（全國(guó)卷）“超級(jí)全能生”24省2020高考化學(xué)1月聯(lián)考試題.docx

（全國(guó)卷）“超級(jí)全能生”24省2020高考化學(xué)1月聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1.本試題卷共14頁(yè)，滿(mǎn)分300分，考試時(shí)間150分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡的相應(yīng)位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無(wú)效。4.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。5.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Fe56 Cu64一、選擇題(本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)7.2019年起全國(guó)地級(jí)及以上城市全面啟動(dòng)生活垃圾分類(lèi)工作。城市垃圾分類(lèi)是在源頭將垃圾分類(lèi)投放、清運(yùn)、回收，使之重新變成資源。以下說(shuō)法正確的是A.廢舊玻璃屬于可回收垃圾，其主要成分為新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.廢舊電池屬于有害垃圾，因含有重金屬，故采用深挖填埋的方式進(jìn)行處理C.食品包裝塑料袋屬于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯為有機(jī)高分子化合物D.茶葉果皮屬于廚余垃圾，可通過(guò)轉(zhuǎn)化變?yōu)橛袡C(jī)氮肥8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L二氯甲烷中含有的原子數(shù)目為0.5NAB.常溫常壓下，46 g C2H6O中含CH鍵的數(shù)目一定為5NAC.25時(shí)，1.0 L pH12的Na2CO3溶液中由水電離出的OH的數(shù)目為0.01NAD.1.0 L 0.5 molL1 FeBr2溶液與1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA9.分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有A.4種 B.8種 C.10種 D.12種10.某研究性學(xué)習(xí)小組為制備并探究SO2的還原性，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是A.制備SO2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為2，1B.可用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液驗(yàn)證裝置II中是否發(fā)生了反應(yīng)C.能證明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置III中溶液藍(lán)色褪去D.裝置的作用是吸收SO2氣體，防止污染空氣11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.元素Y的最高正價(jià)數(shù)值等于其主族序數(shù) B.離子半徑：r(Y)r(Z)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：QY12.鋁空氣電池是一種理想的綠色牽引電源，廣泛用在電動(dòng)車(chē)輛和水下運(yùn)載器等裝置上。鋁空氣電池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.電子流向：Al電極燈泡多孔電極電解質(zhì)溶液Al電極B.電池負(fù)極的反應(yīng)式為Al3e4OHAlO22H2OC.電池工作時(shí)，OH通過(guò)陰離子交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)D.若用該電池電解精煉銅，當(dāng)Al電極減少2.7g時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少9.6g13.亞磷酸H3PO3為二元弱酸，為測(cè)定H3PO3的電離平衡常數(shù)Ka2，某興趣小組在室溫下對(duì)1 mol/L的Na2HPO3溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)芤旱膒OH與溶液稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。已知：pOHlgc(OH)；lg40.60。下列說(shuō)法不正確的是A.a點(diǎn)有c(HPO32)c(H2PO3)c(H3PO3)1 mol/LB.c點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(HPO32)c(OH)c(H2PO3)C.Ka26.25106D.b點(diǎn)和d點(diǎn)的c(HPO32)關(guān)系為10026.(14分)對(duì)硝基苯甲酸是一種廣泛用于醫(yī)藥、染料、獸藥、感光材料等的重要精細(xì)化工中間體。工業(yè)上以對(duì)硝基甲苯、Cr2(SO4)3物質(zhì)等為主要原料，通過(guò)間接電合成法制備對(duì)硝基苯甲酸，生產(chǎn)工藝流程如下：已知：對(duì)硝基甲苯：黃色晶體，熔點(diǎn)為51.7，沸點(diǎn)為238.5，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。對(duì)硝基苯甲酸：黃色晶體，熔點(diǎn)為242，沸點(diǎn)為359，微溶于水，溶于乙醇，能升華。(1)電解制備Cr2O72。用H型隔膜電解槽制備Cr2O72，裝置如圖甲所示。外接電源的負(fù)極為 (填“A”或“B”)，反應(yīng)II的離子方程式為 。(2)氧化制備對(duì)硝基苯甲酸。用圖乙所示裝置制備對(duì)硝基苯甲酸，具體過(guò)程如下：步驟1：向250mL三口燒瓶中依次加入一定量含Cr2O72的電解液、對(duì)硝基甲苯，攪拌、水浴加熱下恒溫反應(yīng)，直至反應(yīng)液由棕紅色變?yōu)槟G色時(shí)為止。步驟2：待反應(yīng)混合物冷卻至室溫后，與適量冰水充分混合，抽濾。濾液返回電解槽中重新電解，供循環(huán)使用。步驟3：把步驟2中抽濾所得的固體溶于5%的熱NaOH溶液中(約60)，當(dāng)溫度降到50時(shí)，抽濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的2 mol/L硫酸溶液，析出黃色沉淀，再抽濾，并用冷水洗滌沉淀，然后在低于80的條件下烘干，即可得到粗產(chǎn)品。儀器X的名稱(chēng)是 ，冷卻水應(yīng)從 (填“a”或“b”)口進(jìn)入。步驟2中，抽濾所得固體的主要成分是 。步驟3中，需要在溫度降到50時(shí)進(jìn)行抽濾的原因是 。根據(jù)對(duì)硝基苯甲酸的有關(guān)性質(zhì)可知，精制(純化)對(duì)硝基苯甲酸粗品還可以采用 法。該合成技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是實(shí)現(xiàn)了 (填化學(xué)式)的重復(fù)利用，綠色環(huán)保。(3)測(cè)定對(duì)硝基苯甲酸的純度。稱(chēng)取1.670 g粗產(chǎn)品，配成100 mL對(duì)硝基苯甲酸溶液，取25.00 mL溶液，用0.1000 molL1 KOH溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗KOH溶液的體積如表所示。