人教版選修4 第4章第1節(jié) 原電池 作業(yè) (5).doc

第1節(jié) 原電池1.某電池的總反應為fe2fe3=3fe2，能實現(xiàn)該反應的原電池是()2.某原電池反應的離子方程式為fe2h=fe2h2，則下列說法中正確的是()a 用hno3作電解質溶液b 用鋅作原電池正極c 用鐵作負極，鐵的質量不變d 用銅作原電池正極3.為將反應2al6h=2al33h2的化學能轉化為電能，下列裝置能達到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)()4.分析如圖所示的四個原電池裝置，下列結論正確的是()a 中mg作負極，中fe作負極b 中mg作正極，電極反應式為6h2o6e=6oh3h2c 中fe作負極d 中cu作正極，電極反應式為2h2e=h25.根據(jù)原電池的有關知識，下列反應不能用于設計成原電池的是()a 2h2o2=2h2ob 2ch3oh3o2=2co24h2oc zn2hcl=zncl2h2d naohhcl=naclh2o6.在理論上不能用于設計原電池的化學反應是()a h2so4(aq)bacl2(aq)=baso4(s)2hcl(aq)h0b 2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h0c 4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g)=4fe(oh)3(s)h0d 3cu(s)8hno3(aq)=3cu(no3)2(aq)2no(g)4h2o(l)h07.有關電化學知識的描述正確的是()a caoh2o=ca(oh)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能b 某原電池反應為cu2agno3=cu(no3)22ag，裝置中的鹽橋中可以是由kcl飽和溶液制得的瓊脂c 因為鐵的活動性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極d 理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可被設計成原電池8.原電池反應是釋放能量的氧化還原反應，下列可設計成原電池的化學反應是()a h2ocao=ca(oh)2b ba(oh)28h2o2nh4cl=bacl22nh3h2o8h2oc 2kclo32kcl3o2d ch42o2co22h2o9.根據(jù)反應：2agcu=cu22ag，設計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是()a x可以是銀或石墨b y是硫酸銅溶液c 電子從銅電極經外電路流向x電極d x極上的電極反應式為age=ag10.根據(jù)反應：fecu2=cufe2，設計如圖所示原電池，下列說法正確的是()a x可以是銀或石墨b y是硫酸銅溶液c 電子從銅電極經外電路流向x電極d x極上的電極反應式為cu22e=cu11.某原電池的總反應的離子方程式是zncu2=zn2cu，該原電池的組成正確的是()12.將等質量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時向裝a的試管中加入少量cuso4溶液。下圖表示產生氫氣的體積v與時間t的關系，其中正確的是()13.將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()a 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生b 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極c 兩燒杯中溶液的ph均增大d 產生氣泡的速率甲比乙慢14.100 ml 2 moll1鹽酸和過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是()a 加入適量的6 moll1的鹽酸b 加入數(shù)滴氯化銅溶液c 加入適量蒸餾水d 加入適量的氯化鈉溶液15.下列有關實驗現(xiàn)象的描述不正確的是()a 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡b 銅鋅稀硫酸形成的原電池中，銅為正極c 把銅片插入氯化鐵溶液中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出的速率加大d 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出的速率加大16.