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第一節(jié) 物質(zhì)的分類 第1課時 教學目標 1、感受分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種重要科學方法；了解兩種常用的、具體的分類方法: 交叉分類法和樹狀分類法； 2、能用不同的方法對化學物質(zhì)及其變化進行分類；過程與方法 通過交流、思考、討論等學習方式對信息進行加工處理。情感態(tài)度與價值觀學會運用比較、分類的方法；感悟分類法是一種行之有效的、簡單易行的科學方法；體會到在對化學學習物質(zhì)和化學反應的基礎上來進一步學習高中階段的化學知識會更加簡便，更加事半功倍。 重點難點 常見化學物質(zhì)及其變化的分類方法；教學過程 【思考與交流】 1、圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書?圖書館工作人員在將許多書放 上書架之前可能做了哪些工作?2、大超市里有成千上萬種商品，為什么人們能迅速挑出自己所需要的商品? 【交流與過渡】其實分類方法不但在生活、生產(chǎn)和工作中經(jīng)常碰到，在化學學習工程中也普遍存在。今天我們嘗試對已經(jīng)學過的化學物質(zhì)和化學反應進行分類，怎樣分類？【板書】第一節(jié) 物質(zhì)的分類 一、簡單分類法及其應用 1、化學物質(zhì)的分類【思考與交流】1、對于下列純凈物從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽?從陰離子來看，又屬于什么鹽?請用線段連接。Na2CO3 鈉鹽 Na2SO4 鉀鹽K2SO4 硫酸鹽 K2CO3 碳酸鹽2、請根據(jù)運動員的國籍和從事的運動運動項目連線。姚明 110米跨欄林書豪 中國劉翔 美國約翰遜 打籃球通過上述兩項連線我們能得到什么結(jié)論？【歸納與整理】 1、將事物進行分類時，按照不同的分類標準進行分類會產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。 2、在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。3、對同類事物利用不同的分類方法交叉聯(lián)系認識事物更加明確。【板書】交叉分類法【當堂練習】1、請利用交叉分類法對下列酸進行分類。HCl 弱酸 H2SO4 強酸HNO3 無氧酸 H2S 有氧酸H2CO3 一元酸H2SO3 二元酸 2、從不同屬性，不同角度利用交叉分類法分別對氧化物、堿進行分類。Na2O 酸性氧化物 NaOH 強堿CaO 堿性氧化物 Mg(OH)2 弱堿CO2 金屬氧化物 KOH 可溶性堿SO2 非金屬氧化物 Al(OH)3 難溶性堿3、對下列化學反應從產(chǎn)物狀態(tài)和現(xiàn)象有無火焰，利用交叉分類法進行分類。鐵在氧氣中燃燒 產(chǎn)物是固體硫在氧氣中燃燒 產(chǎn)物是氣體磷在氧氣中燃燒 有火焰鋁在氧氣中燃燒 無火焰【思考與交流】 1、對于化學物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類?2、對于同類物質(zhì)還能進行再分類嗎？該怎樣分類呢? 【回顧舊知】 固體混合物 混合物（多種物質(zhì)） 液體混合物物質(zhì) 氣體混合物 單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素） 純凈物（一種物質(zhì)） 化合物： 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 無機化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3【板書】樹狀分類法 【實踐與探究】 1、查閱資料并與同學合作，為石油加工后的產(chǎn)品或用途制作一張樹狀分類圖。 2、根據(jù)樹狀分類法填寫書本P25上的圖 【思考與交流】 在初中我們學習過四種基本化學反應類型，它們是按照什么標準進行分類的?將化學反應又可以按照哪些不同的標準進行分類呢?【板書】2、化學反應的分類: 化合反應 （A+B=C）化學 分解反應 (A=B+C)反應 置換反應 (A+BC=B+AC) 復分解反應 (AB+CD=AD+CB) 【歸納與整理】 1、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。 2、在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學分類中常用的兩種分類方法。