物質(zhì)的量練習(xí)題2.doc

物質(zhì)的量綜合練習(xí)題 2013 041配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固體Na2SO4 （ ）A213g B284g C400g D426g20.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為 （ ）A13 B31 C52 D152350mLH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35、密度為1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（） A0.044mol/L B0.44mol/L C4.4mol/L D44mol/L4在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然 （ ）A體積均為22.4L B具有相同的體積C是雙原子分子 D具有相同的原子數(shù)目5根據(jù)化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，某學(xué)生作了如下四種敘述：若mgA與B充分反應(yīng)后生成ngC和wgD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為(m+n-w)g；若mgA和ngB完全反應(yīng)，生成的C和D的總質(zhì)量是(m+n)g；若取A、B各mg，則反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2mg；反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比一定等于C、D的質(zhì)量比 ( ) A. B. C. D. 6nmolN2和nmol14CO相比較，下列敘述中正確的是 ( ) A. 在同溫同壓下體積相等 B. 在同溫同壓下密度相等 C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等 D. 分子數(shù)相等7. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 L水 3.011023個(gè)氯化氫分子13.6 g H2S氣體 0.2 mol氨氣，下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是( )A.體積：B.密度：C.質(zhì)量： D.氫原子數(shù)：8 . 8.4 g A與3.65 g B完全反應(yīng)，生成5.85 g C和1.8 g D及一種氣體，其體積于標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L，則此氣體的密度為相同條件下H2密度的( )A.22倍B.24倍C.2.2倍D.44倍9. 通常狀況下，將CO和O2的混合氣體200 mL置于密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃，再恢復(fù)到原狀況，氣體的體積變?yōu)?50 mL，則原混合氣體中CO的體積可能是( )A.100 mLB.150 mLC.50 mLD.75 mL10 . 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L HCl氣體溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為b cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為( ) A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL111. 在無(wú)土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來(lái)配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）( )A.2,64,24B.64,2,24C.32,50,12D.16,50,24127g炭粉與14g氧氣在一定條件下完全反應(yīng)生成21g氧化物，則生成物中CO與CO2的物質(zhì)的量之比是 ( ) A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:213下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是( )A1 g H2和8 g O2 B0.1 mol HCl和2.24 L HeC常溫常壓下，28 g CO和6.021022個(gè)N2分子D150、1.01105 Pa時(shí)，18 L H2O和18 L CO214有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na）/molL1為( )A（y2x）/a B（2y4x）/a C（yx）/aD（2y2x）/a15下列敘述正確的是( ) A0.012 kg12C含有NA個(gè)碳原子B1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)原子C硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g D常溫常壓下，1 mol氧氣的體積約為22.4 L16.NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是 ( )A、1molH2 所含的中子數(shù)是2 NA B、4時(shí)，3.6mLH2O 所含水分子為0.3 NA C、24g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA D、1molNa作還原劑可提供的電子數(shù)為NA 17.下列說(shuō)法中正確 ( ) A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L B、只要是1mol氣體，體積就是22.4L C、0.3molN2 和0.7molO2 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總體積為22.4LD、1molNH3 在20、101kPa，體積約是22.4L18.等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的 （ ）A、體積 B、原子數(shù) C、質(zhì)量數(shù) D、中子數(shù)19.與100ml，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是 （ ）A、3ml 2mol/L的NaCl溶液 B、50ml 4mol/L的FeCl3溶液C、200ml 1mol/L的HCl溶液 D、50ml 3mol/L的BaCl2溶液20.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2含有的分子數(shù)為1 NAB常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC常溫常壓下，48 g O2和 O3的混合物所含的氧原子數(shù)為3 NA D物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為1 NA21. 某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.2 mol/L Cl、0.4 mol/L SO42、0.1 mol/L Al3+、0.3 mol/L H+、M，則M及其物質(zhì)的量濃度可能為( )ANa+ 0.3 mol/L BZn2+ 0.2 mol/L CCO32 0.2 mol/L DCa2+ 0.1 mol/L22.下列有關(guān)0.1 mol/L的Na2CO3溶液的說(shuō)法正確的是( )A1 L水中溶解了0.1 mol Na2CO3 B1 L溶液中含有10.6 g Na2CO3C將10.6 g Na2CO3溶于1 L水配成的溶液 D1 L溶液中含有0.2 mol Na+23.