北京市第四中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題.doc

北京市第四中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題（試卷滿分為100分，考試時(shí)間為90分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27卷 選擇題一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）1. 中國(guó)傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識(shí)。下列古語(yǔ)中不涉及化學(xué)變化的是千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金熬膽礬（cuso45h2o）鐵釜，久之亦化為銅凡石灰（caco3），經(jīng)火焚煉為用丹砂（hgs）燒之成水銀，積變又成丹砂abcd2. 下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是a. 用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽 b. 用na2s除去廢水中的hg2c. 用nahco3治療胃酸過(guò)多 d. 用ticl4制備納米tio2xh2o3. 下列說(shuō)法不正確的是a. 淀粉、纖維素及其水解產(chǎn)物都屬于糖類(lèi)b. 制作集成電路板的酚醛樹(shù)脂屬于合成高分子c. 甘油和氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)d. 蛋白質(zhì)溶液中加醋酸鉛溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水4. 設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是a. 7.8gna2o2中陰離子數(shù)為0.1nab. 1mol甲基含有的電子數(shù)為7nac. 常溫常壓下，2.24 l乙烯中含有的氫原子數(shù)為0.4nad. 0.1l 0.5moll1ch3cooh溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05na5. 辣椒素是影響辣椒辣味的活性成分的統(tǒng)稱(chēng)，其中一種分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是a. 分子式為c18h27no3b. 含有氧原子的官能團(tuán)有3種c. 能發(fā)生加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)d. 該分子不存在順?lè)串悩?gòu)6. 有機(jī)物ab2、ab4、ab8均可形成枝狀高分子abm。下列說(shuō)法不正確的是a. ab2分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子b. ab4既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)c. ab2生成abm是縮聚反應(yīng)d. abm的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是7. 下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是a. 用鋁冶煉鐵：2alfe2o32feal2o3b. 常溫時(shí)，0.1moll1氨水的ph11.1：nh3h2o nhohc. “no2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2no2（g）n2o4（g） （紅棕色）（無(wú)色）d. 用酸化的h2o2溶液從灰化的海帶中提碘：h2o22h2i-i22h2o8. 某科研團(tuán)隊(duì)研制出“tmlih（tm表示過(guò)渡金屬）”雙催化劑體系，顯著提高了在溫和條件下氮?dú)夂蜌錃夂铣蒼h3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是a. 狀態(tài)i，吸收能量并有nn鍵發(fā)生斷裂b. 合成nh3總反應(yīng)的原子利用率是100c. 生成nh3：2linh3h22lih2nh3d. “tmlih”能降低合成氨反應(yīng)的h9. 為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過(guò)懸掛涂有cui（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時(shí)間來(lái)判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4cuihgcu2hgi42cu。下列說(shuō)法不正確的是a. 上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)b. cu2hgi4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物c. 該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1d. 當(dāng)有1mol cui參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol10. 向agcl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：ag2nh3h2oag（nh3）22h2o。下列分析不正確的是a. 濁液中存在沉淀溶解平衡：agcl（s）ag（aq）cl（aq）b. 實(shí)驗(yàn)可以證明nh3結(jié)合ag能力比cl強(qiáng)c. 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管d. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為agcl11. 向碳酸溶液中滴加naoh溶液，測(cè)得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨ph變化如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是a. 人體血液的ph7.357.45，其中含碳微粒以hco3、h2co3為主b. 除去nacl溶液中na2co3的方法是向其中加入鹽酸至ph7c. ph10的溶液中c（h）c（na）c（hco3）2c（co32）c（oh）d. 將co2通入naoh溶液制取na2co3，應(yīng)大約控制ph12.512. 