高中化學說課稿.doc

物質(zhì)的量說課1.教學內(nèi)容分析“物質(zhì)的量”及相關概念是高中階段學生學習的重要化學概念，物質(zhì)的量作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁，為學生定量認識物質(zhì)組成和化學反應提供了新的視角。同時，“物質(zhì)的量”及相關概念是屬于“工具性”概念，學生在今后的學習當中會不斷使用，因而目前高中各版本教材中均將此部分知識放在了整套教材相對靠前的地方進行介紹。課程標準關于此部分的內(nèi)容標準要求為“認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用”。對于這些“工具性”的概念，課程標準淡化了對于概念本身的理解和相關關系的推導，著重強調(diào)了對這些概念的應用。不同版本的教材關于“物質(zhì)的量”的討論主要涵蓋了以下幾個部分：物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度。2. 學生情況分析通過初中的學習，學生已經(jīng)熟知通過質(zhì)量、體積來計量宏觀物質(zhì)，也熟知宏觀物質(zhì)由原子、分子、離子等微粒組成。但是學生是將宏觀的質(zhì)量、體積和微觀的粒子數(shù)目孤立起來看待的，缺乏宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁。同時，學生對定量認識全部是基于“質(zhì)量”進行的。因而“物質(zhì)的量”單元教學重點應該讓學生建立起宏觀與微觀相聯(lián)系的橋梁，并且從物質(zhì)的量的角度出發(fā)，建構討論物質(zhì)的組成和化學反應以及溶液組成的新話語體系?！拔镔|(zhì)的量”及相關概念本身比較抽象，學生學習難度較大。因而在教學過程中應該注重將“物質(zhì)的量”與生活中的其他“堆量”作類比，引導學生認識引入物質(zhì)的量的重要意義，并且著重對這些概念進行應用。3. 教學目標1.使學生認識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合的一個“堆量”，知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位；體會摩爾這一概念的重要作用；了解阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.使學生了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義。3.使學生掌握物質(zhì)的量。4.使學生掌握氣體物質(zhì)的量、氣體微粒數(shù)目、氣體摩爾體積之間的關系；知道標準狀態(tài)下氣體摩爾體積的大小。5.使學生了解物質(zhì)的量濃度的含義；掌握溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積和物質(zhì)的量濃度的關系。1.使學生初步學會物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡單計算。2.通過對于表格數(shù)據(jù)的觀察，使學生初步體會如何分析表格數(shù)據(jù)，并得出有效結論。3.使學生掌握配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的方法。1.通過對于概念的學習和應用，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生掌握科學的學習方法。2.通過了解使用“物質(zhì)的量”及相關概念，使學生認識到化學計量的發(fā)明對于化學學科的發(fā)展具有重要的作用。教學重點難點 對“物質(zhì)的量”及相關概念的應用；配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 對物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的理解；由配制溶液的過程形成物質(zhì)的量濃度的概念。4.教學總體安排“物質(zhì)的量”及相關概念計劃3課時新課，每節(jié)新課的主要教學內(nèi)容及教學主要目的如下圖所示：第二節(jié) 氣體摩爾體積 說課稿 我選擇的說課內(nèi)容是人教版高中化學第一冊第三章物質(zhì)的量的第二節(jié) 氣體摩爾體積。我主要從教材分析、學情分析、教學目標、重點難點、教法學法和教學過程六個方面對這部分內(nèi)容進行評述。一. 教材分析氣體摩爾體積是高中化學第一冊第三章第二課內(nèi)容,它是本章及本冊乃至整個高中化學的重要內(nèi)容。教材把氣體摩爾體積的內(nèi)容放在物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之后，是為了便于前后銜接，為以后學習有關氣態(tài)反應物和生成物的化學方程式計算以及化學反應速率、化學平衡作鋪墊；也為物理學中理想氣體的狀態(tài)方程提供基礎。為了降低了學生學習的難度、突出概念的生成，本節(jié)教材首先注意了學科間的聯(lián)系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。二. 學情分析能力分析：初三化學課本強調(diào)探究式教學，所以高一學生形成了一定的探究習慣。他們對化學現(xiàn)象、化學實驗興趣濃厚，有探究欲。而且學生具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計算能力和數(shù)據(jù)處理分析能力。 知識分析：在此內(nèi)容之前學生已學習了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識，在物理課中還學過密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對氣體摩爾體積的學習起到了鋪墊和支持的作用。并且學生已經(jīng)做過電解水的實驗，通過驗證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。 另外不少學生還有一個錯誤的前概念，他們認為氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。