【 板書設計】第一節(jié) 物質(zhì)的分類 一、簡單分類法及其應用 1、化學物質(zhì)的分類 交叉分類法 樹狀分類法 2、化學反應的分類 化合反應 （A+B=C）化學 分解反應 (A=B+C)反應 置換反應 (A+BC=B+AC) 復分解反應 (AB+CD=AD+CB)【補充習題】 1、農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學反應，該反應屬無機物反應基本類型中的 ( ) A、置換反應 B、分解反應 C、化合反應 D、復分解反應 2、下列物質(zhì)是化合物的是 ( ) A、分析純鹽酸 B、氧氣 C、黑火藥 D、干冰 3、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是 ( ) A、H2O B、NH3 C、NaH D、H2SO4 4、組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽(現(xiàn)階段認為正確)。下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是 ( ) A、KHSO4 B、Cu2(OH)2CO3 C、Ca(H2PO4)2 D、NH4NO3 5、下列物質(zhì):H2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe2O3 FeSO47H2O HNO3 AgNO3 NaHCO3中，其中屬于氧化物的是 ；屬于堿的是 ；屬于酸的是 ；屬于鹽的是 。(填寫各物質(zhì)的序號) 6、膽礬(CuSO45H2O)是一種藍色晶體，用它進行以下幾個實驗:取少量膽礬晶體，用研缽研碎后，放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐漸變成白色，同時試管口有水珠生成；冷卻后，取試管內(nèi)白色粉末少許，用蒸餾水溶解后得到藍色溶液，將此溶液分置于兩支試管中；向第一支試管中滴入NaOH溶液后，可觀察到有藍色沉淀生成；將一枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中，過一會，取出鐵釘，觀察到鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)。用化學方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反應的類型。 加熱膽礬晶體: ，( )；生成藍色沉淀: ，( )； 生成紅色物質(zhì): ，( )。【學生作業(yè)信息反饋】 第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)第1課時教學目標：（一）知識與技能： 1、掌握鈉、鎂、鋁、鐵的重要性質(zhì)，認識鈉是一種活潑金屬；2、了解鈉、鎂、鋁、鐵的存在及用途；3、掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式。（二）過程與方法:1、采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析，得出結(jié)論的方法進行啟發(fā)式教學；2、發(fā)揮學生主主體作用，做好探究實驗3、通過例題分析和練習，培養(yǎng)學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力（三）情感、態(tài)度與價值觀： 1、通過介紹鈉的用途，指出化學工業(yè)早國民經(jīng)濟中的地位，激發(fā)學生報效祖國的責任感； 2、通過介紹鋁的冶煉，培養(yǎng)學生勇于探索的科學精神和嚴格求實的科學態(tài)度；3、通過動手實驗體驗化學的奧秘，激發(fā)學生學習興趣。（四）教學重點和教學難點：1、金屬鈉的氧化、與水反應2、鈉與水反應現(xiàn)象觀察、分析、總結(jié)教學過程：【引言】：五千年前人類進入青銅時代，三千年前進入鐵器時代，20世紀鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。金屬在人類社會發(fā)展，改善人類生活發(fā)展起重要作用。金屬和它的化合物有著截然不同的性質(zhì)，例如：鋁是一種常見的金屬，具有金屬的通性，高溫時可以燃燒，而燃燒時Al2O3卻不熔化，能耐高溫，為什么？本章我們就來討論它們的性質(zhì)?！景鍟浚旱谌?金屬及其化合物 第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)1、金屬的物理性質(zhì)（共性）： 有金屬光澤、易傳熱、易導電，有延展性、可塑性，除汞以外都是固體 。2、金屬的化學性質(zhì):2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu 2Mg+O2=2MgO Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Mg+2H+=Mg2+H2金屬單質(zhì)中元素的化合價升高，表現(xiàn)出還原性。一、金屬與非金屬的反應實驗：取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油用小刀切開一端的外皮觀察鈉表面的光澤和顏色，看新切開的鈉的表面在空氣中會不會發(fā)生變化?！局v解】鈉：銀白色，較軟，比水輕，熔點較低，保存在煤油中。