魯科版必修2第1章第3節(jié)元素周期律的應用教案.doc

中學 科電子教案 授課教師： 課題第三節(jié) 元素周期表的應用課時授課班級授課時間教學目標（一）知識與技能目標1、以第3周期元素和A、A族元素為例，使學生掌握同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律，并能用原子結構理論初步加以解釋；2、了解元素“位、構、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表；3、通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學生實驗能力以及對實驗結果的分析、處理和總結能力；4、了解元素周期表在指導生產實踐等方面的作用。（二）過程與方法目標1、通過“活動探究”，學會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法；2、通過“閱讀探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學生獲取并整合信息的能力；3、通過對本節(jié)內容的整體學習，學會運用元素周期律和元素周期表指導探究化學知識的學習方法。（三）情感態(tài)度與價值觀目的1、通過對門捷列夫的預言和一些化學元素的發(fā)現等化學史的學習，讓學生體驗科學研究的艱辛與喜悅；2、通過對元素“位、構、性”間關系的學習，幫助學生初步樹立“事物的普遍聯系”和“量變引起質變”等辨證唯物主義觀點；3、通過對元素周期表在指導生產實踐中的作用等知識的學習，讓學生體會化學對人類生活、科學研究和社會發(fā)展的貢獻，培養(yǎng)學生將化學知識應用于生產生活實踐的意識。教學重點（一）知識上：1、同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律；2、元素“位、構、性”三者間的關系。（二）方法上：學會在元素周期律和元素周期表指導下探究和學習元素化合物知識的學習方法。教學難點（一）知識上：1、同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律；2、元素“位、構、性”三者間的關系。（二）方法上：學會在元素周期律和元素周期表指導下探究和學習元素化合物知識的學習方法。課前準備1、第1課時前，布置學生預習并準備實驗探究方案；2、第2 課時前，教師繪制“A族元素原子結構和性質比較”表格，并布置學生完成。3、第3 課時前，布置學生上網查閱“元素周期表的意義”（網址：/zhaoxq/as/html/34.htm）教學方法實驗探究法、討論歸納法教學過程第1課時【導入】前面我們學習了元素周期律和元素周期表，它對我們化學有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時，人類只發(fā)現了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預測，如他就預測在硅和錫之間存在一種元素-“類硅”，15年后該元素被德國化學家文克勒發(fā)現，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”?！就队啊肯鄬υ淤|量原子體積單質比重二氧化物比重體積類硅72135.54.722鍺72.613.225.474.70322.16【設問】你知道門捷列夫是如何做出如此準確的預測的嗎？【板書】 第三節(jié) 元素周期表的應用一、同周期元素性質的遞變 【板演】請寫出第3周期元素的名稱和元素符號【交流與研討】（1）第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的？（2）嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預測第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對強弱?！久襟w展示】第3周期元素名稱、符號、原子結構示意圖?！練w納慨述】第3周期元素從鈉到氯，隨著核電荷數增加，原子半徑減小，元素原子失去電子能力減弱，得到電子能力增強。【設問】如何用實驗驗證你的結論？【閱讀】教材P20頁“方法導引”?！拘〗M討論】設計實驗方案，論證鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力相對強弱?！緦嶒炋骄俊咳∫恍《捂V帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現象?！居懻摗炕貞涒c與水反應的現象，并與鎂和水反應的現象相比，你得出什么結論？【觀點陳述】每組選派一位代表陳述自己的實驗現象和結論?！景鍟縈g + 2H2O = Mg(OH)2 + H2【結論】鈉元素原子失去電子能力比鎂強.【實驗探究】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。向試管中各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現象?！居懻摗勘容^鎂和鋁分別與鹽酸反應的難易程度，你又得出什么結論？【觀點陳述】每組選派一位代表陳述自己的實驗現象和結論?！