人教版選修4 第1章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算 學(xué)案.doc

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道蓋斯定律的內(nèi)容，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。2.學(xué)會有關(guān)反應(yīng)熱計算的方法技巧，進(jìn)一步提高化學(xué)計算的能力。一、蓋斯定律1.蓋斯定律的理解(1)大量實驗證明，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。(3)始態(tài)和終態(tài)相同反應(yīng)的途徑有如下三種：hh1h2h3h4h52.蓋斯定律的應(yīng)用根據(jù)如下兩個反應(yīng).c(s)o2(g)=co2(g)h1393.5 kjmol1.co(g)o2(g)=co2(g)h2283.0 kjmol1選用兩種方法，計算出c(s)o2(g)=co(g)的反應(yīng)熱h。(1)虛擬路徑法反應(yīng)c(s)o2(g)=co2(g)的途徑可設(shè)計如下：則h110.5 kjmol1。(2)加合法利用“加合法”求c(s)o2(g)=co(g)h的步驟：寫出目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，確定各物質(zhì)在各反應(yīng)中的位置，c(s)o2(g)=co(g)。將已知熱化學(xué)方程式變形，得反應(yīng)，co2(g)=co(g)o2(g)h3283.0 kjmol1；將熱化學(xué)方程式相加，h也相加：得，c(s)o2(g)=co(g)hh1h3，則h110.5 kjmol1。例1已知：zn(s)o2(g)=zno(s)h348.3 kjmol12ag(s)o2(g)=ag2o(s)h31.0 kjmol1則zn(s)ag2o(s)=zno(s)2ag(s)的h等于_。答案317.3 kjmol1解析根據(jù)蓋斯定律，將方程式得目標(biāo)方程式，所以h348.3 kjmol1(31.0 kjmol1)317.3 kjmol1。考點蓋斯定律題點根據(jù)蓋斯定律確定焓變關(guān)系特別提醒(1)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)加倍，h也相應(yīng)加倍。(2)熱化學(xué)方程式相加減，同種物質(zhì)之間可加減，反應(yīng)熱也相應(yīng)加減。(3)將熱化學(xué)方程式顛倒時，h的正負(fù)必須隨之改變。例2已知p4(白磷，s)5o2(g)=p4o10(s)h12 983.2 kjmol1p(紅磷，s)o2(g)=p4o10(s)h2738.5 kjmol1試用兩種方法求白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。答案(1)“虛擬路徑”法根據(jù)已知條件可以虛擬如下過程：根據(jù)蓋斯定律hh1(h2)42 983.2 kjmol1738.5 kjmol1429.2 kjmol1熱化學(xué)方程式為p4(白磷，s)=4p(紅磷，s)h29.2 kjmol1(2)“加合”法p4(白磷，s)5o2(g)=p4o10(s)h12 983.2 kjmol1p4o10(s)=5o2(g)4p(紅磷，s)h22 954 kjmol1上述兩式相加得：p4(白磷，s)=4p(紅磷，s)h29.2 kjmol1考點蓋斯定律題點根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式二、反應(yīng)熱的計算1.根據(jù)熱化學(xué)方程式例3已知：c(s)o2(g)=co(g)h110 kjmol1,6 g炭不完全燃燒時，放出的熱量為_kj。答案55解析由熱化學(xué)方程式：c(s)h110 kjmol112 g110 kj6 ge則：e55 kj。2.根據(jù)蓋斯定律計算例4已知下列反應(yīng)：so2(g)2oh(aq)=so(aq)h2o(l)h1 clo(aq)so(aq)=so(aq)cl(aq)h2caso4(s)=ca2(aq)so(aq)h3則反應(yīng)so2(g)ca2(aq)clo(aq)2oh(aq)=caso4(s)h2o(l) cl(aq)的h_。答案h1h2h3解析則根據(jù)蓋斯定律可知即得到反應(yīng)：so2(g)ca2(aq) clo(aq) 2oh(aq)=caso4(s)h2o(l)cl(aq)的h，則hh1h2h3?？键c反應(yīng)熱的計算與比較題點根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱3.根據(jù)燃燒熱數(shù)值計算例5已知葡萄糖的燃燒熱是2 804 kjmol1，當(dāng)它氧化生成1 g水時放出的熱量是()a.26.0 kj b.51.9 kjc.155.8 kj d.467.3 kj答案a解析葡萄糖的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：c6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h2 804 kjmol1，由此可知，生成6 mol18 gmol1108 g水放出2 804 kj熱量，則生成1 g水時放出的熱量為2 804 kj10826.0 kj?？键c反應(yīng)熱的計算與比較題點根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式計算反應(yīng)熱4.利用鍵能計算例6通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱?；瘜W(xué)鍵siosiclhhhclsisisic鍵能/kjmol1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。簊icl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱h為()a.236 kjmol1 b.236 kjmol1c.412 kjmol1 d.412 kjmol1答案a解析反應(yīng)熱反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和，即h360 kjmol14436 kjmol12176 kjmol12431 kjmol14236 kjmol1?？键c反應(yīng)熱的計算與比較題點根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱規(guī)律方法1.下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是()a.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)b.