人教版選修4 化學(xué)平衡1 教案.doc

第三節(jié) 化學(xué)平衡第1課時(shí)一、教材分析化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)范疇。隨著化學(xué)知識(shí)的不斷積累和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的深入觀察，自然會(huì)產(chǎn)生是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都能進(jìn)行的完全（達(dá)到反應(yīng)限度）這樣的疑問。本節(jié)課在學(xué)完了反應(yīng)速率的影響因素的基礎(chǔ)上，針對(duì)可逆反應(yīng)分析化學(xué)反應(yīng)限度，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到該條件下的最大限度，即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。可逆反應(yīng)是絕對(duì)的，化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立可以更好的理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)，所以化學(xué)平衡的概念是本節(jié)的重點(diǎn)，同時(shí)平衡狀態(tài)的特征對(duì)影響平衡的因素的學(xué)習(xí)起到了非常重要的儲(chǔ)備作用?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷是本節(jié)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路教學(xué)中本著溫故知新的原則，從蔗糖溶解為例指出溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，再以可逆反應(yīng)為例說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。通過對(duì)溶解平衡的理解和遷移幫助學(xué)生理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷依據(jù)。這樣采用探究式教學(xué)層層引導(dǎo)并通過圖畫等多媒體手段幫助學(xué)生聯(lián)想和理解從而突破本節(jié)的難點(diǎn)，并為下節(jié)的影響平衡的因素做好鋪墊。三、教案課題化學(xué)平衡的概念教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)目標(biāo)（1）理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念。（2）理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。2能力和方法目標(biāo)（1）用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)的能力。（2）通過從日常生活、基本化學(xué)反應(yīng)事實(shí)中歸納化學(xué)狀態(tài)等，提高學(xué)生的歸納和總結(jié)能力；通過溶解平衡、化學(xué)平衡、可逆反應(yīng)之間的聯(lián)系，提高知識(shí)的總結(jié)歸納能力。（3）利用化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)特征，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想教育。（4）加強(qiáng)新知識(shí)的運(yùn)用，找到新舊知識(shí)的連接處是掌握新知識(shí)的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。重點(diǎn)化學(xué)平衡的概念及特征難點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷教學(xué)方法探究式教學(xué)、自主學(xué)習(xí)、分組討論、歸納總結(jié)儀器用品多媒體教學(xué)設(shè)備、教學(xué)課件教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)回顧什么是飽和溶液？飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？什么叫可逆反應(yīng)？1mol h2和1mol i2反應(yīng)能生成2molhi嗎？思考并回答：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。溶解過程沒有停止！即：溶解速率=結(jié)晶速率 思考并回答：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，因此得不到2molhi提出溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡為可逆反應(yīng)達(dá)平衡是的特征做鋪墊提出反應(yīng)限度得問題，為引出化學(xué)平衡得概念作鋪墊分析：在容積為1l的密閉容器里，加0.01molco和0.01molh2o(g),的體系中各組分的速率與濃度的變化（投影）相等v正時(shí)間速率v逆【回憶、思考并回答】開始時(shí)c(co) 、c(h2o)最大，c(co2) 、c(h2)=0隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(co) 、c(h2o)逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減?。籧(co2) 、c(h2)逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小相等，且不再變化 結(jié)合所學(xué)過的速率、濃度的知識(shí)理解化學(xué)平衡的建立一、化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。【分析】引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡研究的范圍，達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。仔細(xì)閱讀概念并歸納注意事項(xiàng)前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v(逆) 0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡的概念，弄清概念的內(nèi)涵和外延【提問】化學(xué)平衡有什么特征？【引導(dǎo)】學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征討論并小結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡v(正)=v(逆)0(2)等：v(正)= v(逆)(3)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變。(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。培養(yǎng)學(xué)生分析問題與解決問題的能力，并進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。加深對(duì)平衡概念的理解。