景鍟縈g + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2【結論】鎂元素原子失去電子能力比鋁強.【實驗探究】向盛有AlCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，直到產生大量白色絮狀沉淀為止。將所得沉淀分盛在兩支試管中，再分別加入HCl和NaOH溶液，觀察現象?！居^點陳述】每組選派一位代表陳述自己的實驗現象和結論?！景鍟緼lCl33NaOH = Al(OH)33NaCl Al(OH)33HCl = AlCl33H2OAl(OH)3NaOH = NaAlO22H2O【講述】Al(OH)3既能和發(fā)生中和反應,又能和發(fā)生中和反應,我們把它稱為兩性氫氧化物?！居懻摗繌纳鲜鰧嶒炛心芊癖容^NaOH、Mg(OH) 2和Al(OH)3的堿性強弱？【概括】元 素鈉鎂鋁單質與水反應與冷水劇烈反應與冷水反應緩慢，與熱水反應迅速單質與鹽酸反應劇烈反應劇烈反應，但較鎂慢最高價氧化物對應水化物化學式NaOHMg(OH) 2Al(OH)3堿 性強堿中強堿兩性氫氧化物結 論鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱【板書】鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱?！具^渡】我們又如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對強弱呢？【閱讀】教材P21頁“方法導引”和P20頁“閱讀探究”?！靖爬ā?請完成表格：元 素硅磷硫氯單質與氫氣反應難易氣態(tài)氫化物化學式穩(wěn)定性最高價氧化物對應水化物化學式酸 性結 論【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強?！局v述】請看元素周期表，我們不難發(fā)現，除第1周期外，周期表中每一周期都是從活潑的金屬逐漸過渡到不太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最后到性質極其穩(wěn)定的稀有氣體元素結束?！景鍟客恢芷趶淖蟮接遥卦邮ル娮幽芰χ饾u減弱，得電子能力逐漸增強?！具_標檢測】1、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定 （B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定（C）鹽酸酸性比氫硫酸強 （D）硫酸酸性比高氯酸弱2、電子層數相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判斷錯誤的是（ ）（A）原子半徑 XYZ （B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYZ（C）元素原子得電子能力XYZ （D）單質與氫氣反應難易XYZ3、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（ ）（A）原子半徑逐漸增大 （B）元素原子得電子能力逐漸增強（C）最高正化合價逐漸增大 （D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大【課后作業(yè)】教材P28頁第5題第2課時【復習提問】同周期元素的性質是如何遞變的？【新課導入】那么同主族元素的性質有無規(guī)律呢？【板書】二、同主族元素性質的預測【交流與研討】在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？它對元素的性質有何影響？【結論】同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的引力減小，元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強?！驹O問】如何用我們學過的知識來證明上述結論？【閱讀自學】教材P21頁最后一自然段至P22頁第2自然段?！練w納】完成表格：元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外層電子數原子半徑最高化合價最低化合價氣態(tài)氫化物最高價含氧酸【分組討論】從上表中你能得出什么結論？【板書】1、同主族元素原子的最外層電子數相同，因而化學性質具有相似性?！举|疑】同主族元素的性質有何不同嗎？【思考】根據F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應條件、程度以及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面分析同主族元素性質的遞變規(guī)律?！靖爬ā緼族元素單質與H2反應情況F2Cl2Br2I2反應條件暗處光照或點燃加熱不斷加熱反應程度爆炸劇烈緩慢緩慢氫化物的穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定【點評】Cl2、Br2、I2的性質在化學1（必修）中已分散學過，在此進行整合，不僅對知識起到復習作用，還可以引導學生學會歸納、比較的學習方法。