQD. 乙池處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3- =3I-+S+2H+【答案】B【解析】【分析】A.裝置是原電池裝置，據(jù)此確定能量變化情況；B.原電池中陽(yáng)離子移向正極；C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，I3-得電子生成I-，據(jù)物質(zhì)的變化確定發(fā)生的反應(yīng)?！驹斀狻緼.裝置是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的裝置，A正確；B.原電池中陽(yáng)離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯(cuò)誤；C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即AQ+2H+2e-=H2AQ，C正確；D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，I3-得電子生成I-，發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-3I-+S+2H+，D正確。故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式書寫的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，注意溶液中離子移動(dòng)方向：在原電池中陽(yáng)離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，本題難度適中。8.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持設(shè)備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a名稱是_。(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。若將漂白粉換成KClO3，則反應(yīng)中每生成21.3g Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_NA。(3)裝置B可用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到_。(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，此時(shí)C中、依次可放入_（填選項(xiàng)a或b或c）。選項(xiàng)a干燥的有色布條濃硫酸濕潤(rùn)的有色布條b濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條堿石灰干燥的有色布條 (5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可觀察到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是_，該現(xiàn)象_（填“能”或“不能”）說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是_?！敬鸢浮?(1). 長(zhǎng)頸漏斗 (2). Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2+2H2O (3). 0.5 (4). 液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，錐形瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段液柱 (5). b (6). 溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色 (7). 不能 (8). 過量的Cl2也可將I-氧化為I2【解析】【分析】(1)根據(jù)圖示裝置中儀器結(jié)構(gòu)識(shí)別名稱；(2)次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化鹽酸，依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平方程式，若換為KClO3，該物質(zhì)也有強(qiáng)氧化性，可以氧化HCl為Cl2，根據(jù)方程式物質(zhì)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計(jì)算；(3)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大，B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；(4)為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；(5)氯氣氧化性強(qiáng)于溴，氯氣能夠置換溴；溴氧化性強(qiáng)于碘，能夠置換碘；氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，能夠置換碘，結(jié)合碘在有機(jī)物中溶解性及顏色解答。【詳解】(1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱為長(zhǎng)頸漏斗；(2)漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2+2H2O，若將漂白粉換為KClO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，由方程式可知：每轉(zhuǎn)移5mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氯氣，質(zhì)量是21.3gCl2的物質(zhì)的量是0.3mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA；(3)反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦作安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞時(shí)B中的氣體壓強(qiáng)增大，使B中液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中，錐形瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升而形成一段液柱；(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，在濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，a.I為干燥的有色布條不褪色，中濃硫酸只吸收水分，再通入濕潤(rùn)的有色布條會(huì)褪色，能驗(yàn)證氯氣的漂白性，但U形管中盛放的應(yīng)是固體干燥劑，a錯(cuò)誤；b.I處是濕潤(rùn)的有色布條褪色，II是干燥劑無(wú)水氯化鈣不能吸收氯氣，只吸收水蒸氣，III中干燥的有色布條不褪色，可以證明，b正確；c.I為濕潤(rùn)的有色布條褪色，II為干燥劑堿石灰，堿石灰能夠吸收水蒸氣和Cl2，進(jìn)入到III中無(wú)氯氣，不會(huì)發(fā)生任何變化，不能驗(yàn)證，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是b；(5)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，液體溴單質(zhì)、過量的Cl2都能和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于苯，顯紫紅色，苯密度小于水，不溶于水，溶液分層；過量的Cl2也可將I-氧化為I2，所以通過E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，不能說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘?！军c(diǎn)睛】本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)，明確制備的原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原方程式的書寫及計(jì)算，題目難度中等。9.我國(guó)是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國(guó)，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學(xué)儀器，有“光明使者”的美譽(yù)；現(xiàn)以白鎢礦（主要成分為CaWO4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料冶煉高純度金屬鎢，工業(yè)流程如下：已知：鎢酸酸性很弱，難溶于水；完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8，WO42-為5；碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯(lián)堿法”，為我國(guó)化工專家侯德榜創(chuàng)立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（2）流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：_。（3）濾渣B的主要成分是（寫化學(xué)式）_。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：_(填選項(xiàng))A氨水 B鹽酸 CNaOH溶液 DNa2CO3溶液（4）檢驗(yàn)沉淀C是否洗滌干凈的操作是_。（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是_。（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時(shí)，Ksp(CaWO4)=110-10，KspCa(OH)2=410-7，當(dāng)溶液中WO42-恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時(shí)，溶液中c(OH-)=_。【答案】 (1). NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl (2). CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2 (3). H2SiO3 (4). B (5). 