魯科版必修2 第1章第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 作業(yè) (1).doc

第2節(jié) 元素周期律和元素周期表一、單選題1w、x、y、z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中z位于a族。下列判斷錯誤的是( )aw、y可形成兩種不同的化合物 bz的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同cw的氫化物的沸點比y的氫化物的沸點高 dy元素的非金屬性比x元素的非金屬性強22短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x原子最外層有6個電子，y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，w的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是a. 原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：y、x、w、z b. 原子半徑由大到小的順序：w、z、y、xc. 元素非金屬性由強到弱的順序：z、w、x d. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：x、y、w3下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()a. 酸性：h2so4h3po4 b. 非金屬性：clbr c. 堿性：naohmg(oh)2 d. 熱穩(wěn)定性：na2co3nahco34下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()。a. 隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)b. 隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從大到小(稀有氣體元素除外)發(fā)生周期性變化c. 隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復出現(xiàn)d. 元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化5單質(zhì)a能從鹽溶液中置換出單質(zhì)b，則下列說法中，不正確的是（ ）a. 當a、b都是金屬時，a一定比b活動性強b. 當a、b都是非金屬時，a一定比b活動性強c. 當a是金屬時，b可能是金屬，也可能是非金屬d. 當a是非金屬時，b可能是金屬，也可能是非金屬6對四種金屬g、l、m、r進行如下實驗：金屬 實驗glmr和冷水反應(yīng)無反應(yīng)慢慢反應(yīng)未做未做和2 mol/lhcl反應(yīng)溶解并放出氣體溶解并放出氣體無反應(yīng)無反應(yīng)和rn的水溶液反應(yīng)溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根據(jù)表中所給實驗結(jié)果，判斷這四種金屬活潑性由強到弱的順序正確的是a. l、g、r、m b. g、l、m、r c. l、g、m、r d. l、r、g、m7現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 元素編號 元素性質(zhì)原子半徑074160152110099186075082最高化合價2157153最低化合價2313下列說法正確的是( )a元素原子序數(shù)大于 b、號元素處于同一周期c號元素最高價氧化物的水化物酸性最強 d號元素是金屬元素8有a、b、c、d四種元素，a、b的陽離子和c、d的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，已知b的陽離子半徑大于a的陽離子半徑；c的陰離子比d的陰離子還原能力強，則四種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系是 ()。a. abdc b. bacd c. badc d. cbad9運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是( )a. 鈹(be)是一種輕金屬，其氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性b. 砹是一種有色固體，hat很不穩(wěn)定，agat是有色難溶于水且感光性很強的固體c. 第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小d. 硫酸鍶(srso4)是難溶于水和鹽酸的白色固體10下列比較不正確的是（ ）a. 酸性強弱: hclo4 h2so4 h3po4 h4sio4 b. 原子半徑大小: na s oc. 堿性強弱: koh naoh lioh d. 還原性強弱: f- cl- i-11下列說法中正確的是a. 所有主族元素正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù)b. a族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱c. 前三周期元素中共有非金屬元素12種d. a、a族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布12在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若b元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是（ ）a. b、d的原子序數(shù)之差可能為2 b. e、b的原子序數(shù)之差可能是8、18或32c. 5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a10 d. a、e的原子序數(shù)之差可能是713已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是()。a. 鈹?shù)慕饘傩员肉c強 b. 氯化鈹?shù)难趸员嚷然嚾鮟. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱 d. 單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)生成h214下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )a. 半導體材料砷化鎵 b. 吸氫材料鑭鎳合金 c. 透明陶瓷材料硒化鋅 d. 超導材料k3c6015某元素r的氣態(tài)氫化物的化學式為h2r,則r的最高價氧化物對應(yīng)水化物化學式是( )。a. h2ro3 b. hro3 c. h3ro4 d. h2ro416如圖表示第a族金屬(又稱為堿金屬)的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是a. 金屬性 b. 與水反應(yīng)的劇烈程度 c. 陽離子的氧化性 d. 原子半徑17元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()a. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性b. 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)c. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同d. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素18元素周期表中前七周期所含的元素種數(shù)如下表:周期1234567元素種數(shù)28818183232由此推測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)是( )a. 18 b. 32 c. 50 d. 641919下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應(yīng)的元素與它們在周期表中的位置相符的是 ( )a. b. c. d. 20元素周期律的發(fā)現(xiàn)對新元素的發(fā)現(xiàn)、化學理論和實驗等研究工作起到了指導作用。