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m : nB25 時(shí)，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為n : mC同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m : nD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m : n24、用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的氯化鈉固體配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，需要用到的儀器是燒瓶 燒杯 1000mL的容量瓶 500mL的容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒 ( )A、 B、 C、 D、25、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下、跟11.2L升氨氣中所含有的氫原子的數(shù)目相同的是 ( ) A、49gH3PO4 B、0.1molHCl C、4.2LCH4 D、9gH2O26、下列有關(guān)0.2mol/LBaCl2溶液的說(shuō)法不正確的是 ( )A、500mL溶液中Cl-離子濃度為0.2mol/L B、500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LC、500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NAD、500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.3NA27、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,如果1.6L氧氣含n個(gè)氧分子,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 ( )A、28n B、14n C、n/28 D、n/1428、下列敘述正確的是 ( )A、1mol任何氣體的體積一定是22.4LB、同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L29 .在NaCl、三種鹽配成的混合溶液中，若的濃度為、的濃度為、的濃度為，則的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 30 .V mL硫酸鋁溶液中含有a g，取溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是（ ）A. B. C. D. 31.（1）質(zhì)量都為a g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為 ；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為 。（2）在含有35.8 g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200 mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成8.96 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則原溶液中有 mol Na2CO3，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 32.(1) 14.2g Na2SO4溶于水配成1L的溶液，則該Na2SO4 溶液的物質(zhì)的量的濃度為 ，所含Na+的物質(zhì)的量濃度為 ，SO42-的數(shù)目為 。 (2) 9.031023個(gè)CO2分子中含 摩爾氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為 ，它與 克H2O含有相同的氧原子數(shù)。33.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl 、SO42-四種離子，已知C(Na+)=0.2mol/L、C(Al3+) =0.4mol/L、C(Cl-) =0.6mol/L、，則溶液中C(SO42-)為 。34某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23:16:9，則NaCl、MgCl2和AlCl3物質(zhì)的量之比為 ，含1.00mol Cl的該混合物的質(zhì)量為 。35、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)；物質(zhì)的量之比為_(kāi)；同溫同壓下體積比為_(kāi)。36、下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，請(qǐng)按要求填空： （1）所需濃H2SO4的體積為 （2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 （偏高、偏低、無(wú)影響）。 （3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的 里，并不斷攪拌，目的是 。 （4）將 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要 中，并搖勻。 （5）加水至距刻度 處，改用 加水，使溶液的凹液 面正好跟刻度相平。37、用4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需從下列儀器中托盤(pán)天平 容量瓶 滴定管 量筒 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 漏斗（填序號(hào)）38、含有相同原子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為_(kāi)，摩爾質(zhì)量比為_(kāi)，物質(zhì)的量比為_(kāi)，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為_(kāi) ，硫原子個(gè)數(shù)比為_(kāi) .39、171gAl2(SO4)3中,含_mol Al3+,_molO，SO42-中電子總量為_(kāi)mol。40、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2,11.2LO2,1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是_，含原子數(shù)最多的是_,質(zhì)量最大的是_,體積最小的是_41.某溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M ，密度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c 。取a mL此溶液，其中含有m g溶質(zhì)。（1）用含a、m等的代數(shù)式表示其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式為_(kāi)。（2）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液的密度的關(guān)系式為_(kāi)。（3）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式為_(kāi)。42.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d ，則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。43.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由等物質(zhì)的量的A 和B 兩種氣體組成的混合氣體5.6L，其質(zhì)量為7.5g。已知A的相對(duì)分質(zhì)量是B 的2.75 倍，則A 的摩爾質(zhì)量為 ，B的摩爾質(zhì)量為 。44.、（1）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28的KOH水溶液中，OH-與H2O分子數(shù)之比是 （2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則該