2012年全國高考化學(xué)試題及答案-新課標(biāo)卷.doc

2012高考化學(xué)（新課標(biāo)）2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo)卷）理科綜合能力測試（化學(xué)部分）本試題分兩卷。第卷為選擇題，第卷為非選擇題和選考題。試卷滿分100分。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量(原子量)：H-1C-12N-14O-16Mg-24S32Cl-35.5Fe-56 Cu-64Zn-65Br-80第卷：選擇題（共42分）一、選擇題：（本題包括7小題。每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7下列敘述正確的是（ ）A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+8下列說法正確的是（ ）A醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料9用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ）A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4L氯氣于足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10分子是為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu)) （ ）A5種 B6種 C7種 D8種11已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL-1的一元酸HA與bmolL-1的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是（ ）Aa = b B混合溶液的PH = 7C混合溶液中， D混合溶液中，12分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為（ ）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O13短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（ ）A以上四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)第卷：非選擇題（共58分）二、必考題：（共43分）26(14分) 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定地方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 molL-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值： （列出計算過程）(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)n(Cl) = 12.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應(yīng)制備；(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 ；與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。27（14分）光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為 890.3 KJmol-1、285.8 KJmol-1、283.0 KJmol-1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為 ；(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = + 108 KJmol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：計算反應(yīng)在第8 min 時的平衡常數(shù)K = ；比較第2 min 反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“”、“”或“”)；若12 min 時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl2) = moll-1；比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大??；比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時平均反應(yīng)速率的大小v(56) v(1213) (填“”、“”或“”)，原因是 。28（15分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸點(diǎn)/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合稱步驟回答問題：(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是 。(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10 mL水、8 mL10的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ；向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是 。(3)經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是 （填入正確選項前的字母）：A重結(jié)晶 B過濾 C蒸餾 D萃取(4)在該實驗中，a的容積最適合的是 （填入正確選項前的字母）：A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL36【化學(xué)選修二:化學(xué)與技術(shù)】（15分）由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、 ，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 ；(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、 ；(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極 (填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的純存在形式和位置為 。38【化學(xué)選修四：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；F的核磁共振氫譜表明其有兩個不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為11。回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為 ；(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；該反應(yīng)的類型為 ；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為 ；(4)F的分子式為 ；(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為 ；(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有 種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為221的是 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。2012年答案解析7【解析】：選A。此題為基礎(chǔ)題。B項，除了氯氣外，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)；C項，應(yīng)該是證明含有碘單質(zhì)；D項，不能排除SO42-的干擾。8【解析】：選B。此題為基礎(chǔ)題。A項，醫(yī)用酒精的濃度通常是75%；C項，油脂非高分子化合物； D項，光導(dǎo)纖維為二氧化硅，合成纖維為有機(jī)材料。9【解析】：選D。此題為常規(guī)題。 D項，非標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定22.4L氣體的體積物質(zhì)的量，故無法判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。10【解析】：選D。此題為常規(guī)基礎(chǔ)題?？上葘懗鑫焱榈耐之悩?gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體中的等效氫原子就可以得出有3 + 4 + 1 = 8種符合要求的醇，有經(jīng)驗和能力的學(xué)生還可根據(jù)常見烴基的異構(gòu)結(jié)論直接確定。11【解析】：選C。此題為中檔題。A項，因無法確定酸與堿是否為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故反應(yīng)后的溶液不一定成中性；B項，因溫度T不一定指常溫25，同樣也不能說明溶液是中性的；C項，通過分析可知，題給條件實際上即C(H+) = C(OH-)，故溶液必然顯中性；D項，根據(jù)溶液中的電荷守衡，無論溶液呈酸性、堿性或中性都成立，故無法判斷。12【解析】：選C。此題為中檔題。其實這道題更象是一個簡單的數(shù)學(xué)題，不需要過多的化學(xué)知識。此題解法眾多，但解題關(guān)鍵都是要注意：第一項是從2個碳原子開始的。比如我們把它分為4循環(huán)，26 = 46 + 2，也就是說第24項為C7H14O2，接著后面就是第25項為C8H16。13【解析】：選C。此題中檔題。首先推出W：H、X：C、Y：N或O、Z：Ne或者Ar。A項，應(yīng)該X(C)Y(O)，故錯；B項，四種原子的核外最外層電子數(shù)總和應(yīng)該為1 + 4 + 5 + 8 = 18；C項，W(H)與Y(O)既可以生成H2O，也可以生成H2O2；D項，由W(H)與X(C)形成的烴中，隨碳原子增多沸點(diǎn)升高，除氣態(tài)烴分子之外還有很多液態(tài)或固態(tài)的烴，故說法錯誤。26(14分) 【答案】：(1) n(Cl) = 0.0250L0.40molL-1 = 0.01 mol m(Fe) = 0.54g 0.10 mol35.5gmol-1 = 0.19g故 n(Fe) = 0.19g/56gmol-1 = 0.0034 mol n(Fe)n(Cl) = 0.00340.010 13， 即x = 3(2) 0.10； 鹽酸， 氯氣；(3) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (或2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I3-)；(4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-；2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-【解析】：此題為中檔題。前第13問較基礎(chǔ)。在計算第問X值的時候，完全可以把x=2或者x=3代入，這樣可以節(jié)省時間。第問也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關(guān)高鐵酸鉀的制備與電化學(xué)，第4問考查化學(xué)基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實的同學(xué)拿滿分應(yīng)該沒有問題。第一個方程式多次書寫過，第二個方程式，很多同學(xué)覺得無法書寫，其實首先寫大體物質(zhì)，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因為溶液是堿性的，所以產(chǎn)物只能寫成8個OH-，一個Fe3+結(jié)合3個OH-生成Fe(OH)3，因為負(fù)極反應(yīng)式為Zn - 2e- = Zn2+，所以最后一個方程式只需要綜合得失電子守衡，將正、負(fù)極反應(yīng)加合就可以得出正確答案。27（14分）【答案】：(1) MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2；(2)5.52103 KJ；(3)CHCl3 + H2O2 = HCl + H2O + COCl2(4)K = 0.234 molL-1； 0.031v(23) v(56) v(1213)， 在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大。【解析】：此題中擋題。但拿滿分較難，這主要體現(xiàn)在計算麻煩上，第2問其實出題人完全直接說CH4、H2和CO的燃燒熱分別為 890.3 KJmol-1、285.8 KJmol-1、283.0 KJmol-1，這樣很多同學(xué)在計算反應(yīng)熱的時候更容易出錯。因為反應(yīng)為CH4 + CO2 = 2CO + 2H2 H = 反應(yīng)物的燃燒熱 - 產(chǎn)物的燃燒熱 = + 247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸熱247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO，放熱為(1000/22.4)247.3/2=5.52103 KJ。第3問要根據(jù)電負(fù)性分析碳元素化合價的變化，CHCl3碳為+2價，COCl2中碳為+4價，即可寫出方程式。第4問，根據(jù)K計算公式即可求出；同時計算T(2)時的K值很明顯小于T(8)時的K值，說明是升高溫度平衡正向移動的原因；題目說了是不同條件下的平衡狀態(tài)，那么后面溫度就不會改變。根據(jù)K值可計算C(COCl2)；因為5-6分鐘，CO濃度在改變所以平均反應(yīng)速率大于其它的，因為處于平衡狀態(tài)，根據(jù)V的計算公式，