蓋斯定律遵守能量守恒定律c.利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱d.利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱答案a解析化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)?？键c蓋斯定律題點蓋斯定律概念的理解2.已知在298 k時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：c(s)o2(g)=co(g)h1110.5 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h2393.5 kjmol1，則c(s)co2(g)=2co(g)的h為()a.283.5 kjmol1b.172.5 kjmol1c.172.5 kjmol1d.504 kjmol1答案b解析2c(s)o2(g)=2co(g)h1221 kjmol1co2(g)=c(s)o2(g)h2393.5 kjmol1利用蓋斯定律，可得c(s)co2(g)=2co(g)h221 kjmol1393.5 kjmol1172.5 kjmol1?？键c反應(yīng)熱的計算與比較題點根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱3.已知熱化學(xué)方程式：h2o(g)=h2(g)o2(g)h241.8 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是()a.h88 kjmol1b.h2.44 kjmol1c.h4.98 kjmol1d.h44 kjmol1答案b解析將兩式相加得到h2o(g)=h2o(l)h44 kjmol1，所以每1 g液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收的熱量為 kj2.44 kj?？键c反應(yīng)熱的計算與比較題點反應(yīng)熱計算的綜合4.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)為減少so2的排放，常采取以下措施，將煤轉(zhuǎn)化為清潔的氣體燃料。已知：h2(g)o2(g)=h2o(g)h1241.8 kjmol1c(s)o2(g)=co(g)h2110.5 kjmol1寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(2)已知co(g)和ch3oh(l)的燃燒熱h分別為283.0 kjmol1和726.5 kjmol1。請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。答案(1)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1(2)ch3oh(l)o2(g)=co(g)2h2o(l)h443.5 kjmol1解析(1)根據(jù)蓋斯定律，由可得：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)則hh2h1(110.5 kjmol1)(241.8 kjmol1)131.3 kjmol1。(2)依據(jù)燃燒熱的概念寫出兩個熱化學(xué)方程式：ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1726.5 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h2283.0 kjmol1根據(jù)蓋斯定律，由可得：ch3oh(l)o2(g)=co(g)2h2o(l)，則hh1h2726.5 kjmol1(283.0) kjmol1443.5 kjmol1?？键c蓋斯定律題點根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式5.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑c(s)o2(g)=co2(g)h10途徑先制水煤氣：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h20再燃燒水煤氣：2co(g)o2(g)=2co2(g)h302h2(g)o2(g)=2h2o(g)h40請回答下列問題：(1)判斷兩種途徑放熱：途徑放出的熱量_途徑放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)h1、h2、h3、h4的數(shù)學(xué)關(guān)系是_。(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要_能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_。答案(1)等于(2)h1h2(h3h4)(3)小于吸收加熱解析(1)根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，通過觀察可知途徑和途徑是等效的，途徑和途徑等量的煤燃燒消耗的氧氣相等，兩途徑最終生成物只有二氧化碳，所以途徑放出的熱量等于途徑放出的熱量。(2)途徑：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h20再燃燒水煤氣：2co(g)o2(g)=2co2(g)h302h2(g)o2 (g)=2h2o(g)h40由蓋斯定律可知，2得2c(s)2o2 (g)=2co2(g)h2h2h3h4，所以h1h(2h2h3h4)h2(h3h4)。(3)制水煤氣c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h20，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，反應(yīng)條件是加熱?？键c蓋斯定律題點蓋斯定律的綜合應(yīng)用 對點訓(xùn)練題組一蓋斯定律及應(yīng)用1.蓋斯是熱化學(xué)的奠基人，他于1840年提出蓋斯定律，對這一定律的理解，以下說法不正確的是()a.不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的b.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)c.可以直接測量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱d.可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)答案c解析a、b兩項為蓋斯定律的內(nèi)容；d項為蓋斯定律的應(yīng)用；某些化學(xué)反應(yīng)無法直接測量其反應(yīng)熱，c項錯誤?？键c蓋斯定律題點蓋斯定律概念的理解2.