人教版選修4 第3章第3節(jié) 鹽類的水解（第1課時） 學(xué)案.docVIP

第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類水解的原理1.鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。2影響鹽類水解的“三因素”：(1)升高溫度，促進(jìn)鹽類的水解；(2)加水稀釋，促進(jìn)鹽類的水解；(3)加入h，促進(jìn)陰離子的水解；加入oh，促進(jìn)陽離子的水解。3水解離子方程式書寫“兩規(guī)則”：(1)多元弱酸陰離子是分步水解的，以第一步水解為主。(2)多元弱堿陽離子水解復(fù)雜，可一步寫出。1純堿的化學(xué)式為na2co3，從化學(xué)組成上看，屬于鹽類，其水溶液呈中性還是呈堿性？提示：na2co3溶液呈堿性。2根據(jù)形成鹽的酸和堿的性質(zhì)強(qiáng)弱對鹽進(jìn)行分類，可有哪些類型？提示：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(如：nacl)，強(qiáng)酸弱堿鹽(如nh4cl)，強(qiáng)堿弱酸鹽(如：na2co3)，弱酸弱堿鹽如(nh4)2co3。3弱酸、弱堿的電離有什么特點(diǎn)？從其逆過程分析可得什么結(jié)論？提示：是可逆過程，最終建立電離平衡。從其逆過程可知，弱酸的酸根陰離子，弱堿的陽離子分別與h、oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)。4酸、堿對水的電離平衡有什么影響？提示：酸、堿均能抑制水的電離。探究鹽溶液的酸堿性新知探究探究1將廣泛ph試紙剪成小段，放在點(diǎn)滴板的凹槽內(nèi)；然后用干燥而潔凈的玻璃棒蘸取溶液分別點(diǎn)在試紙中部，在半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對照，讀出最接近的ph。完成下表。鹽溶液ph鹽類型naclph7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽na2co3ph7強(qiáng)堿弱酸鹽nahco3ph7強(qiáng)堿弱酸鹽nh4clph7強(qiáng)酸弱堿鹽na2so4ph7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽ch3coonaph7強(qiáng)堿弱酸鹽(nh4)2so4ph7強(qiáng)酸弱堿鹽探究2在某些肉類制品中加入適量亞硝酸鈉(nano2)，可改善食品的外觀和增加香味。但nano2有毒，其外觀和食鹽很相似且有咸味，因而將它誤認(rèn)為食鹽食用而發(fā)生中毒的事件時有發(fā)生，你知道如何用簡單的方法進(jìn)行鑒別嗎？(已知hno2為弱酸)提示：用ph試紙來測鹽溶液的酸堿性，ph7的溶液是nano2溶液，ph7的溶液是nacl溶液。必記結(jié)論(1)鹽的類型與溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性(2)常見的強(qiáng)酸：hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、hclo4等。常見的強(qiáng)堿：naoh、koh、ca(oh)2、ba(oh)2。(3)常見的弱酸：hcooh(甲酸)、醋酸(ch3cooh)、hclo、h2co3、h2sio3、hf、h2so3、h3po4、h2s等。常見的弱堿：nh3h2o、fe(oh)3、cu(oh)2等。成功體驗(yàn)1有下列鹽溶液：kno3cuso4k2co3fecl3k2so4naclonh4cl呈酸性的是_，呈堿性的是_，呈中性的是_。解析：cuso4、fecl3、nh4cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；k2co3、naclo屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；kno3、k2so4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性。答案：鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因新知探究探究1nh4cl溶液中存在著幾種離子？哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？解釋為什么nh4cl溶液呈酸性？提示：nh4cl溶液中存在nh、cl、h、oh、四種離子；其中nh與oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)nh3h2o，從而促進(jìn)水的電離，使溶液中c(h)c(oh)，溶液呈酸性。