下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是()a 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重b 圖b中，開關由m改置于n時，cuzn合金的腐蝕速率減小c 圖c中，接通開關時zn腐蝕速率增大，zn上放出氣體的速率也增大d 圖d中，znmno2干電池自放電腐蝕主要是由mno2的氧化作用引起的17.下列四種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕速率最快的是()a 鍍鋁塑扣b 食品罐頭盒(鍍錫)c 白鐵水桶(鍍鋅)d 鍍銀銅質獎章18.x、y、z、m、n代表五種金屬，有以下反應：y與m用導線連接放入稀硫酸中，m上冒氣泡；m、n為電極，與n的鹽溶液組成原電池，電子從m極流出，經過外電路，流入n極；z2h2o(冷水)=z(oh)2h2；水溶液中，xy2=x2y。則這五種金屬的活動性由強到弱的順序為()a zxymnb zyxmnc zxynmd xymnz19.x、y、z、m代表四種金屬元素，金屬x和z用導線連接放入稀硫酸中，x溶解，z極上有氫氣放出；y2的氧化性強于z2，弱于m2。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為()a xzymb xyzmc mzxyd xzmy20.有a、b、c、d四種金屬片，進行如下實驗：a、b用導線相連后，同時浸入稀h2so4溶液中，a極為負極；c、d用導線連接后浸入稀h2so4中，電流由d流向c；a、c相連后同時浸入稀h2so4中，c極產生大量氣泡；b、d相連后同時浸入稀h2so4中，d極發(fā)生氧化反應，試判斷四種金屬的活動順序是()a abcdb acdbc cabdd bdca21.四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是()a b c d 22.現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬片：把a、b用導線連接后同時浸入稀硫酸中，b表面變黑并逐漸溶解；把c、d用導線連接后同時浸入稀硫酸中，c發(fā)生氧化反應；把a、c用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為a導線c。根據(jù)上述情況，下列說法中正確的是()a 在中，金屬片b發(fā)生還原反應b 在中，金屬片c作正極c 如果把b、d用導線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片d上有氣泡產生d 上述四種金屬的活動性由強到弱的順序是abcd23.x、y、z三種金屬，x、y組成原電池，x是負極；把y放入z的硝酸鹽溶液中，y表面有z析出。三者的金屬活動性順序是()a xyzb zyxc xzyd yxz24.x、y、z、w四塊金屬板分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中構成原電池。x、y相連時，x為負極；z、w相連時，電流方向是wz；x、z相連時，z極上產生大量氣泡；w、y相連時，w極發(fā)生氧化反應。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是()a xzwyb zxywc xyzwd ywzx25.x、y、z、w四塊金屬板分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中構成原電池。x、y相連時，x為負極；z、w相連時，電流方向是wz；x、z相連時，z極上產生大量氣泡；w、y相連時，w極發(fā)生氧化反應。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是()a xzwyb zxywc xyzwd ywzx26.有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：由此判斷這四種金屬的活動性順序是()a abcdb bcdac dabcd abdc27.（雙選）對于zn(s)h2so4(l)=znso4(l)h2(g)h0的化學反應。下列敘述不正確的是()a 該反應可以設計成原電池b 若將該反應設計成原電池，鋅為負極c 若將該反應設計成原電池，電解質溶液可用硫酸銅溶液d 若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 l28.（雙選）某電池的總反應離子方程式為2fe3fe=3fe2，不能實現(xiàn)該反應的原電池是()29.（雙選）一個原電池總反應為zncu2=zn2cu，該原電池材料及電解質可能是()30.