人教版選修4 第3章第3節(jié) 鹽類(lèi)的水解（第1課時(shí)） 教案.doc

課題第3節(jié) 鹽類(lèi)水解（第一課時(shí)）課型新授課教學(xué)目標(biāo)1從化學(xué)平衡的角度認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理，建立平衡觀。2從反應(yīng)微粒的角度認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理，建立微粒觀。3從鹽的水解為中和反應(yīng)逆過(guò)程的角度，建立強(qiáng)弱觀。4通過(guò)運(yùn)用基本原理分析推導(dǎo)、概括歸理，鍛煉分析問(wèn)題的思維能力，提高思維品質(zhì)。重點(diǎn)1. 鹽類(lèi)水解的原理 2. 外界因素對(duì)鹽類(lèi)水解平衡的影響難點(diǎn)1. 鹽類(lèi)水解的原理 2. 外界因素對(duì)鹽類(lèi)水解平衡的影響教學(xué)方法講授法、合作探究法教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖時(shí)間課前思考【前置作業(yè)】1：對(duì)于反應(yīng)abcd ，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有哪些？化學(xué)平衡狀態(tài)是否只有在一定條件下才能保持？2：水的電離平衡和弱酸、弱堿的電離平衡是否是化學(xué)平衡？3：影響水、弱酸、弱堿電離平衡的因素會(huì)不會(huì)影響上述abcd化學(xué)平衡？【概括歸理】 水和弱酸、弱堿的電離平衡，包括即將學(xué)習(xí)的鹽的水解平衡都是化學(xué)平衡的一種，都具有化學(xué)平衡的屬性，影響它們的因素都必然適用于其它的化學(xué)平衡。引導(dǎo)學(xué)生建立平衡觀3導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)課堂小結(jié)課堂小結(jié)鞏固練習(xí)【每課一題】寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備fe(oh)3膠體的操作： 化學(xué)方程式： 離子方程式： 主題一、制備氫氧化鐵膠體原理剖析【概括歸理】由fecl3制備fe(oh)3：宏觀：fecl3與h2o發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)fe3+微觀：h2oh+ + oh fe(oh)3總結(jié)鹽類(lèi)水解的定義(閱讀教材56頁(yè))【概括歸理】鹽的水解1、要點(diǎn)：離子種類(lèi)、來(lái)源、反應(yīng)產(chǎn)物、反應(yīng)結(jié)果2、實(shí)質(zhì)：破壞了（促進(jìn)）水的電離3、特點(diǎn):練習(xí)1：已知25時(shí)0.1mol/l的nh4cl溶液ph約等于5，求nh4+的水解百分率？你得到的結(jié)論是什么？【概括歸理】鹽的水解程度很小主題二、弱堿陽(yáng)離子的水解-強(qiáng)酸弱堿鹽問(wèn)題2-1：若我們用mx+表示鹽溶液中的弱堿陽(yáng)離子，請(qǐng)寫(xiě)出此微粒水解的離子方程式：【概括歸理】1、鹽類(lèi)水解屬于離子反應(yīng)，遵循原子守恒、電荷守恒2、弱堿陽(yáng)離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性（誰(shuí)弱誰(shuí)水解導(dǎo)致了誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性）【分組實(shí)驗(yàn)】向氯化銨溶液中加入一小段用砂紙打磨過(guò)的鎂條，觀察并解釋現(xiàn)象?！靖爬w理】做文字表達(dá)題時(shí)應(yīng)該做到： 言之有序，言之有理，言之有據(jù)，言之有方程式，言之有結(jié)論。主題三、弱酸陰離子的水解-強(qiáng)堿弱酸鹽問(wèn)題3-1：請(qǐng)對(duì)ch3coona、 naf溶液進(jìn)行酸堿性分析并寫(xiě)出離子方程式。問(wèn)題3-1：請(qǐng)對(duì)ch3coona、naf溶液進(jìn)行酸堿性分析并寫(xiě)出離子方程式?！靖爬w理】弱酸陰離子與水電離出的h+結(jié)合生成弱酸，使水的電離平衡右移，水電離產(chǎn)生的oh剩余，最終導(dǎo)致溶液顯堿性?！究偨Y(jié)概括】【當(dāng)堂檢測(cè)】【布置作業(yè)】按要求回答創(chuàng)設(shè)情境幻燈展示問(wèn)題，逐層分析各組討論，自主學(xué)習(xí)各組討論，閱讀教材，歸納定義各組展示成果，教師明確答案幻燈