魯科版必修一2.3.2氧化劑和還原劑課時作業(yè)38 (1).doc

氧化劑和還原劑a組知能訓(xùn)練1吸進人體內(nèi)的o2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧副產(chǎn)物，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”?？茖W家嘗試用含錫化合物na2sno3消除人體內(nèi)的活性氧，在清除活性氧時，na2sno3的作用是()a還原劑 b氧化劑c既是氧化劑，又是還原劑 d以上均不對解析：由題意知：活性氧具有強氧化性，利用na2sno3除去活性氧，則na2sno3會被氧化，即做還原劑。答案：a2金屬加工后的廢切削液中含有2%5%的nano2，它是一種環(huán)境污染物。人們用nh4cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行：第一步：nano2nh4cl=naclnh4no2第二步：nh4no2n22h2o下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是()nh4no2僅是氧化劑nh4no2僅是還原劑nh4no2發(fā)生了分解反應(yīng)只有氮元素的化合價發(fā)生了變化nh4no2既是氧化劑又是還原劑a bc d解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。第二步反應(yīng)中nh4no2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng)，nh4no2既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應(yīng)類型看，nh4no2發(fā)生的也是分解反應(yīng)，所以是正確的。 答案：d3下列敘述中正確的是()a元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得b得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強c陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑d物質(zhì)失電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)解析：選項a中闡述了金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)分別由化合物制得的不同過程，正確。選項b錯在以得電子多少作為衡量氧化性強弱的標準，判斷氧化劑氧化性強弱的標準是得電子的難易。選項c錯在陽離子可以不是最高價，如處于中間價態(tài)的fe2等也可失去電子做還原劑。物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，d項說法錯誤。答案：a4已知：在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。在一定條件下kclo3與i2按下式反應(yīng)：2kclo3i2=2kio3cl2，下列判斷正確的是()a該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) b氧化性：i2kclo3c還原性：kclo3i2 d還原劑為kio3，氧化劑為i2解析：從反應(yīng)中變價元素的化合價分析：ko3l2，2o3，可知：氧化劑為kclo3，還原劑為i2，氧化產(chǎn)物為kio3，還原產(chǎn)物為cl2，再根據(jù)題給信息，氧化性：kclo3kio3，還原性：i2cl2，可推知b、c、d錯誤；由反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和生成物的類別和種類數(shù)，可知a項正確。答案：a5已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為clbrfe2ife2，與已知一致，反應(yīng)能夠發(fā)生。反應(yīng)b中，br失電子價態(tài)升高(由1價變成0價)，br是還原劑；so得電子價態(tài)降低(由6價變成4價)，so2是還原產(chǎn)物。得出還原性順序是brso2，與已知相矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生。反應(yīng)c中br和fe2失電子價態(tài)升高(分別由1價，2價變成0，3價)，還原劑是br和fe2；cl2得電子價態(tài)降低，變成cl(由0價變成1價)，cl是還原產(chǎn)物。由此得出還原性順序是brcl、fe2cl，與已知一致，反應(yīng)能發(fā)生。反應(yīng)d中，失電子價態(tài)升高的是i(由1價升高到0價)，i是還原劑；fe3得電子價態(tài)降低，變成fe2(由3價變成2價)，fe2是還原產(chǎn)物，得出還原性順序是ife2，與已知一致，反應(yīng)能夠發(fā)生。故正確答案為b。 答案：b6針對以下ad四個涉及h2o2的反應(yīng)(未配平)，填寫空白：ana2o2hclh2o2naclbag2oh2o2ago2h2och2o2h2oo2dh2o2cr2(so4)3kohk2cro4k2so4h2o(1)h2o2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號)_。(2)h2o2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號)_。(3)h2o2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號)_，其理由為_。解析：在a、b、c、d四個反應(yīng)中，a反應(yīng)中無元素化合價的改變，是一個復(fù)分解反應(yīng)，類似于強酸制取弱酸，體現(xiàn)了h2o2的弱酸性，b、c、d三個反應(yīng)中均有元素化合價改變，是氧化還原反應(yīng)，b中h2o2中氧元素化合價升高體現(xiàn)了還原性，c中h2o2中氧元素化合價既有升高又有降低，因此既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性，而d中h2o2中氧元素的化合價降低，體現(xiàn)了氧化性。答案：(1)d(2)c(3)a可以看做是強酸制弱酸7已知有如下反應(yīng)：2fe32i=2fe2i2；2fe2cl2=2fe32cl；2mno10cl16h=2mn25cl28h2o。(1)判斷上述三個反應(yīng)中，氧化性最強的分子或離子是_。(2)若某溶液中有cl和i共存時，為氧化i而使cl不被氧化，應(yīng)選用上述反應(yīng)中的_離子作為氧化劑。解析：(1)由反應(yīng)分別知道氧化性：fe3i2、cl2fe3、mnocl2，即mnocl2fe3i2。(2)由(1)知氧化能力：cl2fe3i2，故fe3只能將i氧化為i2，不能氧化cl。答案：(1)mno(2)fe38過氧化氫(h2o2)又稱雙氧水，近年來備受人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。請回答下列問題：(1)h2o2中氧元素是1價，這決定了h2o2具有多重性質(zhì)。na2o2與鹽酸反應(yīng)可生成h2o2：na2o22hcl=h2o22nacl，這個反應(yīng)體現(xiàn)了雙氧水的_性，h2o2的電離方程式為_。向品紅溶液中滴加h2o2，溶液紅色退去，體現(xiàn)了h2o2的_性。將h2o2加入酸化的kmno4溶液中，溶液的紫紅色消失，這體現(xiàn)了h2o2的_性。(2)h2o2被稱為綠色氧化劑的理由是_。答案：(1)弱酸h2o2hho，hoho氧化(漂白)還原(2)h2o2作氧化劑時的產(chǎn)物是h2o，不生成污染物b組拔高訓(xùn)練9在5nh4no32hno34n29h2o中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是()a11 b35c53 d28解析：根據(jù)同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時化合價變化規(guī)律，n2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中nh中氮元素的化合價為3價，失電子后被氧化為0價，no中的氮元素由5價被還原為0價。由得失電子守恒可知，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為53。答案：c10氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上常用反應(yīng)3cl28nh3=n26nh4cl檢驗氯氣管道是否漏氣。根據(jù)材料中的反應(yīng)回答下列問題：(1)氧化劑是_，還原劑是_。(2)氧化劑與被氧化的還原劑分子個數(shù)比為_。(3)當有68 g nh3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)為_g，生成的還原產(chǎn)物為_g。解析：在該反應(yīng)中，參與反應(yīng)的nh3一部分做還原劑被氧化為n2，一部分化合價不變，沒有參與氧化還原反應(yīng)，當有3 mol cl2參與反應(yīng)時，被氧化的nh3為2 mol