八年級(jí)科學(xué)期中復(fù)習(xí)提綱.doc

八年級(jí)科學(xué)期末復(fù)習(xí)提綱 姓名 班級(jí) 第一章1模型20世紀(jì)最重要的4種科學(xué)模型：1.夸克模型 2.宇宙大爆炸模型 3.地球板塊模型 4.DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)模型2.分子、原子（1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，但也有一些物質(zhì)由原子構(gòu)成（例：石墨、一般常見的金屬等等），有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成（例：氯化鈉等等）（2）分子種類由原子種類和數(shù)量決定。（3）構(gòu)成分子的原子可以是同一種原子也可以是不同種的原子。（4）同種原子構(gòu)成不同的物質(zhì)時(shí)結(jié)構(gòu)不同。（5）原子化學(xué)變化中最小的微粒。質(zhì)子（6）原子結(jié)構(gòu)夸克中子原子核電子 原子中性 在原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)荷外電子數(shù)（7）核電核數(shù)相同的一類原子總稱元素。（8）原子中子數(shù)相同核電荷數(shù)不同的同類原子統(tǒng)稱同位素原子。（9）離子：帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的叫陰離子。離子電荷在數(shù)值上等于化合價(jià)，本質(zhì)上是由原子的電子得失形成的。（10）核電核數(shù)4易得電子 核電核數(shù)4 易失電子3.元素地殼中所含元素從大到小排列為：氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂，口訣記憶：養(yǎng)閨女貼給哪家美4.分子與原子之間的區(qū)別和聯(lián)系：分子原子概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子化學(xué)變化中最小粒子性質(zhì)差異在化學(xué)變化中可再分，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化中不可再分構(gòu)成由原子構(gòu)成由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成共同點(diǎn)具有一定質(zhì)量和大小、相互之間有一定間隙、不停運(yùn)動(dòng)著的粒子，是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。5.元素與原子之間的區(qū)別和聯(lián)系：元素原子概念具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類元素的總稱化學(xué)變化中最小粒子區(qū)別只講種類不講個(gè)數(shù)即講種類又講個(gè)數(shù)聯(lián)系元素是具有相同核電核數(shù)的同一類原子的總稱6.化合價(jià)元素的化合價(jià)就是該元素的一個(gè)原子跟其他元素原子相化合時(shí)得失電子或形成共用電子對(duì)的數(shù)目?；蟽r(jià)有正負(fù)之分，其正負(fù)由電子的得失或共用電子對(duì)的偏移來(lái)決定，所以在各種化合物中，各種元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 元素化合價(jià)規(guī)律： (1)化合價(jià)原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 (2)在化合物里，氫通常顯1價(jià)，氧通常顯2價(jià)。 (3)金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)(但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一非金屬元素顯正價(jià))。 (4)單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。 (5)許多元素具有可變化合價(jià)。例如Fe有2、3價(jià)；Cl有1、1、3、5、7價(jià)。 (6)原子團(tuán)的化合價(jià)由構(gòu)成元素原子的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和算出。“根”的化合價(jià)一定不為零。例如：，（7）化合價(jià)口訣： （8）原子團(tuán)化合價(jià)鉀鈉銀氫正一價(jià) 一價(jià)氨根硝酸根鈣鎂鋇鋅正二價(jià) 氫鹵酸根氫氧根鐵二三銅二一 高錳酸根氯酸根鋁三錳二四六七 二價(jià)硫酸碳酸根氟氯溴碘負(fù)一價(jià) 暫記氨根為正價(jià)負(fù)三有個(gè)磷酸根硅正四氧負(fù)二 負(fù)三有個(gè)磷酸根硫六四二碳四二變價(jià)有氯一五七氮二四五與負(fù)三磷有負(fù)三三五完 這部分要考查的主要形式為：求物質(zhì)中某元素的化合價(jià)；判斷化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化；判斷一組物質(zhì)中某元素化合價(jià)的高低順序；由已知元素的化合價(jià)判斷這些元素組成物質(zhì)的化學(xué)式。第二章1.空氣空氣是混合物，關(guān)于空氣的組成成分及各成分所占的體積分?jǐn)?shù)列表如下： 此外，對(duì)于空氣污染的類型及防治也要大致的印象，能初步辨認(rèn)。 2. 燃燒和緩慢氧化首先要明確初中化學(xué)所討論的燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸都是指物質(zhì)跟氧氣的反應(yīng)，只是條件不同而發(fā)生了不同的現(xiàn)象。燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸的實(shí)質(zhì)相同，均為氧化反應(yīng)，只是由于條件不同，劇烈的程度不同，表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同而已。 重點(diǎn)是了解燃燒的涵義、燃燒的條件和滅火原理，其核心是燃燒的條件。燃燒指的就是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。顯然，燃燒是劇烈的化學(xué)變化，發(fā)光發(fā)熱是其劇烈程度的反映。同時(shí)在復(fù)習(xí)中要聯(lián)系實(shí)際，重視用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題。 3. 催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)叫做催化劑。 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，這里的“改變”有加快或減慢雙重意思，不能只理解為“加快”，有時(shí)為了減慢地學(xué)反應(yīng)速率也要加人催化劑，如：人們?cè)谌剂掀椭屑尤搿胺勒饎保谙鹉z制品中加入防老化劑等等都是為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率，它們也是催化劑。催化劑有選擇性，對(duì)于不同的化學(xué)反應(yīng)要選用不同的催化劑。二氧化錳只是氯酸鉀受熱分解的催化劑。 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。4. 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的重要定律，在復(fù)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。第一點(diǎn)要重視與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合。通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)并思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律。第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。律文強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)變，原子的數(shù)目沒(méi)變，原子的質(zhì)量沒(méi)變。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)(生成物)的過(guò)程。 考查的方式大致有幾種，如對(duì)質(zhì)量守恒定律的直接考查，利用化學(xué)反應(yīng)前后某元素或原子團(tuán)的質(zhì)量守恒解題，如根據(jù)催化劑的量不變解題，如利用反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和守恒解題等。5.光合作用與呼吸作用（1）光合作用的產(chǎn)物之一是淀粉，條件是光（2）光合作用實(shí)驗(yàn)前暗處理的目的：消耗萬(wàn)儲(chǔ)存在葉中的原有有機(jī)物，排除對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。（3）光合作用與呼吸作用的比較光合作用呼吸作用氣體交換吸進(jìn)二氧化碳，呼出氧氣吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳物質(zhì)合成有機(jī)物分解有機(jī)物能量太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并儲(chǔ)存化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其它形式的能并釋放是否要光是否是否需葉綠素是否是否隨時(shí)進(jìn)行否是場(chǎng)所葉綠體活細(xì)胞6.呼吸系統(tǒng)與呼吸運(yùn)動(dòng)（1）呼吸系統(tǒng)由肺（氣體交換的場(chǎng)所）和呼吸道（氣體進(jìn)出肺的通道，包括:鼻、咽、喉氣管、支氣管）（2）呼吸運(yùn)動(dòng)的過(guò)程及其原理吸氣呼氣膈肌收縮放松橫膈變得扁平恢復(fù)拱形外肋間肌收縮放松內(nèi)肋間肌放松收縮肋骨向上升及外移向下移及向內(nèi)移胸腔體積增大減小胸腔內(nèi)壓力減小增大氣流進(jìn)入肺部離開肺部吸氣和呼氣是依靠膈肌和肋間肌的活動(dòng)產(chǎn)生的。7.氧氣和二氧化碳的制取與性質(zhì)氧氣： 加熱分解高錳酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2MnO2MnO2 加熱分解氯酸鉀：2KClO3=2KCl+3O2 分解過(guò)氧化氫（雙氧水）：2H2O2=2H2O+O2收集方法：向上排空氣法、排水法驗(yàn)滿：帶火星的木條在瓶口，復(fù)燃即滿物理性質(zhì)：氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大，183時(shí)液化成淡藍(lán)色液體，218時(shí)凝結(jié)成雪花狀藍(lán)色固體?；瘜W(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)較活潑，有助燃性、氧化性。二氧化碳：制取方法：原料：石灰石（大理石），鹽酸原理：CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2發(fā)生裝置：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器或其簡(jiǎn)易裝置收集