其實同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。三. 教學目標依據(jù)課程標準、 教材內(nèi)容和學生的知識水平、認知能力，確定本節(jié)課的教學目標如下：（1）知識與技能目標理解氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體摩爾體積。從微觀上了解決定物質(zhì)體積的因素。從宏觀上了解決定氣體體積的因素。通過討論，培養(yǎng)思維能力，學會合作與交流。通過計算氫氣、氧氣物質(zhì)的量之比和計算、比較幾種氣體、固體、液體的體積，培養(yǎng)學生的數(shù)據(jù)處理能力，分析推理能力。（2）過程與方法目標 通過數(shù)據(jù)的處理與分析，并從分析中得出規(guī)律，使學生體驗發(fā)現(xiàn)學習的過程與方法。通過小組討論，使學生親歷合作學習的過程。（3）情感態(tài)度和價值觀目標體驗目標學習、發(fā)現(xiàn)學習的成功與樂趣， 提高自我效能感。通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)?、實事求是的科學態(tài)度。通過討論，學會合作與交流。四. 重點難點氣體摩爾體積是一個非常抽象的概念，概念中要素又多，而學生的相關知識較少，不少學生還有一個錯誤的前概念（他們認為和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。），所以學生理解起來難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學的重點，又是教學的難點。五. 教法學法本節(jié)課的教法有：目標教學法、演示法，發(fā)現(xiàn)法、講授法。學法有：比較法、分析法、 數(shù)據(jù)處理、討論法、練習法等。六. 教學過程【引入】通過前面的學習我們知道，不同的物質(zhì)摩爾質(zhì)量一般不同，那么不同的氣體摩爾體積會不會不同呢？這節(jié)課我們就來研究這個問題?！经h(huán)節(jié)一】目標 這節(jié)課我們要解決6個問題（學習目標）：1.同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比與體積之比有什么關系？2.同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同嗎？3.在標準狀況下，氣體的摩爾體積是多少？4.從微觀的角度來看，氣體體積由什么決定？5.從宏觀的角度來看，氣體體積由什么決定？【環(huán)節(jié)二】發(fā)現(xiàn) 1、計算：假設電解了1.8gH2O，根據(jù)電解水的方程式計算生成的O2和H2的質(zhì)量。根據(jù)O2、H2的摩爾質(zhì)量，計算物質(zhì)的量，并通過表格進行比較。 2、演示：根據(jù)電解水原理進行動畫演示（略），觀察不同時間試管內(nèi)的氣體體積之比。結論：同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，達成學習目標1。 推導：寫成數(shù)學表達式為：當n1=n2時有V1=V2。 所以同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同，達成學習目標2?！经h(huán)節(jié)三】數(shù)據(jù)處理 1、求標準狀況下的氣體摩爾體積下表列出了00C、101KPa（標準狀況）時O2、H2、 空氣的密度，請計算出1mol H2、O2和空氣的體積。 得出結論：在標準狀況下不同的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol，達成學習目標3。2、練習 1)在標準狀況下，1molH2的體積為： ；在標準狀況下，2mol空氣的體積為： ；2)在標準狀況下，nmolH2S的體積為： 。得出結論：V=nVm,達成學習目標4。3、表格列出了200C、 時幾種固體和液體的密度，計算出1mol 這幾種物質(zhì)的體積。 得出結論：在標準狀況下不同的氣體摩爾體積都約為22.4L，達成學習目標5?！经h(huán)節(jié)四】討論 請同學們觀察比較固體、液體、氣體的結構圖，思考討論。1、不同的固體、液體的摩爾體積不同， 這種不同是由什么引起的？2、為什么氣體的摩爾體積比固體、液體的大？ 得出結論：固體、液體摩爾體積由粒子大小決定；氣體摩爾體積由 粒子間距決定。達成學習目標5。擴展結論：氣體體積、固體、液體體積、物質(zhì)體積分別由什么決定？3、氣體分子間距受哪些外界條件的影響？請同學們根據(jù)下面的問題進行思考討論。 對一定量的氣體加熱升溫，分子間距會 ，它的體積會 。 對一定量的氣體加壓，分子間距會 ，它的體積會 。 如果溫度相同、壓強相同，那么分子間距也會 。得出結論：氣體分子間距受溫度、壓強的影響。所以從宏觀看氣體體積由物質(zhì)的量、溫度和壓強決定。達成學習目標6。擴展結論：氣體體積與壓強成反比、與溫度和物質(zhì)的量成正比。由此可得到很多推論，如同溫同壓下相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子阿伏加德羅定律?！经h(huán)節(jié)五】小結小結：這節(jié)課要解決的6個問題你能回答嗎？作業(yè)：（略）。注意2點，為了培養(yǎng)學生地自我效能感，作業(yè)之前，讓學生預測自己的完成情況；完成之后，教師給予積極地歸因性評價。附：板書設計二、氣體摩爾體積1.同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。2.同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。3.在標準狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol4.公式：V=nVm5.從微觀的角度來看，氣體摩爾體積由分子分子間距決定。6.從宏觀的角度來看，氣體體積由物質(zhì)的量、溫度和壓強決定。離子反應 強、弱電解質(zhì)（第一課時）說課稿一、教材分析和學生情況分析1 教材的地位和作用本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。