高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2_4 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用（講）（含解析）1.doc

專題2.4 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用1、 了解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律并運(yùn)用其解題。2、 利用氧化還原反應(yīng)的基本原理判斷氧化還原產(chǎn)物，正確書寫出氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式。3、 會(huì)利用化合價(jià)升價(jià)法對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平。4、 能利用得失電子守恒原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。一、氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律及應(yīng)用1、價(jià)態(tài)律 當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最網(wǎng)低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。如：濃H2SO4的S只具有氧化性，H2S 中的S只具有還原性，單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。2、強(qiáng)弱律 在氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑(氧化產(chǎn)物)+弱還原劑(還原產(chǎn)物)，即氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)。如由反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，F(xiàn)eCl3的氧化性比I2強(qiáng)，KI的還原性比FeCl2強(qiáng)。 一般來說，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)(氯的含氧酸除外)，價(jià)態(tài)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性：濃H2S04 SO2（H2SO3) S；還原性：H2SSSO2。 在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，陽(yáng)離子(鐵指Fe2+)的氧化性逐漸增強(qiáng)。3、優(yōu)先律 在濃度相差不大的溶液中：(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2Br，所以Fe2先與Cl2反應(yīng)。(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3、Cu2的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3Cu2，所以鐵粉先與Fe3反應(yīng)，然后再與Cu2反應(yīng)。4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)十低價(jià)中間價(jià)”而不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為：價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。5、歧化反應(yīng)規(guī)律發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)高價(jià)十低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)?！镜湫屠}1】【百?gòu)?qiáng)校2016屆固原一中12月月考】向含SO32-、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是 （ ）【答案】C0.15mol22.4L/mol=3.36L，由2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-可知，0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故Fe2+完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L，圖象與實(shí)際符合，C正確；D、SO32-、I-、Fe2+完全反應(yīng)時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L，即溴離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為4.48L，由2Br+Cl2Br2+2Cl可知，0.1molBr-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應(yīng)時(shí)消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol22.4L/mol=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，D錯(cuò)誤，答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、有關(guān)離子反應(yīng)計(jì)算等【點(diǎn)評(píng)】確定離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序是解題的關(guān)鍵，因此需要熟練掌握常見離子的氧化性、還原性強(qiáng)弱，依據(jù)氧化劑首先氧化還原性最強(qiáng)的離子，還原劑優(yōu)先還原氧化性最強(qiáng)的離子結(jié)合題干和圖像分析解答即可?！具w移訓(xùn)練1】【湖南常德一中2016屆第三次月考】FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是 （ ）A溶液中一定不含Cu2+ B加入KSCN溶液一定不變紅色C溶液中一定含F(xiàn)e2+ D剩余固體中一定含Cu【答案】A考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律。二、氧化還原方程式的書寫及配平1、推斷反應(yīng)物和產(chǎn)物根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，以及歸中原理判斷氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2、配平（1）配平原則電子得失守恒：反應(yīng)中還原劑失去電子總數(shù)(化合價(jià)升高總值)與氧化劑得到的電子總數(shù)(化合價(jià)降低總值)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類相同，各元素的原子個(gè)數(shù)相等。電荷守恒：若為離子反應(yīng)，反應(yīng)前后離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等。（2）配平步驟（以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例）：標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。如：+7 -1 +4 0KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O根據(jù)元素存在的實(shí)際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成1：1的關(guān)系。 如：+7 -1 +4 0KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O調(diào)整系數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)相等?