年度第二學(xué)期高二化學(xué)期末考試試卷 人教版.doc

江蘇省南京師大附中江寧分校2006-2007學(xué)年度第二學(xué)期高二化學(xué)期末考試試卷命題人：魏卓慧 審閱人：周家銀本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分 滿分100分考試時(shí)間100分鐘可能用到的原子量：Na23；H1；O16；Ba137；Al27；N14第卷 (選擇題 共52分)一、選擇題（本題包括14小題，每小題2分，共28分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列分子中，所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是 ABeCl2BH2SCPCl3DSF62下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是A含磷洗衣粉 B酒精 C氟里昂 D含汞電池3下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是A將pH試紙浸在溶液中，觀察其顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用水洗后，再用NaOH沖洗23次C用滴管滴加液體時(shí)，不應(yīng)該緊貼試管內(nèi)壁D鐵器上鍍銀，必須把鐵器掛在電源的正極，銀掛在電源負(fù)極，用銀鹽溶液作為電解液4電子構(gòu)型為Ar 3d54s2的元素是 Ap區(qū)元素 Bds區(qū)元素 C主族元素 D過(guò)渡元素5下列分子的中心原子有孤對(duì)電子且雜化軌道類型是sp3的是：ANH3 BCH4 CSO2 DCO26下列說(shuō)法不正確的是 AHF、HCl、HBr、 HI的熔沸點(diǎn)的高低與范德華力大小有關(guān)。BH2O的熔點(diǎn)沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵。C非極性分子中也可以含有極性鍵。D乙醇可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵。7下列物質(zhì)不屬于等電子體一組的是 ASO2和NO2- BB3H6N3和C6H6 CCO2和N2O DH2O和CH48.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是 A. 1S 2S 2P B. 1S 2S 2PC. 1S 2S 2P D. 1S 2S 2P9.2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)： PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) 達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是 A0.40mol B. 0.20molC. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol10短周期元素形成的難電離物質(zhì)中，前者加酸和加堿都能抑制其電離、后者加酸和加堿都能促進(jìn)其電離的是 A水 醋酸 B醋酸 一水合氨 C水 氫氧化鋁 D一水合氨 苯酚11下列有關(guān)純鐵的描述正確的是 A熔點(diǎn)比生鐵的低 B與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C在潮濕的空氣中比生鐵容易被腐蝕 D在冷的濃硫酸中可鈍化12在25的條件下，向飽和硝酸鉀溶液中分別滴入甲基橙、石蕊、酚酞試液，溶液所呈現(xiàn)出的顏色正確的是 A黃、紫、無(wú) B紅、紅、無(wú) C黃、藍(lán)、紅 D橙、紫、淺紅13以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過(guò)添加難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是A具有吸附性 B溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS14在一密閉容器中，有可逆反應(yīng)X(g) Y(g) 2Z(g)R(g)，下列不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AX的生成速率與R的生成速率相同 B容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化CX、Y、Z、R濃度相等 DX、Y、Z、R濃度不隨時(shí)間而變化二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分.每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)該題為 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且正確的給3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）15能用鍵能的大小作為主要依據(jù)解釋的是A稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定C二氧化碳是一種直線型分子 D硝酸是揮發(fā)性的酸，而硫酸是不揮發(fā)性的酸16為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG。已知某澄清溶液常溫下的AG12，則在此溶液中能大量共存的離子組ANa、AlO2、K、ClOBMnO4-、K、SO32、NaCMg2、SO42、HCO3、Na DNH4、NO3、Al3、Cl 17A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2與M的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法中正確的是AA和M的原子序數(shù)之差為8BA和M原子的電子總數(shù)之和可能是11CA和M原子的最外層電子數(shù)之和為8DA和M原子的最外層電子數(shù)之差為718向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是 A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu（NH3）4 2。C向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將會(huì)沒(méi)有發(fā)生變化，因?yàn)镃u（NH3）42不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)。D在Cu（NH3）4 2離子中，Cu2給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道。19. 某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li LiMn2O4 Li2Mn2O4。下列說(shuō)法正確的是A放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) B放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為：Li LiMn2O4eLi2Mn2O4C充電時(shí)，Li2Mn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D充電時(shí)，陰極的反應(yīng)為：Lie Li20 向pH1的某酸溶液和pH13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H2的物質(zhì)的量之比為3: 1其原因可能是A兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸 B若酸為一元強(qiáng)酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍C兩溶液的體積相同，酸是弱酸D酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大21下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A0.1molL1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4）c（H）c （OH） B0.1molL1的NaHCO3溶液中：c（OH）c（CO32）C0.1molL1的NH4Cl溶液與0.05molL1的NaOH溶液等體積混合： c（Cl）c（Na）c（NH4）c（OH）c（H）Dc（NH4）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c（NH4）2SO4c（NH4）2CO3c（NH4Cl）22用pH試紙測(cè)定某氨基酸溶液的pH，如果先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，再把待測(cè)液滴到pH試紙上，跟比色卡對(duì)照，溶液pH的測(cè)得值為8，則該氨基酸溶液的實(shí)際pHA大于8 B小于8 C等于8 D無(wú)法確定第II卷（非選擇題 共48分）班級(jí)_ 姓名_ 學(xué)號(hào)_密封線三、填空題（本題包括7小題，共36分）23（4分）下列說(shuō)法正確的是_a電離度和電離常數(shù)都能衡量弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱b同周期的元素從左向右第一電負(fù)性趨于增大c一元酸稀釋至10倍，pH增加1 d水的離子積常數(shù)實(shí)際上是電離平衡常數(shù)，任何溫度下都為11014e電解精煉銅時(shí)，粗銅放陽(yáng)極f工業(yè)上冶煉鋁可用電解AlCl3溶液，制鎂可用電解熔融MgOg中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水也可直接加待測(cè)液h除去FeSO4溶液中少量Fe2(SO4)3可向溶液中加過(guò)量的鐵粉24（2分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝合铝胁僮髦锌赡苁顾鶞y(cè)氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是 A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D、讀取鹽酸體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)25（2分）用電子排布式表示下列原子：鋁 ： 鉻： 26（8分）元素A、B、C都是短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它基態(tài)原子的p軌道上只有2個(gè)電子，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。（1）它們的元素符號(hào)分別為：A B C（2）用價(jià)層電子對(duì)互斥模型分析下列物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)：A2C BC2 BA4（3）BC2和BA4中B原子都為中心原子，它們?cè)谛纬蛇^(guò)程中分別發(fā)生什么雜化？BC2 BA427（8分）根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能處于同一族的是 AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是 AQ22eQ BR22eR CS33eSDT33eT EU22eU（3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是 AQCl2 BRCl CSCl3 DTCl EUCl4（4）S元素最可能是 AS區(qū)元素 B稀有氣體元素 Cp區(qū)元素 D準(zhǔn)金屬 Ed區(qū)元素 28. (8分)據(jù)網(wǎng)易報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu). (1)下列關(guān)于O4的說(shuō)法中不正確的是_ _AO4 、O3與O2都是氧的同素異形體B合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化CO4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵DO4的能量比普通分子高，將來(lái)可用作更強(qiáng)力的火箭推進(jìn)氧化劑(2) 制備O2、O22甚至O2的化合物是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的（如圖所示）,這些反應(yīng)中: （填圖中序號(hào)，下同）相當(dāng)于氧分子的氧化， 相當(dāng)于氧分子的還原。(3) O2(PtF6)是一種含有O2的化合物，請(qǐng)寫出一種含有O2的化合物的化學(xué)式 。29. (4分) 麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類醫(yī)療史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受醫(yī)療時(shí)感覺不到疼痛。笑氣是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一，它可由NH4NO3在微熱條件下分解產(chǎn)生，產(chǎn)物除N2O外還有一種，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4NO3 N2O2H2O。等電子原理認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）。已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)1個(gè)氮原子相連，則N2O的電子式可表示為_，其空間構(gòu)型是_型.四、計(jì)算題（本題包括2小題，共12分）30（4分）用惰性電極電解2L飽和氯化鈉溶液,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間以后,電解液的pH上升至13，寫出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式 ；計(jì)算在電解過(guò)程中兩極上共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。31（8分）某溫度(t)時(shí)，測(cè)得0.0l molLNaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw = 。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合。 若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則VaVb= ； 若所得混合液為中性，且a+b=12，則VaVb= ； 若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則VaVb= 。參考答案http:/www.DearEDU.com一、選擇題（本題包括14小題，每小題2分，共28分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1C 2B 3C 4D 5A 6D 7D 8. A 9.C 10C 11D 12A 13C 14C二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）.每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)該題為 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且正確的給3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）15 B16 D17 B 18B 19.CD20C 21 BD 22A三、填空題（本題包括7小題，共36分）23（4分）_ b e g h _24（2分） D 25（2分）鋁 ： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 鉻：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6