【板書】1、鈉和氧氣反應常溫下：銀白色的切面很快變暗【板書】4Na + O2 = 2Na2O實驗：再取一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱觀察有什么現(xiàn)象？ 【講解】現(xiàn)象：熔成閃亮的小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色粉末【板書】2Na + O2 = Na2O2 Na2O2的特殊用途：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2用途：制取少量氧氣，用作幫助呼吸備注：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O Na2O2不是堿性氧化物，屬于過氧化物2、鋁和氧氣反應：實驗：打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔在酒精燈上加熱現(xiàn)象：加熱萎縮但不滴落【講解】：鋁表面的氧化膜保護了鋁，即使是打磨過的鋁箔，在空氣中也很快生成了新的氧化膜，Al2O3薄膜的熔點為2050，高于鋁的熔點660，包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落?！景鍟? Al + 3 O2= 2 Al2O3活潑金屬在空氣中容易與氧氣反應，表面生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵等；有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等。4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3 2Mg + O2 = 2 MgO 2 Cu + O2 = 2 CuO【板書】結(jié)論：（一般）金屬+O2金屬氧化物【板書設計】第三章 金屬及其化合物 第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)1、金屬的物理性質(zhì)（共性）： 有金屬光澤、易傳熱、易導電，有延展性、可塑性，除汞以外都是固體 。2、金屬的化學性質(zhì):2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu 2Mg+O2=2MgO Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Mg+2H+=Mg2+H2金屬單質(zhì)中元素的化合價升高，表現(xiàn)出還原性。一、金屬與非金屬的反應1、鈉和氧氣反應 常溫下生成白色的固體 ：4Na + O2 = 2Na2O （常溫） 加熱下生成淡黃色固體2Na + O2 = Na2O22、鋁和氧氣反應：4 Al + 3 O2= 2 Al2O3 （Al2O3 薄膜具有保護作用）結(jié)論：（一般）金屬+O2金屬氧化物【布置作業(yè)】1、書本P53習題：第1題、第2題、 2、補充作業(yè)金屬鈉長期暴露在空氣中，其組成將變?yōu)?鈉元素在自然界的存在形式是 寫出鈉與氧氣，鋁與氧氣的化學反應方程式 ； 【學生作業(yè)反饋】 第二節(jié)富集在海水中的元素氯第一課時一、教學目標：（一）知識與技能：1、 了解氯氣的物理性質(zhì)。2、 初步掌握氯氣的化學性質(zhì)，并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應，了解氯氣是一種化學性質(zhì)非常活潑的非金屬。3、 提高規(guī)范操作能力、實驗觀察能力、歸納思維能力和分析思維能力。（二）過程與方法：通過分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，體驗科學探究的過程，強化科學探究的意識，逐步形成獨立思考的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)自身認真仔細、嚴謹求實的科學態(tài)度和努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。通過學習氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認的過程，認識化學實驗在化學研究中的重要作用，體會科學家對科學事業(yè)的推動作用。二、教學重點：1、氯氣的化學性質(zhì)。2、運用科學的方法、準確的術語、規(guī)范的操作來解決實際問題。三、教學難點：1、氯氣與水的反應。2、培養(yǎng)通過現(xiàn)象挖掘本質(zhì)的科學研究能力。3、如何有效地組織引導學生進行探究性學習，達到師生、生生交流互動，創(chuàng)建寬松和諧的學習氛圍。四、教學過程：【引入】在第一次世界大戰(zhàn)期間，一次德軍與英、法軍戰(zhàn)士在比利時的伊普爾對峙。黎明時，英、法軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明。這就是1915年4月22日發(fā)生的另人發(fā)指的事件。