討論題【例1】【例2】【例3】【例4】（見附頁）互相討論并回答通過例題加深對(duì)平衡概念的理解培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力理解v(正)= v(逆)理解反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變理解平衡與體系特征物理量的關(guān)系3、判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志【引導(dǎo)分析】某一物理量不變是否可作為判斷標(biāo)志課堂小結(jié)本節(jié)課以溶解平衡的建立為基礎(chǔ)和參照，以co和h2o為例討論了平衡的建立過程總結(jié)了基本特征，通過練習(xí)歸納了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，加深了化學(xué)平衡知識(shí)的進(jìn)一步理解，重點(diǎn)是化學(xué)平衡的概念及特征。課堂練習(xí)1、2（見附頁）作業(yè)p34 3、5通過例題歸納總結(jié)(1)直接標(biāo)志： (2)間接標(biāo)志：思考并總結(jié)：對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。鞏固難點(diǎn)通過對(duì)知識(shí)的靈活運(yùn)用進(jìn)一步鞏固重點(diǎn)和難點(diǎn)【板書設(shè)計(jì)】第二章 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征3、判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志四、教學(xué)反思對(duì)化學(xué)平衡這節(jié)課，從教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成來看，我覺得基本完成了教學(xué)任務(wù)。而且多媒體資源的輔助性和必要性在這節(jié)課上得到了體現(xiàn)。特別是通過例題和練習(xí)鞏固難點(diǎn)時(shí)，學(xué)生做題的興趣很高，講解時(shí)有恍然大悟的表情，說明很有收獲。教學(xué)中有幾點(diǎn)要著重說明首先，分析完例4的答案時(shí)，有學(xué)生提出化學(xué)考試最多兩個(gè)選項(xiàng)，而此題是三個(gè)選項(xiàng)，所以他們?cè)谧鲱}時(shí)受到了影響而忽略了一個(gè)選項(xiàng)而做錯(cuò)。學(xué)生這么說也有道理，但我認(rèn)為這恰好可以用新課標(biāo)的理念對(duì)他們進(jìn)行教育，在學(xué)習(xí)中要提高綜合分析能力，對(duì)自己所掌握的知識(shí)要有自信，不是為了考試而學(xué)習(xí)?；瘜W(xué)考試一般是12個(gè)選項(xiàng)，但應(yīng)該做好課堂教學(xué)和考試的區(qū)別。我認(rèn)為以后在課堂精選練習(xí)時(shí)，可以適當(dāng)?shù)念愃啤纠?】一樣處理。第二、 雖然溶解平衡可以很流暢的遷移出化學(xué)平衡的建立及特征，但結(jié)合選修化學(xué)的學(xué)生的基礎(chǔ)，溶解平衡的內(nèi)容不難理解，所以溶解平衡的建立的知識(shí)在以后的教學(xué)中可以分析的簡(jiǎn)單一些。這樣會(huì)有更多的時(shí)間去分析化學(xué)平衡的概念和特征。第三、新教材關(guān)于化學(xué)平衡的概念并沒有寫出具體的文字，這就要求學(xué)生要有較高的歸納整理的能力，所以在教學(xué)中要特別注意給學(xué)生們討論總結(jié)的時(shí)間，這樣課堂氣氛很活躍，但時(shí)間有點(diǎn)緊，所以在以后的教學(xué)中要特別強(qiáng)調(diào)一下預(yù)習(xí)的重要，最好能夠列出提綱引導(dǎo)學(xué)生把輔助材料第二教材的相關(guān)習(xí)題提前練習(xí)，這樣課堂教學(xué)中學(xué)生的領(lǐng)悟和歸納會(huì)更快更從容，也提高了學(xué)生的自學(xué)能力。最后、課后和其他老師討論時(shí)指出，本節(jié)課沒有提出平衡建立的途徑問題，認(rèn)為這也是平衡的特征之一。我認(rèn)為途徑和平衡常數(shù)都是化學(xué)平衡的特征，考慮到在后幾個(gè)課時(shí)會(huì)專門學(xué)習(xí)“等效平衡”，那時(shí)對(duì)化學(xué)平衡建立的途徑問題會(huì)具體詳細(xì)分析，為了避免重復(fù)教學(xué)，在本課時(shí)沒有提出相關(guān)問題，那么在總復(fù)習(xí)時(shí)會(huì)統(tǒng)一總結(jié)。附頁：課堂例題【例】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)a(氣)+3b(氣) 2c(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）a.c的生成速率與c分解的速率相等 b.單位時(shí)間生成nmola,同時(shí)生成3nmolbc.單位時(shí)間生成b的速率,與生成c的速率相等 （數(shù)值）d.單位時(shí)間生成nmola,同時(shí)生成2nmolc【例2】下列說法可以證明反應(yīng) n2+3h2 2nh3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )a.1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)hh鍵形成b.1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)hh鍵斷裂c.1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)nh鍵斷裂d.1個(gè)nn鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)nh鍵形成【例3】下列說法中可以充分說明反應(yīng): p(氣)+q(氣) r(氣)+s(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） a. p、q、r、s的濃度不再變化 b .p、q、r、s的分子數(shù)比為1:1:1:1 c.反應(yīng)容器內(nèi)p、q、r、s共存 d.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): a(固)+3b(氣) 2c(氣)+d(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有b氣體有顏色） ( )a.混合氣體的壓強(qiáng) b.混合氣體的密度c.氣體的平均分子量 d.氣體的顏色隨堂練習(xí)1、在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2no2 2no + o2該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（1）混合氣體的顏色不再改變 （ ）（2）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 （ ）（3）混合氣體的密度不變 （ ）（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變 （ ）（5）單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolno2的同時(shí)生成2nmolo2 （ ） （6) o2氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （ ）2、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)a(氣)+3b(氣)2c(氣)+2d(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )c的生成 速率與c的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amola,同時(shí)生成3amolb a、b、c的濃度不再變化a、b、c的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amola,同時(shí)生成 3amolba、b、c、d的分子數(shù)之比為1:3:2:2a. b. c. d.