探究2為什么ch3coona溶液呈堿性？提示：ch3coona電離出的ch3coo與水電離出的h結(jié)合生成弱電解質(zhì)ch3cooh，從而促進(jìn)了水的電離，使溶液中c(oh)c(h)，溶液呈堿性。探究3用離子方程式表示na2co3溶液呈堿性的原因，alcl3溶液呈酸性的原因。提示：coh2ohcooh；al33h2oal(oh)33h。必記結(jié)論1鹽類水解的實(shí)質(zhì)在水溶液中鹽電離出來的離子(弱堿的陽離子或弱酸的陰離子)結(jié)合水電離出的oh或h生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中c(h)和c(oh)發(fā)生變化，從而使溶液顯示不同的酸堿性。2鹽類水解的規(guī)律(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：不水解，溶液顯中性，如nacl、k2so4等。(2)強(qiáng)酸弱堿鹽：弱堿對應(yīng)的陽離子水解，溶液顯酸性。如：cuso4、nh4cl等。(3)弱酸強(qiáng)堿鹽：弱酸酸根離子水解，溶液顯堿性，如ch3coona、na2so3等。(4)弱酸弱堿鹽：弱酸酸根陰離子及弱堿陽離子都水解，溶液酸堿性由弱酸與弱堿的電離常數(shù)決定，誰強(qiáng)顯誰的性質(zhì)。如：nh3h2o的k與ch3cooh的k相等，所以ch3coonh4的水溶液顯中性。3鹽類水解的特征(1)一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡。(2)鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。(3)鹽類水解是吸熱反應(yīng)。4鹽類水解離子方程式的書寫方法(1)鹽類水解的離子方程式一般應(yīng)用“”連接，且一般不標(biāo)“”“”等狀態(tài)符號。(2)多元弱酸根離子水解的離子方程式應(yīng)分步書寫，水解是以第一步水解為主，如so水解的離子方程式為：soh2ohsooh。(3)多元弱堿陽離子的水解比較復(fù)雜，一般一步寫出。值得注意的是，其最終生成的弱堿即使是難溶物也不標(biāo)“”等狀態(tài)符號，因其水解生成的量極少，不會生成沉淀，如fe3水解的離子方程式常寫成：fe33h2ofe(oh)33h。(4)鹽類水解的離子方程式同樣遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒規(guī)律。成功體驗(yàn)2下列能發(fā)生水解的粒子是()ahbnac d解析：選d能發(fā)生水解的離子是弱酸根陰離子或弱堿陽離子，d項(xiàng)中ch3coo能發(fā)生水解反應(yīng)。3下列各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解，對應(yīng)的離子方程式正確的是()ana2co3：co2h2oh2oco22ohbnh4cl：nhh2onh3h2oohccuso4：cu22h2ocu(oh)22hdnaf：fh2o=hfoh解析：選c多元弱酸根離子分步水解，多元弱堿陽離子一步完成，故a錯誤，c正確；b中電荷不守恒；d應(yīng)用“”。影響鹽類水解的重要因素新知探究探究125時，同濃度的na2co3溶液、ch3coona溶液和nahco3溶液的ph是否相同？如果不同，你能得到什么經(jīng)驗(yàn)規(guī)律？提示：三種鹽溶液的ph不相同；原因是對應(yīng)的酸越弱，水解能力越強(qiáng)，溶液的堿性越強(qiáng)，ph越大。探究2為什么同濃度的ch3coona溶液在不同溫度下，堿性不同？提示：鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)鹽類的水解，故溫度高時的ch3coona溶液的ph大。探究3醋酸鈉溶液中存在ch3coo的水解：ch3cooh2och3coohoh(正反應(yīng)吸熱)，應(yīng)用平衡原理，考慮影響ch3coona水解的因素，填寫下表空白。條件c(ch3coo)c(ch3cooh)c(oh)c(h)ph水解程度升溫減小增大增大減小增大增大加水減小減小減小增大減小增大加醋酸增大增大減小增大減小減小加醋酸鈉增大增大增大減小增大減小加hcl減小增大減小增大減小增大加naoh增大減小增大減小增大減小必記結(jié)論影響鹽類水解的因素1內(nèi)因主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，或陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解強(qiáng)度越大(越弱越水解)例如：酸性：ch3coohhclo，則水解能力nacloch3coona2外因3相互促進(jìn)的水解反應(yīng)離子水解后溶液分別呈酸性、堿性的離子的水溶液混合后會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，使水解反應(yīng)進(jìn)行完全，常見的如al3與co、hco、s2、hs，alo，又如fe3與co、hco、alo，其中al33hco=al(oh)33co2即泡沫滅火器的滅火原理。