（雙選）某原電池總反應為cu2fe3=cu22fe2，下列能實現(xiàn)該反應的原電池是()31.(雙選)將金屬a和金屬b分別放入稀h2so4中都有氫氣生成。若將金屬a和金屬b相連后投入稀h2so4中發(fā)現(xiàn)a被腐蝕，b未被腐蝕，關于a、b的敘述正確的是()a 金屬活動性abb 還原性bac 在后者裝置中金屬a發(fā)生還原反應，金屬b發(fā)生氧化反應d 金屬b的表面有明顯的氣泡產生32.設計原電池zn2fe3=zn22fe2，在方框中畫出能形成穩(wěn)定電流的裝置圖(標出電極材料、電解質溶液)。負極：_，電極反應：_。正極：_，電極反應：_。33.(1)利用反應cu2fecl3=cucl22fecl2設計成如下圖所示的原電池，回答下列問題：寫出電極反應式：正極_；負極_。圖中x溶液是_，y溶液是_。原電池工作時，鹽橋中的_(填“陽”、“陰”)離子向x溶液方向移動。(2)控制適合的條件，將反應2fe32i2fe2i2設計成如圖所示的原電池。請回答下列問題：反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為_。甲中石墨電極上發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為_。電流表讀數(shù)為0時，反應達到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入fecl2固體，則乙中的石墨作_(填“正”或“負”)極，該電極的電極反應式為_。(3)利用反應2cuo22h2so4=2cuso42h2o可制備cuso4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為_。34.(1)向等質量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀h2so4，同時向a中加入少量cuso4溶液，下列產生氫氣的體積(v)與時間(t)的關系基本正確的是_。(2)甲、乙兩個燒杯中盛有等體積等濃度的兩份稀h2so4，分別加入足量的鋅粒，要保證產生h2的量不變而使甲燒杯中的反應速率減慢、乙燒杯中的反應速率加快，可向甲燒杯中加入的一種鹽是_(寫化學式，下同)，向乙燒杯中加入的一種鹽是_。35.由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置圖進行實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負極的電極反應式是_。(2)裝置乙中正極的電極反應式是_。(3)裝置丙中溶液的ph_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是_。36.原電池是化學對人類的一項重大貢獻。(1)某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_。a和b用導線連接，cu極為原電池_(填“正”或“負”)極，電極反應式是_。zn極發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應。溶液中h移向_(填“cu”或“zn”)極。無論a和b是否連接，zn片均被腐蝕。若轉移了0.2 mol電子，則理論上zn片質量減輕了_g。(2)有同學想把ba(oh)28h2o晶體與nh4cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？_(填“是”或“否”)。37.鐵及鐵的化合物應用廣泛，如fecl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出fecl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_。(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正極、負極，并寫出電極反應。正極反應：_；負極反應：_。38.已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：cucl2溶液、fe2(so4)3溶液、硫酸。按要求回答下列問題：(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因_。(2)若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池？_。若能，請寫出電極反應式，負極：_，正極：_。(若不能，后兩空不填)39.利用反應2fe3zn=2fe2zn2設計一個帶鹽橋的原電池。(1)畫出實驗裝置圖，并指出正極為_，電極反應式為_。(2)負極為_，電極反應式為_。(3)此裝置中鹽橋的作用為_。