魯科版選修3 第2章第3節(jié) 離子鍵、配位鍵和金屬鍵 作業(yè).doc

第3節(jié) 離子鍵、配位鍵和金屬鍵一、選擇題1下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是()a. cacl2 b. kbr c. h2o d. nh4f2具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是（ ）。a1s22s22p2 b1s22s22p5c1s22s22p63s2 d1s22s22p63s13下列敘述錯誤的是（ ）。a離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性b兩種不同的非金屬元素可以組成離子化合物c配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對d金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用4下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型都相同的是()a. cacl2和naoh b. na2o和na2o2 c. co2和cs2 d. hcl和naoh5下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過程，其中正確的是（ ）a. b. c. d. 6下列過程與配合物的形成無關(guān)的是()a. 除去鐵粉中的sio2可用強堿溶液b. 向一定量的agno3溶液中加入氨水至沉淀消失c. 向fe3溶液中加入kscn溶液后溶液呈血紅色d. 向一定量的cuso4溶液中加入氨水至沉淀消失7下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（ ）。碘和干冰的升華二氧化硅和生石灰熔化氯化鈉和鐵的熔化苯和己烷的蒸發(fā)a b c d8下列說法中正確的是（ ）。aabn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則abn為空間對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子bnh3、h2o、ch4分子的幾何構(gòu)型均為三角錐形cnh3、h2o、ch4分子中的n、o、c原子均是采取sp2雜化的d配合物cu（h2o）4so4中，中心離子是cu2，配位體是so42，配位數(shù)是19對鹽類物質(zhì)可有下列分類：如氯化硝酸鈣ca(no3)cl是一種混鹽，硫酸鋁鉀kal(so4)2是一種復鹽，冰晶石(六氟合鋁酸鈉)na3alf6是一種絡鹽。對于組成為caocl2的鹽可歸類于()a. 混鹽 b. 復鹽 c. 絡鹽 d. 無法歸屬于上述類別10下列關(guān)于mgcl2的電子式書寫正確的是()a. a b. b c. c d. d11下列性質(zhì)中體現(xiàn)了金屬通性的是（ ）。a鐵能夠被磁鐵磁化b鋁常溫下不溶于濃硝酸c銅有良好的延展性、導熱性和導電性d鈉與水劇烈反應放出氫氣12下列不屬于配合物的是()a. cu(h2o)4so4h2o b. ag(nh3)2oh c. kal(so4)212h2o d. na3alf613下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強的是 （ ）a. kcl b. nacl c. alcl3 d. na2s14已知nh3分子可與cu2+形成配位化合物離子cu（nh3）42+，則出去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是 （ ）anaoh bnh3 cbacl2 dcu（oh）215下列各種說法中錯誤的是()a. 形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對b. 配位鍵是一種特殊的共價鍵c. 配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子d. 共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子16只有在化合物中才能存在的化學鍵是()離子鍵共價鍵極性鍵非極性鍵a. b. c. d. 17組成金屬晶體的微粒 （ ）a金屬原子 b金屬陽離子和電子c金屬原子和電子 d陽離子和陰離子18與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒氣體是 （ ）a氯氣 b氮氣 c一氧化碳 d甲烷二、填空題19氮化鈉(na3n)是一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生nh3。請回答下列問題：(1)na3n的電子式為_，該化合物是通過_鍵形成的。(2)na3n與鹽酸反應生成_種鹽，其電子式是_。(3)na3n與水的反應屬于_反應。(4)比較na3n中兩種粒子的半徑大小_。20cu2+能與nh3、h2o、c1-等形成配位數(shù)為4的配合物。（1）cu(nh3)42+中存在的化學鍵類型有_(填序號)。a.配位鏈 b.極性共價鍵 c.非極性共價鍵 d.離子鍵（2）cu(nh3)42+具有對稱的空間構(gòu)型，cu(nh3)42+中的兩個nh3被兩個c1-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則cu(nh3)42+的空間構(gòu)型為_。（3）某種含cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應:hoch2chch2 ch3ch2cho。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為_。21a、b、c、d、e五種元素，a元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；b的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；c元素的電離能如圖所示；d元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn2；e是第4周期的過渡元素，血紅蛋白中的e元素與bd形成的配位鍵比與d2形成的配位鍵強。e單質(zhì)與bd形成的配合物e（bd）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103 ，易溶于非極性溶劑。c元素的電離能（1）e（bd）5晶體屬于_（填晶體類型）。（2）a元素和b元素組成的化合物分子之間_（填“能”或“不能”）形成氫鍵。（3）基態(tài)e原子的電子排布式為_ 。（4）b、c、d三種元素的電負性由大到小的順序是_（填元素符號）。（5）c2和b2a2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有_。（6）已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明bd分子比c2分子活潑的原因_。xyxyxybd的鍵能/kjmol1357.7798.91 071.9c2的鍵能/kjmol1154.8418.4941.722銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）cu位于元素周期表第b族。cu2的核外電子排布式為_。（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為_。（3）膽礬cuso45h2o可寫成cu（h2o）4so4h2o，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法正確的是_（填字母）。a在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化b在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵c膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵d膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成cu（nh3）42配離子。已知nf3與nh3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但nf3不易與cu2形成配離子，其原因是_。（5）cu2o的熔點比cu2s的_（填“高”或“低”），請解釋原因_。23下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)abcdefghij原子半徑（1010m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高價態(tài)613457154最低價態(tài)2243134 試回答下列問題：（1）以上10種元素中第一電離能最小的是_（填編號）。（2）寫出下列有關(guān)反應的化學方程式：e的單質(zhì)與i元素的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液在加熱條件下的反應：_；h2c2與ec2反應：_ 。（3）上述e、f、g三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_（寫分子式）。比元素b原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是_。（4）元素e與c及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中e元素原子以_和_雜化成鍵，分子中共形成_個鍵，_個鍵。（5）c和i相比較，非金屬性較弱的是_（填元素名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的_（填編號）。a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性b單質(zhì)分子中的鍵能c兩元素的電負性d含氧酸的酸性e氫化物中xh鍵的鍵長（x代表c和i兩元素）f兩單質(zhì)在自然界的存在24在下列h2o、h2o2、ba（oh）2、na2o2、k2o等化合物中，由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的化合物是 ；由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是 ；由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是 。25化合物nh3與bf3可以通過配位鍵形成nh3bf3。(1)配位鍵的形成條件是_。(2)在nh3bf3中，_原子提供孤對電子，_原子接受電子。(3)寫出nh3bf3的電子式并用“”標出配位鍵。_26氣態(tài)al2cl6是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示，請將圖中你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭_。參考答案1d2a3c4c5d6a7c8a9a10c11c12c13a14d15d16c17b18c19 離子 2 、 復分解 r(na)r(n3)20 a,b 平面四邊形 sp221（1）分子晶體（2）不能（3）1s22s22p63s23p63d64s2（4）o、n、c（5）鍵和鍵（6）co中斷裂第一個鍵消耗的能量（273 kj）比n2中斷裂第一個鍵消耗的能量（523.3 kj）小，co的第一個鍵較容易斷裂，因此co較活潑22（1）1s22s22p63s23p63d9或ar3d9（2）4（3）bd（4）f的電負性比n大，nf成鍵電子對向f偏移，導致nf3中n原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故nf3不易與cu2形成配離子。（5）高cu2o與cu2s相比，陽離子相同、陰離子所帶電荷也相同，但o2的半徑比s