本節(jié)的知識順序是：強弱電解質(zhì)的概念、強電解質(zhì)的電離方程式、離子反應、離子方程式。本節(jié)重點：電解質(zhì)（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應定義的引出。2學生情況學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節(jié)課的難點是：實驗現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書寫方法。難點的突破方法：充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。2. 教學目標 根據(jù)教學大綱的要求、教材的編寫意圖、學生的實際情況，確定本節(jié)的教學目標。 知識與技能：了解電解質(zhì)（強弱電解質(zhì)）的含義；了解離子反應和離子方程式的含義；了解離子反應和離子方程式的書寫方法。過程與方法：通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力；練習簡單離子方程式的書寫方法。情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育。二、 教學方法和學習方法教學方法是以教學目標為導向，以學生情況為依據(jù)，以教學內(nèi)容為基礎，以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調(diào)動學生的多種感官。三、教學過程1提出問題，引導探究根據(jù)初中所學知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？可通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領域明確溶液導電的本質(zhì)-溶液中存在自由移動的離子，既而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 設問：相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導電性相同嗎？ 演示：同濃度的NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液、 CH3COOH溶液、 NH3H2O溶液的導電性實驗，觀察分析，借助多媒體進一步闡明原因，從而導出強弱電解質(zhì)的概念。 演示：NaCl溶液與CuSO4溶液混合，AgNO3溶液與NaCl溶液混合的實驗現(xiàn)象，觀察分析，利用電腦動畫從微觀本質(zhì)得出離子反應，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。2. 歸納總結，形成概念讓學生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容，同時利用軟件作以小結。3. 鞏固練習，理解內(nèi)化用計算機出示6道辨析選擇題，通過學生應答給以成功或失敗的樂曲，增強學生回答問題的積極性。4. 布置作業(yè)，應用遷移結合本節(jié)知識，課后討論離子方程式的書寫方法。 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 說課一、說教材1地位和作用本節(jié)內(nèi)容是本章教材的一個重點，也是整個中學化學的重點之一。在高考中，其重現(xiàn)率達100。教材涉及： 初中化學有關酸、堿、鹽的概念及電離知識。 高一化學有關物質(zhì)結構知識。 高三化學化學平衡原理知識。 高二化學Al(OH)3的兩性知識。同時它又是學習電離度知識、弱電解質(zhì)在離子反應中的表現(xiàn)、離子共存、水的離子積、鹽類水解、電解等知識的關鍵。因此，在教材中起著承前啟后的重要作用。本教材主要包括四部分：通過對初中已有的酸、堿、鹽電離知識，導出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。實驗感性認識：通過演示實驗說明同濃度、同體積的不同電解質(zhì)溶液的導電能力不同，并據(jù)此導出不同的電解質(zhì)在溶液里電離程度不相同、得出強、弱電解質(zhì)的概念。利用離子化合物和共價化合物的結構知識，分析電解質(zhì)的電離情況，加深對強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念的理解，得出弱電解質(zhì)的電離平衡概念。據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡說明這是一個動態(tài)平衡；化學平衡原理適用于該平衡體系，并依據(jù)該原理解決某些實際問題；培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。二、說目標1知識與技能認識電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；認識強、弱電解質(zhì)的概念；認識弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，掌握弱電解質(zhì)電離方程式的書寫；認識弱電解質(zhì)的電離平衡是動態(tài)平衡，化學平衡原理適用于該體系，并能將知識應用于實際。2過程與方法通過實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析能力；掌握推理、歸納、演繹和類比等科學方法。3情感態(tài)度與價值觀運用教材（如強電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強弱不以溶液導電能力大小劃分；導電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液）對學生適時地進行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。三、說重點、難點本節(jié)的重點是對強、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關概念、理論和應用。