；蟽r(jià) 5 KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O化合價(jià)2根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O利用元素守恒，用觀察方法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O檢查方程式兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。3、缺項(xiàng)補(bǔ)項(xiàng) 在配平中缺項(xiàng)，一般通過質(zhì)量守恒可以判斷，更多時(shí)候考查H和O的缺項(xiàng)，如左邊O多，可以采用O+2H+H2O或O+H2O2OH-；左邊少O，可以H2O2H+O或2OH-H2O+O?！九淦剿募记伞?1)正向配平法適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)，配平按以下五步進(jìn)行。 標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià) 通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等 確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù) 用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 檢查質(zhì)量、電荷、電子是否分別守恒(2)逆向配平法適用于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：由于S的化合價(jià)既升高又降低，而且升降總數(shù)相等，所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，即3S6KOH(濃)2K2SK2SO33H2O。(3)奇數(shù)配偶法適用于物質(zhì)種類少且分子組成簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)。如SCKNO3CO2N2K2S，反應(yīng)物KNO3中三種元素原子數(shù)均為奇數(shù)，而生成物中三種元素的原子數(shù)均為偶數(shù)，故可將KNO3乘以2，然后用觀察法配平得：S3C2KNO3=3CO2N2K2S(4)缺項(xiàng)配平對(duì)于反應(yīng)的化學(xué)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質(zhì)往往是H、OH或水?？梢愿鶕?jù)質(zhì)量守恒先寫出所缺物質(zhì)，再用其他守恒法配平。如果無法確定所缺物質(zhì)，可先依據(jù)元素化合價(jià)的升降相等原則將已知的物質(zhì)配平，然后再根據(jù)質(zhì)量守恒確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)?！镜湫屠}2】【遼寧師大附中2016屆10月月考】已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是 （ ）A、2 4 3 2 2 6 B、0 2 1 0 1 2C、2 0 1 2 0 2 D、2 2 2 2 1 4【答案】B【解析】試題分析：A、氯氣過，亞鐵離子和溴離子都被氧化，正確，不選A；B、亞鐵離子的還原性大于溴離子，亞鐵離子先反應(yīng)，不可能只氧化溴離子不氧化亞鐵離子，錯(cuò)誤，選B；C、加入的氯氣的物質(zhì)的量與亞鐵離子的物質(zhì)的量比為1:2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)，正確，不選C；D、當(dāng)加入的氯氣把亞鐵離子完全氧化成鐵離子，還有部分剩余時(shí)，可以發(fā)生此反應(yīng)，正確，不選D?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的配平【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)方程式的配平，首先判斷該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若為氧化還原反應(yīng)，則先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)，再根據(jù)電荷守恒，配平方程式中離子的系數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其余物質(zhì)的系數(shù)?！具w移訓(xùn)練2】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反應(yīng)中氧化劑是 （2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有：水 碘化鉀淀粉試紙 淀粉 白酒 食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有 （填序號(hào)）（3）某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是 ANaCl BNH4Cl CHNO3 D濃H2SO4（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式Al+ NaNO3+ NaOH NaAlO2+ N2+ H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol 電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為 L【答案】（1）NaNO2；（2）；（3）B；（4）10；6；4；10；3；2；1.12準(zhǔn)狀況下N2的體積為5mol22.4L/mol=1.12L，故答案為：10；6；4；10；3；2；1.12考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用1 反應(yīng)先后規(guī)律的應(yīng)用同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。2 價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是如反應(yīng)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，而非6。3 歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)高價(jià)低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。【典型例題3】已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br。現(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是 （ ） A當(dāng)a = 0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl B當(dāng)a = 0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl C若溶液中Br有一半被氧化時(shí)， c(Fe3+): c(Br):c(Cl) 1:1:3 D當(dāng)0a0.15時(shí)，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c(Cl)+c(Br)+ c(OH)【答案】C考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律的應(yīng)用，與量有關(guān)的氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)題中信息分析，要善于利用氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律、價(jià)態(tài)變化規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、難易規(guī)律去分析特征元素的化合價(jià)變化，得出合理答案。