取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈。 (6). 如果用碳做還原劑，過量的碳混雜在金屬中難以除去，而且碳會(huì)在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，若用氫氣作還原劑，就可避免該問題。 (7). 0.2mol/L【解析】【分析】白鎢礦的主要成分是CaWO4，含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，白鎢礦與碳酸鈉在1000溫度下反應(yīng)，SiO2與Na2CO3會(huì)反應(yīng)生成Na2SiO3，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，得到的混合物用水浸取，過濾后的濾液經(jīng)過系列操作得到WO3，說(shuō)明Na2CO3與CaWO4反應(yīng)生成Na2WO4，則濾渣A為Fe2O3等，濾液中含有Na2SiO3、Na2WO4，再調(diào)節(jié)pH在58之間，使SiO32-轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀過濾除去，母液中含有Na2WO4，向其中加入鹽酸得到沉淀C為H2WO4，沉淀C灼燒產(chǎn)生WO3和水，再還原WO3得到鎢。(1)NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，方程式疊加得到總反應(yīng)方程式；(2)CaWO4與純堿反應(yīng)生成Na2WO4、CaO與CO2；(3)濾渣B為硅酸，調(diào)節(jié)溶液pH使硅酸根轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀過濾除去，應(yīng)加入酸；(4)檢驗(yàn)沉淀C的表面會(huì)附著NaCl，用硝酸銀溶液檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有Cl-判斷；(5)在高溫下碳或氫氣都可置換出W，但碳為固體，難以分離，且碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢；(6) 根據(jù)Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO4-)計(jì)算c(Ca2+)，再根據(jù)KspCa(OH)2= c(Ca2+)c2(OH-)計(jì)算c(OH-)【詳解】(1)向飽和食鹽水中先通入足量氨氣，使溶液顯堿性，然后通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，將兩個(gè)反應(yīng)方程式疊加，可得總反應(yīng)方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；(2)CaWO4與純堿在高溫下反應(yīng)生成Na2WO4、CaO與CO2，反應(yīng)方程式為：CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2；(3)濾渣B的主要成分為H2SiO3，調(diào)節(jié)溶液pH，溶液中的SiO32-與H+反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀過濾除去，所以應(yīng)加入鹽酸，選項(xiàng)B合理；(4)檢驗(yàn)沉淀C是否洗滌干凈的操作是：取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈；(5)如果用碳做還原劑，過量的碳混雜在金屬中難以除去，而且碳會(huì)在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，若用氫氣作還原劑，由于H2是氣體，就可避免上述問題；(6)當(dāng)溶液中WO42-恰好沉淀完全，其離子濃度等于10-5mol/L，根據(jù)Ksp(CaWO4)= c(Ca2+)c(WO4-)=110-10，則溶液中c(Ca2+)=110-5mol/L，再根據(jù)KspCa(OH)2= c(Ca2+)c2(OH-)，可知110-5mol/Lc2(OH-)= KspCa(OH)2=410-7，所以c(OH-)=0.2mol/L。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程的知識(shí)，涉及物質(zhì)的分離提純、離子的檢驗(yàn)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、對(duì)原理的分析評(píng)價(jià)、溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算等，關(guān)鍵是對(duì)工藝流程的理解，全面考查了學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力、接收信息的能力等。10.甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵COHONHCN鍵能/(kJ/mol)351.5463393293則該反應(yīng)的H_kJ/mol。(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：下列說(shuō)法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。A.體系中氣體的密度保持不變 B.CO的消耗速率與CH3OH的消耗速率相等C.體系中CO的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D.體系中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是_。(3)實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，同時(shí)生成I2，寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(4)HI的制備：將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示：時(shí)間(min)1234567HI體積分?jǐn)?shù)26%42%52%57%60%60%60%該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。反應(yīng)達(dá)到平衡后，在7min時(shí)將容器體積壓縮為原來(lái)的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c(HI)隨時(shí)間變化的曲線_。【答案】 (1). -11.5 (2). BD (3). 25% (4). X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)小，隨著Y值的增加，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)減小，平衡逆向移動(dòng) (5). Pb3O4+8HI=3PbI2+I2+4H2O (6). 12 (7). 【解析】【詳解】(1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，故H=3E(CH)+E(CO)+E(HO)+3E(NH)-3 E(CH)+E(CN)+2E(NH)+2E(HO)=(351.5+393-293-463)kJ/mol=-11.5kJ/mol；(2)A.由于體系的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，所以任何情況下氣體的密度保持不變，故不能作為判斷平衡的標(biāo)志，A錯(cuò)誤；B.CO是反應(yīng)物，CH3OH是生成物，二者的系數(shù)相等，CO的消耗速率與等于CH3OH的消耗速率相等，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；C.CO、H2都是反應(yīng)物，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：2，加入的二者的物質(zhì)的量的比是1:2，所以任何情況下體系中CO的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等，不能判斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則CH3OH的體積分?jǐn)?shù)就會(huì)發(fā)生變化，現(xiàn)在體系中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D正確；故合理選項(xiàng)是BD；對(duì)于反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0。正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，初始量： 1mol 2mol 0變化量： x 2x x平衡量： 1-x 2-2x x平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則，解得x=0.25，所以CO的轉(zhuǎn)化率為。根據(jù)圖示信息：X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)小，隨著Y值的增加，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)減小，平衡逆向移動(dòng)，故Y表示溫度；(3)由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb3O4+8HI=3PbI2+I2+4H2O；(4)由表中數(shù)據(jù)可知，5min時(shí)處于平衡狀態(tài)，設(shè)I2消耗濃度為xmol/L，則：I2(g) + H2(g)2HI(g)起始濃度(mol/L)：0.8 1.2 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)：x x 2x平衡濃度(mol/L) 0.8-x 1.2-x 2xHI的體積分?jǐn)?shù)為60%，則：=60%，解得x=0.6，化學(xué)平衡常數(shù)K=。達(dá)到平衡后，HI的濃度為1.2mol/L，在7min時(shí)將容器體積壓縮為原來(lái)的一半，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