40.依據(jù)氧化還原反應：2agcu=cu22ag，設計的原電池如下圖所示。請回答下列問題：(1)電極x的材料是_；y是_。(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應為_；x電極上發(fā)生的電極反應為_。(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。41.能量之間可相互轉化：電解食鹽水制備cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。限選材料：znso4(aq)，feso4(aq)，cuso4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。(1)完成原電池甲的裝置示意圖(見下圖)，并作相應標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。(2)以銅片為電極之一，cuso4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極_。(3)甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是_，其原因是_。42.依據(jù)氧化還原反應zn(s)cu2(aq)=zn2(aq)cu(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極x的材料是_；電解質溶液y是_。(2)銅電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應為_，x極上發(fā)生的電極反應為_。(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。(4)鹽橋中的cl向_極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將不偏轉。43.某興趣小組為了提高電池的效率，設計了如下圖所示的原電池。請回答下列問題：(1)若x是alcl3溶液，y是稀硫酸，請你寫出電極名稱及電極反應：al片()_，cu片()_。(2)若x是濃硝酸，y是nacl溶液，請你寫出電極名稱及電極反應：al片()_，cu片()_。44.請運用原電池原理設計實驗，驗證cu2、fe3氧化性的強弱。請寫出電極反應式，負極_，正極_，并在方框內畫出實驗裝置圖，要求用燒杯和鹽橋，并標出外電路電子流向。45.電工經常說的一句口頭禪：“銅接鋁，瞎糊弄”，所以電工操作規(guī)定不能把銅導線與鋁導線連接在一起使用，說明原因：_。46.某?；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證fe、cu金屬活動性的相對強弱，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：方案：有人提出將大小相等的鐵片和銅片分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_。方案：有人利用fe、cu作電極設計成原電池，以確定它們活動性的相對強弱。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。正極反應式：_；負極反應式：_。方案：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證fe、cu活動性相對強弱的簡單實驗方案(與方案、不能雷同)：_，用離子方程式表示其反應原理：_。47.已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：cucl2溶液、fe2(so4)3溶液、硫酸。設計一種以鐵和稀硫酸反應為原理的原電池，要求畫出裝置圖(需標明電極材料及電池的正、負極)。答案解析1.a【解析】能實現(xiàn)反應fe2fe3=3fe2的原電池應符合以下條件：負極為fe，正極材料的活潑性比fe差；電解質溶液應為含fe3的溶液，b、d兩項電解質溶液選錯；c項負極材料選錯。2.d【解析】根據(jù)原電池反應式可以確定原電池負極為fe，電解質溶液為稀鹽酸或稀硫酸，但不能為hno3，若為稀hno3，則原電池反應為3fe8h2no=2no3fe24h2o。3.b【解析】a項電解質溶液為naoh，al與之反應實質不是與h反應，生成產物是alo而不是al3；c項al與稀hno3反應產生的為no；d項為電能轉變?yōu)榛瘜W能。4.b【解析】電解質溶液不同，導致兩極反應發(fā)生改變。