(2017山東棗莊八中高二月考)物質(zhì)a在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是()a.afhh6b.h1h2h3h4h5h61c.cf|h|h1h2h6|d.|h1h2h3|h4h5h6|答案b解析由蓋斯定律可知：afhh1h2h3h4h5h6，即h1h2h3h4h5h60，故a項正確，b項錯誤；由cf可以判斷，hh3h4h5(h1h2h6)，故c項正確；由ad知：hh1h2h3(h4h5h6)，故d項正確。考點蓋斯定律題點根據(jù)蓋斯定律確定焓變關(guān)系3.肼(n2h4)是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時n2o4為氧化劑，反應(yīng)生成n2和水蒸氣。已知：n2(g)2o2(g)=n2o4(g)h8.7 kjmol1n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534 kjmol1下列表示n2h4和n2o4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()a.2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g)h1 076.7 kjmol1b.n2h4(g)n2o4(g)=n2(g)2h2o(g)h542.7 kjmol1c.2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g)h542.7 kjmol1d.2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(l)答案a解析根據(jù)蓋斯定律，把已知兩個反應(yīng)相加減，可求得反應(yīng)的h。將2得2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g)，h1 076.7 kjmol1。考點蓋斯定律題點根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式4.向足量h2so4溶液中加入100 ml 0.4 moll1 ba(oh)2溶液，放出的熱量是5.12 kj。如果向足量ba(oh)2溶液中加入100 ml 0.4 moll1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kj。則na2so4溶液與bacl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()a.ba2(aq)so(aq)=baso4(s)h2.92 kjmol1b.ba2(aq)so(aq)=baso4(s)h18 kjmol1c.ba2(aq)so(aq)=baso4(s)h73 kjmol1d.ba2(aq)so(aq)=baso4(s)h0.72 kjmol1答案b解析由題給條件可知：ba2(aq)2oh(aq)2h(aq)so(aq)=baso4(s)2h2o(l)h128 kjmol1oh(aq)h(aq)=h2o(l)h55 kjmol1根據(jù)蓋斯定律2可得ba2(aq)so(aq)=baso4(s)h18 kjmol1?？键c蓋斯定律題點根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式(方程式加減法)5.已知：2c(s)o2(g)=2co(g)h221.0 kjmol1；2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1。則制備水煤氣的反應(yīng)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)的h為()a.262.6 kjmol1 b.131.3 kjmol1c.352.3 kjmol1 d.131.3 kjmol1答案d解析根據(jù)蓋斯定律，把已知兩個反應(yīng)相加減，可求得制備水煤氣反應(yīng)的h。得2c(s)2h2o(g)=2h2(g)2co(g)h221.0 kjmol1(483.6 kjmol1)262.6 kjmol1，則c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)的h(262.6 kjmol1)2131.3 kjmol1。6.室溫下，將1 mol的cuso45h2o(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為h1，將1 mol的cuso4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為h2；cuso4(s)5h2o(s)受熱分解的化學(xué)方程式為cuso45h2o(s)=cuso4(s)5h2o(l)，熱效應(yīng)為h3。則下列判斷正確的是()a.h2h3b.h1h3c.h1h3h2d.h1h2h3答案b解析cuso45h2o(s)=cu2(aq)so(aq)5h2o(l)h10cuso4(s)=cu2(aq)so(aq)h20cuso45h2o(s)=cuso4(s)5h2o(l)h30：cuso45h2o(s)=cu2(aq)so(aq)5h2o(l)h1h2h3由于h10，h20，所以h1h3。考點蓋斯定律題點蓋斯定律的綜合應(yīng)用題組二反應(yīng)熱大小的比較7.根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：2h2s(g)3o2(g)=2so2(g)2h2o(l)hq1 kjmol12h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(l)hq2 kjmol12h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(g)hq3 kjmol1判斷q1、q2、q3三者關(guān)系正確的是()a.q1q2q3 b.q1q3q2c.q3q2q1 d.q2q1q3答案a解析假設(shè)已知三個方程式分別為、，則、相比可知為h2s完全燃燒的熱化學(xué)方程式，故放出熱量比多，即q1q2；、相比h2o的狀態(tài)不同，因為等量的水，h2o(l)比h2o(g)能量低，故放出熱量q2q3，則有q1q2q3。考點反應(yīng)熱的計算與比較題點反應(yīng)熱大小的比較8.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的h前者大于后者的是()c(s)o2(g)=co2(g)h1c(s)o2(g)=co(g)h2s(s)o2(g)=so2(g)h3s(g)o2(g)=so2(g)h4caco3(s)=cao(s)co2(g)h5cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)h6a. b.c. d.