實驗報告式樣2013分析.doc

YANGZHOU UNIVERSITY CHEMICAL EXPERMENT PAPER實驗名稱2-1 分析化學(xué)預(yù)備實驗（1、滴定練習、2、稱量練習）時間 地點 班級 姓名 一、 實驗?zāi)康?. 電子天平差減法稱量練習。2. 酸堿比較滴定練習。3. 誤差及數(shù)據(jù)處理。二、 實驗原理三、 實驗步驟1、電子天平差減法稱量 檢查天平，調(diào)節(jié)水平，開機；將稱量瓶置入托盤重心處，關(guān)門，用“Tare”按鈕置零；敲出所需重量樣品、再稱、關(guān)門、讀數(shù)、記錄；復(fù)原、關(guān)天平。 2、酸堿比較滴定預(yù)備好酸、堿滴定管；包括：檢漏、洗滌、蒸餾水潤洗三次，所盛溶液潤洗三次，裝滿、排氣泡，調(diào)節(jié)液面在“0”刻度附近；讀取初讀數(shù)并記錄；從堿式滴定管中放出25ml 0.1mol.l-1NaOH溶液至洗凈的錐形瓶中，加甲基橙（MO）指示劑2滴。用0.1mol.l-1HCl溶液滴定至溶液由黃色突變?yōu)槌壬K點。讀取終讀數(shù)并記錄；復(fù)原、倒掛滴定管、清理3、數(shù)據(jù)處理四位有效數(shù)字：0.1032、0.0983、相對相差R: 0.2%、0.5%，平均值：0.1056 （0.10555，0.10565，0.1056001）可疑值：20.10、20.20、20.21、20.22、20.24Q檢驗：n=5，,可疑值20.10舍去計算： 、 、 置信區(qū)間 （t 檢驗，）四 、數(shù)據(jù)記錄與處理1、電子天平稱量記錄樣品重/g 2、比較滴定記錄NaOH體積/mlV2V1VbHCl體積/mlV2V1VaVa/ Vb平均值相對相差R(舍棄一組數(shù)據(jù)，取樣本數(shù)n=2，計算平均值、和 相對相差R)YANGZHOU UNIVERSITY CHEMICAL EXPERMENT PAPER實驗名稱2-3 HCl 標準溶液的配制和標定時間 地點 班級 姓名 一、 實驗?zāi)康?.進一步熟練稱量技術(shù)和滴定操作。2.基準物質(zhì)、及標定HCl溶液的原理和方法。二、 實驗原理基準物質(zhì)的條件：純度99.9%物理組成恒定化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定較大的分子量。標準溶液是一種已知準確濃度的溶液，可用直接法或間接法配制。HCl溶液只能用間接法配制。無水Na2CO3（分子量106.0）可作為標定HCl溶液的基準物質(zhì)。化學(xué)計量點時，溶液顯酸性，pH =3.9，選用甲基橙(變色范圍pH =3.14.4)作指示劑。 用HCl溶液滴定。三、 實驗步驟1. 0.1HCl溶液的配制（略）用小量筒量取HCl（AR）試劑4.2 ml，盛于500 ml試劑瓶中并加水稀釋為500 ml，搖勻，貼上標簽（注明試劑濃度、名稱和班級、姓名）。 2. HCl溶液的標定用電子天平差減法稱取新烘干的保存于干燥器中的無水Na2CO3（AR）基準試劑0.130.18g三份，分別放入3只已編號的250 ml錐形瓶中，各加水40 ml溶解，加甲基橙指示劑2滴。用待標HCl溶液滴定至溶液由黃色突變?yōu)槌壬K點。四、 數(shù)據(jù)記錄與處理Na2CO3稱重/g mHCl體積/mlV2V1V平均值相對相差計算公式： （注：1.體積讀數(shù)V1每次都必須從0.00 cm3附近開始2.體積讀數(shù)每次都必須估計出小數(shù)點后第二位，如24.36 cm33.計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字，如0.1024或0.09584.取3組數(shù)據(jù)中的2組最接近的數(shù)據(jù)計算平均值5.這2組數(shù)據(jù)的差值除以平均值表示為相對相差，用小于2位數(shù)字的%數(shù)表示，如0.5%）YANGZHOU UNIVERSITY CHEMICAL EXPERMENT PAPER實驗名稱2-5 水的硬度測定時間 地點 班級 姓名 一、 實驗?zāi)康?.水的硬度測定原理。2.移液管操作訓(xùn)練。