答案：例題1、ad 2、ac 3、a 4、bcd 練習(xí)1、 2、a第三節(jié) 化學(xué)平衡（第二課時(shí)） 一、教材分析在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。教材由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論，接著引入壓強(qiáng)的改變是通過濃度而影響的，并在溫度對(duì)化學(xué)平衡影響后通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動(dòng)原理。濃度、壓強(qiáng)、濃度、對(duì)化學(xué)平衡的影響和平衡移動(dòng)的原理分析及應(yīng)用是本節(jié)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。二、教學(xué)思路本節(jié)教學(xué)從學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究入手，采用邊實(shí)驗(yàn)邊探討的方法，進(jìn)行外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動(dòng)原理。通過實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫幫助學(xué)生理解化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素及應(yīng)用，并為后面的電離平衡和水解平衡的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。三、教案課題影響化學(xué)平衡的條件教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：使學(xué)生理解化學(xué)平衡的概念,使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2、過程與方法：通過濃度實(shí)驗(yàn)，逐步探究平衡移動(dòng)的原理及其探究的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動(dòng)探索化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法，通過討論、分析、對(duì)比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)探究能力3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)重點(diǎn)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響難點(diǎn)平衡移動(dòng)的原理分析及應(yīng)用教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、分組討論、對(duì)比、歸納總結(jié)儀器、用品儀器：試管、膠頭滴管、燒杯、用品：0.01mol/l kscn溶液、1mol/l kscn溶液、0.005mol/l的fecl3、0.01mol/lnaoh溶液、0.1mol/l k2cr2o7、6mol/l naoh溶液、濃硫酸、no2球、熱水、冰水、蒸餾水教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)回顧提問1、平衡狀態(tài)的特征及實(shí)質(zhì)？2、影響速率的外界因素有哪些？第三節(jié) 化學(xué)平衡一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究濃度是否會(huì)影響平衡？實(shí)驗(yàn)2-6學(xué)生操作探討溶液顏色加深，原混合液中過量的fecl3，和加入kscn溶液繼續(xù)反應(yīng)，使生成物濃度增大，溶液顏色加深，你贊同該看法嗎？結(jié)合溶液顏色變化，學(xué)生填寫表格。對(duì)學(xué)生填寫的表格，進(jìn)行分析結(jié)合表格,讓學(xué)生完成滴加fecl3溶液和naoh溶液后的v-t練習(xí)：1、fecl3+3kscn fe(scn)3+3kcl反應(yīng)中加入kcl能否使平衡發(fā)生移動(dòng)？質(zhì)問如果減少反應(yīng)物濃度，情況又是如何？設(shè)疑如果是改變生成物濃度的話，情況又是如何呢？實(shí)驗(yàn)2-5學(xué)生操作結(jié)合溶液顏色變化，學(xué)生填寫表格。結(jié)合表格,讓學(xué)生完成滴加濃硫酸和naoh溶液后的v-t二、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響動(dòng)畫引入知道，壓強(qiáng)也能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率，那究竟如何改變呢？ 提問哪些狀態(tài)物質(zhì)受壓強(qiáng)影響比較大？如何影響的？根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響畫出增大壓強(qiáng)的v-t圖課堂小結(jié)：通過這節(jié)課知道濃度和壓強(qiáng)是如何對(duì)化學(xué)平衡的影響，以及各種影響的圖象描述。作業(yè)：p32 6、7回答: 逆：可逆反應(yīng)（或可逆過程）等：v正 =v逆（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行(v正=v逆0）定：平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不變（恒定）變：條件改變，平衡發(fā)生改變平衡狀態(tài)各成分含量保持不變，正逆反應(yīng)速率相等回答：改變影響速率的條件，來打破原有平衡，建立新平衡回答:濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等步驟（1）滴加飽和fecl3溶液滴加濃的kscn溶液現(xiàn)象顏色加深顏色加深c生增大增大步驟（2）滴加naoh溶液滴加naoh溶液現(xiàn)象試管都有紅褐色沉淀，且溶液顏色變淺c生都減小按給出的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，得出fecl3過量的結(jié)論操作現(xiàn)象c生v正v逆v正與v逆平衡原混合液保持不變保持不變保持不變保持不變相等不移動(dòng)滴加濃fecl3溶液后達(dá)到平衡加深增大增至最大后減小增大v正v逆向右移動(dòng)思考結(jié)果：不贊同假設(shè)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng),增大反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆方向移動(dòng)。分析氣體的濃度對(duì)平衡有影響；只有參加反應(yīng)的微粒才有可能對(duì)平衡產(chǎn)生影響。 分析溶液的顏色加深原因并得出結(jié)論給出化學(xué)方程式操作現(xiàn)象ccro42-滴加濃硫酸溶液顏色變淺減小滴加naoh溶液溶液顏色加深增大分析、討論：增加或減小h+濃度，通過顏色變化分析原因。結(jié)論：對(duì)于可逆反應(yīng), 在其他條件不變的情況下，c生增大,平衡向c生減小的方向移動(dòng)；c生減小,平衡向c生增大的方向移動(dòng)。附表2 450時(shí)n2與h2反應(yīng)生成nh3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)壓強(qiáng)/mph3 /%2.09.216.435.553.669.4回答：氣體分析、討論：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響必須有先決條件：反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。