化學(xué)粗鹽提純?cè)敿?xì)方案.doc

北京市八一中學(xué) 高二（1）班化學(xué)學(xué)科實(shí)驗(yàn)之粗鹽提純實(shí)驗(yàn)報(bào)告摩爾化學(xué)組實(shí)驗(yàn)?zāi)康模豪酶咧鞋F(xiàn)有的知識(shí)，將粗鹽經(jīng)過(guò)除雜與結(jié)晶等步驟制備較大的氯化鈉（NaCl）晶體實(shí)驗(yàn)儀器與藥品：粗鹽，蒸餾水，托盤天平(含砝碼)，量筒，（量）燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，濾紙，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，若干一樣的小紙片，研缽，研杵，濾紙，火柴，紙片實(shí)驗(yàn)原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等不溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中則可通過(guò)加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來(lái)除去。通過(guò)蒸發(fā)的方法得到小型氯化鈉晶體并通過(guò)結(jié)晶法得到大型氯化鈉晶體。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論1.溶解用量燒杯取30毫升水倒入燒杯里。用藥匙取一匙粗鹽加入水中，并用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止。粗鹽在燒杯底部溶解，不溶物仍留在燒杯底部。NaCl溶于水，密度比水大2.過(guò)濾將濾紙折疊后用玻璃棒蘸水潤(rùn)濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體。濾液仍渾濁時(shí)，應(yīng)該再過(guò)濾一次。過(guò)濾后濾紙內(nèi)留有不溶于水的雜質(zhì)泥沙等粒子直徑較大，無(wú)法透過(guò)濾紙3.除雜1）.加入過(guò)量BaCl2(去除硫酸根離子) 2）加入過(guò)量NaOH(去除鎂離子) 3）加入過(guò)量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) 注：1,2兩步可互換 ps. 證明過(guò)量：取上層清液到點(diǎn)滴板上，再加BaCl2無(wú)沉淀已過(guò)量，有沉淀還未過(guò)量4）過(guò)濾，并洗滌沉淀（i）洗滌沉淀:向漏斗中加水沒過(guò)沉淀使液體下流，重復(fù)多次 （ii）證明洗滌干凈:取洗滌后的液體于點(diǎn)滴板上加入Ag(OH)3和稀釋HNO3無(wú)沉淀則洗干凈5）滴加酚酞，滴加HCl，至溶液紅色恰好消失6）用PH試紙測(cè)PH值，調(diào)至中性生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀若未洗凈，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀SO42- +Ba2+=BaSO4Mg2+2OH-=Mg(OH)2Ca2+CO32-=CaCO3Ba2+CO32-=BaCO3Ag+Cl-=AgCl4.蒸發(fā)把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，至出現(xiàn)小型氯化鈉晶體時(shí)停止加熱，用膠頭滴管取少量溶液于點(diǎn)滴板上，靜置于干燥通風(fēng)見光處，直到水分基本蒸發(fā)完全，生成氯化鈉晶體。有小型NaCl晶體析出，繼續(xù)加熱生成NaCl固體粉末靜止后生成大量小型氯化鈉晶體5、結(jié)晶 用一根頭發(fā)拴住一小塊氯化鈉晶體，置于乘有飽和氯化鈉溶液且底部仍有未溶解的氯化鈉晶體的燒杯中部，靜置。氯化鈉晶體緩慢變大實(shí)驗(yàn)體會(huì)：三感：