成功體驗(yàn)4(好題共享蘇教版教材p85t1)雙選題在al33h2oal(oh)33h的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的ph增大，應(yīng)采取的措施是()a加熱 b通入hclc加入適量naoh(s) d加入nacl溶液解析：選cd加熱能使平衡向水解方向移動，c(h)增大，ph減小了，故a項(xiàng)不符合題意；通入hcl能增大c(h)，抑制了水解，且ph也減小，故b項(xiàng)也不符合題意；加入適量naoh(s)，由于發(fā)生反應(yīng)：hoh=h2o，引起c(h)減小，使平衡向水解方向移動，且ph也增大了，故c項(xiàng)符合題意；加入nacl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，能促進(jìn)水解，但因加入nacl溶液稀釋引起c(h)變小，故ph增大了，因而d項(xiàng)也符合題意。5向純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_(用離子方程式表示)。若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。解析：na2co3溶液顯堿性，遇酚酞變紅色，加熱，水解程度增大，堿性增強(qiáng)，紅色加深。答案：溶液變紅色coh2oohhco紅色加深加熱，水解程度變大，溶液堿性增強(qiáng)考查鹽溶液酸堿性強(qiáng)弱的判斷例1(好題共享蘇教版教材p85t3)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按ph由小到大的順序排列的是()ana2co3nahco3naclnh4clbna2co3nahco3nh4clnaclc(nh4)2so4nh4clnano3na2sdnh4cl(nh4)2so4na2snano3解析a、b兩項(xiàng)中四種鹽相同，在同濃度時，其ph由小到大的排列順序nh4cl、nacl、nahco3、na2co3；c、d兩項(xiàng)中四種鹽相同，因(nh4)2so4溶液中c(nh)大于nh4cl溶液中c(nh)，其前者酸性更強(qiáng)，ph更小，則這四種鹽溶液ph由小到大的排列順序?yàn)?nh4)2so4、nh4cl、nano3、na2s。答案c比較相同濃度的溶液ph大小的一般方法強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱堿強(qiáng)堿。其中，強(qiáng)酸弱堿鹽的ph又與水解的離子濃度有關(guān)，如例1中ph：(nh4)2so4nh4cl；相同濃度的多元弱酸的正鹽堿性強(qiáng)，如例1中ph：na2co3nahco3。1已知相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的naa和nab溶液的ph分別是8和9。試比較ha和hb的酸性強(qiáng)弱。答案：根據(jù)越弱越水解判斷酸性強(qiáng)弱順序?yàn)閔ahb考查鹽類水解離子方程式的書寫與判斷例2下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()afecl3溶液：fe33h2ofe(oh)33hbnahs溶液：hsh2oh2sohcna2co3溶液：co2h2oh2co32ohdnh4cl溶液：nhh2o=nh3h2oh解析a項(xiàng)fe(oh)3不應(yīng)標(biāo)“”；c項(xiàng)co應(yīng)分步水解；d項(xiàng)應(yīng)用“”。答案b書寫鹽類水解方程式常見的錯誤(1)把“”誤寫為“=”。如fe33h2o=fe(oh)33h是錯誤的，正確的為：fe33h2ofe(oh)33h。(2)水解產(chǎn)物量很小時，標(biāo)上“”或“”。如al33h2oal(oh)33h是錯誤的，正確的為：al33h2oal(oh)33h。(3)把電離方程式看成水解方程式如hs的電離：hsh2os2h3o，hs的水解：hsh2oh2soh。