結(jié)論： 對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，p增大，平衡向氣體v減小的方向移動(dòng);p減小，平衡向氣體v增大的方向移動(dòng).激發(fā)學(xué)習(xí)興趣利用學(xué)生已有的知識(shí),探究未知的知識(shí),來順利的學(xué)習(xí)新知識(shí)問題引入，讓學(xué)生的思維轉(zhuǎn)向濃度方面培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力通過現(xiàn)象分析本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和思維能力通過圖象的完成加深濃度對(duì)平衡影響的理解通過練習(xí)鞏固所學(xué)知識(shí)培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力討論和分析，學(xué)會(huì)歸納總結(jié)通過圖象的完成加深濃度對(duì)平衡影響的理解，進(jìn)一步加深平衡移動(dòng)的原理。根據(jù)數(shù)據(jù)尋找規(guī)律討論和分析，學(xué)會(huì)歸納總結(jié)，并培養(yǎng)合作精神。通過圖象的完成加深壓強(qiáng)對(duì)平衡影響的理解板書設(shè)計(jì)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡的影響因素一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響附頁課堂練習(xí)：反應(yīng)2hi(g) h2(g)+i2 (g) ，在一體積可變的容器中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（a c d） a減小容器體積 b恒容下充入h2 c恒容下充入 i2 d恒容下充入hi氣體 等物質(zhì)的量的a b c d四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)： aa(?)+ bb(?) cc(s)+ dd(?)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)的a減少nmol ，b減少n/2mol，c增加3n/2mol，d增加nmol，此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)。(1)該反應(yīng)的各系數(shù)a_ b_c_d_ （2、1、3、2）(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則a 態(tài)，b 態(tài)， d 態(tài)。(氣、液或固、氣)第三節(jié) 化學(xué)平衡（第三課時(shí)）教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖三、溫度對(duì)平衡的影響復(fù)習(xí) 濃度和壓強(qiáng)如何對(duì)化學(xué)平衡的影響引入我們知道，加熱可以加快固體溶解，那同時(shí)也可以提高結(jié)晶速率，那么溫度對(duì)化學(xué)平衡有沒有影響呢？學(xué)生實(shí)驗(yàn)no2球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色變化。討論a：混和氣體受熱顏色變深，說明了什么問題？b：混和氣體遇冷顏色變淺，又說明了什么問題？根據(jù)氣體顏色變化指導(dǎo)學(xué)生填寫表格。結(jié)合表格，讓學(xué)生完成升溫的v-t圖。四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響引入前面講到溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響，而且這一節(jié)內(nèi)容也講到了溫度、壓強(qiáng)和濃度都對(duì)化學(xué)平衡有影響，那么催化劑對(duì)化學(xué)平衡有沒有影響呢？根據(jù)已學(xué)知識(shí)指導(dǎo)學(xué)生填寫表格。結(jié)合表格，讓學(xué)生完成使用催化劑后的v-t圖?？偨Y(jié)：平衡移動(dòng)的本質(zhì)：化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，條件改變?cè)斐蓈正 v逆，使平衡發(fā)生移動(dòng)。五、勒夏特列原理引入前面講述了濃度、壓強(qiáng)和溫度等多種因素對(duì)化學(xué)平衡的影響，有人就把這么多因素的影響總結(jié)出一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律-勒夏特列原理。1、 定義：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。思考：1、化學(xué)平衡受外界條件改變后，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，這個(gè)“減弱”能否說成 “消除”？2、如果多個(gè)條件同時(shí)作用與一個(gè)化學(xué)平衡，勒夏特列原理還能否適應(yīng)？3、化學(xué)平衡是如何移動(dòng)的？課堂練習(xí)：1、2、3（見附頁）小結(jié)：本節(jié)課以實(shí)驗(yàn)和討論的方法主要學(xué)習(xí)溫度和催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響以及歸納了勒夏特列原理，加深了影響化學(xué)平衡因素的理解，重點(diǎn)溫度和催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，難點(diǎn)是勒夏特列原理的理解?；卮穑簩?duì)于可逆反應(yīng), 在其他條件不變的情況下，增大c反,平衡向減弱c反增大的方向移動(dòng)；減小c反,平衡向減弱c反減小的方向移動(dòng)；c生增加,平衡向減小c生的方向移動(dòng)；減小c生,平衡向增大c生的方向移動(dòng)。對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大p，平衡向氣體v減小的方向移動(dòng);減小p，平衡向氣體v增大的方向移動(dòng).分析a：混合物受熱時(shí)，速率均增大，但(吸) (放) ，故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；b：混合物遇冷，速率均減少，但(吸) (放) ，故平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；結(jié)論 對(duì)于可逆反應(yīng),在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向著吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向著放熱方向移動(dòng)條件改變平衡移動(dòng)方向結(jié)果升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度降低，但比原來的高降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度升高，但比原來的低討論、分析：前面學(xué)習(xí)過催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率卻是同樣倍數(shù)的提高和降低。結(jié)論：使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。反應(yīng)類型條件改變改變條件瞬間達(dá)到新平衡前平衡移動(dòng)方向建立平衡所用時(shí)間v正v逆 v正、v逆 比較 對(duì)任意一個(gè)可逆反應(yīng)加入催化劑增大增大=不移動(dòng)縮短減小減小=不移動(dòng)延長仔細(xì)閱讀原理并理解其中的歸納原理。