這種陰森森的黃綠色氣體就是氯氣。氯氣為什么可以用作毒氣？它具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們一起來認識認識它?！局v述】氯元素主要以氯化鈉的形式存在，富集在海水中?！景鍟康诙?jié) 富集在海水中的元素氯【過渡】自然界中沒有游離態(tài)的氯，那么人們是怎樣制得氯氣的呢？請同學們閱讀教材82頁的科學史話?！景鍟恳?、活潑的黃綠色氣體氯氣Cl2 【教師講述】同學們預習了課本，應該都看了課本第82頁關于氯氣的發(fā)現(xiàn)與確認的故事吧？氯氣是由瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)，卻是在30多年之后由英國化學家戴維通過大量研究確認為新元素氯。同學們應該能從中得到一些什么啟示呢？同學們?nèi)绻兴杏|的話可以在課余互相交流。雖然舍勒沒能夠堅持下來，但是他發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請一起寫出氯氣制取的化學反應方程式。 【板書】實驗室制氯氣：MnO2+4HCl= Cl2+MnCl2+H2O 【思考與交流】1、你從這一史實得到什么啟示？2、根據(jù)史料，總結(jié)出氯氣有哪些物理性質(zhì)?！景鍟?、活潑的黃綠色氣體氯氣【展示】一瓶氯氣。引導學生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進行歸納?！景鍟柯葰獾奈锢硇再|(zhì)：黃綠色、刺激性、有毒氣體【提出問題】對于有毒氣體或未知氣體應當如何聞其氣味？【學生活動】參照課本P83圖4-15，請一名學生上臺演示聞氣體的方法?！景鍟柯劼葰獾恼_方法：聞氣體的時候，不管毒性大小如何，不能直接靠近瓶口，均要正確操作，即“用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔”。 【過渡】我們知道元素的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)所決定，大家能否根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測氯氣可能具有哪些化學性質(zhì)？【學生討論】氯原子最外層有7個電子，很容易得到1個電子，使最外層達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說明氯氣的化學性質(zhì)很活潑。【講解】氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，具有較強的氧化性，能與大多數(shù)金屬反應。下面，我們通過實驗來探究氯氣的化學性質(zhì)?！景鍟慷?氯氣的化學性質(zhì)1、與金屬反應【學生活動】觀察鐵絲、銅絲在氯氣中燃燒；加水溶解溶液的顏色；并寫出反應化學方程式?！景鍟?Cu+Cl2點燃CuCl2 (放出棕黃色的煙，溶液顯藍綠色) 2Fe+3Cl2點燃2FeCl3（放出紅棕色的煙，溶液顯黃色） 【提出問題】 這些反應是否屬于氧化還原反應？如果屬于氧化還原反應，請指出氧化劑和還原劑?！拘〗Y(jié)】氯氣能與大多數(shù)金屬反應，生成金屬氯化物。氯氣具有強氧化性?！具^渡】氯氣能與金屬反應，能不能與非金屬反應呢？【演示實驗】H2在Cl2中燃燒?！久枋鰧嶒灛F(xiàn)象】安靜燃燒，蒼白色火焰，有白霧形成?！局v述】HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液稱為鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴?！景鍟?、與H2等非金屬反應 H2+Cl2點燃2HCl（蒼白色火焰，形成白霧）【討論】金屬、非金屬跟氯氣化合時，氯元素的化合價如何變化？表現(xiàn)氯氣的什么性質(zhì)？【學生回答】在這些反應中，氯元素的化合價都從0價降低到-1價，被還原。氯氣在反應中都是氧化劑，說明氯氣具有強氧化性?！菊故尽恳黄柯人芤?，并建議學生聞氯水的氣味。【學生活動】聞氯水的氣味后回答：有時打開水龍頭也會聞到這種氣味，難道我們喝的自來水就是氯水？【講解】因為很多自來水廠都是用氯氣來殺菌消毒的，我們聞到的刺激性氣味是余氯的氣味?！咎岢鰡栴}】氯水呈什么顏色？說明有什么微粒？【學生回答】淡黃綠色，說明有氯氣分子存在。【提出問題】氯氣溶于水形成氯水的過程，是簡單的物理過程嗎？會有怎樣的反應發(fā)生？【學生討論】（1）假設Cl2不和水反應，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，這時溶液應該是中性的。（2）假設Cl2和水反應，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，還可能會含有Cl-，溶液不一定是中性?！緦嶒烌炞C】（1）加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。