丁烯（c4h8）是制備線性低密度聚乙烯（lldpe）的原料之一，可由丁烷（c4h10）催化脫氫制備，c4h10（g）c4h8（g）h2（g） 123kjmol1。該工藝過(guò)程中生成的副產(chǎn)物有炭（c）、c2h6、c2h4、c4h6等。進(jìn)料比和溫度對(duì)丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。下列分析正確的是a. 隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率b. 丁烷催化脫氫是吸熱反應(yīng)，丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大c. 氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣量不會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率d. 一定溫度下，控制進(jìn)料比越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率13. 溫度為t1時(shí)，將氣體x和氣體y各1.6mol充入10l恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)x（g）y（g）2z（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min24791.21.11.01.0下列說(shuō)法正確的是a. 反應(yīng)04min的平均速率v（z）0.25mol（lmin）1b. t1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)k11.2c. 其他條件不變，9min后，向容器中再充入1.6mol x，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)x的濃度減小，y的轉(zhuǎn)化率增大d. 其他條件不變，降溫到t2達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)k24，則此反應(yīng)的014. 下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是充分振蕩試管，下層溶液紅色褪去溶液變紅溶液變紅充分振蕩右側(cè)小試管，下層溶液紅色褪去a. 中溶液紅色褪去的原因是：ch3cooc2h5naohch3coonac2h5ohb. 中溶液變紅的原因是：ch3cooh2och3coohhc. 由實(shí)驗(yàn)、推測(cè)，中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞d. 中紅色褪去證明右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸卷 填空題二、填空題（5道大題，共58分）15. （14分）萜類(lèi)化合物廣泛分布于植物、昆蟲(chóng)及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。是一種萜類(lèi)化合物，它的合成路線如下：已知：r、為烴基回答下列問(wèn)題：（1）按官能團(tuán)分類(lèi)，a的類(lèi)別是_。（2）ac的反應(yīng)類(lèi)型是_。（3）cd、ef的化學(xué)方程式分別是_、_。（4）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：b_、h_。（5）fg的反應(yīng)中，乙酸酐的作用_。（6）十九世紀(jì)末o.wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類(lèi)化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對(duì)萜類(lèi)化合物的開(kāi)創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。請(qǐng)以ch3ch2oh、ch3mgi為有機(jī)原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑，補(bǔ)全異戊二烯（）的合成路線。16. （10分）市售食鹽常有無(wú)碘鹽和加碘鹽（含kio3和少量的ki）。. 某同學(xué)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽的定性實(shí)驗(yàn)方法：取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過(guò)量的ki溶液，振蕩。為驗(yàn)證中有i2生成，向上述混合液中加入少量ccl4充分振蕩后，靜置。（1）若為加碘鹽，則中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）中的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能證明食鹽含kio3的現(xiàn)象是_。. 碘攝入過(guò)多或者過(guò)少都會(huì)增加患甲狀腺疾病的風(fēng)險(xiǎn)。目前國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（gb/t13025.7）所用的食鹽中碘含量測(cè)定方法：用飽和溴水將碘鹽中少量的i氧化成io3。再加入甲酸發(fā)生反應(yīng)：br2hcoohco22hbr。在酸性條件下，加入過(guò)量ki，使之與io3完全反應(yīng)。以淀粉作指示劑，用na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)定碘元素的含量。i22na2s2o32naina2s4o6（1）中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）測(cè)定食鹽碘含量的過(guò)程中，na2s2o3與io3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（3）有人提出為簡(jiǎn)化操作將、省略，但這樣會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低。請(qǐng)分析偏低的原因：_。17. （10分）nh3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。（1）生產(chǎn)硝酸：nh3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。除此之外，相同條件下還可能發(fā)生以下副反應(yīng)：4nh3（g）4o2（g）2n2o（g）6h2o（g）4nh3（g）3o2（g）2n2o（g）6h2o（g）兩個(gè)副反應(yīng)在理論上趨勢(shì)均很大，但實(shí)際生產(chǎn)中影響并不大，原因是_。