結(jié)合濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)果分析可得到結(jié)論： 勒夏特列原理中的“減弱”這種改變，不是“消除” 勒夏特列原理只考慮有單個(gè)條件改變勒沙特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系溫故而知新，結(jié)合學(xué)過知識(shí)，幫助新知識(shí)的理解學(xué)生操作實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)他們的動(dòng)手操作能力。討論和分析，學(xué)會(huì)歸納總結(jié)，并培養(yǎng)合作精神。通過圖象的完成加深濃度對(duì)平衡影響的理解，進(jìn)一步加深平衡移動(dòng)的原理。討論和分析，學(xué)會(huì)歸納總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生的思維能力通過圖象的完成加深濃度對(duì)平衡影響的理解討論和分析，學(xué)會(huì)歸納總結(jié)討論和分析，學(xué)會(huì)歸納總結(jié)，并培養(yǎng)合作精神。作業(yè)：p32 8板書設(shè)計(jì)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡一、 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響二、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響三、勒夏特列原理定義：四、教學(xué)反思本節(jié)課上完后，從教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成來看，基本完成了教學(xué)任務(wù)，課后師生評(píng)價(jià)也較好，感覺在于利用多媒體和實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)，設(shè)置問題情景作為課堂引入部分，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，采用探討等多種教學(xué)方法，使學(xué)生比較容易接受新知識(shí)，因此有個(gè)較深刻的印象，對(duì)后面幾個(gè)因素的講解很有幫助，以豐富教學(xué)內(nèi)容，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，本節(jié)課設(shè)置了各有側(cè)重，形式多樣的老師與學(xué)生之間的互動(dòng)活動(dòng)，把抽象的知識(shí)具體化、生動(dòng)化，注重新舊知識(shí)的合理銜接，通過師生積極互動(dòng)，以引導(dǎo)學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升為理性認(rèn)識(shí)階段，引導(dǎo)學(xué)生在已有認(rèn)知知識(shí)的基礎(chǔ)上，構(gòu)建新的知識(shí)體系，使學(xué)生能較好的突破本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)。此外，還結(jié)合練習(xí)，設(shè)置一些討論題，讓學(xué)生在思考的基礎(chǔ)上，提問學(xué)生回答，這是對(duì)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較全面的復(fù)習(xí)和鞏固。本節(jié)內(nèi)容涉及的內(nèi)容比較多，而且也很抽象，學(xué)生需要花比較多的時(shí)間去思考和掌握，而且對(duì)于濃度和壓強(qiáng)的各種情況，例如固體和純液體不能通過增加濃度去使平衡移動(dòng)等方面，因?yàn)闀r(shí)間的關(guān)系在講授新課時(shí)沒辦法面面俱到，只有留在講習(xí)題和復(fù)習(xí)中分析，因此，各項(xiàng)教學(xué)互動(dòng)在實(shí)施過程中必須根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況進(jìn)行掌控以把握好節(jié)奏，要不然在規(guī)定課時(shí)內(nèi)很難完成預(yù)定的教學(xué)內(nèi)容和效果。附頁課堂練習(xí)：例題：對(duì)于反應(yīng)2x + y 2z（h 0 。下列反應(yīng)有利于生成c的是：（ c ）a. 低溫、低壓 b. 低溫、高壓 c. 高溫、高壓 d. 高溫、低壓2.圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)： x（g）+y（g） 2z（g）+w（g) ; h =qkj/mol 的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ a ）a、加入催化劑 b、增大y的濃度c、降低溫度 d、增大體系壓強(qiáng)3.在可逆反應(yīng)ma(g)+nb(g) pc(g);hp。分析下列各圖，在平衡體系中a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t、壓強(qiáng)p關(guān)系正確的是（b） 第三節(jié) 化學(xué)平衡（第四課時(shí)） 化學(xué)平衡常數(shù)一、教材分析：學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度、化學(xué)平衡移動(dòng)原理之后會(huì)思考一個(gè)問題：有沒有更具體的方法衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。教材在這引入化學(xué)平衡常數(shù)，引領(lǐng)學(xué)生的思維，具有高度的科學(xué)性。教材通過列舉h2(g)i2(g)2hi(g)反應(yīng)中的相關(guān)數(shù)據(jù)，從量化角度給以深化，引導(dǎo)學(xué)生從中找出規(guī)律化學(xué)平衡常數(shù)，并學(xué)會(huì)化學(xué)平衡的建立過程，理解化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路：利用教材列舉h2(g)i2(g)2hi(g)反應(yīng)中的相關(guān)數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析、推斷、歸納化學(xué)平衡常數(shù)的概念、表示式、計(jì)算方法；再通過實(shí)例延伸學(xué)生的思維，讓學(xué)生總結(jié)書寫化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則、思考引入平衡常數(shù)的意義、如何應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；讓學(xué)生通過練習(xí)、觀察、思考與討論自主學(xué)習(xí)，提高自己的思維能力和探究能力，并將其應(yīng)用到今后的學(xué)習(xí)過程中。三、教案課題第三節(jié) 化學(xué)平衡第四課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù) 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念，掌握有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算能力目標(biāo)：能用化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和科學(xué)態(tài)度；培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際能力。