人教版選修4 化學平衡 第1課時 化學平衡狀態(tài) 學案.doc

第三節(jié)化學平衡第1課時化學平衡狀態(tài)1了解化學反應的可逆性，了解可逆反應的概念、特點。2了解化學平衡的建立過程。3理解化學平衡的特征。(重點)可 逆 反 應基礎(chǔ)初探教材整理1可逆反應2不可逆反應有些反應的逆反應進行程度太小因而可忽略，把這類反應稱作不可逆反應，用“=”號表示。例如：ba2so=baso4。探究升華思考探究(1)可逆反應是指同一條件下能同時向正、逆兩個方向進行的反應?！咎崾尽空_(2)cl2與水的反應是不可逆反應還是可逆反應?！咎崾尽靠赡娣磻?3)nh3和hcl生成nh4cl與nh4cl分解生成nh3和hcl互為可逆反應?！咎崾尽垮e誤(4)可逆反應中反應物的轉(zhuǎn)化率能達到100%?！咎崾尽垮e誤認知升華極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度的范圍在密閉容器中進行反應x2(g)y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1 moll1、0.3 moll1、0.2 moll1，在一定條件下，反應達到平衡?？筛鶕?jù)極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應正向或逆向進行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應正向進行到底：x2(g)y2(g)2z(g)起始濃度/(moll1)0.10.30.2改變濃度/(moll1)0.10.10.2終態(tài)濃度/(moll1)00.20.4假設(shè)反應逆向進行到底：x2(g)y2(g)2z(g)起始濃度/(moll1)0.10.30.2改變濃度/(moll1)0.10.10.2終態(tài)濃度/(moll1)0.20.40平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為x2(0,0.2)，y2(0.2，0.4)，z(0,0.4)。題組沖關(guān)題組1可逆反應的判斷1下列各組兩個反應互為可逆反應的是()2nahco3na2co3co2h2o與co2na2co3h2o=2nahco3h2so4(濃)2hbr=2h2obr2so2與br2so22h2o=2hbrh2so42no2n2o4與n2o42no22so2o22so3與2so32so2o2abcd【解析】可逆反應必須是在同一條件同時向兩個方向進行的反應。【答案】c2根據(jù)化學反應進行的_，可分為_和_。判斷下列反應，屬于可逆反應的是_，屬于不可逆反應的是_。二氧化硫的催化氧化氮氣和氫氣的化合水的電解可燃物的燃燒氨氣溶于水氯氣溶于水二氧化硫和水的反應三氧化硫和水的反應鐵置換硫酸銅溶液中的銅【答案】程度可逆反應不可逆反應題組2可逆反應的特征3下列說法正確的是()a可逆反應的化學反應速率是指正反應速率b在可逆反應里正反應的速率是正值，逆反應的速率是負值c在一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應所達到的限度d對于可逆反應來說，反應物轉(zhuǎn)化為生成物沒有一定的限度【解析】可逆反應的化學反應速率既包括了正反應速率又包括了逆反應速率，a錯；在可逆反應里正反應的速率、逆反應的速率都取正值，b錯；c考查化學反應限度的概念，c正確；對于可逆反應來說，反應物轉(zhuǎn)化為生成物有一定的限度，d錯。【答案】c4在一定體積的密閉容器中進行反應：n2(g)3h2(g)2nh3(g)。已知反應過程中某一時刻n2、h2、nh3的濃度分別為0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是 () 【導學號：29910020】an2為0.2 mol/l，h2為0.6 mol/lbn2為0.15 mol/lcn2、h2均為0.18 mol/ldnh3為0.4 mol/l【解析】反應為可逆反應，反應體系中任何一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都小于100%，所以a、d錯誤；從題給量的關(guān)系知無論反應進行到什么程度，c(n2)c(h2)13，因此兩者不可能同時均為0.18 mol/l?！敬鸢浮縝化 學 平 衡 狀 態(tài)基礎(chǔ)初探教材整理1化學平衡狀態(tài)在一定條件下的可逆反應里，當正、逆兩個方向的反應速率相等時，反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)。2化學平衡狀態(tài)的特征探究升華思考探究有下列兩個可逆反應。反應1：在體積固定的密閉容器中進行可逆反應：2no2(g)2no(g)o2(g)。其中no2是紅棕色氣體。反應2：在體積固定的密閉容器中進行可逆反應：h2(g)i2(g)2hi(g)。其中i2(g)是紫色的。以上兩個反應過程中，有下列情況：同一物質(zhì)正反應速率等于逆反應速率?；旌蠚怏w的顏色不再改變?；旌蠚怏w的密度不再改變?；旌蠚怏w的壓強不再改變?；旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量不再改變。對于反應1，單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no2。對于反應2，用h2、i2和hi表示的反應速率之比為112。