人教版選修4 第2章第1節(jié) 化學反應速率 作業(yè) (3).docVIP

第1節(jié) 化學反應速率一、選擇題1在化學反應a(g)+3b(g)2c(g)+d(g)中，各物質(zhì)的平均反應速率間的關(guān)系式正確的是（ ） av(a)= v(b) bv(a)=2v(c) c3v(b)=v(c) dv(b)=3v(d)2反應4a(s)+3b(g)2c(g)+d(g)，經(jīng)2 min b的濃度減少了0.6 moll1。對此反應速率的正確表示是（ ） a用a表示的反應速率是0.8 moll1s1 b分別用b、c、d表示反應的速率，其比值是321 c在2 min末時的反應速率，用反應物b來表示是0.3 moll1min1d在這2 min內(nèi)用b和c表示的反應速率的值都是相同的3在2 l密閉容器中進行如下反應：mx(g)+ny(g)=pz(g)+qq(g)，2 s時間內(nèi)用x表示的平均反應速率為mol/(ls)，則2 s時間內(nèi)，q物質(zhì)增大的物質(zhì)的量為（ ）amol bmol cmol dmol4將氣體a2和b2各1mol充入1l的密閉容器中反應，生成氣體c，一段時間后測得c（a2）的濃度為0.58 moll1，c（b2）為0.16 moll1，c（c）為0.84moll1，則c的化學式（c用a、b表示）為（ ） aab ba2b cab2 da2b25在ma+nbpc的反應中，m、n、p為各物質(zhì)的化學計量數(shù)?，F(xiàn)測得c每分鐘增加a mol/l，b每分鐘減少1.5a mol/l，a每分鐘減少0.5a mol/l，則mnp為（ ） a232 b233 c132 d3126反應2so2+o22so3，經(jīng)過一段時間后，so3的濃度增加了0.4 mol/l，在這段時間內(nèi)用o2表示的反應速率為0.04 mol/(ls)，則這段時間為（ ） a0.1 s b2.5 s c5 s d10 s7可逆反應2so2+o22so3，如果so2的起始濃度為2 moll1，2 min后so2的濃度為1.8 moll1，則用so2的濃度變化表示的反應速率為（ ） a1 moll1min1 b0.9 moll1min1 c0.2 moll1min1 d0.1 moll1min18用純凈的caco3，與稀鹽酸反應制取co2，實驗過程記錄如圖所示。根據(jù)分析判斷正確的是（ ）aoe段表示的反應速率最快bef段表示的反應速率最快，收集的co2最多cfg段表示收集的co2最多dog段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快9把下列四種na2co3溶液，分別加入四個盛有10ml2 moll1的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至50ml，此時，na2co3與鹽酸緩慢進行反應，其中反應速率最大的是（ ） a10ml、2 moll1 b20ml2 moll1c10ml、4 moll1 d20ml、3moll110下列說法不正確的是（ ） a具有較高能量的反應物分子稱為活化分子 b反應物活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞 c活化能越小，一般分子就越容易成為活化分子 d反應物活化分子間有合適取向的碰撞才是有效碰撞11在溫度不變、恒容的容器中進行反應2hih2+i2（正反應為吸熱反應），反應物的濃度由0.1 mol/l降到0.06 mol/l，需要20 s，那么由0.06 mol/l降到0.036 mol/l所需時間為（ ） a等于10 s b等于12 s c大于12 s d小于12 s12對于化學反應3w (g)+2x (g)=4y (g)+3z (g)，下列反應速率關(guān)系中，正確的是（ ）av (w)=3v (z) b2v (x)=3v (z) c2v (x)=v (y) d3v (w)=2v (x)二、填空題1將化合物a的蒸氣l mol充入0.5 l密閉容器中加熱分解：2a(g)b(g)+nc(g)。反應到3 min時，容器內(nèi)a的濃度為0.8 mol/l，測得這段時間內(nèi)，平均速率v(c)=0.6 mol/(lmin)，則化學方程式中n的值為_，v(b)=_。2將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣充入密閉容器內(nèi)進行反應：h2+i22hi，反應進行2 min時，測得hi的反應速率為0.1 moll1min1，碘蒸氣的濃度為0.4 moll1。 （1）反應速率v(h2)=_，v(i2)=_。 （2）h2的起始濃度為_，i2的起始濃度為_。 （3）2 min末時hi的濃度為_。3用o2將hcl轉(zhuǎn)化為cl2，可提高效益，減少污染，一定條件下測得反應過程中n(cl2)的數(shù)據(jù)如下：t(min)02.04.06.08.0n(cl2)/10-3mol01.83.75.47.2計算2.06.0min內(nèi)以hcl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率（以molmin-1為單位，寫出計算過程）?！