當稀硫酸是電解質溶液時，mg作負極(活動性mgal)；當naoh溶液是電解質溶液時，al作負極(mg不與naoh溶液反應)；中cu作負極，反應式為cu2e=cu2，fe作正極，因為常溫下，fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化；中cu作正極，電極反應式為2h2oo24e=4oh。5.d【解析】原電池實現(xiàn)了化學能向電能的轉化，因而反應必須是自發(fā)的氧化還原反應，d是非氧化還原反應，不可以用于原電池反應。6.a【解析】原電池實現(xiàn)了化學能向電能的轉化，因而反應必須是自發(fā)的氧化還原反應，a是非氧化還原反應，不可以用于原電池反應。7.d【解析】caoh2o=ca(oh)2不是氧化還原反應，不能設計成原電池，a錯誤。kclagno3=agclkno3，生成的agcl會使導電性減弱，所以鹽橋中不能使用kcl，可換成kno3，b錯誤。鐵遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化，銅可與硝酸發(fā)生反應：cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o，cu失電子被氧化，作原電池的負極，c錯誤。8.d【解析】原電池反應必須是氧化還原反應，若不是氧化還原反應，則不能設計成原電池，a、b為非氧化還原反應，c雖為氧化還原反應，但常溫下不自發(fā)，因此a、b、c均不能設計成原電池。9.b【解析】由反應2agcu=cu22ag知銅為負極，則x為正極，x材料為活動性比銅弱的金屬或非金屬導體，a正確；電解質溶液應含ag，b錯；在原電池中，電子從負極經外電路流向正極，c正確；ag在正極x上得電子，age=ag，d正確。10.b【解析】由反應fecu2=cufe2知，鐵為負極，x為鐵極，a錯；電解質溶液應含cu2，b對；在原電池中，電子從負極經外電路流向正極，c錯；cu2在正極銅上得電子，cu22e=cu，d錯。11.c【解析】由zncu2=zn2cu可知：zn為負極，比zn活動性差的金屬或惰性電極為正極，電解質溶液為含有cu2的溶液，c正確。12.d【解析】a中滴加cuso4溶液：zncuso4=cuznso4，置換出的cu附著在zn表面構成原電池，可以加快產生h2的速率，a的斜率要大于b的斜率，b錯誤；a中部分zn與cuso4反應，則與稀硫酸反應的zn比b中小，產生的h2體積比b中小，a和c錯誤。13.c【解析】乙燒杯中鋅片和銅片沒有接觸，不能構成原電池，a、b皆錯；甲燒杯中zn、cu用導線連接后構成原電池，加快了zn的溶解，產生氣泡速率加快，d錯；兩燒杯中的zn都能與稀h2so4反應產生h2而消耗h，c正確。14.b【解析】加入適量的6 moll1的鹽酸會增加生成氫氣的量，a不符合題意；加入數(shù)滴氯化銅溶液，鋅置換出銅以后，會構成原電池，加快反應速率，b正確；加入適量蒸餾水或加入nacl溶液，都會減小氫離子濃度，從而減慢了反應速率，c、d不符合題意。15.c【解析】銅稀硫酸鐵形成原電池，鐵為負極，電極反應：fe2e=fe2，銅為正極，電極反應：2h2e=h2，a正確；金屬活動性zncu，在銅鋅稀硫酸原電池中鋅為負極，銅為正極，b正確；銅插入氯化鐵溶液，反應cu2fe3=2fe2cu2，氯化銅對此反應無影響，c錯誤；zn 2h=zn2 h2，加入幾滴氯化銅，部分鋅發(fā)生反應zn cu2=zn2cu，置換出的銅附著在鋅片表面可形成原電池，加快氫氣的生成速率，d正確。16.b【解析】插入海水中的鐵棒靠近液面的位置與氧氣接觸，最易發(fā)生吸氧腐蝕，而底端氧氣含量少，腐蝕相對較慢，a錯誤；開關置于m時，合金作負極，銅作正極，改置于n時，zn作負極，合金作正極，合金受到保護，b正確；接通開關形成原電池，zn作負極，zn的腐蝕速率增大，但氣體在pt電極上生成，c錯誤； znmno2干電池自放電腐蝕主要是鋅不純引起，zn、鋅中雜質和電解質溶液構成微型原電池而放電，d錯誤。17.b【解析】這些金屬腐蝕本質都是發(fā)生原電池反應，金屬活潑性：alznfesncuag，活潑性強的作為負極，在反應中失電子被氧化，a中塑料不被腐蝕；b中鐵為負極，加速腐蝕；c中fe為正極，被保護；d中cu雖然為負極，但銅活潑性不如鐵，腐蝕速率比鐵慢。18.a【解析】m上冒氣泡，發(fā)生反應：2h2e=h2，m為原電池正極，活動性ym；在原電池反應中，負極失電子，電子流出，正極得電子，電子流入，活動性mn；z2h2o(冷水)=z(oh)2h2，證明z的活動性是題目提供的所有的元素中最強的；水溶液中，xy2=x2y，則證明活動性xy；所以這五種金屬的活動性由強到弱的順序為zxymn 。19.a【解析】金屬x和z用導線連接放入稀硫酸中，形成原電池，金屬x溶解，失去電子作為負極，z極上發(fā)生反應2h2e=h2，z為正極，活動性xz；離子的氧化性越強，其單質的金屬活動性越弱，則金屬活動性zym，綜上可知金屬活動性順序是xzym ，a正確。