【板書】2、同主族元素性質具有遞變性-從上到下，原子半徑增大，元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱【過渡】同主族元素性質既有相似性，也有遞變性，門捷列夫正是根據這個規(guī)律對某些元素的性質進行大膽預測的?！居懻摗空埬愀鶕浽谥芷诒碇械奈恢?，預測金屬鉀的性質。【演示】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應的劇烈程度，記錄現象（為了便于觀察，將培養(yǎng)皿放在投影儀上，通過投影來觀察實驗現象）【板演】鉀、鈉分別與水反應的化學方程式?！窘Y論】鉀和鈉的化學性質相似，鉀比鈉更活潑?！舅伎肌扛鶕浐外c的性質，預測A族其它金屬的性質。【閱讀自學】教材P22頁最后一自然段至P23頁第1自然段。A族元素原子結構相同點：最外層1個電子不同點：電子層數增多，原子半徑增大【板書】A族元素的性質相似性：都是活潑金屬，+1價，單質都能與氧氣、水等物質反應，氧化物對應的水化物都有較強堿性。遞變性：從鋰到銫，原子失電子能力增強，表現在與氧氣和水的反應程度上。【小結】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性質總是呈現規(guī)律性的變化，所以元素周期表是我們學習化學的重要工具【課后作業(yè)】教材P26頁第1、3題，P27頁第3題（3）第3課時【練習】已知磷元素位于第3周期A族，（1）畫出磷的原子結構示意圖；（2）磷元素的最高化學價為 ，其氫化物的化學式為 ?！緦搿坑缮侠梢?，元素的原子結構和元素在周期表中的位置、元素性質三者之間存在著密切的關系，這是我們本節(jié)課要討論的重點?！军c評】通過練習導入新課，讓學生對元素的“位、構、性”之間的關系有更直觀的認識，還可以調動學生興趣，吸引學生注意力?！景鍟?三、元素“位、構、性”之間的關系【媒體展示】反映位 置周期序數 = 電子層數主族序數 = 最外層電子數決定原子結構反映決定性 質主要化合價得失電子能力【訓練】1、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數分別是1和6，則化合物的化學式可能是（ ）。A、AB2 BA2B C、AB D、A2B22、有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時，其單質都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出：（1）元素名稱X、Y、Z；（2）化合物Z2X2與H2X反應的化學方程式 ；（3）兩個由X、Y、Z三種元素所組成物質的化學式?！痉纸M討論】完成教材P25頁“概括整合1”。【觀點陳述】每組派一名代表陳述本組觀點?！窘處燑c評】略【媒體展示】主族元素原子得、失電子能力強弱與元素在周期表中的位置關系AAAAAAA01元素原子得電子能力逐漸增強元素原子得電子能力逐漸增強元素原子失電子能力逐漸增強稀有氣體元素2B3AlSi4GeAs5SbTe6PoAt7【過渡】元素周期表除了對我們學好化學有著重要意義外，還有其它的作用嗎？【閱讀自學】教材P23頁“資料在線”至P27頁?！景鍟克?、元素周期表的重要意義【思考】元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀化學科學的重大成就之一，具有重要的哲學意義、自然科學意義和實際應用價值，請你根據教材所給資料和你在網上查閱結果，分別舉例說明?！緦W生發(fā)言】略（讓學生充分發(fā)表觀點，鼓勵學生大膽想象、質疑）【板書】1、學習和研究化學的重要工具；2、指導科學研究，如發(fā)現新元素；3、指導生產實踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；4、論證了“量變質變規(guī)律”；【達標檢測】元素周期表在指導科學研究和生產實踐方面具有十分重要的意義，請將下表中A、B兩欄描述的內容對應起來。ABAB制半導體的元素（a）B至B的過渡元素制催化劑的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地帶”制耐高溫材料的元素（c）金屬與非金屬元素分界線附近制冷劑的元素（d）相對原子質量較小的元素地殼中含量較多的元素（e）過渡元素【結束語】如果同學們對本章所學的知識有興趣，歡迎再選修物質結構與性質模塊?！菊n后作業(yè)】教材P26頁第2題，P28頁第4題【課外活動】教材P26頁第4題課堂記錄（手寫）板書設計：第一課時 同周期元素性質比較一、方法導引1、判斷元素原子失電子能力強弱的方法：（1）比較元素的單質跟水或酸反應置換出氫氣的難易，越易發(fā)生,失電子能力越 強； （2）比較元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱， 堿性越強，失電子能力 越 強 ； 2、判斷元素原子得電子能力強弱的方法：（1）比較元素的單質跟 氫氣化合的難易程度、或生成氫化物的穩(wěn)定性，越 易反應，或生成的氫化物越 穩(wěn)定 ，則元素原子的得電子能力 越強 ； （2）比較元素最高價氧化物對應的水化物的 酸性 強弱，酸性越強，得電子能力 越強元 素鈉鎂鋁單質與水反應易 難單質與鹽酸反應最高價氧化物對應水化物化學式NaOHMg(OH