強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強弱的因素復雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點。為突出重點、難點，在教學中應采取的措施有：充分利用演示實驗的效果，強化對學習重點的感性認識，讓學生通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，得出結論。充分利用學生已有的知識進行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點知識的理解。通過列表類比和設計重、難點習題等，達到訓練思維、提高分析問題、解決問題的能力。四、說教法、程序本節(jié)安排兩個課時：第一課時，以掌握各個基本概念為主要目的，故采用實驗、分析、討論、演繹和歸納的綜合教學方法。第二課時以鞏固知識、訓練應用電離平衡知識，解答實際問題的能力為主要目的，可采用講、練結合的啟發(fā)式教學方法。并充分利用電教手段擴大教學容量。整節(jié)教學內(nèi)容的基本程序為：從復習初中化學酸、堿、鹽的性質(zhì)（導電性）入手，分析得出電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及分類規(guī)律；通過不同金屬的導電能力不同，引出電解質(zhì)電離程度問題；由實驗引導學生分析、歸納得出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。結合物質(zhì)結構知識分析電解質(zhì)電離的三種情況，得出弱電解質(zhì)的電離平衡的概念。聯(lián)系化學平衡分析影響電離平衡的因素；應用電離平衡理論解答化學問題，并通過練習鞏固所學知識、開闊視野、逐步學會分析問題和解決問題的方法。離子反應 離子方程式（第二課時）說課稿一、教材分析離子反應，離子方程式屬于高一課本第一章第二節(jié)第二部分的內(nèi)容，這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發(fā)生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達標100%。本課時的教學目的：知識與技能：1、掌握離子方程式的含義。2、學會離子方程式書寫方法。過程與方法：1、培養(yǎng)學生利用實驗分析，解決問題的能力。2、培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。3、培養(yǎng)學生使用對比，歸納，總結的研究方法。情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。之所以這樣確定教學目的，一方面是根據(jù)教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學生以指導，使學生的能力得到提高。本節(jié)課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法二、教法方面本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學習了離子反應以及發(fā)生條件，根據(jù)學生的實際情況及培養(yǎng)目標。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質(zhì)，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。可采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學目標。三、學法方面（1）在本節(jié)教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結的能力。（2）這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。四、教學程序1.談談實驗的導入：由于上節(jié)課已經(jīng)學習了離子反應以及發(fā)生條件。這部分知識對于高一學生來講并不難，若從定義上復習會使學生感到乏味。但對于溶液中反應本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應 b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應提問：（1）為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？（2）是離子反應？（3）是什么離子參加反應？結論：AgCl=AgCl CO322H=H2OCO2教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關鍵字“用實際參加反應離子的符號”。并且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。這樣導入課使學生對定義有本質(zhì)理解。把學生引入主動學習的情景之中，產(chǎn)生了學習的動力。2.談談離子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示”。這就出現(xiàn)了一個問題：在離子反應中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實際參加反應的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。例：CaCO3和鹽酸溶液反應，CaCO3(S)=Ca2CO32（溶解平衡）CO322H=H2OCO2隨著反應的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學中如何解決這個矛盾，是這節(jié)課教學上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關鍵。故在教學中可這樣引導：（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應是離子之間的反應，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。