（2）加酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl-。（3）加Zn粒或Na2CO3粉末檢驗H+。【實驗現(xiàn)象】實驗（1）：石蕊試液先變紅后褪色。實驗（2）：生成了白色沉淀，說明溶液中有Cl存在。實驗（3）：有氣體產(chǎn)生，說明生成了酸性較強的含氯物質(zhì)，應為鹽酸。【初步得出結(jié)論】氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl-?！咎岢鲆蓡枴渴镌囈簽槭裁聪茸兗t后褪色呢？【學生猜想】（1）溶液中有鹽酸，是不是鹽酸使石蕊褪色呢？（2）Cl2中氯是0價，而HCl中氯是-1價，則氯氣與水反應后還會有氯元素顯正價的物質(zhì)生成。氯氣有強氧化性，使石蕊褪色的物質(zhì)是不是氯氣？（3）氯水光照產(chǎn)生氧氣，而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl-都不可能在光照的條件下產(chǎn)生氧氣，說明氯氣與水反應的產(chǎn)物中應該有一種含氧元素，光照能產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)?！緦嶒烌炞C】（1）一張干燥和一張濕潤的紅紙分別投入兩瓶干燥氯氣中。（2）取一張紅紙，濕潤一半投入一瓶干燥氯氣中?！緦嶒灛F(xiàn)象】干燥的紙條沒有褪色，濕潤的紙條褪色了?！镜贸鼋Y(jié)論】使石蕊褪色的物質(zhì)不是氯氣而是含氧元素、光照能產(chǎn)生氧氣的次氯酸（HClO）。【板書】3、與水反應 Cl2+H2O=HCl+HClO 氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。【講解】次氯酸是很弱的酸，不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。【設問】我們能否歸納出次氯酸有什么性質(zhì)？【板書】次氯酸：見光分解、強氧化性（殺菌、漂白）、酸性。【引申】因為HClO具有強氧化性，故有殺菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、紙張的漂白，所以在棉紡廠、造紙廠里都用到氯氣?！究偨Y(jié)】這節(jié)課我們主要學習了氯氣與金屬和非金屬的反應、與水的反應，氯氣還有哪些性質(zhì)的用途呢？我們下節(jié)課繼續(xù)學習?！景鍟O計】第二節(jié) 富集在海水中的元素氯一、活潑的黃綠色氣體氯氣Cl2實驗室制氯氣：MnO2+4HCl= Cl2+MnCl2+H2O氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色、刺激性、有毒氣體聞氯氣的正確方法：聞氣體的時候，不管毒性大小如何，不能直接靠近瓶口，均要正確操作，即“用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔”。二、 氯氣的化學性質(zhì)1、與金屬反應 2Cu+Cl2點燃CuCl2 (放出棕黃色的煙，溶液顯藍綠色) 2Fe+3Cl2點燃2FeCl3（放出紅棕色的煙，溶液顯黃色） 2、與H2等非金屬反應 H2+Cl2點燃2HCl （蒼白色火焰，形成白霧）3、與水反應 Cl2+H2O=HCl+HClO 氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。次氯酸：見光分解、強氧化性（殺菌、漂白）、酸性?！咀鳂I(yè)設計】（研究性課題）1、了解在家庭利用自來水澆花養(yǎng)魚時通常采取何種措施？并分析其原理。2、2004年4月15日，重慶市江北區(qū)重慶天原化工總廠一個儲存有13噸液氯的車間發(fā)生氯氣泄漏爆炸事故，重慶市區(qū)15萬人被迫進行大轉(zhuǎn)移。當氯氣泄漏時，你認為可采取哪些手段逃生？3、 通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的認識？【學生作業(yè)反饋】 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物第一課時一、教學目標（一）知識與技能1、掌握乙醇的分子結(jié)構(gòu)、化學性質(zhì)；2、學會由事物的表象分析事物的本質(zhì)、變化，進一步培養(yǎng)學生綜合運用知識解決問題的能力；3、通過人人動手實驗，規(guī)范學生操作，全面培養(yǎng)、提高學生的實驗能力、觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。（二）過程與方法通過對乙醇性質(zhì)的學習，使學生獲得物質(zhì)的“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的科學觀點。（三）情感態(tài)度與價值觀知道乙醇在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應用，形成運用知識解決實際問題的意識。