敬鸢概c解析】一、選擇題1d 【解析】根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比進行推斷。2b 【解析】反應物a是固體，濃度為常數(shù)，通常不用其表示反應的速率；v(b)=0.6 moll1/2 min=0.3 moll1min。是兩分鐘內(nèi)的平均反應速率，而不是2 min末時的反應速率；反應方程式中b和c的系數(shù)不同，表示的反應速率的值也不同。3a 【解析】不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于它們的化學計量數(shù)之比，x表示的平均反應速率為mol/(ls)，q物質(zhì)表示的反應速率為mol/(ls)mol/(ls)。則n(q)=mol/(ls)2 l2 s=mol。4c 【解析】該時間段內(nèi)，a2、b2兩種物質(zhì)按照化學方程式中的化學計量數(shù)之比進行反應。由題意可得a2、b2、c三種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為1:2:2，結(jié)合質(zhì)量守恒可知c的化學式為ab2。5c 【解析】化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，也等于物質(zhì)的量濃度變化之比，即mnp=0.5a1.5aa=132。6c 【解析】由v(o2) v(so3)=12，v(o2)=0.04 mol/(ls)，可得：v(so3)=0.08 mo1/(ls)；再由，可計算出：t=5 s。7d 【解析】v(so2)=(2 moll11.8 moll1)/2 min=0.1 moll1min1。8b 【解析】caco3與稀鹽酸反應的化學方程式為：caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o，圖像的橫坐標是時間，縱坐標是二氧化碳的體積。很顯然可以用單位時間內(nèi)放出co2的體積表示其反應速率，表現(xiàn)在圖像上就是曲線的斜率，斜率越大，反應速率越快，放出co2越多。9【答案】d【解析】四個選項中所含na2co3的物質(zhì)的量大小關(guān)系是dc=ba，均稀釋至50ml，則d項中na2co3的濃度最大，反應速率最大，故選d。10a 【解析】能量高不一定是活化分子，只有能量較高且能發(fā)生有效碰撞的分子才稱為活化分子，a錯；反應物中活化分子間的碰撞不一定發(fā)生化學反應，如果分子不是沿著合適取向的碰撞，就不能使舊鍵斷裂，故b正確；活化能越小，則一般分子成為活化分子越容易，具有一定能量的反應物分子間有合適取向的碰撞才能發(fā)生反應，能發(fā)生反應的碰撞稱為有效碰撞。故c、d正確。11c 【解析】 先計算出20 s內(nèi)的反應速率v(hi)=(0.1 mol/l0.06 mol/l)/20 s=0.002 mol/(ls)，則20 s后的反應速率vv(hi)，后一段反應所用時間：t=(0.06 mol/l0.036 mol/l)/v=(0.024 mol/l)/v。因為v0.002 mol/(ls)，所以t12 s。12 c【解析】速率之比等于方程式的計量系數(shù)之比，a項，v (w)=v (z)；b項，3v (x)=2v (z)；c項，2v (x)=v (y)；d項，2v (w)=3v (x)。二、填空題1 3 0.2 mol/(lmin)【解析】，用a表示的化學反應速率為：=0.4 mol/(lmin)，則v(a)v(c)=2n=0.4 mol/(lmin)0.6 mol/(lmin)=23，故n=3。v(b)=v(a)=0.4 mol/(lmin)=0.2 mol/(lmin)。2（1）0.05 moll1min1 0.05 moll1min1 （2）0.5 moll1 0.5 moll1 （3）0.2 moll1 【解析】根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量濃度變化之比求解。 （1）反應h2+i22hi，則各物質(zhì)的速率關(guān)系為v(hi)=2v(i2)=2v(h2)，又v(hi)=0.1 moll1min1，知v(h2)=v(i2)=0.05 moll1min1。 （2）設反應容器體積為v l，反應時間為t min，由反應h2+i22hi可得，c(hi)=v(hi)t=0.1 moll1min12 min=0.2 moll1，則物質(zhì)的量濃度變化之比為c(h2)c(i2)c(hi)=112，則c(h2)=c(i2)=0.1 moll1。 反應后c(i2)=c(h2)=0.4 moll1，則反應前c(i2)=c(h2)=0.5 moll1。 （3）由c(hi)=v(hi)t知，c(hi)=0.1 m