寧波市2013-2014第二學期高一化學期末試題及答案.doc

注意事項:1、考試時間：90分鐘，總分：100分。2、本卷可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cu64I選擇題（共45分）一、選擇題（本大題有15小題，每小題2分，共30分。每小題均只有一個選項符合題意。）1、下列過程中，需要增大化學反應速率的是( )A鋼鐵腐蝕 B食物腐敗 C塑料老化 D工業(yè)合成氨2、2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家GerhardErtl，以表彰他在表面化學領域研究所取得的開拓性成就。某反應在Pt/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖11所示（圖中HC表示碳氫化合物，nitrate指硝酸鹽），該機理研究是指（ ）A汽車尾氣催化轉化機理B鋼鐵生銹機理C合成氨工業(yè)催化氧化機理 D氫氧燃燒電池電極反應機理3、下列各項中表達正確的是（ ）AF的結構示意圖： BCO2的分子模型示意圖：CCSO的電子式： DN2的結構式：:NN:4、對于化學反應3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是( )Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)5、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（ ）A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素原子形成簡單離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同6、下列關于教材中的各項說法錯誤的一項是（ ）A在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然發(fā)生能量的變化B氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素C在書寫熱化學方程式時應標明反應物及生成物的狀態(tài)，無需標明反應溫度和壓強D醫(yī)療上用的石膏繃帶是利用熟石膏與水混合成糊狀后很快凝固的性質7、下列說法正確的是（ ）A水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵B碳酸鈉固體中不存在陰陽離子C氫化鋰三兄弟LiH、LiD、LiT三種物質的質子數(shù)之比為456D乙醛分子的結構式為，其一個分子中存在7對共用電子對8、科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技術原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；H=92.4kJmol1。在673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖12所示。下列敘述正確的是（ ）A點a的正反應速率比點b的大 B點c處反應達到化學平衡狀態(tài)C點d和點e處的n(N2)不相同D點e反應達到化學平衡狀態(tài)，反應停止9、下列排列順序正確的是（ ）A熱穩(wěn)定性強弱：HClHBrHI B微粒半徑：C1-K+Na+Fe(OH)3膠粒C晶體熔點：SiO2NaClCF4CCl4 D氫化物的沸點：H2SeH2SH2O10、將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（）A2v(NH3)v(CO2) B密閉容器中總壓強不變C密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變D密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變11、下列說法錯誤的是（ ）A一般的水是由10個以上的水分子聚結組成一個水分子團，叫大分子團水，科學家能把大分子團水變成5-8個水分子組成的小分子團水，一次飲用125 mL可維持人體6小時正常需水量，這個轉變過程改變了水分子間的結構和物理性質B離子化合物中可能有共價鍵C科學家在青藏高原深處發(fā)現(xiàn)了天然的氮化硼（BN，具有高熔點、高密度、高硬度等特性），它可能是原子晶體D用“撕裂”方法可從石墨材料中剝離出的單層碳原子面材料（石墨烯），用這種方法從C60、金剛石等碳原子中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也將成為研究方向12、下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應實質相同的是（ ） 品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴入酚酞的燒堿溶液淀粉碘溶液A B C D13、下列有關電化學原理的說法錯誤的是（ ）A氯化鋁的熔點比氧化鋁低，因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來制備單質鋁B電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極C對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法D對大型船舶的外殼進行的“犧牲陽極的陰極保護法”，是應用了原電池原理14、下列說法正確的是（ ）A濃硫酸溶于水的過程屬于放熱反應B既有化學鍵斷裂又有化學鍵生成的過程一定屬于化學反應C物質導電的過程一定是物理變化D同分異構體之間的相互轉化一定是化學變化w!w!w.!x!k!b!1.com15、下表為六種短周期元素的部分性質：元素代號XYZQRT原子半徑/1010m0.770.740.751.170.991.10主要化合價+4、-42+5、3+4、-4+7、1+5、-3下列有關說法錯誤的是（ ）AX與Y可以形成陰離子XY32-B元素R的氧化物對應水化物一定為強酸CZ的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高 D由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同二、選擇題（本大題有5小題，每小題3分，共15分。每小題均只有一個選項符合題意。）16、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）A用亞硫酸鈉溶液處理紙漿中的殘氯：SO32+ 2OH+ Cl2 2Cl+ SO42+ H2O B二氧化硫通入足量的溴水中：SO2 + Br2 +2H2O 2HBr2H+SO42C硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+NH4+2OHNH3H2OH2OD向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2O17、浙江大學的科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個可以導電的密集網(wǎng)絡的負極材料（如圖21），與電解質和正極材料（石墨）構成可充電電池。