重點(diǎn)理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念及化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算難點(diǎn)理解化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行方向和限度的內(nèi)在聯(lián)系教學(xué)方法科學(xué)探究、自主學(xué)習(xí)、分組討論、歸納總結(jié)儀器、用品多媒體教學(xué)設(shè)備、教學(xué)課件教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)出化學(xué)平衡常數(shù)：任何可逆反應(yīng)在一定條件下是不可能進(jìn)行完全的，即存在一定的限度，而反應(yīng)的限度的大小對(duì)于生產(chǎn)和生活實(shí)際有著直接影響。【質(zhì)疑】怎樣定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度呢？化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率受到哪些因素的影響？學(xué)生思考、回答：化學(xué)平衡常數(shù)利用所學(xué)知識(shí)分析、解決實(shí)際問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，自然引入正題【板書】三、化學(xué)平衡常數(shù)【展示】表格：h2(g)i2(g)2hi(g) 在456.6時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)。【質(zhì)疑】對(duì)比各組所得數(shù)值，你有什么新的發(fā)現(xiàn)？將學(xué)生分為6組，每組算一行。討論發(fā)現(xiàn)：雖然起始濃度各不相同，但各組所得數(shù)值很接近。歸納：(1)溫度不變時(shí)，k為常數(shù),k = 48.74；(2)常數(shù)k與反應(yīng)的起始濃度大小無關(guān)；(3)常數(shù)k與正向建立還是逆向建立平衡無關(guān)即與平衡建立的過程無關(guān)。通過計(jì)算、比較、思考、討論，得出結(jié)論，學(xué)會(huì)歸納、提升，形成理論。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維能力。【板書】1、化學(xué)平衡常數(shù)(符號(hào)為k)（1）定義：（略）（2)數(shù)學(xué)表達(dá)式：(3)平衡常數(shù)的單位：【講解】c(c)、c(d)、c(a)、c(b)為平衡濃度閱讀教材：化學(xué)平衡常數(shù)概念思考、討論形成化學(xué)平衡常數(shù)概念，加深對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)概念的理解與認(rèn)識(shí)?！九e例】請(qǐng)大家寫出下列反應(yīng)平衡常數(shù)表示式：【展示】例1、例2、例3【板書】2.書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則【講解】書寫平衡常數(shù)注意問題【展示】：例4、例5【質(zhì)疑】各組反應(yīng)的平衡常數(shù)存在什么關(guān)系？【講解】化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小、可逆反應(yīng)、多重平衡規(guī)則的平衡常數(shù)關(guān)系。 思考、討論、書寫、回答共同分析錯(cuò)例得出結(jié)論：反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，其濃度看作“1”而不代入公式。稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中。非水溶液中的反應(yīng)，如有水生成或有水參加反應(yīng)，此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，必須表示在平衡關(guān)系式中。學(xué)生推算、分析、討論、得出結(jié)論：將化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小，k值會(huì)相應(yīng)改變?？赡娣磻?yīng)的k(正)與k(逆)互為倒數(shù)。多重平衡規(guī)則：若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)。使學(xué)生加深對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用認(rèn)識(shí)；通過學(xué)生自己推導(dǎo)、總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和科學(xué)態(tài)度；訓(xùn)練學(xué)生學(xué)以致用的能力?！具^渡】引入平衡常數(shù)有什么實(shí)際意義？【板書】3.引入平衡常數(shù)k的意義【展示】例6、例7閱讀教材、思考、討論、發(fā)言、總結(jié)結(jié)論：平衡常數(shù)k與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，由k隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。 平衡常數(shù)k值的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。 在某溫度下，某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡，可用該時(shí)刻產(chǎn)物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比即濃度商q與k比較大小來判斷。明確本節(jié)課研究平衡常數(shù)的真實(shí)意義所在。培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際能力。【過渡】用平衡常數(shù)來表示反應(yīng)的限度有時(shí)不夠直觀，實(shí)際應(yīng)用常用平衡轉(zhuǎn)化率來表示反應(yīng)限度?！举|(zhì)疑】什么是平衡轉(zhuǎn)化率？【板書】4、平衡轉(zhuǎn)化率【展示】例8、推導(dǎo)平衡轉(zhuǎn)化率【講解】溫度一定時(shí)，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)雖然一定，但不同的反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同。不能脫離具體的反應(yīng)物談平衡轉(zhuǎn)化率。觀察、思考、推導(dǎo)、記錄延伸到實(shí)際應(yīng)用上、激發(fā)學(xué)生的興趣【板書】5、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算【展示】達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，在計(jì)算中注意：【展示】教材例1、例2【講解】（三段式）：一般思路先列出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的“起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量”，求出各物質(zhì)的平衡濃度，再代入平衡常數(shù)公式求解。學(xué)生閱讀課本例1、例2，思考、分析、歸納解題方法通過例題分析掌握解題步驟、方法【展示】鞏固練習(xí)1、2思考、回答通過鞏固練習(xí)提升解題能力【小結(jié)】三、化學(xué)平衡常數(shù)1、化學(xué)平衡常數(shù)(符號(hào)為k)（1）定義： (2)數(shù)學(xué)表達(dá)式：(3)平衡常數(shù)的單位：2.書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則3.引入平衡常數(shù)k的意義4.