2下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()aco2h2oh2co3bohhss2h2ochsh2oh3os2ds2h2ohsoh解析：選da項(xiàng)，co2與水化合生成弱電解質(zhì)h2co3，不屬于水解反應(yīng)；b項(xiàng)，hs與oh發(fā)生反應(yīng)生成s2和h2o，為酸堿中和反應(yīng)；c項(xiàng)，為hs的電離而不是水解。課堂雙基落實(shí)1下列說法正確的是()a鹽溶液都是中性的b鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)c碳酸鈉溶液顯堿性，是因?yàn)槿芤褐衏(oh)c(h)dnahco3溶液顯酸性解析：選c鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性，有的顯中性；鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有密切關(guān)系；溶液的酸堿性取決于溶液中c(oh)與c(h)的相對大小，na2co3顯堿性，說明溶液中c(oh)c(h)；nahco3溶液顯堿性。2下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是()anahso4 bna2co3chcl dcucl2解析：選dnahso4、hcl在溶液中發(fā)生電離：nahso4=nahso，hcl=hcl，使溶液呈酸性；na2co3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；cucl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液由于水解而呈酸性，d正確。3在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動的是()ana2co3 bbacl2cnacl dh2so4解析：選ana2co3是弱酸強(qiáng)堿鹽，能水解，促進(jìn)水的電離；bacl2和nacl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離；h2so4是強(qiáng)酸，抑制水的電離。4(重慶高考)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()a明礬溶液加熱bch3coona溶液加熱c氨水中加入少量nh4cl固體d小蘇打溶液中加入少量nacl固體解析：選b本題考查水解平衡和電離平衡等知識，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強(qiáng)，抓住這一本質(zhì)尋找答案。a選項(xiàng)，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無顏色變化；b選項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深；c選項(xiàng)，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；d選項(xiàng)，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。5(好題共享選自蘇教版教材p86t6)請預(yù)測下列鹽溶液的酸堿性，若鹽能發(fā)生水解反應(yīng)，請寫出水解反應(yīng)的離子方程式。(1)硫酸鉀溶液_(2)磷酸鈉溶液_(3)氯化鐵溶液_(4)溴化鈉溶液_(5)硫化鉀溶液_解析：(1)k2so4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；(2)na3po4屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能發(fā)生水解反應(yīng)，溶液是呈堿性；(3)fecl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能發(fā)生水解反應(yīng)，溶液呈酸性；(4)nabr屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；(5)k2s屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能發(fā)生水解反應(yīng)，溶液呈堿性。答案：(1)中性(2)堿性；poh2ohpooh(3)酸性；fe33h2ofe(oh)33h(4)中性(5)堿性；s2h2ohsoh課下綜合檢測1ph4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較為()a大于 b小于c等于 d無法確定解析：選bnh4cl溶液中由于nh的水解，促進(jìn)了水的電離；ch3cooh溶液中，由于ch3cooh電離出的h抑制了h2o的電離。