若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應為：來源:學|科|網(wǎng)Z|X|X|K4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列說法正確的是（ ）A電池的電解液可為LiCl水溶液 B該電池放電時，負極發(fā)生還原反應C充電時陽極反應式為：4Cl+S+SO242SOCl2D放電時電子從負極經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解質流向負極18、用惰性電極電解下列足量的溶液，一段時間后，再加入一定量的另一物質（括號內）后，溶液能與原來溶液濃度一樣的是 （ ）ACuCl2（CuCl2溶液） BAgNO3（Ag2O） CNaCl（HCl溶液） DCuSO4（Cu(OH)2）19、已知：(1)膽礬失水的熱化學方程式為CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) HQ1 kJ/mol(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq) HQ2 kJ/mol(3)膽礬(CuSO45H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1與Q2的關系是(Q1、Q2為正數(shù)) （ ） AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D無法確定20、下列關于實驗的描述錯誤的一項是 （ ）A取5mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液56滴，繼續(xù)加入2 mLCCl4，充分振蕩，取上層溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，證明溶液中還存在Fe3+B在鐵釘?shù)奈鰵涓g實驗中，在負極周圍加入K3Fe(CN)6溶液會出現(xiàn)藍色沉淀C燃料電池實驗中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果要好得多D蔗糖的“黑面包”實驗中只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性 II選擇題（共55分）三、填空題（本大題有5小題，共55分）21、（12分）按要求填空：（1）原子種類由 決定；第三周期半徑最小的元素形成的簡單離子的離子結構示意圖是 ；（2）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖31所示，設備B的名稱為 ；設備A中發(fā)生反應的化學方程式 ；（3）圖32是實驗室中常用于測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應熱的裝置，此裝置名稱叫 ；（4）0.5 mol CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出熱量為363.2 kJ，寫出表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式 。22、（9分）工業(yè)上電解制堿的技術是用陽離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖33為陽離子交換膜法電解原理示意圖：請回答下列問題：（1）A極為電解槽的_極，B極的材料工業(yè)上常采用的是生活中常見的金屬，但有大量損耗，其主要原因是 。（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的_通過（填寫下列微粒的編號）。H2，Cl2，H+，Cl-，Na+，OH-。（3）若上述電解過程中用陰離子交換膜代替陽離子交換膜（已知：3Cl2 +6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O），下列說法正確的組合是 。A電解結束時，右側溶液中含有ClO3 B電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式為：NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2C用陰離子交換膜后，電解槽內兩個電極發(fā)生的電極反應與原來一樣D用陰離子交換膜后，陽離子的定向移動方向與原來相反（4）已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液a kg，每小時能產(chǎn)生標準狀況下的氯氣b L，則電解后流出的氫氧化鈉溶液（密度為d gcm-3）的物質的量濃度為（理論計算，需化簡） mol/L。23、（10分）催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。下圖34所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化劑作用下，CH3OH與O2 反應主要生成 （填“CO、CO2、HCHO”）；2HCHO(g)O2(g)2CO(g)2H2O(g) H 。（2）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：2SO22n Cu(n1)O2(22 n) H2O2n CuSO4(22n) H2SO4從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為 ；每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質量為 g。利用上圖35所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內所發(fā)生反應的離子方程式 。24、（12分）化合物A由N、H兩種元素組成，0.01mol A與足量CuO充分反應生成紅色Cu的同時，生成了0.36g水和標準狀況下的體積為0.224L的N2。B是由Na和H兩元素組成的離子化合物，能與水反應生成H2，稱為產(chǎn)氫劑?；衔顲的焰色反應為黃色，根據(jù)質譜分析它的相對分子質量為39且與水反應能生成氨氣。（1）A的化學式為 ；A與CuO反應的化學方程式為 。（2）B的電子式為 。（3）C中存在的化學鍵 ；C與過量稀鹽酸反應的化學方程式為 。（4）有一種理想的化合物NH4H，經(jīng)查閱資料，該物質至今未能制得，請說明可能的原因 。25、（12分）Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工業(yè)生產(chǎn)和化學實驗中的幾個問題。（1）實驗室欲制備0.3 mol Cu(NO3)2晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：稀HNO3稀HNO3O2 甲：Cu Cu(NO3)2 乙：Cu CuO Cu(NO3)2 從綠色化學的角度分析， 同學的方案更合理，此同學可節(jié)約2molL的稀硝酸 mL；乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇 方案（填字母序號）。有下述裝置（圖36），當裝置電路中通過2mol電子時，Cu電極（填編號） 。（a）增重64g （b）減重64g （c）可能增重64g，也可能減重64g（2）某?；瘜W興趣小組的同學對硝酸銅的受熱分解進行探究。他們設計了如上圖37裝置加熱Cu(NO3)2固體（加熱及夾持裝置未畫出）。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置中的固體逐漸變?yōu)楹谏?；裝置中有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失；石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置中。請寫出Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式： ； 在裝置中試管的橡皮塞最好用錫箔包住，原因是 。（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見上圖38。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為 。 命題：寧波中學 蘆岳鋒 審題：余姚中學 陸軍苗寧波市八校聯(lián)考高一化學參考答案21、（12分）（1） 質子數(shù)和中子數(shù) / 質子數(shù)和質量數(shù) （2分） （2分） 22、（9分）（1） 陽（1分） 吸氧腐蝕 （1分） （2） （各1分，共2分） （3） A、B、C （各1分，共3分） （2） 防止