這樣同學很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題：（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學式。這時為了使學生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學生應查什么？可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2Cl2=Fe32Cl （2）2MnO47H2O26H=2Mn26O210H2O這兩條方程式學生還沒學過，但能用現(xiàn)有知識去判斷，高而可攀，使學生既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。查：（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應）。這種先激發(fā)學生的興趣。讓學生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學生在課堂上的“主體”地位。3.談談練習選用：由于學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓練學生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導電？（2）能否用實驗來證明？學生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發(fā)散。讓學生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。 （3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應知識，而且使創(chuàng)造性思維進一步得到訓練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習6實驗裝置并演示，請學生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用“HOH=H2O”來表示？（5）寫出下列反應的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應（B）濃鹽酸和二氧化錳反應（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應。利用這一系列擴散性問題，讓學生產(chǎn)生多種獨創(chuàng)性的想法，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力，在學習中獲得樂趣。4.談談總結：對于離子方程式定義的總結，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應，固體氯化銨和熟石灰反應。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。5.談談應用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學階段主要應用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。五、板書設計離子方程式及其書寫方法一、離子方程式1定義：用實際參加反應離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。2意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。附：鞏固練習1能正確表示下列反應的離子方程式是：A碳酸鈣跟醋酸反應 CaCO32H=Ca2CO2H2OB鐵跟稀鹽酸反應 Fe2H=Fe3H2C碘化鉀溶液跟適量溴水反應 IBr2=2BrID鐵跟硫酸銅溶液反應 Cu2Fe=Fe2Cu2. 采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應離子方程式。3用法0.2molLl的H2S溶液100 ml與0.1molLl的NaOH溶液300 ml作用，寫出反應的離子方程式。氧化還原反應（第一課時）說課稿一、說教材1. 本節(jié)地位及作用本節(jié)安排在新課標人教版教材必修1第二章，從學科內(nèi)容方面講是學生認識化學學科的起始章，是連接義務教育階段化學與高中化學的紐帶和橋梁，對發(fā)展學生的科學素養(yǎng)，引導學生有效地進行高中階段化學學習，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應是中學化學的重要理論，是高考的熱點，同時對化學反應中能量觀點的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學的教學重點之一。2. 教學目標2.1 知識與技能學會運用化合價和電子轉移的觀點分析氧化還原反應，加深對氧化還原反應的概念理解。2.2 過程與方法從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到復雜揭示氧化還原反應的本質(zhì)。以“問題”為主線，培養(yǎng)學生的探究能力；通過設計實驗，培養(yǎng)學生的探究精神。2.3 情感態(tài)度與價值觀（1）通過創(chuàng)設問題情境，培養(yǎng)學生積極思維勇于探索的學習品質(zhì)。（2）對學生進行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀。2.4 教學重、難點用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。二、 說學情學生知識狀況：初中已學習電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應，但不系統(tǒng)。學生能力情況：學生通過初中一年的化學學習，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。三、說教法課堂上學生的思維往往是從任務或問題的提出開始的。本節(jié)課我以“問題教學法”為主導，綜合各種教學方法，完成任務。