2下列各式中，水解反應(yīng)離子反應(yīng)方程式正確的是()anhh2onh3h2ohbs22h2oh2s2ohcch3coohh2och3cooh3odch3coohohch3cooh2o解析：選ab為多元弱酸根的水解，要分步書寫，故錯誤，c為電離方程式，d為酸堿中和反應(yīng)。3“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，ph大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是()aso2 bna2co3ckmno4 dnaclo解析：選da項(xiàng)so2的水溶液呈酸性，c項(xiàng)kmno4溶液呈中性，na2co3和naclo溶液呈堿性，但b項(xiàng)沒有漂白作用，d項(xiàng)水解生成的hclo具有漂白性。4下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是()anahso4 bna2so4cnahco3 dnh3解析：選ca項(xiàng)，nahso4是強(qiáng)酸的酸式鹽，不發(fā)生水解；b項(xiàng)，na2so4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解；c項(xiàng)是弱酸的酸式鹽，水解使溶液呈堿性；d項(xiàng)nh3是非電解質(zhì)，溶于水后生成弱堿。5常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(oh)1.0104 moll1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是()aal2(so4)3 bch3coonacnaoh dkhso4解析：選b常溫下，由純水電離出的c(h)c(oh)1.0107moll1，因?yàn)?.01041.0107 ，因此該溶液中的溶質(zhì)是促進(jìn)水的電離，且該溶液顯堿性。60.1 moll1 na2co3溶液和0.1 moll1 nahco3溶液的ph的大小關(guān)系是()a前者大 b相等c前者小 d不能肯定解析：選a比較鹽水解后的酸的酸性強(qiáng)弱，若酸越弱，則鹽溶液的堿性越強(qiáng)，即“越弱越水解”。7相同物質(zhì)的量濃度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph較大，則同溫同體積同濃度的hcn和hclo說法正確的是()a電離程度：hcnhclobph：hclohcnc與naoh溶液恰好完全反應(yīng)時，消耗naoh的物質(zhì)的量：hclohcnd酸根離子濃度：c(cn)c(clo)解析：選dnacn和naclo都為強(qiáng)堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時nacn溶液的ph較大，說明cn水解的程度大，因此hcn比hclo的酸性更弱，電離程度：hcnhclo，a項(xiàng)錯誤。ph：hclohcn，b項(xiàng)錯誤。由于都是一元酸，與naoh完全反應(yīng)時，消耗hclo和hcn的物質(zhì)的量相同，c項(xiàng)錯誤。同濃度的hcn和hclo，酸性hcnhclo，c(cn)c(clo)，d項(xiàng)正確。8(好題共享蘇教版教材p85t4)實(shí)驗(yàn)測定nahco3溶液顯堿性，下列說法中正確的是()a在水溶液中，hco僅僅發(fā)生水解b在水溶液中，hco僅僅發(fā)生電離c在水溶液中，hco的水解程度要大于電離程度d在水溶液中，hco的電離程度要大于水解程度解析：選cnahco3溶液中存在hco的水解：hcoh2oh2co3oh，hco的電離：hcohco，因nahco3溶液呈堿性，故其水解程度大于電離程度。9a、b、c、d四種無色溶液，它們分別是ch3coona溶液、nh4cl溶液、nahso4溶液和bacl2溶液中的一種，已知a、b溶液的ph相同，a、c溶液混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是()ad溶液的ph7bc溶液中的溶質(zhì)溶于水促進(jìn)了水的電離c溶液a滴入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體d溶液b進(jìn)行焰色反應(yīng)呈黃色解析：選c四種溶液中，nh4cl和nahso4溶液呈酸性，ch3coona溶液呈堿性，bacl2溶液呈中性。