問題思考：(1)上述情況中能作為反應1達到平衡狀態(tài)標志的是哪幾個？(2)上述情況中能作為反應2達到平衡狀態(tài)標志的是哪幾個？(3)若在標準狀況下發(fā)生反應2(此時碘單質(zhì)為固體)，情況能否作為反應2達到平衡狀態(tài)的標志？【解析】(1)對于反應2no2(g)2no(g)o2(g)，當同一物質(zhì)的正、逆反應速率相等v(正)v(逆)，反應處于平衡狀態(tài)，正確；混合氣體的顏色不再改變時，說明c(no2)一定，故反應處于平衡狀態(tài)，正確；氣體的密度，其中氣體的質(zhì)量和容器的容積是定值，故氣體的密度不變不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，錯誤；由于該反應為反應前后氣體體積變化的反應，故密閉容器中的壓強不變，表明反應處于平衡狀態(tài)，正確；混合氣體的相對分子質(zhì)量，該反應中氣體的質(zhì)量始終保持不變，而氣體的物質(zhì)的量為變量，故平均相對分子質(zhì)量()為變量，當變量保持不變時，表明反應處于平衡狀態(tài)，正確；單位時間內(nèi)生成o2和生成no2的反應方向相反，且二者的物質(zhì)的量之比為12，故反應處于平衡狀態(tài)，正確。(2)對于反應：h2(g)i2(g)2hi(g)，當同一物質(zhì)的正、逆反應速率相等時，反應處于平衡狀態(tài)，正確；混合氣體的顏色(i2蒸氣)不再改變時，說明c(i2)一定，反應處于平衡狀態(tài)，正確；由于氣體的質(zhì)量和氣體的容積是定值，故氣體的密度不變不能作為平衡狀態(tài)的標志，錯誤；由于該反應為反應前后氣體體積不變的反應，容器中氣體的物質(zhì)的量保持不變，則容器中的壓強不變，反應不一定處于平衡狀態(tài)，錯誤；由于該反應氣體的質(zhì)量、氣體的物質(zhì)的量是定值，故氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，不能判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，錯誤；反應的任何時刻，用h2、i2和hi表示的反應速率之比均為112，錯誤。(3)反應2中，若i2為固體時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當變量保持不變時，表明反應處于平衡狀態(tài)?！敬鸢浮?1)、(2)、(3)能認知升華化學平衡狀態(tài)的判斷1判斷依據(jù)(滿足其一即可)(1)正反應速率與逆反應速率相等，v正v逆。對同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；對不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(2)反應混合物中各組分的百分含量保持不變。2判斷方法(1)對于純氣體反應，如ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)：若mnpq，恒溫恒容下氣體的總物質(zhì)的量不變、總壓強不變、平均相對分子質(zhì)量不變和恒溫恒壓下氣體的密度不變都可以說明反應達到了平衡狀態(tài)；若mnpq，不管是否達到平衡狀態(tài)，氣體總體積、總壓強、總物質(zhì)的量始終保持不變，從而平均摩爾質(zhì)量(相對分子質(zhì)量)、氣體密度總保持不變(rm/n，m/v)，因此這五項都不能作為判斷反應是否達到平衡的依據(jù)。(2)對于有固體或液體物質(zhì)參與的反應，如aa(s)bb(g)cc(g)dd(g)：氣體質(zhì)量不變達到平衡；若bcd，則n氣、氣、p總、不變均說明已達到平衡；若bcd，則n氣、p總不變不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，氣、不變能說明已達到平衡。(3)對于有色物質(zhì)參加的反應，體系的顏色保持不變，說明已達到平衡狀態(tài)。(4)對于絕熱反應，體系溫度保持不變，說明已達到平衡狀態(tài)。題組沖關(guān)題組1化學平衡狀態(tài)的建立1在一定條件下，使so2和o2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是()a隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零b隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變c隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變d反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零【解析】根據(jù)化學平衡的建立過程可知：反應從正反應方向開始，v正最大，v逆0，最后達平衡時，v正v逆0。【答案】a2在200 時，將a mol h2(g)和b mol i2(g)充入體積為v l的密閉容器中，發(fā)生反應：i2(g)h2(g)2hi(g)。