氧化還原總結(jié)復(fù)習(xí).doc

氧化還原總結(jié)復(fù)習(xí) 氧化還原總結(jié)復(fù)習(xí) 1、高中氧化還原反應(yīng)的概念。 2、氧化還原反應(yīng)的特征。 3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 氧化還原反應(yīng)守恒規(guī)律；。 【練一練】1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2BNa2O+H2O=2NaOH CCaCO3高溫CaO+CO2DMg+2HCl=MgCl2+H2 2、下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）B用鋁土礦制金屬鋁A用油脂制肥皂C用氯氣和消石灰制漂白粉 3、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH32氧化還原反應(yīng)與四個基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系是 二、氧化劑、還原劑D用氫氣和氮?dú)夂铣砂?1、氧化還原基本概念還原劑:具有化合價，電子被發(fā)生得到氧化劑:具有化合價，電子被發(fā)生得到記憶口訣升失氧化 1、下列說法中，正確的是()還原劑；降得還原氧化劑。 A.氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物B.氧化劑是在反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)C.還原劑在反應(yīng)時所含元素的化合價降低D.在一個反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì) 2、下列變化需加入還原劑的是()-CO2B.MnO4A.HCO3-Mn2+C.FeOFe3O4D.H3AlO3HAlO 23、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。 黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。 其中被還原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。 4、判斷下列各反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？ （1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 （2）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 5、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2:1常見氧化劑非金屬單質(zhì)如Cl 2、O 2、Br2等含高價態(tài)元素的化合物如濃H2SO 4、HNO 3、KMnO 4、MnO 2、KClO 3、K2Cr2O7等某些金屬性較弱的高價態(tài)離子如Fe3、Ag、Pb4、Cu2等過氧化物如Na2O 2、H2O2等常見還原劑活潑金屬如K、Na、Mg、Al等非金屬離子及低價態(tài)化合物如S2、H2S、I、SO 2、H2SO 3、Na2SO3等低價態(tài)陽離子如Fe2、Cu等 二、雙線橋法和單線橋法 1、雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況線上可標(biāo)明電子得失、化合價升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子必須守恒)。 氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 （1） （2） （3）CuO+H2Cu+H2O2Fe32I2Fe2I24HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+H2SO4=FeSO4+H22KClO3=2KCl+3O22Na2O22H2O4NaOHO2發(fā)現(xiàn)一個氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)必定等于總數(shù)。 推論一個氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高總價數(shù)必定等于總價數(shù) 2、單線橋法表明反應(yīng)前后不同元素間的電子轉(zhuǎn)移情況CuO+H2Cu+H2O2Fe32I2Fe2I24HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O2Fe+3Cl2=2FeCl3思考電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算 三、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷規(guī)律 1、根據(jù)氧化反應(yīng)方程式判斷化合價降低，得電子，被還原氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價升高，失電子，被氧化結(jié)論氧化性氧化劑氧化產(chǎn)物還原性還原劑還原產(chǎn)物2BrO 31、已知有如下反應(yīng)下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()A.ClO3-ClO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3-BrO3-Cl2Fe3+I2B.BrO3-Cl2Fe3+I2D.BrO3-Cl2ClO3-ClO3-I2Fe3+-Fe3+Cl2I2C.BrO 32、依據(jù)同種元素價態(tài)的高低判斷一般而言，對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)；價態(tài)越低，其氧化性越弱。 （注同一元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)）。 最高價只有氧化性最低價只有還原性中間價既有氧化性又有還原性3、Fe試從化合價角度分析下列粒子的性質(zhì)。 在Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_，只有還原性的是_，兼有的是_ 3、根據(jù)金屬活動性順序判斷將少量鐵置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物質(zhì) 4、根據(jù)反應(yīng)需要的條件判斷氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng) 5、根據(jù)產(chǎn)物價態(tài)的高低判斷將可變價金屬氧化到它的高價態(tài)的氧化劑氧化性強(qiáng)故氧化性Cl2O2S。 、Fe雙選 1、已知I2、SO 2、Cl、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l 則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）3+SO2+2H2O2Fe、2Fe2+SO42+4H、I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2+I22Fe、H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O、2Fe 2、根據(jù)下面三個化學(xué)方程式I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序是（）A)I-Fe2+Cl-SO2(B)Cl-Fe2+SO2I-(C)Fe2+I-Cl-SO2(D)SO2I-Fe2+Cl-3+2I 四、氧化還原配平KMnO4HCl（濃）KClMnCl2Cl2H2OP4KOHH2OKH2PO2PH3HMgHNa2S2O3Na2SH2SO4Na2SO4SH2OCr2O72II2Cr3H2OMg2NH4NO3H2OKClO3HCl（濃）KClClO2Cl2H2熟練標(biāo)注化合價。 