因a、b溶液的ph相同，且a、c混合產(chǎn)生白色沉淀，故a為nahso4，b為nh4cl，c為bacl2，d為ch3coona，nahso4能與nahco3反應(yīng)產(chǎn)生co2氣體。10欲使ch3coona稀溶液中的值增大，可在恒溫時，向溶液中加入少量下列物質(zhì)中的()naoh固體koh固體ch3coona固體nahso4固體a或 b或c或 d或解析：選b在ch3coona溶液中存在水解平衡ch3cooh2och3coohoh。加入少量naoh固體，c(na)增大，c(oh)增大，則c(ch3coo)也增大，但c(ch3coo)增大的倍數(shù)比c(na)增大的倍數(shù)小，因此減??；加入koh固體，c(oh)增大，使水解平衡逆向移動，所以增大；加入ch3coona固體，則相當(dāng)于ch3coona稀溶液變?yōu)闈馊芤?，而根?jù)“稀釋促進(jìn)水解”可知濃溶液中，將增大；加入nahso4固體顯然促進(jìn)了水解，使c(ch3coo)減小，c(na)增大，則減小。11常溫下，0.1 mol/l的下列五種溶液，其ph由大到小的排列順序是_。ch3coohnaclonh4clnaclch3coona解析：先按酸性、中性、堿性分類，再按電離和水解規(guī)律排序。nh4cl和ch3cooh呈酸性，濃度相等時，ch3cooh的酸性強(qiáng)于nh4cl，即phhclo，則clo的水解程度大于ch3coo，即ph：。答案：12有a、b、c、d四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子k、na、ba2、nh陰離子ch3coo、cl、oh、so已知：a、c溶液的ph均大于7，b溶液的ph小于7，a、b溶液中水的電離程度相同；d物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色；c溶液和d溶液相遇時只生成白色沉淀，b溶液和c溶液相遇時只生成有刺激性氣味的氣體，a溶液和d溶液混合時無明顯現(xiàn)象。(1)a的名稱是_。(2)寫出c溶液和d溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)25時，ph9的a溶液和ph9的c溶液中水的電離程度小的是_(填a或c的化學(xué)式)。解析：這八種離子形成的堿性物質(zhì)中一定含有oh或ch3coo，而酸性物質(zhì)則只可能含有nh，即為水解顯酸性的鹽，又因a、b溶液中水的電離程度相等，則a應(yīng)為水解顯堿性的物質(zhì)，則一定為ch3coo形成的鹽，c中含有oh。d中除含na外，另一離子與c中的陽離子可形成白色沉淀，因此d為na2so4，而c為ba(oh)2，b一定為nh4cl，剩余的離子形成ch3cook，顯堿性。鹽類水解促進(jìn)水的電離，而加入酸或堿將抑制水的電離。答案：(1)醋酸鉀(2)ba(oh)2na2so4=baso42naoh(3)ba(oh)213在室溫下，下列五種溶液：0.1 mol/l nh4cl0.1 mol/l ch3coonh40.1 mol/l nh4hso40.1 mol/l nh3h2o和0.1 mol/l nh4cl混合液0.1 mol/l nh3h2o請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是_。(用離子方程式表示)(2)比較溶液、中c(nh)的大小關(guān)系是_(填“”、“”或“”)。(3)在溶液中，_離子的濃度為0.1 mol/l；nh3h2o和_離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/l。(4)室溫下，測得溶液的ph7，則說明ch3coo的水解程度_(填“”、“”或“”)nh的水解程度，ch3coo與nh濃度的大小關(guān)系是：c(ch3coo)_c(nh)(填“”、“”或“”)。解析：(1)nh4cl溶液中存在nh的水解平衡，nhh2onh3h2oh，所以溶液呈酸性。(2)、溶液中均存在nhh2onh3h2oh，而中陰離子ch3cooh2och3coohoh，這樣nh與ch3coo相互促進(jìn)水解，而溶液中nh4hso4電離出的h抑制了nh的水解，所以c(nh)大小為。(3)在溶液中c(cl)0.1 mol/l，根據(jù)原子守恒知c(nh3h2o)c(nh)0.1 mol/l0.1 mol/l0.2 mol/l。(4)由于ch3coo水解生成oh，nh水解生成h，而溶液的ph7，說明ch3coo與nh的水解程度相同，溶液中二者濃度也相同。答案：(1)酸nhh2onh3h2oh(2)(3)clnh(4)1425時，ph2的某酸hna(an為酸根)與ph12的某堿b(oh)m等體積混合，混合液的ph5。(1)寫出生成的正鹽的化學(xué)式：_。(2)該鹽中存在著一定水解的離子，該水解的離子方程式為_。(3)簡述該混合液呈酸性的原因_。(4)