答案c解析都是放熱反應(yīng)，放出的熱量越多h越小，中前者完全燃燒放出的熱量多，則h1h2；中氣態(tài)物質(zhì)的能量比固態(tài)物質(zhì)的能量大，后者放出的能量多，則h3h4；中前者為吸熱反應(yīng)，h0；后者為放熱反應(yīng)，h0；則h5h6?？键c反應(yīng)熱的計算與比較題點反應(yīng)熱大小的比較9.(2017河南許昌五校高二聯(lián)考)已知：a.c2h2(g)h2(g)=c2h4(g)h0；b.2ch4(g)=c2h4(g)2h2(g)h0。以下三個熱化學(xué)方程式：c(s)2h2(g)=ch4(g)h1c(s)h2(g)=c2h2(g)h2c(s)h2(g)=c2h4(g)h3h1、h2、h3由大到小的順序是()a.h2h3h1b.h3h2h1c.h3h1h2d.h1h2h3答案a解析利用蓋斯定律，()2得出：c2h4(g)=c2h2(g)h2(g)h2(h2h3)，根據(jù)反應(yīng)a的逆過程為吸熱反應(yīng)，得h2h30，h2h3；()2 得出：2ch4(g)=c2h4(g)2h2(g)h2(h3h1)，根據(jù)反應(yīng)b，h3h10，h3h1，故a項正確?？键c反應(yīng)熱的計算與比較題點反應(yīng)熱大小的比較題組三反應(yīng)熱的計算及應(yīng)用10.已知反應(yīng)：h2(g)o2(g)=h2o(g)h1n2(g)o2(g)=no2(g)h2n2(g)h2(g)=nh3(g)h3則反應(yīng)2nh3(g)o2(g)=2no2(g)3h2o(g)的h為()a.2h12h22h3b.h1h2h3c.3h12h22h3d.3h12h22h3答案d解析由題意把已知反應(yīng)依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律將方程式322得2nh3(g)o2(g)=2no2(g)3h2o(g)h3h12h22h3。考點反應(yīng)熱的計算與比較題點根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱11.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知hh鍵的鍵能為436 kjmol1，clcl鍵的鍵能為243 kjmol1，hcl鍵的鍵能為431 kjmol1，則h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的反應(yīng)熱(h)等于()a.183 kjmol1 b.183 kjmol1c.862 kjmol1 c.862 kjmol1答案a解析h436 kjmol1243 kjmol12431 kjmol1183 kjmol1?？键c反應(yīng)熱的計算與比較題點根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱12.(2017四川成都七中高二半期考)磷在氧氣中燃燒，可能生成p2o3和p2o5，已知單質(zhì)磷(p)的燃燒熱為x kjmol1，0.1 mol p在2.24 l o2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)燃燒至反應(yīng)物耗盡時，放出y kj的熱量，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是()a.生成0.025 mol p2o5b.生成p2o3所釋放的熱量為(y0.05x) kjc.2p(s)o2(g)=p2o3(s)h(40y2x) kjmol1d.生成的p2o3與p2o5的質(zhì)量之比為11答案d解析依題意知，當(dāng)p和o2以等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)時，生成的p2o3與p2o5的物質(zhì)的量之比為11，即4p4o2p2o3p2o5，所以0.1 mol p生成0.025 mol p2o5，故a正確；依據(jù)p的燃燒熱為x kjmol1可知，生成0.025 mol p2o5時放出熱量為0.05x kj，則生成0.025 mol p2o3釋放的熱量為(y0.05x) kj，故b正確；依據(jù)b項中的分析可得2p(s)o2(g)=p2o3(s)h(40y2x) kjmol1，故c正確；依據(jù)a項中的分析，當(dāng)p和o2以等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)時，生成p2o3與p2o5的物質(zhì)的量之比為11，則質(zhì)量比一定不等于11，故d錯誤。考點反應(yīng)熱的計算與比較題點反應(yīng)熱計算的綜合綜合強(qiáng)化13.已知下列兩個熱化學(xué)方程式：h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.0 kjmol1c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 220.0 kjmol1(1)實驗測得h2和c3h8的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6 262.5 kj，則混合氣體中h2和c3h8的體積比為_。(2)已知：h2o(l)=h2o(g)h44.0 kjmol1，寫出丙烷燃燒生成co2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。答案(1)11(2)c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(g)h2 044 kjmol1解析(1)設(shè)h2、c3h8的物質(zhì)的量分別為n1 mol、n2 mol，則解得：n12.5，n22.5，在相同p、t時，11。(2)由h2o(l)=h2o(g)h44.0 kjmol1，則4 mol h2o(l)變?yōu)闅鈶B(tài)水吸熱為176 kj，故c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(g)h2 044 kjmol1?？键c反應(yīng)熱的計算與比較題點反應(yīng)熱計算的綜合14.(2017高考題改編)在環(huán)境污染和能源危機(jī)日益嚴(yán)重情況下，氫氣作為很有發(fā)展前景的新型能源備受青睞，下列兩種方法都能獲取氫氣。(1)正丁烷(c4h10)脫氫制1丁烯(c4h8)的熱化學(xué)方程式如下：已知：c4h10(g)=c4h8(g)h2(g)h1。c4h10(g)o2(g)=c4h8(g)h2o(g)h2119 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(g)h3242 kjmol1。反應(yīng)的h1為_kjmol1。(2)如下圖，通過計算，可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為_、_，制得等量h2所需能量較少的是_。答案(1)12