通過新舊知識的聯(lián)系，激發(fā)學生學習的興趣和求知欲；通過學生實驗，培養(yǎng)學生求實、嚴謹?shù)膬?yōu)良品質(zhì)。二、教學重點、難點1、乙醇分子的結(jié)構(gòu)。2、乙醇的化學性質(zhì)（與活潑金屬的反應、催化氧化反應）。三、教學方法討論及實驗探究教學法。四、教學過程師：我們來做幾個填空題。白日放歌須縱_，青春作伴好還鄉(xiāng)。明月幾時有，把_問青天。借問_何處有，牧童遙指杏花村。 何以解憂，惟有_。生：師：大家都看出來了，這幾句詩都跟酒有關。酒在我國有著很悠久的歷史，流傳著很多動人的故事。像“漢高祖醉斬白蛇”“煮酒論英雄”“李白斗酒詩百篇”等等，都是大家耳熟能詳?shù)墓适?。那么大家知道酒的主要成分是什么嗎？生：酒精。師：酒精的化學名稱叫什么呢？生：乙醇。師：原來大家都知道了。那么我們今天就來研究酒的主要成分乙醇。【板書】第三節(jié)生活中兩種常見的有機物一、乙醇【學生活動】觀察一瓶乙醇，歸納、總結(jié)乙醇的物理性質(zhì)。【邊啟發(fā)、講解，邊板書】1、乙醇的物理性質(zhì)。顏 色：無色透明； 氣 味：特殊香味。狀 態(tài)：液體； 揮發(fā)性：易揮發(fā)。密 度：比水小； 溶解性：跟水以任意比互溶，能夠溶解多種無機物和有機物。師：（提問、啟發(fā)）怎樣檢驗酒精中是否含水？（討論、回答）用無水硫酸銅檢驗酒精中是否含水。如果無水硫酸銅白色粉末變藍，說明酒精中含水。師：（過渡）乙醇的分子式為C2H6O，那么乙醇分子的結(jié)構(gòu)會是怎樣的呢？生：從已學的知識考慮，可得出兩種可能的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OCH3；CH3CH2OH。【實驗探究】在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一粒擦干煤油的新切的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有針頭的單孔塞，用小試管倒扣在針頭之上，收集并驗純氣體；待氣體純凈后點燃該氣體，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻，在燒杯壁上出現(xiàn)小液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清的石灰水，輕輕振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。拔下配有針頭的單孔塞，向試管中滴加酚酞，觀察現(xiàn)象。與以前做過的水與鈉反應的實驗作比較，并完成下表。師：（啟發(fā)、質(zhì)疑）乙醇和水都可以與鈉反應放出氫氣，但乙醇與鈉反應放出的氫氣中的氫也有可能來自于CH鍵呀，如何證明它是來自于OH鍵呢？生：（討論）可以根據(jù)乙醇與鈉反應產(chǎn)生氫氣的量確定反應放出的氫氣中的氫是否來源于OH鍵。（教師與學生共同探究完成“乙醇與鈉反應放出氫氣體積”的實驗。實驗結(jié)果：1個乙醇分子中只有1個H可以被Na所置換。）師：（引導學生討論、歸納）綜合鈉分別投入水、乙醇的實驗現(xiàn)象和“乙醇與鈉反應放出氫氣體積”的實驗結(jié)果可以推知：OH鍵中的H能被Na置換出來，而CH鍵中的H不能被Na置換，由此可知乙醇的分子結(jié)構(gòu)應該為上述結(jié)構(gòu)簡式中的第種?！景鍟?、乙醇的分子結(jié)構(gòu)簡式: CH3CH2OH C2H5OH師：通過剛才的乙醇分子結(jié)構(gòu)簡式探討，我們能不能寫出乙醇與鈉的反應方程式呢？乙醇還有怎樣的化學性質(zhì)呢？【邊啟發(fā)、講解，邊板書】3、乙醇的化學性質(zhì)（1）與金屬鈉的置換反應。2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2師：乙醇分子中含有的“OH”原子團，我們稱之為羥基。乙醇可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物。烴分子中的氫原子被其他原子或原子團取代而生成的一系列化合物，稱之為烴的衍生物。其中取代氫原子的其他原子或原子團使烴的衍生物具有不同于相應烴的特殊性質(zhì)，這些原子或原子團被稱為官能團。羥基就是一種官能團。師：鈉分別與水、乙醇反應時都生成氫氣，說明鈉能夠置換出水分子和乙醇分子中羥基上的氫。水分子中的氫原子與乙醇分子中羥基上的氫原子相比，哪個更活潑呢？生：（討論）鈉與水反應劇烈，而鈉與乙醇反應緩慢，說明水分子中的氫原子比乙醇分子中羥基上的氫原子更活潑。師：（過渡）初中學習乙醇還能夠跟氧氣發(fā)生反應，請同學們想一想，乙醇被氧氣完全氧化后生成什么？生：CO2與H2O?！具呏v解，邊板書】氧化反應燃燒：C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O師：乙醇在空氣中容易燃燒，并放出大量的熱，我們常用的酒精燈就是根據(jù)這個原理設計的。此外，在一定條件下，乙醇也可以與氧化劑發(fā)生反應。觀察下面的實驗，注意實驗現(xiàn)象?！