通過設“障”立“疑”，造成學生對所學內(nèi)容時時有疑難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學中，運用所學知識去探求和解決遇到的各種新問題。四、說學法建構主義認為“學習是在已有經(jīng)驗基礎上的生長，是由同化和順應構成的平衡過程”。學生從得氧失氧的角度認識氧化還原反應基礎上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認識上升到從化合價升降和電子轉移的廣義角度。五、說教學過程投影：切開的蘋果表面顏色的變化；鐵釘生銹；干電池使小燈泡發(fā)光知道它們的原理嗎？由情景問題引出新課，引起學生興趣，激發(fā)探究意識。復習舊知在C+2CuO=CO2+2Cu反應中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應？氧化還原反應中是否一定有氧元素參加呢？下面呈現(xiàn)氧化還原反應的正反例證，請同學們歸納總結氧化還原反應的本質(zhì)特征？例證1：H2+CuO=Cu+H2O （氧化還原反應）例證2：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （氧化還原反應）例證3：H2+Cl2=2HCl （氧化還原反應）例證4：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O（非氧化還原反應）例證5：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（非氧化還原反應）通過學生分析歸納，從化合價角度認識氧化還原反應。能否從得氧失氧角度分析C+2CuO=CO2+Cu反應得到啟發(fā)，歸納化合價的升降與氧化還原反應的關系？氧化還原反應中元素化合價為何發(fā)生變化？實驗探究實驗1：將鋅片插入CuSO4溶液中實驗2：將鋅片和碳棒中間連接一個電流計插入CuSO4溶液中1. 觀察實驗現(xiàn)象，并寫出反應方程式。2. 實驗2中電流產(chǎn)生的原因？為何有源源不斷的電子？3. 通過以上實驗，你認為氧化還原反應中化合價變化的原因是什么？學生雖然沒學原電池知識，但由現(xiàn)象能認識到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識上，體會到反應中有電子轉移，認識氧化還原反應的實質(zhì)。展示動畫展示該氧化還原反應中電子轉移。直觀教學，讓微觀世界形象化。接下來從原子結構微觀角度認識電子轉移與氧化還原反應的關系，理解電子轉移兩種形式得失和偏移。以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應為例，投影并講解教學到此，分三個層次強化學生對氧化還原反應的理解。討論氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。鞏固練習從化合價升降和電子轉移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應教學反思本節(jié)課的教學設計是按概念的學習過程來完成的。設計中運用“問題教學法”和“討論教學法”的相關理論。通過一連串精心設計的問題，引導學生在探究中學習，在探究中發(fā)現(xiàn)。教學的關鍵是引導學生主動參與學習，并在討論的基礎上對初中所學知識深入和拓寬，重建學生已有知識體系和網(wǎng)絡。氧化還原反應說課（整節(jié)）一、教材的地位和作用在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應貫穿于中學化學教材的始終，在是中學化學教學中占有極重要的地位。氧化還原反應是一種常見的化學反應類型，是研究化學反應的一個重要課題。掌握氧化還原反應的知識是學好元素化合物、電化學和元素周期律等知識的重要基礎。由于其內(nèi)容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學化學教學的重點和難點所在。氧化還原反應的實際應用也很廣泛，可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應打交道。氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應中?；瘜W中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。二、 教學目標1、知識與技能：復習鞏固初中化學四種基本反應類型和有關氧化反應、還原反應的知識，使學生認識化學反應有多種分類方法；學會根據(jù)化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應，并學會利用“雙線橋”分析氧化還原反應。2、過程與方法：通過氧化還原反應概念的教學，培養(yǎng)學生準確描述概念、比較辨析概念的能力；通過對問題的討論培養(yǎng)學生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力；對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認識自然界和人類社會提供科學的方法。3、情感態(tài)度與價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設情景，營造寬松和諧的學習氣氛，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。三、 教學重點、難點重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。難點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解、分析氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。學會討論式學習方法。四、教學方法學生在一年初中化學的基礎上學習氧化還原反應，從知識儲備上來講，他們的化學知識是非常有限的；從能力方面來看，他們認識問題、分析問題的能力也是有限的。從知識結構的角度來看，初中化學相對簡單，高一一上來的氧化還原反應對學生來說是有相當難度的。教師在教學過程中應盡量使用通俗易懂的教學語言，豐富多彩的教學手段，從學生已有的知識入手，由淺入深的教學。