（2）生產(chǎn)尿素：尿素的合成分兩步進(jìn)行；a. 2nh3（g）co2（g）nh2coonh4（l）b. nh2coonh4（l）co（nh2）2（l）h2o（l） 則總反應(yīng)2nh3（g）co2（g）co（nh2）2（l）h2o（l）的_。下圖為n（nh3）：n（co2）4：1時(shí)，溫度對(duì)co2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高co2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因：_。測(cè)定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為nh3，所得nh3用過(guò)量的v1 ml c1 moll1 h2so4溶液吸收完全，剩余h2so4用v2 ml c2 moll1 naoh溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。18. （12分）直接排放含so2的煙氣會(huì)危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分na2co3）可吸收煙氣中的so2并制備無(wú)水na2so3，其流程如圖1。已知：h2so3、hso3、so32在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨ph的分布如圖2，na2so37h2o和na2so3的溶解度曲線如圖3。（1）na2co3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：_。（2）吸收煙氣為提高nahso3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中的ph為_(kāi)。nahso3溶液中c（so32）c（h2so3），結(jié)合方程式解釋其原因：_。已知下列反應(yīng)：so2（g）2oh（aq）so32（aq）h2o（l） co2（g）2oh（aq）co32（aq）h2o（l） 2hso3（aq）so32（aq）so2（g）h2o（l） 吸收塔中na2co3溶液吸收so2生成hso3的熱化學(xué)方程式是_。吸收塔中的溫度不宣過(guò)高，可能的原因是_（寫(xiě)出1種即可）。（3）制備無(wú)水na2so3將中和塔中得到的na2so3溶液_（填操作），過(guò)濾出的固體用無(wú)水乙醇洗滌、干燥，得無(wú)水na2so3固體。19. （12分）某小組以4h4io22i22h2o為研究對(duì)象，探究影響氧化還原反應(yīng)因素。實(shí)驗(yàn)氣體a編號(hào)及現(xiàn)象hcl. 溶液迅速呈黃色so2. 溶液較快呈亮黃色co2. 長(zhǎng)時(shí)間后，溶液呈很淺的黃色空氣. 長(zhǎng)時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化（1）實(shí)驗(yàn)的作用是_。用ccl4萃取、的溶液，萃取后下層ccl4的顏色均無(wú)明顯變化。（2）取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗(yàn)：、的溶液變藍(lán)；、的溶液未變藍(lán)。溶液變藍(lán)說(shuō)明、中生成了_。（3）查閱資料：i2易溶于ki溶液。下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論并解釋、的萃取現(xiàn)象。現(xiàn)象x是_。（4）針對(duì)中溶液未檢出i2的原因，提出三種假設(shè)：假設(shè)1：溶液中c（h）較小。小組同學(xué)認(rèn)為此假設(shè)不成立，依據(jù)是_。假設(shè)2：o2只氧化了so2，化學(xué)方程式是_。假設(shè)3：i2不能在此溶液中存在。（5）設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了假設(shè)3，并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。i. 取中亮黃色溶液，滴入品紅，紅色褪去。ii. 取中亮黃色溶液，加熱，黃色褪去，經(jīng)品紅檢驗(yàn)無(wú)so2。加入酸化的agno3溶液，產(chǎn)生大量agi沉淀，長(zhǎng)時(shí)間靜置，沉淀無(wú)明顯變化。iii. 取中亮黃色溶液，控制一定電壓和時(shí)間進(jìn)行電解，結(jié)果如下。電解時(shí)間/min溶液陽(yáng)極陰極t1黃色變淺、有少量so42檢出i2，振蕩后消失h2溶液無(wú)色、有大量so42檢出i2，振蕩后消失h2結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，解釋上表中的現(xiàn)象：_。（6）綜合實(shí)驗(yàn)證據(jù)說(shuō)明影響i被氧化的因素及對(duì)應(yīng)關(guān)系_?！驹囶}答案】一、選擇題（42分）1. a 2. a 3. d 4. a 5. d 6. d 7. c 8. d 9. b 10. c11. b 12. a 13. d 14. c二、填空題（共5道大題，58分）15. （14分）（1）酚（1分）（2）取代反應(yīng)（1分）（5）保護(hù)酚羥基不被氧化（1分）（6）（3分）16. （10分）i.（1）io35i6h3i23h2o （2分）（2）萃取 （1分，見(jiàn)“萃取”給分，多答其他不扣分）（3）中溶液分為上下兩層，上層顏色變淺，下層變?yōu)樽霞t色 （1分）. （1）i3br23h2oio36br6h （2分）（2）6：1 （2分）（3）碘鹽中還有的少量i未被氧化成io3，造成食鹽中部分碘元素未計(jì)入測(cè)定，（前邊兩個(gè)橫線，答出一點(diǎn)即得1分），在中生成的i2就會(huì)減少，中消耗的na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積會(huì)減少，（1分）使測(cè)得的io3的量會(huì)減少，所以食鹽中碘含量也會(huì)減少（共2分）17. （每空2分，共10分）（1）4nh35o24no6h2o使用催化劑提高氨的催化反應(yīng)的選擇性 （其他答案合理給分）（2）升高溫度，反應(yīng)b正向移動(dòng)14（2）18. （每空2分，共12分）（1）co32h2oohhco3（2）45溶液中，hso3存在：hso3hso32和hso3h2ch2so3oh，hso3的電離程度強(qiáng)于水解程度2so2（g）co32（aq）h2o（1）2hso3（aq）co2（g） 防止so2的溶解度下降；防止hso3受熱分解；防止hso3的氧化速率加快等（3）隔絕空氣，加熱濃縮至有大量固體析出，高于34過(guò)濾19. （12分）（1）對(duì)照組，證明只有o2時(shí)很難氧化i （1分）（