已知：對(duì)硝基苯甲酸的摩爾質(zhì)量為167.0 gmol1，則樣品中對(duì)硝基苯甲酸的純度為27.(15分)錳及其化合物被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，與錳相關(guān)的化合物中有約80%都以硫酸錳為基礎(chǔ)原料制得。如圖所示模擬化工生產(chǎn)流程，以軟錳礦為原料制備單質(zhì)錳和高錳酸鉀。已知1：軟錳礦的雜質(zhì)主要是硅、鐵、鋁、鈣、鉛的氧化物。已知2：室溫下一些離子的難溶氫氧化物在不同濃度和pH下的沉淀圖I.兩種途徑的第一步均為制備硫酸錳。途徑“一般用稀硫酸浸泡軟錳礦和黃鐵礦(FeS2)，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。途徑I利用發(fā)電廠(chǎng)廢氣中的SO2還原軟錳礦。若不考慮雜質(zhì)參加反應(yīng)，制備等量的MnSO4，兩種途徑中所添加的還原劑質(zhì)量之比為 。為加快反應(yīng)速率，可采用的措施有 。A.升高溫度 B.增加壓強(qiáng) C.適當(dāng)增加酸的濃度 D.粉碎礦石 E.攪拌11.若采用途徑II制備硫酸錳，回答以下問(wèn)題：溶液A中加入MnO2后發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。一般選擇加入CaCO3固體調(diào)整溶液的pH，若實(shí)現(xiàn)鐵的分離，溶液的pH控制范圍大約為 。濾渣B的主要成分是 。已知Ksp(PbSO4)2.2108、Ksp(PbS)11028，溶液D滿(mǎn)足電解的條件是c(Pb2)2109 mol/L。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算、用必要的化學(xué)語(yǔ)言分析選用含硫凈化劑的必要性： 。已知金屬錳的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似于金屬鎂，洗滌時(shí)應(yīng)注意 。28.(14分)氨是一種重要的含氮化合物，在自然界中很少單獨(dú)存在。工業(yè)生產(chǎn)氨的方法是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，氮?dú)馀c氫氣化合生產(chǎn)氨。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)用甲烷與水蒸氣制取氫氣。已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJmol1、283.0 kJmol1、285.8 kJmol1，1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時(shí)放出44.0 kJ的熱量。試寫(xiě)出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成H2(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式： 。(2)氧化碳變換為CO2。將CO和H2O(g)按一定比例混合，在變換催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響如圖所示，試說(shuō)明圖中曲線(xiàn)先增大后減小的可能原因： 。不同溫度下變換反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：由以上數(shù)據(jù)變化可知： (填“降低”或“升高”)溫度有利于變換反應(yīng)正向進(jìn)行，使變換氣中殘余CO的含量降低。(3)氨氣的合成。在2L密閉容器中，投入1 mol N2和3 mol H2，在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下反應(yīng)合成NH3，測(cè)得平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))。A.斷開(kāi)1個(gè)NN鍵的同時(shí)有6個(gè)NH鍵形成 B.3v正(H2)2v逆(NH3)C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D.H保持不變?nèi)舴謩e用和vB(NH3)表示從反應(yīng)開(kāi)始至平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(NH3) (填“”“”或“”)vB(NH3)。在250，1.0104 kPa下，若反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，用H2的濃度變化表示反應(yīng)速率vC(H2) ，該溫度下的平衡常數(shù)Kp (Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù)，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；保留三位有效數(shù)字)。(4)氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源。在CoAl催化劑體系中，壓強(qiáng)p0下氨氣以一定流速通過(guò)反應(yīng)器，得到氨氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線(xiàn)如圖，溫度高時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因是 。35.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)電能是一種無(wú)污染、可再生的二級(jí)能源。儲(chǔ)電材料種類(lèi)繁多。如圖是兩種儲(chǔ)電材料，請(qǐng)閱讀試題、觀察圖片，回答問(wèn)題。I.新型碳氮材料的儲(chǔ)電能力應(yīng)用前景廣闊。其基本構(gòu)成單元如圖所示。(1)圖1中化學(xué)鍵鍵與鍵之比為 ；圖2中碳原子的雜化方式為 。(2)圖3中，儲(chǔ)電材料的分子式可以表示為 。(3)碳元素與氮元素的電負(fù)性大小關(guān)系為 。氮元素與氧元素的第一電離能大小關(guān)系為 。(4)碳的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型是 ；硝酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸的原因是 。II.傳統(tǒng)鋰電池的主要成分是LiCoO2，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；因結(jié)構(gòu)中存在籠狀空隙，可以與Ni和Mn發(fā)生位置替換，形成儲(chǔ)電性能更加優(yōu)良的化合物。(5)基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為 ；化合物L(fēng)iCoO2中O元素在晶胞中的位置，除了位于六棱柱的頂點(diǎn)外，其他具體位置是 。(6)已知化合物中各原子半徑依次為：Lia，Nib，Mnc，Cod，Oe，晶胞的棱長(zhǎng)為m，底邊邊長(zhǎng)為n，該晶體的空間利用率的計(jì)算表達(dá)式為 (用含有a、b、c、d、e、m、n的式子表示)。36.化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)鹽酸巴氯芬是一種用于改善骨骼肌痙攣的口服片劑。下面是它的一種合成路線(xiàn)(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)：已知：RCOOHRCOClH3CCHOH3CCHCHCOOH(1)A是一種芳香烴