因此我使用的教學方法主要是：復習引導式、問題討論式五、 學習方法學生在教師的引導下應積極思考、主動探究，學習自主學習的方法。六、教材分析及重點突出、難點突破本節(jié)教材主要討論氧化還原反應、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時學習：課時1：化學反應類型和氧化還原反應；課時2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應；課時3：課堂小結、訓練及作業(yè)評析。教材首先復習初中四種基本類型的反應，以及氧化反應、還原反應（得氧、失氧）的概念，這部分知識我打算讓學生自己舉例復習，用時約5分鐘。通過對兩個反應（H2+CuO=Cu+H2O，F(xiàn)e2O3+3CO=2Fe+3CO2）的討論，說明初中所學的化學反應的分類知識不夠全面，也不完善，從而轉入到從化合價升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應。在第一部分內(nèi)容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應的概念。接著引導學生通過討論，分析氧化還原反應與化合價升降之間的關系，并從化合價升降的角度引出氧化還原反應的特點。進而將氧化還原反應擴大到雖然沒有得氧失氧，但是有化合價升降的范圍。教材在復習初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關系的基礎上，又進一步討論了氧化還原反應與電子轉移的關系，并從電子轉移的角度給氧化還原反應下了一個更為本質(zhì)的定義。這部分知識的學習，我打算引導學生從鈉和氯氣的反應方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應的方程式分析電子對偏移的情況，從而得出氧化還原反應的本質(zhì)。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學生理解，讓學生用自己的理解來扮演氧化還原反應的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點。從第一部分的最后，還通過討論，分析四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。（第一課時）第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡單介紹了中學化學中常見的氧化劑和還原劑。這里，我將引導學生從化合價升降和電子轉移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導學生總結記憶口訣：“失高氧得低還”。引導學生討論已學過的氧化劑和還原劑，并加以補充。并補充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。再花相當?shù)臅r間進行“雙線橋”法分析氧化還原反應的教學，教學過程中特別要注意書寫的規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等）。并進行相應的練習。本節(jié)最后簡介了氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術和日常生活中的重要應用，同時也辯證的介紹了氧化還原反應給人類帶來的危害和防治方法等。七、 教學程序第一課時復習：從復習初中四大反應類型與氧化還原反應的關系入手，進入新課。從得氧失氧角度分析H2+CuO=Cu+H2O氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑的定義。 討論：完成課本討論（投影片打出）產(chǎn)生疑問：從討論結果中學生自然產(chǎn)生疑問：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反應？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應還是還原反應？引出課題：今天的主要任務：學習氧化還原反應討論：仍從反應H2+CuO=Cu+H2O中化合價升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學展示討論結果）。 追問：若沒有氧的得失呢？得出氧化還原反應的特征提問：化合價升降與電子轉移的關系？（討論、回答）分析：用電子轉移的觀點分析氧化還原反應的本質(zhì)。討論：四種基本類型的反應和氧化還原反應的關系。第二課時復習：氧化還原反應的特征和本質(zhì)，并舉例說明。討論：氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑、還原劑的定義。討論并小結：記憶口訣舉例：初中所學的氧化劑和還原劑。補充：常見的氧化劑和還原劑。閱讀：課本最后兩節(jié)內(nèi)容，了解氧化還原反應的應用和危害。七. 板書設計氧化還原反應1概念：從得失氧分析H2 + CuO = Cu + H2O得氧：H2 氧化反應 化合價升高 失電子失氧：CuO 還原反應 化合價降低 得電子2特征：從化合價的變化分析 3本質(zhì)：從電子轉移分析 4. 氧化還原反應與四大基本反應類型的關系鈉 說課稿一. 說教材1. 本節(jié)課在教材中的地位和作用堿金屬是典型的金屬元素，是學生學習的第一個金屬元素，也將是中學階段唯一系統(tǒng)學習的一族金屬元素，具有很強的代表性。把它編排在高一教材中討論，是因為義務教育初中化學教材中已介紹了鐵等金屬，以及碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為堿金屬知識的學習奠定了一定的基礎；與其它主族元素相比，可能會使學生感到相對更簡單、更容易，有利于減輕學生在高中學習初期的不適應感；還有利于復習鞏固和運用所學的氧化還原反應、離子反應。通過堿金屬元素的學習，總結出學習主族元素的學習方法和模式，將有利于其它主族元素的學習，也為學生今后學習元素周期律和原子結構等知識打下良好的基礎。2. 本節(jié)課的重點和難點本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：鈉的物理性質(zhì)、鈉的化學性質(zhì)和鈉的存在及主要用途，本節(jié)課教學的重點是從鈉的原子結構特征認識鈉的化學性質(zhì)。