周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容中的（ ）。元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增作周期性變化元素的性質(zhì)是元素原子序數(shù)的周期性函數(shù)事物的量變可以引起質(zhì)變元素性質(zhì)的遞變只取決于其核電荷數(shù)的遞變，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)a b c d二、填空題21氧族元素(a族)的各種性質(zhì)可歸納整理如下(部分)： 元素性質(zhì) 8o16s34se(硒)52te(碲)單質(zhì)沸點(390主要化合價22，4，62，4，6原子半徑(nm)0074010201160143單質(zhì)與h2反應(yīng)點燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合回答下列問題：（1）氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）碲的主要化合價可能有_。（3）氧元素比硫元素的非金屬性_(填“強”或“弱”)。請用化學方程式證明該結(jié)論：_。（4）h2o2被cl2氧化生成o2，h2o2經(jīng)常作脫氯劑，用于消除水中的cl2，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_。22堿金屬元素在科學研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛用途。（1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機，兩個人就可以抬動。鋰在元素周期表中的表示如圖所示，填寫以下空格。li在元素周期表中的位置：_。6941的意義：_。（2）光電管是利用堿金屬銫受到光照射時能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的。完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：下列有關(guān)銫的說法正確的是_。a其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈b其原子半徑比鉀原子半徑小c其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解d其碳酸鹽易溶于水23根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有種,金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有(填兩種化合物的化學式)。(2)屬于稀有氣體的是(填元素符號,下同)。(3)形成化合物種類最多的兩種元素是。(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)。(5)推測si、n最簡單氫化物的穩(wěn)定性大于(填化學式)。24下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：（1）、的原子半徑由大到小的順序是_。（2）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。（4）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_。amno2bfecl3cna2so3dkmno425制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷的目的。人們曾采用乙醚、nh3、ch3cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。根據(jù)已有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：(1)氫化物的易燃性：sih4ph3h2shcl，則_h2ohf(填物質(zhì)的化學式)。(2)化合物的毒性：ph3nh3，ccl4cf4，則h2s_h2o，cs2_co2(填“”“”或“”)。于是科學家們開始把注意力集中在含f、cl的化合物上。(3)已知ccl4的沸點為76.8 ，cf4的沸點為128 ，新的制冷劑的沸點范圍應(yīng)介于二者之間，經(jīng)過較長時間的反復實驗，發(fā)現(xiàn)了制冷劑cf2cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是_。(4)然而這種制冷劑造成的當今某一環(huán)境問題是_。但求助于周期表中元素及其化合物的_(填寫下列選項的編號)變化趨勢開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。毒性；沸點；易燃性；水溶性；顏色abcd26元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為_族。(2)根據(jù)元素周期律預測：h3aso4屬于強酸還是弱酸？_。(3)c和si元素的氫化物都可以燃燒，但si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是_。試寫出si的氫化物完全燃燒的化學方程式：_。(4)o2與h2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而s與h2反應(yīng)有一定限度，請寫出se與h2反應(yīng)的化學方程式：_(5)試比較s、o、f三種元素的原子半徑大?。篲(填元素符號)。27下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（z為核電荷數(shù)，y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。（1）把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中：第a族元素的價電子數(shù)_。第三周期元素的最高化合價_。f、na、mg2、al3的離子半徑_。（2）元素x、y、z、m、n均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；m元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43；n、z、x的半徑逐漸減??；化合物xn常溫下為氣體。據(jù)此回答：x為_（名稱），y為_（元素符號），z原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。n的最高價氧化物的水化物的化學式為_。工業(yè)上制取單質(zhì)m的化學方程式為_。28元素周期表前7周期的元素如表所示：周期數(shù)1234567元素數(shù)28818183232（1）第6，7周期比第4，5周期多了14種元素，原因是 。（2）周期表中 族所含元素最多， 族元素形成化合物最多。（3）請分析周期數(shù)與元素數(shù)的關(guān)系，然后預言第8周期最多可能含元素種數(shù)為（ ）。a18 b32 c50 d64（4）居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳是元素周期表中第七周期的a族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（ ）。a在化合物中呈+2價 b氫氧化物呈兩性 c單質(zhì)使水分解，放出氧氣 d碳酸鹽難溶于水參考答案1c2a3d4b5d6c7ac8a9c10d11b12c13c14c15d16c17b18c19d20b21（1）（2）2、4、6（3）強 2na2so22h2o=4naoh2s(合理即可)（4）cl2h2o2=2hclo222（1）第2周期第a族 鋰元素的相對原子質(zhì)量d23(1)7 k2o、k2o2(ko2也可以)(2)he、ne