(1)反應剛開始時，由于c(h2)_，c(i2)_，而c(hi)_，所以化學反應速率_(填“v正”或“v逆”，下同)最大，而_最小(為零)；(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(h2)_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，c(i2)_，而c(hi)_，從而化學反應速率v正_，而v逆_；(3)當反應進行到v正與v逆_時，此可逆反應就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率等都將_。【解析】反應開始時，c(h2) mol/l，c(i2) mol/l，c(hi)0，此時v正最大，v逆0；隨著反應的進行，c(h2)減小，c(i2)減小，c(hi)增大，故v正減小，v逆增大；當反應進行至v正v逆時，各組分的濃度保持不變，即反應處于平衡狀態(tài)?！敬鸢浮?1) mol/l mol/l0v正v逆(2)減小減小增大減小增大(3)相等不變題組2化學平衡狀態(tài)的判斷3在一定溫度下，將2 mol no2氣體通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2no2(g)n2o4(g)。下列不能說明反應達到平衡的是()an2o4濃度不再改變bno2的分解速率等于n2o4的生成速率c混合氣體的顏色不變d混合氣體中no2百分含量不變【解析】n2o4濃度不再改變，反應達到平衡狀態(tài)，a說法正確；no2的分解速率和n2o4的生成速率均為正反應速率，不能作為平衡標志，b說法錯誤；混合氣體的顏色不變，no2的濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，c說法正確；混合氣體中no2百分含量不變，反應達到平衡狀態(tài)，d說法正確?！敬鸢浮縝4在一定溫度下，反應2no2n2o4在固定體積的容器中達平衡的標志是()a單位時間內(nèi)反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)b數(shù)值上v(no2生成)2v(n2o4消耗)c混合氣體的顏色不隨時間的變化而變化d密度不隨時間的變化而變化【解析】a項，反應物減少和生成物增加均為正反應，無法說明v正v逆；b項，v(no2生成)和v(n2o4消耗)均為逆反應，無法說明v正v逆；c項，氣體顏色不變化，說明c(no2)不變，正確；d項，m(氣體)不變，v(氣體)不變，故(氣體)不變，不能作為平衡的標志?！敬鸢浮縞5將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡h2ncoonh4(s)2nh3(g)co2(g)。2v(nh3)v(co2)密閉容器中總壓強不變密閉容器中混合氣體的密度不變密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變密閉容器中c(nh3)不變能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的是()abcd全部【解析】沒說明正反應速率和逆反應速率，故不能作為依據(jù)，密閉容器中總壓強與氣體物質(zhì)的量成正比，只有平衡時n(氣)不變，故壓強可以作為依據(jù)；，m(氣)可變，故可以作為依據(jù)；n(nh3)n(co2)21，故氨氣的體積分數(shù)為恒值，不能作為依據(jù)；根據(jù)定義，可以作為依據(jù)?！敬鸢浮縜學業(yè)分層測評(七)(建議用時：45分鐘)學業(yè)達標1模型法是化學中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2hbr(g)h2(g)br2(g)反應，下列四個圖中可以表示該反應在一定條件下為可逆反應的是()【解析】可逆反應中反應物與生成物同時存在?！敬鸢浮縞2如圖是可逆反應x23y22z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()at1時，只有正方向反應b0t1，c(z)在減小ct2t3，反應不再進行dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化【解析】根據(jù)vt圖像，對于該可逆反應t1時刻正、逆反應都在進行，0t1時段v正v逆，c(z)在增大；t2時刻v正v逆，說明反應達到化學平衡狀態(tài)；t2t3時段，反應仍在進行，但由于v正v逆，所以各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化?！敬鸢浮縟3在一定溫度下，可逆反應x(g)3y(g)2z(g)達到反應限度的標志是()az的生成速率和x的分解速率相等b單位時間內(nèi)生成n mol x，同時生成了3n mol ycx、y、z的濃度不再變化dx、y、z的分子個數(shù)之比為132【解析】z的生成速率與x的分解速率相等，都是正反應速率且速率之比不等于化學計量數(shù)之比，沒有達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；單位時間內(nèi)生成n mol x，同時生成3n mol y，都是逆反應，不能說明正逆反應速率相等，故b錯誤；各組分濃度不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)關(guān)系取決于反應起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)，故d錯誤?！