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文檔簡介

復(fù)習(xí)課題微粒間的相互作用力 微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性 考點(diǎn)三晶體的類型與性質(zhì) 考點(diǎn)二微粒間作用力與化學(xué)反應(yīng) 物質(zhì)類別 考點(diǎn)一離子鍵和共價鍵 分子間作用力 離子鍵 共價鍵 分子間作用力 相反電荷 原子 共用電子對 陰 陽離子 原子 活潑金屬 活潑 非金屬 非金屬 非金 屬 n n h o h o c o 深度思考 題組一電子式的正誤判斷 b 考題探究 c 反思?xì)w納 題組二8電子結(jié)構(gòu)的判斷 c 規(guī)律方法 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 物質(zhì)類別 物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用 斷裂 形成 離子鍵 2 共價化合物的溶解過程 有些共價化合物溶于水后 能與水反應(yīng) 其分子內(nèi)被破壞 如co2和so2等 有些共價化合物溶于水后 發(fā)生電離 形成陰 陽離子 其分子內(nèi)的被破壞 如hcl h2so4等 某些共價化合物溶于水后 其分子內(nèi)的不被破壞 如蔗糖 c12h22o11 酒精 c2h5oh 等 3 單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后 能與水反應(yīng) 其分子內(nèi)的被破壞 如cl2 f2等 共價鍵 共價鍵 共價鍵 共價鍵 共價鍵 離子鍵 共價鍵 共價鍵 知識梳理 深度思考 2 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 1molkhso4加熱熔化可電離出2na陽離子 2 共價化合物溶于水 分子內(nèi)共價鍵一定被破壞 單質(zhì)溶于水 分子內(nèi)共價鍵不被破壞 3 共價化合物熔點(diǎn)都低于離子化合物 4 分子內(nèi)共價鍵越強(qiáng) 分子越穩(wěn)定 其熔 沸點(diǎn)也越高 5 含有陽離子的化合物一定含有陰離子 6 含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì) 題組一化學(xué)鍵的斷裂與形成 d 題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別 規(guī)律方法 晶體的類型與性質(zhì) 陽離子和陰 離子 分子 原子 金屬離子 自由電子 離子鍵 范德華力 有 的存在氫鍵 共價鍵 金屬鍵 不良 不良 不良 固態(tài)不導(dǎo)電 熔化或溶于 水能導(dǎo)電 固體 熔融不導(dǎo)

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