二、 實驗原理三、實驗步驟a) 水的硬度測定用50ml移液管移取待測水樣50.00ml，加pH=10緩沖溶液5ml，加EBT指示劑少許至溶液呈酒紅色，用0.01mol.l-1EDTA滴定至溶液呈純藍色終點。以總硬度1o = 10 mg/l CaO 為單位表示水中Ca、Mg總含量。 b) Ca含量測定移取待測水樣50.00ml，加沉淀掩蔽劑10%10NaOH2ml，加鈣指示劑少許至溶液呈紅色，用0.01mol.l-1EDTA滴定至溶液呈藍色終點。以mg/l 為單位表示水中Ca、Mg各自含量。c) 實際水樣測定量取100ml自來水樣，測其總硬度。四 、數(shù)據(jù)記錄與處理EDTA體積/mlV2V1V(Vt=)(VC=)總硬度 oCa mg/l=平均值相對相差待測水樣中Mg含量為： mg/l自來水樣的硬度測定記錄：EDTA體積 ，總硬度： 計算公式： YANGZHOU UNIVERSITY CHEMICAL EXPERMENT PAPER實驗名稱2-6 K2Cr2O7法Fe2+測定時間 地點 班級 姓名 三、 實驗?zāi)康?.K2Cr2O7法Fe2+測定原理。2.容量瓶操作訓(xùn)練。四、 實驗原理三、實驗步驟a) K2Cr2O7標準溶液的配制用電子天平稱取基準試劑K2Cr2O71.25g,加水溶解后在250ml容量瓶中定容。 b) Fe2+含量測定移取5倍稀釋后的待測Fe2+樣25.00ml，加3mol.l-1H2SO410ml,85% H3PO45ml,二苯胺磺酸鈉指示劑6滴，用K2Cr2O7標準溶液滴定至紫紅色終點。計算 g/l 為單位表示的原待測樣中Fe2+含量。四 、數(shù)據(jù)記錄與處理K2Cr2O7稱量記錄： g，K2Cr2O7濃度： mol.l-1K2Cr2O7體積/mlV2V1VFe2+ （g/ l）平均值相對相差計算公式： （自己立） YANGZHOU UNIVERSITY CHEMICAL EXPERMENT PAPER實驗名稱8 分光光度法測鐵時間 地點 班級 姓名 三、 實驗?zāi)康膇. 分光光度法測亞鐵原理。ii. 標準曲線法iii. 722型分光光度計的使用四、 實驗原理鄰菲羅啉與Fe2+配位顯色為桔紅色，最大吸收波長510nm。Lambert-Beer 定律A = b c是分光光度法進行定量分析的理論依據(jù)。 測量方式有標準比較法和標準曲線法。測量條件的選擇：合適的測量波長：最大吸收波長對于讀數(shù)誤差=0.01,為使測量誤差Er4%, 控制吸光度范圍A=0.80.2，T=1565%選擇適當?shù)膮⒈热芤?。溶劑空? 樣品、試劑都無色樣品空白-樣品有色、試劑無色試劑空白-樣品無色、試劑有色三、 實驗步驟顯色液配制：7只50.00ml容量瓶，編號，分別用吸量管加入10 mgl-1 Fe2+標準溶液0.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00ml，及待測液5.00ml,各加還原劑10%鹽酸羥胺1ml，顯色劑0.15%鄰菲羅啉2ml和酸堿調(diào)節(jié)劑1 moll-1 NaAc5ml。定容。儀器測量：開機，預(yù)熱，選擇波長510nm,1cm比色皿，以試劑空白為參比溶液，（工作狀態(tài)選擇為: T）開蓋，調(diào)T=0,關(guān)蓋，調(diào)T=100%,（工作狀態(tài)選擇為: A）再依次測量、讀取吸光度A的數(shù)值。標準曲線法：選擇適當?shù)淖鴺吮壤?，以Fe2+標準溶液mg/l整數(shù)濃度為橫坐標，吸光度為縱坐標，標出所有的標準點，作一條過原點的、點均勻分布于兩側(cè)的直線。待測液的吸光度值標示于直線上，從而直接讀出相應(yīng)待測液的濃度。然后，根據(jù)稀釋倍數(shù)換算為待測液的原始濃度。 四、數(shù)據(jù)記錄與處理編號1234567Fe2+ mg/l0.000.400.801.201.602.00cx=吸光度A由圖可知：待測液中Fe2+濃度為 mg/l，原待測試液亞鐵含量為： mg/lYANGZHOU UNIVERSITY CHEMICAL EXPERMENT PAPER實驗名稱9 酸度計使用時間 地點 班級 姓名 一 實驗?zāi)康膇. 酸度計測pH原理及使用。二、實驗原理以玻璃電極為指示電極，甘汞電極為參比電極，測量溶液的電位值，直