敬鸢浮縞4一定條件下，可逆反應2ab3c，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正反應速率逆反應速率ava2 mol/(lmin)vb2 mol/(lmin)bva2 mol/(lmin)vc2 mol/(lmin)cva1 mol/(lmin)vb2 mol/(lmin)dva1 mol/(lmin)vc1.5 mol/(lmin)【解析】v正與v逆比值等于其化學計量數(shù)之比時，說明達到化學平衡狀態(tài)?！敬鸢浮縟5判斷a(g)b(g)c(g)d(g)是否達到平衡的依據(jù)為()a壓強不隨時間改變b氣體的密度不隨時間改變cc(a)不隨時間改變d單位時間里生成c和d的物質(zhì)的量相等【解析】假設(shè)平衡右移，氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量均不改變，所以氣體壓強、體積均不改變，依據(jù)可知，密度也不變，a、b選項均不符合題意；d選項，均是表示正反應速率，不符合題意?！敬鸢浮縞6在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，混合氣體的壓強混合氣體的密度b的物質(zhì)的量濃度氣體的總物質(zhì)的量能說明反應：a(s)2b(g)c(g)d(g)已達到平衡狀態(tài)的是 ()abcd【解析】此反應中a為固態(tài)，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，故混合氣體的壓強不變并不能說明反應達到平衡，項錯誤；，m氣變化而v總不變，所以不變時，可以說明反應達到平衡，項正確；反應物的濃度和生成物的濃度不再改變可以說明反應已經(jīng)達到平衡，所以b的物質(zhì)的量濃度不變，可以說明反應達到平衡，項正確。【答案】b7下列說法中，可以證明反應：n2(g)3h2(g)2nh3(g)已達到平衡狀態(tài)的是()1個nn鍵斷裂的同時有3個hh鍵形成n2、h2、nh3的分子數(shù)之比為1321個nn鍵斷裂的同時有6個nh鍵形成n2、h2、nh3的濃度不再變化abcd【解析】中有一個nn鍵斷裂時，也應有3個hh鍵斷裂，即與3個hh鍵形成是相反方向的，v正v逆，故能說明反應達到平衡狀態(tài)；平衡時，n2、h2、nh3的分子數(shù)之比不一定為132；中一個nn鍵斷裂的同時必定形成6個nh鍵，也不能說明反應達到平衡；中各物質(zhì)濃度不變，是化學平衡狀態(tài)的重要標志之一，反應達到平衡。【答案】a8某反應進行過程中，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是() 【導學號：29910022】ac、d是生成物b反應的化學方程式：2ab2cc2 min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化d該反應不是可逆反應【解析】a項，由圖示知反應過程中d的物質(zhì)的量保持不變，故作催化劑；由2 min未知a、b、c共存，且n(a)n(b)n(c)212，故反應為可逆反應；反應方程式為2ab2c，b、d兩項錯誤。【答案】c9在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲：c(s)h2o(g)co(g)h2(g); 乙：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變恒溫時，氣體壓強不再改變各氣體組成濃度相等反應體系中溫度保持不變斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍混合氣體密度不變單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為91其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是()abcd【解析】甲容器中，碳為固態(tài)，該可逆反應屬于反應前后氣體體積不相等的反應；乙容器中，反應屬于等氣體體積反應，氣體相對分子質(zhì)量、密度、壓強都始終不變，錯誤；各組分濃度相等，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；對于任何一個可逆反應，隨著反應進行，體系溫度會發(fā)生變化，當溫度不改變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；生成氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，經(jīng)轉(zhuǎn)化，水中氫氧鍵斷裂速率等于生成氫氧鍵速率，達到平衡狀態(tài)，正確；消耗水蒸氣與生成氫氣是同一方向，不能判斷達到平衡狀態(tài)，錯誤?！敬鸢浮縟10向含有2 mol的so2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2so2(g)o2(g)2so3(g)hq kjmol1(q0)，充分反應后生成so3的物質(zhì)的量_2 mol(填“”或“”，下同)，so2的物質(zhì)的量_0 mol，轉(zhuǎn)化率_100%，反應放出的熱量_q kj?！窘馕觥扛鶕?jù)可逆反應的特點：正、逆反應均不能進行徹底，轉(zhuǎn)化率小于100%進行分析?！