20.b【解析】原電池中，負極金屬的活動性一般強于正極金屬的活動性，a極為負極，活動性：ab；原電池中，電流從正極流經外電路流向負極，電流由d流向c，d為正極，活動性：cd；c極產生大量氣泡，說明c極得到電子，發(fā)生反應：2h2e=h2，c是正極，活動性：ac；d極發(fā)生氧化反應，說明d極失去電子，是負極，活動性：db；綜上可知金屬活潑性順序是acdb，b正確。21.b【解析】相連時，外電路電流從流向，說明為負極；相連時，為負極；相連時，上有氣泡，說明為負極；相連時，的質量減少，說明為負極。原電池中，負極金屬的活動性一般強于正極金屬的活動性，綜上可知金屬活動性順序是，b正確。22.c【解析】b表面變黑并逐漸溶解，b失去電子作為負極，活動性ba，發(fā)生氧化反應，選項a錯誤；中，由于金屬片c發(fā)生氧化反應，c作負極，活動性cd，選項b錯誤；負極失去電子，電子流出，a為負極，活動性ac；所以四種金屬活動性由強到弱的順序是ba cd，選項d錯誤；由于活動性bd，b、d用導線連接后同時浸入稀硫酸中，則金屬片d作正極，在d上氫離子得到電子產生氫氣，所以有氣泡產生，選項c正確。23.a【解析】x、y組成原電池，x是負極，則金屬活動性順序xy；把y放入z的硝酸鹽溶液中，y表面有z析出，則金屬活動性順序y z，綜上所述a正確。24.a【解析】在原電池中，活潑金屬作原電池的負極，失電子發(fā)生氧化反應；不活潑的金屬或非金屬導體作原電池的正極，陽離子或氧氣等在正極得到電子發(fā)生還原反應。電子由負極經導線流向正極，與電流的方向相反。因此，x、y相連時，x為負極，則活動性xy；z、w相連時，電流方向是wz，則活動性zw；x、z相連時，z極上產生大量氣泡，則活動性xz；w、y相連時，w極發(fā)生氧化反應，則活動性wy。綜上所述，可以得出金屬的活動性順序：xzwy。a正確。25.a【解析】在原電池中，活潑金屬作原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應；不活潑的金屬或非金屬導體作原電池的正極，陽離子或氧氣等在正極得到電子發(fā)生還原反應。電子由負極經導線流向正極，與電流的方向相反。因此，x、y相連時，x為負極，則活動性xy；z、w相連時，電流方向是wz，則活動性zw；x、z相連時，z極上產生大量氣泡，則活動性xz；w、y相連時，w極發(fā)生氧化反應，則活動性wy。綜上所述，可以得出金屬的活動性順序：xzwy。26.c【解析】由第一個裝置a極溶解，故a為負極，可知金屬活動性ab，第二個裝置依據(jù)金屬活動順序可知金屬活動性bc；同理第三個裝置d極溶解可知d極為負極，金屬活動性dc，由第四個裝置電流從a極流向d極，則電子從d極流向a極，故金屬活動性da，則選項c符合題意。27.cd【解析】該反應為自發(fā)進行的氧化還原反應，可以設計成原電池裝置，a正確；鋅在反應后元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，鋅為負極，b正確；電解質溶液改為硫酸銅時，反應將轉變?yōu)閦ncu2=zn2cu，不再發(fā)生題干所示反應，c錯誤；由反應方程式可知，有32.5 g鋅溶解時正極生成0.5 mol h2，但不一定是標準狀況，氣體體積不一定為11.2 l，d錯誤。28.cd【解析】依據(jù)反應2fe3fe=3fe2。fe發(fā)生氧化反應，失去電子，作負極，用比fe活動性弱的金屬或非金屬導體(如cu、ag、c等)作正極，用含fe3的溶液作電解質溶液。a、b可以，c、d不可以實現(xiàn)。29.cd【解析】原電池總反應zncu2=zn2cu可分為zn2e=zn2(氧化反應)，cu22e=cu(還原反應)，發(fā)生氧化反應的一極為原電池的負極，發(fā)生還原反應的一極為原電池的正極，因此，負極材料只能為zn，正極上cu2放電還原為銅，電解質為可溶性的銅鹽，正極材料為活潑性比zn弱的cu、fe、c、pt等?？蛇xc、d。30.bd【解析】根據(jù)cu2fe3=cu22fe2，含有fe3的溶液作為電解質溶液，排除c；cu作負極，電極材料不能含比cu活動性強的金屬，a錯誤；其余正確。31.ad【解析】金屬a和金屬b相連后投入稀h2so4中，構成了原電池，負極腐蝕而損耗，正極被保護，即金屬a為負極，金屬b為正極，活動性強的金屬為負極，a正確；還原性ab，b錯誤；a腐蝕失電子，發(fā)生氧化反應，c錯誤；b極電極反應式：2h2e=h2，d正確。32.(答案合理即可)znzn2e=zn2pt2fe32e=2fe2【解析】由題意知所要求設計的裝置圖中有鹽橋，分析元素化合價的變化可知，zn為負極，比zn活潑性差的金屬或非金屬石墨等作正極，選擇與電極材料有相同離子的溶液作電解質溶液。33.