平衡轉(zhuǎn)化率5、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算回憶、思考、總結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)通過總結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)、難點(diǎn)內(nèi)容，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度價(jià)值觀的引導(dǎo)。【課后作業(yè)】p34： 第8、9題通過課后作業(yè)，延伸課堂內(nèi)容，完善知識(shí)體系。板書設(shè)計(jì)三、化學(xué)平衡常數(shù)1、化學(xué)平衡常數(shù)(符號(hào)為k)（1）定義： (2).數(shù)學(xué)表達(dá)式：(3)平衡常數(shù)的單位：2.書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則平衡常數(shù)k與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，由k隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。 平衡常數(shù)k值的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。 在某溫度下，可用濃度商q與k比較大小來判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡。3.引入平衡常數(shù)k的意義4、平衡轉(zhuǎn)化率5、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算四、教學(xué)反思探究性學(xué)習(xí)、自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)是新課標(biāo)提倡的學(xué)生學(xué)習(xí)方式。在教學(xué)中要科學(xué)設(shè)計(jì)，創(chuàng)設(shè)氛圍讓學(xué)生充分發(fā)揮，體現(xiàn)新課標(biāo)理念。本節(jié)課內(nèi)容比較抽象，理論性較強(qiáng)。設(shè)計(jì)中充分利用教材中有關(guān)實(shí)例，再有梯度、針對(duì)性設(shè)計(jì)例題，強(qiáng)化直觀性教學(xué)，引領(lǐng)學(xué)生循序漸進(jìn)、分析討論、歸納總結(jié)、提升理論，讓學(xué)生理解化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，歸納出應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題，能運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)分析解決一些實(shí)際問題，能既完成學(xué)習(xí)任務(wù)，又培養(yǎng)了學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和科學(xué)思維能力，為以后化學(xué)理論學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。附頁：1.下表是反應(yīng)：h2(g)i2(g)2hi(g) 在457.6時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求算最右一欄的值：起始時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/l)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/l) c2(hi) c(h2)c(i2)h2i2hih2i2hi1.19710-26.94410-35.61710-35.93610-41.27010-248.381.22810-29.96410-33.81410-31.52410-31.68710-248.611.20110-28.40310-34.58010-39.73310-41.48610-249.541.52010-21.69610-31.69610-31.18110-248.481.28710-21.43310-31.43310-31.00010-248.713.77710-24.21310-34.21310-32.93410-248.81【例1】t0c時(shí), n2 (g) + 3 h2 (g) 2nh3 (g) k1 = 1.60 10 -5 1/2n2 (g) + 3/2 h2 (g) nh3 (g) k2 = 3.87 10 -2 k1 k2 ， k1 = k22【例2】 2no (g) + o2 (g) 2no2 k1 2no2 (g) n2o4 (g) k2 2no (g) +o2(g) n2o4 (g) k = k1 k2 【鞏固練習(xí)1】反應(yīng)so2(g)+ no2(g) so3(g)+no(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/l的so2(g)和no2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中so2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。（2）若so2(g)的初始濃度增大到3mol/l,則它們的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?答案: (1)k=2.25; (2) 47.7%) 【鞏固練習(xí)2】在某溫度下，在一容積不變的容器中，反應(yīng)2a(g)b(g) 2c(g)達(dá)到平衡時(shí)，a、b和c的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和體積不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，試用平衡常數(shù)分析平衡移動(dòng)的方向： a均減半b均加倍 c均增加1mol d均減少1mol要點(diǎn)溫度不變，平衡常數(shù)為定值。設(shè)容器體積為v， k(4/v)2(4/v)22/vv/2 aq(2/v)2(2/v)21/vvv/2，qk，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)bq(8/v)2(8/v)24/vv/4v/2，qk，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)cq(5/v)2(5/v)23/vv/3v/2，qk，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)dq(3/v)2(3/v)21/vvv/2，qk，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)第三節(jié)化學(xué)平衡（第五課時(shí)） 等效平衡一、教材分析：化學(xué)平衡是歷年來高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，而化學(xué)平衡中的“等效平衡”更是化學(xué)平衡中的難點(diǎn)，若能洞悉各類“等效平衡”的有關(guān)問題，那么一切有關(guān)化學(xué)平衡的問題也就迎刃而解了。“等效平衡”的問題在教學(xué)實(shí)踐中教師和學(xué)生還是感到困難重重。如何突破這一難點(diǎn)，讓學(xué)生不僅易于掌握，而且能靈活應(yīng)用，就成為教學(xué)研究的一個(gè)重要課題。在學(xué)生學(xué)好勒夏特列原理之后引入等效平衡一方面是加深對(duì)勒夏特列原理的理解，另一方面培養(yǎng)學(xué)生的思考能力和解決實(shí)際問題能力。二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路：等效平衡”的教學(xué)難點(diǎn)：一是“等效平衡”的概念，在相同條件下的同一可逆反應(yīng)里，建立的兩個(gè)或多個(gè)化學(xué)平衡中，各同種物質(zhì)的含量相同，這些化學(xué)平衡均屬等效平衡（包括“等同平衡”）。