敬鸢浮?1698 k時，向v l的密閉容器中充入2 mol h2(g)和2 mol i2(g)，發(fā)生反應：h2(g)i2(g)2hi(g)h26.5 kjmol1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)v_。(2)該反應達到最大限度的時間是_，該時間內(nèi)平均反應速率v(hi)_。(3)該反應達到平衡狀態(tài)時，_(填“吸收”或“放出”)的熱量為_?！窘馕觥?1)由圖知初始反應時，c(h2)c(i2)1 moll1，而加入的h2和i2的物質(zhì)的量均為2 mol，所以v2。(2)反應達到最大限度即達到化學平衡，所需時間為5 s，v(hi)0.316 moll1s1。(3)可逆反應從正反應建立，所以需放出熱量。由反應：h2(g)i2(g)2hi(g)h26.5 kjmol1，達到平衡時共生成n(hi)1.58 moll12 l3.16 mol，所以放出的熱量為3.16 mol41.87 kj?！敬鸢浮?1)2(2)5 s0.316 moll1s1(3)放出41.87 kj12在2 l密閉容器內(nèi)，800 時反應2no(g)o2(g)2no2(g)體系中，n(no)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(no)(mol)0.020.0100.0080.0070.0070.007(1)上圖表示no2的濃度變化的曲線是_。用o2表示從02 s內(nèi)該反應的平均速率v_。(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。av(no2)2v(o2)b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆(no)2v正(o2)d容器內(nèi)密度保持不變【解析】(1)由起始n(no)0.02 molc(no)0.01 moll1，再結(jié)合2no(g)o2(g)2no2(g)可知c(no2)0.01 moll1，故曲線b表示c(no2)的變化；v(no)3103 moll1s1，v(o2)v(no)1.5103 moll1s1。(2)a項，未注明正、逆反應速率；b項，該反應前后氣體計量數(shù)不相等，故壓強不變說明達到平衡；c項，v逆(no)2v逆(o2)2v正(o2)，故說明達到平衡；d項，m(氣)不變，v(氣)不變，故為恒值?！敬鸢浮?1)b1.5103 moll1s1(2)bc能力提升13在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應a(g)3b(g)2c(g)2d(s)達到平衡的標志是()c的生成速率與c的分解速率相等單位時間內(nèi)生成a mol a，同時生成3a mol ba、b、c的濃度不再變化a、b、c的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗a mol a，同時生成3a mol ba、b、c、d的分子數(shù)之比為1322abcd【解析】c的生成速率與c的分解速率相等，說明正逆反應速率相等，該反應達到了化學平衡狀態(tài)，故不選；單位時間內(nèi)生成a mol a，同時生成3a mol b，表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，故選；a、b、c的濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，故不選；a、b、c的分壓強不再變化，反應方程式兩邊氣體的體積不相等，壓強不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故不選；混合氣體的總壓強不再變化，反應方程式兩邊氣體的化學計量數(shù)之和不相等，總壓強不再變化，說明各組分的濃度不變，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故不選；反應兩邊氣體的體積不相同，混合氣體的物質(zhì)的量是個變化的量，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故不選；單位時間內(nèi)消耗a mol a，同時生成3a mol b，說明正逆反應速率相等，各組分的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故不選；a、b、c、d的分子數(shù)之比為1322，不能判斷各組分的分子數(shù)是否不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故選；故選a?！敬鸢浮縜14在一密閉容器中進行反應：2so2(g)o2(g)2so3(g)。已知反應過程中某一時刻so2、o2、so3的濃度分別為0.2 moll1、0.1 moll1、0.2 moll1。當反應達到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)是() 【導學號：29910023】aso2為0.4 moll1，o2為0.2 moll1bso3為0.25 moll1cso2、so3均為0.15 moll1dso3為0.4 moll1【解析】根據(jù)題意，用極值法解答。2so2(g),o2(g)2so3(g) 0.2 0.1 0.2極端假設(shè)濃度(moll1) 0 0 0.4 0.4 0.2 0)由上述可得，0c(so2)0.4 moll1,0c(o2)0.2 moll1