而本節(jié)課教學的難點則是對實驗現(xiàn)象的觀察和分析。3. 本節(jié)課的教學目標 根據(jù)大綱、考綱、教材和學生的實際，確立本節(jié)課的教學目標。 1）知識與技能 A、使學生認識鈉是一種很活潑的金屬 B、讓學生了解鈉的物理性質(zhì) C、讓學生掌握鈉的化學性質(zhì)D、讓學生了解鈉的主要存在形式和用途2）過程與方法A、讓學生親自動手做有關實驗，培養(yǎng)學生的實驗操作能力 B、讓學生認真仔細觀察實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象自己歸納出鈉的有關性質(zhì)，以培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。 C、引導學生在實驗的基礎上，分析所發(fā)生的物理變化和化學變化及其對應的鈉的性質(zhì)，以培養(yǎng)學生分析問題的能力，訓練其科學方法。 D、學生在實驗后，讓他們展開討論，以培養(yǎng)其合作學習的習慣和能力。 E、通過閱讀課本有關內(nèi)容，進行閱讀理解能力的訓練。二、說程序、教法1、通過復習舊知識，引入新課 先復習初中已學習過的鐵的有關知識：讓學生舉出鐵在實際生活中的應用，讓學生知道鐵的用途很廣泛，是人類生活中不可缺少的。教師再提問：在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，還有沒有其它的金屬元素？待學生回答后，教師再指出除鐵外，還有很多金屬元素，我們今天要一起學習的堿金屬元素也是金屬元素，而且它們也有很廣的用途。從而引入新課教學。2、新課講授1）鈉的物理性質(zhì)。讓學生觀察實驗室中的鈉的樣品，并閱讀課本關內(nèi)容，歸納總結出鈉的化學性質(zhì)。2）鈉的化學性質(zhì)。先給出鈉的原子結構，讓學生根據(jù)其原子結構推測鈉可能的化學性質(zhì)，并通過課本上實驗去驗證，最后得出鈉的化學性質(zhì)。3）鈉的存在和主要用途。讓學生聯(lián)系實際生活，閱讀課本有關內(nèi)容，找出鈉的存在形式和主要用途。3、新課小結 教師在講授完新課后，要小結本節(jié)課所講內(nèi)容，讓學生再次明白這節(jié)課所學內(nèi)容，強調(diào)重點，也使學生對所學的新知識加深印象，使他們清楚本節(jié)課的知識主線。4、鞏固練習 1）為什么大多數(shù)堿金屬單質(zhì)保存在煤油中而鋰單質(zhì)卻保存在液體石蠟中？ 2）鈉的金屬活動性很強，為什么跟鹽酸或硫酸銅等鹽溶液反應時，考慮情況不一樣？5、布置作業(yè)三、說教法講授新課采取的主要方法：本節(jié)課主要采取實驗探究法，按照問題 實驗 觀察 分析結論的程序進行教學。1） 采用邊講邊實驗的教學方法。讓學生親自動手做實驗，真正體會和近距離觀察實驗現(xiàn)象，但教師一定要強調(diào)實驗時的注意事項，加強安全教育。2） 盡可能讓學生實驗和觀察得出結論。3） 要最大限度地發(fā)揮學生的主體作用，讓學生邊實驗、邊觀察、邊分析，最后自己得出結論。每個學生在做完實驗時，讓學生調(diào)動所有感觀，認真觀察，并且讓學生互相討論和補充。4） 密切聯(lián)系生活和生產(chǎn)實際，引用高壓鈉燈和節(jié)日焰火等學生日常生活中熟悉的事例進行教學，以激發(fā)學生的學習興趣。5） 讓學生閱讀課本并歸納總結。四、說學生剛進高一的學生，在初中已學習過金屬元素（如鐵）及其化合物的一些知識，同時還學習過鈉的化合物（如氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉）的一些知識，他們有進一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣；另外，在初中他們已看過教師的演示實驗，也做過一些學生實驗，具有了一定的實驗操作技能；只要通過教師的引導和指導，都會成為本節(jié)課教學的有利支撐點。五、說學法教與學是雙邊活動，一堂課是否成功，除了看教師如何教，還要看學生是怎樣學的，不能讓學生被動地接受知識，而應使他們主動地獲取新知識。1、學生要先預習本節(jié)內(nèi)容。學生在預習將要學習的內(nèi)容后，在聽課的時候才能做到有的放矢，而且要特別強調(diào)預習實驗的內(nèi)容，知道實驗的操作步驟和注意事項，在課堂上才能達到邊講邊實驗的目的。2、學生要認真做好有關實驗。在教師的指導下，按操作要求和安全要求，完成每一個實驗內(nèi)容，訓練學生的實驗操作能力。 3、學生要認真仔細觀察實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)其觀察能力。 4、學生要根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析、歸納和總結，自己得出鈉的性質(zhì)，以加深印象，真正理解性的記憶新知識。5、指導學生完成課堂鞏固練習，達到鞏固、運用新知識的目的。六、說板書設計一、鈉的物理性質(zhì)：色、態(tài)、硬度、密度、熔沸點、延展性、導熱性、導電性二、鈉的原子結構及化學性質(zhì)：1、鈉的原子結構和電子式：2、鈉與氧氣的反應：2Na + O2 = Na2O（現(xiàn)象、解釋）3、鈉與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2（現(xiàn)象、解釋）三、鈉的存在和用途（化合態(tài)、游離態(tài)）氯氣 說課稿一、 教材分析和學生情況分析1、教材的地位和作用人教版高中新課程化學第四章是高中化學教材中唯一系統(tǒng)介紹非金屬及其化合物知識的一章。從教材體系看，它是前一章金屬及其化合物學習的延伸，共同完成無機物及其應用這一主題的學習，又是以后學習無素周期律的基礎，所以本章起到承上啟下的作用。從研究方法看，氯氣是典型的非金屬，本節(jié)學習化學特有的科學方法“結構決定性質(zhì)，性質(zhì)影響其存在制備和應用”，對以后研究其它非金屬及其分合物具有指導意義。從教育目的看，氯及其化合物在生活、生產(chǎn)上具有廣泛的應用，研究它更具有現(xiàn)實意義。2、教學重點、難點重點：（1）氯氣與水以及堿的反應；（2）氯離子的檢驗；難點：探究氯氣與水反應的產(chǎn)物以及次