關(guān)鍵是“各同種物質(zhì)的含量相同”；二是“等效平衡”在恒溫恒容條件下的應(yīng)用；三是在恒溫恒壓條件下的應(yīng)用；四是在計(jì)算中的應(yīng)用。 為了突破難點(diǎn)，我在教學(xué)中設(shè)計(jì)循序漸進(jìn)、分散難點(diǎn)的教學(xué)過程，將上述難點(diǎn)分散滲透在整個(gè)教學(xué)過程中。 1先滲透“等效平衡”概念，并舉例讓學(xué)生學(xué)會(huì)判斷哪些屬于等效平衡，哪些不屬于等效平衡。再討論第一類：在恒溫恒容條件下的應(yīng)用練習(xí)鞏固；再討論第二類：在恒溫恒壓條件下的應(yīng)用練習(xí)鞏固；在學(xué)生已學(xué)會(huì)應(yīng)用極限法和三段計(jì)算模式，再討論第三類：“等效平衡”在計(jì)算中的應(yīng)用。 2.探求簡(jiǎn)便方法 如果求得簡(jiǎn)便易懂的方法，難點(diǎn)不攻自破。我們將三步計(jì)算模式（始、變、平）改變?yōu)椤白冃稳健蹦Ｊ剑ㄊ?、變、始），用于“等效平衡”的?jì)算非常簡(jiǎn)單易學(xué)。關(guān)鍵是理解其中“平”變?yōu)椤笆肌?，所以“變形三步”中的“始”與“始”是等效關(guān)系。三、教案課題第三節(jié) 化學(xué)平衡第四課時(shí) 等效平衡 教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)目標(biāo)： 等效平衡概念的建立，理解常見的平衡等效類型，掌握分析平衡問題的幾種方法。2、能力目標(biāo)：通過對(duì)等效平衡的概念和類型的分析，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、歸納規(guī)律和應(yīng)用規(guī)律的能力。3、情感目標(biāo)：利用例題練習(xí)題的逐層遞進(jìn)，使學(xué)生獲得解決問題后的成就感。重點(diǎn) 等效平衡概念的建立難點(diǎn) 等效平衡概念的建立；有關(guān)等效平衡的計(jì)算.教學(xué)方法探究性、自主學(xué)習(xí)、討論法、啟發(fā)法儀器、用品多媒體教學(xué)設(shè)備、教學(xué)課件、學(xué)案教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入】什么是平衡狀態(tài)？化學(xué)平衡有哪些特征？學(xué)生思考、回答：化學(xué)平衡：（略）內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v(逆) 0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變以學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡概念與特征引入正題，啟動(dòng)思維。【展示】：思考1、【講解】a、b所達(dá)到的平衡狀態(tài)中so2 、o2 、so3的百分含量均相等【展示】：思考2【質(zhì)疑】對(duì)比各個(gè)平衡體系，你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？【講解】對(duì)于一個(gè)確定的可逆反應(yīng)， 化學(xué)平衡狀態(tài)只與條件（t、c、p） 有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。即在相同的條件下，無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是從正逆反應(yīng)同時(shí)開始；無論是一次投料，還是分次投料，只要經(jīng)極值換算后，起始投料物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等，則平衡時(shí)各組分的百分含量對(duì)應(yīng)相等。思考、討論、表達(dá)歸納：(1)思考1：i與ii容器中達(dá)到平衡時(shí)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)完全對(duì)應(yīng)相等；(2)思考2：i與ii達(dá)到平衡時(shí)，c(h2)、c(i2)、c(hi)對(duì)應(yīng)相等。通過激發(fā)學(xué)生興趣；通過計(jì)算、比較、思考、討論，得出結(jié)論，學(xué)會(huì)歸納、提升，形成理論。【板書】一等效平衡觀念1、等效平衡狀態(tài)觀念（1）等效平衡狀態(tài)涵義：（2）判斷“等效平衡”的方法思考、討論、歸納、得出結(jié)論：使用極限換算的方法將各體系變換成同一反應(yīng)物或生成物，觀察有關(guān)物質(zhì)的量是否相等或成比例。 形成等效平衡概念，總結(jié)規(guī)律。【展示】表格：【板書】2、等效平衡的分類 （1）定溫（t）定容(v)條件【講解】分析探究1【板書】 （見板書設(shè)計(jì)）【展示】例1、例2、練習(xí)1【講解】及時(shí)點(diǎn)撥、提示：按照計(jì)量數(shù)之比換算到某一邊，看是否相等或成比例?？赡娣磻?yīng)最終達(dá)到的平衡狀態(tài)與過程無關(guān)?！菊故尽刻骄?、練習(xí)2【板書】（見板書設(shè)計(jì)）思考、討論、分析、歸納：若m+np+q ，若建立等效平衡狀態(tài)， 需保證極值換算后的起始投料相同。討論、回答、個(gè)別回答若m+n=p+q ，若建立等效平衡狀態(tài)，需保證極值換算后，起始投料比例相同。通過學(xué)生推導(dǎo)、總結(jié)規(guī)律，理解等效平衡的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的解題能力?！菊故尽刻骄?【講解】【板書】(2)定溫（t）定壓（p）條件【板書】 （見板書設(shè)計(jì)）【展示】例3、練習(xí)3【分析】例3【展示】探究4【板書】（見板書設(shè)計(jì)）思考、分組討論、發(fā)言：若m+np+q ，若建立等效平衡狀態(tài)，必須保證極值換算后的起始投料比例相同。若m+np+q ，若建立等效平衡狀態(tài)，必須保證極值換算后的起始投料比例相同?！拘〗Y(jié)】引導(dǎo)學(xué)生完成表格?！菊故尽坷?、練習(xí)4、練習(xí)5、練習(xí)6【分析】觀察、思考、表達(dá)培養(yǎng)學(xué)生的理論演繹能力，通過例題分析掌握解題步驟、方法板書設(shè)計(jì)四、等效平衡1、等效平衡狀態(tài)觀念（1）等效平衡狀態(tài)涵義（2）判斷“等效平衡”的方法使用極限換算的方法將各體系變換成同一反應(yīng)物或生成物，觀察有關(guān)物質(zhì)的量是否相等或成比例。 2、等效平衡的分類 （1）定溫（t）定容(v)條件對(duì)于ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g) 若m+np+q ，若建立等效平衡狀態(tài)， 需保證極值換算后的起始投料量相同。若m+n=p+q ，若建立等效平衡狀態(tài)，需保證極值換算后，起始投料比例相同。(2)定溫（t）定壓（p）條件若m+np+q ，若建立等效平衡狀態(tài)，必須保證極值換算后的起始投料比例相同。若m+np+q ，若建立等效平衡狀態(tài)，必須保證極值換算后的起始投料比例相同?！咀鳂I(yè)設(shè)計(jì)】略四、教學(xué)反思形成充分調(diào)動(dòng)、發(fā)揮學(xué)生主體性的探究式教學(xué)方式，是新課程與教學(xué)改革的核心任務(wù)。探究式教學(xué)又是以問題為中心的一種教學(xué)方式，問題是探究式教學(xué)的起點(diǎn)和主線。本節(jié)教學(xué)過程中設(shè)計(jì)循序漸進(jìn)、分散難點(diǎn)的探究式教學(xué)過程，形成等效平衡概念等效平衡分類各類解題方法鞏固練習(xí)，分析例題幫助學(xué)生探求簡(jiǎn)便方法，如運(yùn)用極值