緦嶒炑菔尽恳掖嫉拇呋趸?。向一支試管中加入35 mL乙醇，取一根1015 cm長的銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒后，趁熱插入乙醇中，反復幾次。觀察銅絲的變化，小心地嗅聞試管中液體產(chǎn)生的氣味?，F(xiàn)象：光亮的銅絲在酒精燈上加熱后變黑，將此灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，銅絲由黑變紅，同時產(chǎn)生刺激性氣味?！狙a充實驗】將銅絲放在酒精燈外焰灼燒，然后慢慢移向內(nèi)焰，上下幾次，觀察銅絲的變化?，F(xiàn)象：銅絲在外焰處變黑，在內(nèi)焰處變紅?！咎釂枴浚?）為何有此現(xiàn)象？（2）銅絲在乙醇與氧氣反應的實驗中起什么作用？生：（討論）銅絲先在外焰被氧氣氧化為黑色的氧化銅，氧化銅在內(nèi)焰又被乙醇蒸汽還原為紅色的單質(zhì)銅。銅絲在乙醇與氧氣反應的前后沒有發(fā)生變化，起催化作用?！具呏v解 邊板書】催化氧化:2C2H5OH + O22CH3CHO + 2H2OCu或Ag師：乙醇可以被某些氧化劑，如酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀直接氧化為乙酸。交通警察判斷駕駛員是否酒后駕車的方法及其原理： 【師生討論】根據(jù)課前所查網(wǎng)上有關資料，討論、歸納乙醇的用途?！菊n堂小結(jié)】 引導學生回顧、小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的分子結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)等?！景鍟O計】第三節(jié)生活中兩種常見的有機物一、乙醇1、乙醇的物理性質(zhì)。顏 色：無色透明； 氣 味：特殊香味。狀 態(tài)：液體； 揮發(fā)性：易揮發(fā)。密 度：比水?。?溶解性：跟水以任意比互溶，能夠溶解多種無機物和有機物。2、乙醇的分子結(jié)構(gòu)簡式: CH3CH2OH C2H5OH3、乙醇的化學性質(zhì)（1）與金屬鈉的置換反應。2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2氧化反應燃燒：C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O2C2H5OH + O22CH3CHO + 2H2OCu或Ag催化氧化:【布置作業(yè)】1、教材“習題”第1題，第5題。2、調(diào)查酗酒的危害性，對此提出你的建議或看法。3、去圖書館或上網(wǎng)查閱乙醇的工業(yè)制法?！緦W生作業(yè)反饋】 第二節(jié) 元素周期律第一課時一、教學目標1、了解原子核外電子排布規(guī)律，能正確書寫1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化。3、通過自學、思考、對比等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學習能力。二、教學重點、難點原子的核外電子排布變化的規(guī)律。三、教學過程：【引入】我們在學習堿金屬和鹵素時，已經(jīng)知道一些元素的原子結(jié)構(gòu)相似其性質(zhì)也相似，原子結(jié)構(gòu)發(fā)生有規(guī)律的遞變其性質(zhì)也發(fā)生有規(guī)律的遞變。人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，這些元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間都有些什么聯(lián)系？這就是本節(jié)要討論的問題?！景鍟康诙?jié) 元素周期律【口述】一個星期由星期一到星期日為一周，鐘表記時，從零點到24點為一天。這種周而復始、循環(huán)往復的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化是否也表現(xiàn)周期性呢？【板書】一、原子核外電子的排布【復習】回憶初中學習原子由哪些粒子組成，它們之間有什么數(shù)量關系？原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)(N)【閱讀與思考】指導學生閱讀課本P13，了解電子層概念?！景鍟?、電子層的劃分科學研究證明，電子的能量是不相同的，他們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層（電子層模型比擬為洋蔥式結(jié)構(gòu)），分別用n=1、2、3、4、5、6、7來表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用K、L、M、N、O、P、Q來表示。電子層（n） 1、2、3、4、5、6、7電子層符號 K、L、M、N、O、P、Q離核距離 近 遠能量高低 低 高【科學