【遷移訓(xùn)練3】下列說法正確的是 （ ）AHClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以HClO4的氧化性強(qiáng)B已知Fe + Cu2+= Fe2+ Cu 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+ Cu2 Fe2+C已知還原性：B C D，反應(yīng)2C+ D2 = 2D+ C2和反應(yīng)2C+ B2 = 2B+C2都能發(fā)生D具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解析】試題解析：A、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，比高氯酸強(qiáng)，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Fe3Cu2Fe2，故正確；C、根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，第二個(gè)反應(yīng)不能發(fā)生，故錯(cuò)誤；D、需要反應(yīng)的條件，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律等知識(shí)。考點(diǎn)二：氧化還原方程的書寫及配平1、未知氧化還原反應(yīng)方程式的書寫技巧（1）熟記常見的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3H2O2還原產(chǎn)物ClO2SO2NONO2Mn2Fe2ClH2O還原劑I(HI)S2(H2S)CO、CH2NH3SO2SOH2O2氧化產(chǎn)物I2SCO2HNOSOO2（2）書寫未知氧化還原反應(yīng)方程式的步驟(3步法)第1步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H或OH的形式使方程式兩端的電荷守恒。第3步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。2、配平的基本方法（1）全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。（2）自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。（3）缺項(xiàng)配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加(H)，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加(OH)，生成物一邊加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平?！镜湫屠}4】按要求完成下列方程式：（1）在NaClO溶液中通入足量SO2，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮緾lOSO2H2O=ClSO2H【解析】第一步：找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的粒子：ClO和SO2；根據(jù)價(jià)態(tài)規(guī)律，預(yù)測(cè)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，并寫出參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：ClOSO2ClSO；配電子守恒，由于ClOCl是得到2e；SO2SO是失去2e，因此，得失電子已經(jīng)相等了。第二步：配電荷守恒，該反應(yīng)所產(chǎn)生的溶液是呈酸性的，用H來配電荷，顯然是加在生成物的一邊，并且得加2個(gè)H，即ClOSO2ClSO2H。第三步：配原子守恒，反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒定律的，因此反應(yīng)前后，相應(yīng)原子個(gè)數(shù)要相等的，顯然反應(yīng)物的一邊要加1個(gè)H2O，即ClOSO2H2O=ClSO2H。（2）S與Cl2的水溶液充分反應(yīng)可生成2種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。【答案】S3Cl24H2O=6HClH2SO4（3）無色有刺激性氣味的SO2氣體與含1.5 mol Cl的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?HClO3SO2=2ClO2H2SO4【點(diǎn)評(píng)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平可依據(jù)“得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒”解答，配平步驟為：標(biāo)變價(jià)列變化求總數(shù)配系數(shù)細(xì)檢查，在近幾年的高考中，氧化還原方程式配平不準(zhǔn)的常見原因有：化合價(jià)判斷不準(zhǔn)、依據(jù)電子得失守恒列等式時(shí)忽視變價(jià)原子的個(gè)數(shù)?！具w移訓(xùn)練4】【河北衡水中學(xué)2016屆第四次月考】已知離子方程式：As2S3+H2O+NO3-AsO43SO42NO_(未配平)，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B反應(yīng)后溶液呈酸性C配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為328D氧化產(chǎn)物為AsO43和SO42【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得：3As2S34H2O28NO3=6AsO439SO4228NO8H，據(jù)此可知A、B、D均正確。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為283，故C錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)基本概念、配平及有關(guān)計(jì)算等?？键c(diǎn)三：氧化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算守恒法的應(yīng)用對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。1、守恒法解題的基本步驟：（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))。2、多步反應(yīng)得失電子守恒問題有的試題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡(jiǎn)單。解這類試題時(shí)，注意不要遺漏某個(gè)氧化還原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過程，分析在整個(gè)反應(yīng)過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。【典型例題5】U常見化合價(jià)有+4和+6，硝酸鈾酰UO2(NO3)2加熱可發(fā)生如下分解反應(yīng)：UO2(NO3)2 UxOY + NO2+ O2（未配平），在600K時(shí)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是 （ ）20080924AUO3 BUO2 C2UO2UO3 DUO22UO3【答案】A考點(diǎn)：考查守恒方法在氧化還原反應(yīng)方程式及物質(zhì)的化學(xué)式的確定中的作用的知識(shí)?！军c(diǎn)評(píng)】守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒(或稱質(zhì)量守恒)，也就是反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子總數(shù)一定等于得電子總數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。守恒法是解答化學(xué)計(jì)算題最常用的方法之一?！具w移訓(xùn)練5】【百?gòu)?qiáng)校2016屆西安中學(xué)上學(xué)期第四次月考】濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液24 mL恰好能被20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液氧化為Na2SO4，則K2Cr2O7被還原后得到的產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)