(1)2fe32e=2fe2cu2e=cu2fecl3cucl2陽(2)氧化2i2e=i2還原2fe32e=2fe2正i22e=2i(3)o24e4h=2h2o【解析】(1)該原電池中cu作負極，電極反應式為cu2e=cu2；c作正極，電極反應式為2fe32e=2fe2。x應為fecl3溶液，y應為cucl2溶液。原電池工作時，鹽橋中的陽離子向正極(c)移動。(2)根據(jù)反應2fe32i2fe2i2，原電池的電極反應：負極2i2e=i2，發(fā)生氧化反應；正極2fe32e=2fe2，發(fā)生還原反應。反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應；當電流表讀數(shù)為0時反應已達平衡，此時，在甲中加入fecl2固體，反應2fe32i2fe2i2向左移動。因此，右側石墨作正極，電極反應式為i22e=2i；左側石墨作負極，電極反應式為2fe22e=2fe3。(3)cu作負極，o2在正極上得電子：o24e4h=2h2o。34.(1)a(2)ch3coona(或hcook等)cuso4(或cucl2等)【解析】(1)zn粉的質量相等、h2so4過量，h2的量由zn粉的量決定。a中部分zn與cuso4發(fā)生反應置換出cu并形成“zncuh2so4”原電池，反應速率加快了，但產生h2的體積減小了。(2)向甲中加入一種鹽使v(h2)不變而反應速率減慢，應使c(h)減小而h的總量不變，加入ch3coona等弱酸鹽最合適，但不能加入na2co3、nahco3、na2s等鹽，因為它們與h2so4反應產生氣體而使h2的量減少；欲加快反應速率，可加入cucl2、cuso4等鹽，因為zn粉足量，所以不影響產生h2的量，但不能加入cu(no3)2，因為若加入cu(no3)2，溶液中就有了h、no，與zn反應不產生h2。35.(1)a2e=a2(2)cu22e=cu(3)變大(4)dabc【解析】甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中a不斷溶解，則a為負極、b為正極，活動性ab；乙中c極增重，即析出cu，則b為負極，活動性bc；丙中a上有氣泡即h2產生，則a為正極，活動性da，隨著h的消耗，ph變大。36.(1)zn2h=zn2h2正2h2e=h2氧化cu6.5(2)否【解析】(1)a和b不連接時，zn2h=zn2h2，zn能夠與酸發(fā)生置換反應產生氫氣。若a和b用導線連接，仍發(fā)生zn2h=zn2h2，但形成了原電池，zn是負極，發(fā)生氧化反應；cu極為正極，電極反應式是2h2e=h2；一方面h在正極放電濃度減小，同時由于受負極產生的鋅離子的排斥，溶液中h移向正極(cu電極)。無論a和b是否連接，zn片均被腐蝕，若轉移了0.2 mol電子，理論上zn片消耗0.1 mol，質量減輕了6.5 g。(2)ba(oh)28h2o晶體與nh4cl晶體的反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池。37.(1)2fe3cu=2fe2cu2(2)裝置圖如圖所示2fe32e=2fe2cu2e=cu2【解析】(1)fe3腐蝕銅板的化學方程式為2fecl3cu=2fecl2cucl2，然后改為離子方程式。(2)根據(jù)氧化還原反應和原電池的工作原理進行設計，銅作負極，石墨作正極，fecl3溶液作電解質溶液。38.(1)二者連接在一起時，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而被腐蝕(2)能cu2e=cu22fe32e=2fe2【解析】(1)當cu、al導線連接時，接觸到潮濕的空氣就易形成原電池而被腐蝕。(2)因為fecl3能與cu發(fā)生反應：2fecl3cu=2fecl2cucl2，可形成原電池，負極為cu，反應為cu2e=cu2，正極為石墨，電極反應式為2fe32e=2fe2。39.(1)pt2fe32e=2fe2(2)znzn2e=zn2(3)使兩個半電池連成一個通路，使兩溶液保持電中性【解析】zn2fe3=zn22fe2中，zn失電子被氧化，應該為負極，不如zn活潑的金屬或非金屬導體作正極，fe3得電子被還原，則含有fe3的可溶性鹽作電解質，負極反應式為zn2e=zn2、正極反應式為2fe32e=2fe2。由此鋅和硫酸鋅組成負極單元，pt等不活潑導體和硫酸鐵構成正極單元，含硫酸鉀的瓊脂作鹽橋，電解質溶液也可以統(tǒng)一換成鹽酸鹽。40.(1)cu(或銅)agno3溶液(2)正age=agcu2e=cu2(3)cu(或銅)ag(或銀)【解析】(1)由電池反應2agcu=cu22ag可知，電極材料x不能和硫酸銅反應，x應為cu(或銅)，y為含有ag的可溶性鹽溶液，如agno3溶液。(2)銀電極為正極，電極反應為