K、Na、Ag、H1Ca、Mg、Ba、Zn2Cu 1、2Fe 2、3Al3Mn 2、 4、 6、7F1Cl 1、 1、 5、7O2S 2、 4、6C 2、4Si4N 3、 1、 2、 3、 4、5P 3、 3、 51、下列說法正確的是（）A、在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了。 B、失電子能力難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)。 C、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑。 D、非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中辦作為氧化劑。 2、鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)是（）A、只有還原性B、只有酸性C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、還原性 3、下列粒子不具有氧化性的是（）A、Cl-B、Cl2C、H+D、O 24、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A、MnO4C、H2SSO2D、Fe2+Fe 5、在反應(yīng)2KClO3=2KCl+3O2中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是（）A、2個B、6個C、12個D、5個 6、3S6KOH2K2SK2SO33H2O中，被氧化與被還原的S原子數(shù)之比為A11B21C12D 327、反應(yīng)8NH33C126NH4ClN2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量比是（）A31B13C11D 388、在KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）（A）16（B）61（C）15（D）5 19、在反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有56克N2生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是A、68g B、71g C、102g D、272g 10、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、化合反應(yīng)B、置換反應(yīng)C、分解反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng) 11、下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（）A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B、2HClO=2HCl+O2C、Cl2+2Na=2NaCl D、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 12、根據(jù)反應(yīng)式2FeA、Br-、I 13、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2: 114、在反應(yīng)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中，是氧化劑，是還原劑；元素被氧化，元素被還原；是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。 15、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A、常溫下，4gCH4含有nA個C-H共價鍵B、1mol Fe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子MnO2B、Cl-Cl23+2I-B、I2+D、Fe-=2Fe2+I2Br2+2Fe-、Fe2+、I2+=2Fe3+2Br-可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（）-、Fe2+、Cl-、Fe2+、Br-、Br-C、BrC、1L0.1molL-1NaHCO3液含有0.1nA個HCO3D、常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2合氣體含有2nA個O原子 16、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A、常溫下，4gCH4含有nA個C-H共價鍵B、1mol Fe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子C、1L0.1mol1L?NaHCO3液含有0.1nA個HCO3D、常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2合氣體含有2nA個O原子 17、將0.195g鋅粉加入到200mL的0.100molL-1MO2A、M B、M2+C、M3+D、MO2+ 18、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）GQ+NaClQ+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是（）(A)QGZYX(B)GYQZX(C)GYZQX(D)ZXGYQ+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 19、在反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)質(zhì)的量為A1mol B2mol C3mol D4mol 20、實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是、Fe2O3Fe、CuCu(NO3)2、SO3H2SO4、H2SO4SO 321、下列反應(yīng)8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化劑和還原劑分子個數(shù)之比是、83、38、23、 3222、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個數(shù)之比是、58、54、53、 3523、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)16H+10Z-+2XO42B-+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進(jìn)行、Z元素在反應(yīng)中均被還原、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO424.鐵、鈷、鎳的原子序數(shù)分別為 26、 27、28，他們性質(zhì)相似，被稱為鐵系元素，已知反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（）AFe2O3Co2O3Cl2BCl2Fe2O3Co2O3CCl2Co2O3Fe2O3DCo2O3Cl2Fe2O3CuSO4SO22H2O中，若有64g Cu參加反應(yīng)，被還原的硫酸的物-=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3-+2B-；-，Z2，B2，A3+、還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z-，B-，A2+，X2+ 25、 (1)飲用水中的NO對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al2NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。 請回答下列問題上述反應(yīng)中，_元素的化合價升高，則該元素的原子_(填“得到”或“失去”)電子。 用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移