高2013級(jí)上期理科綜合化學(xué)試卷.doc

通錦中學(xué)高2013級(jí)上期理科綜合化學(xué)試卷（二）一、選擇題（本題包括7小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1molL1B、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物中含有氫原子的數(shù)目為C、某密閉容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6D、 1 mol Fe 與過量的稀HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 nA 個(gè)電子2、應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（ ）堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 A、 B、 C、 D、3、下列有關(guān)說法正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0 B. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 D.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹4. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJmol1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（ ） ASO3的質(zhì)量m：m甲m丙 2m乙 B容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲P丙 2P乙 Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙 k乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲G丙 2Q乙5、關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是( )Ac(NH4 )：B水電離出的c(H)：C和等體積混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH4 )c(Cl)c(OH)c(H)6下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A 在pH = 12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以常量共存B在pH 0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以常量共存C 由0.1 molL1一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OHD 由0.1 molL1一元堿HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A + H2OHA + OH7、下列敘述正確的是( )A0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH)B常溫下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小CNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小.DpH = 5的CH3COOH溶液和pH = 5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等8、（16分）下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程_ 。 (2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_ 。 (3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式_；(4)將5mL0.10molL1的E溶液與10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是_ 。9、（16分）下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素。ABCDEFGH（1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是 ，F(xiàn)、G、H中原子半徑最小的是 ， E、F、G離子半徑由小到大的順序是（本小題用化學(xué)用語回答）。（2）A、B、D、F四種元素組成的受熱易分解的化合物，寫出少量該化合物溶液與足量 Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。（3）常溫下，ACD3和鹽A4C2D3的水溶液pH均為6。則兩種水溶液中由水電離出的H+ 濃 度之比是 。（4）化學(xué)反應(yīng)3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量)，圖中表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段時(shí)間是 。溫度為T時(shí)，將4mol A2和2mol C2放入1L密閉容器中，60s后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50，則A2的反應(yīng)速率為 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （只列算式不算結(jié)果）10、（14分）北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì)）2050mg/kg分裝時(shí)期分裝企業(yè) （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為： a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3稀溶液； c.分離出下層液體。 以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。 （3）已知：I22S2O322IS4O62。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全； c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol。生成1 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量（以含w的代數(shù)式表示） mg/kg。11、（12分）（1）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為 。（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事實(shí)是 （填序號(hào)）。 滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色退去滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：非金屬X