質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式

質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 考點一考點一 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 1 內(nèi)容 1 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 2 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)的過程 在化學(xué)反應(yīng)中 反應(yīng)前后原子的 沒有改變 沒有增減 原子的 也沒有改變 2 使用范圍 1 質(zhì)量守恒定律只適用于 變化 不適用于 變化 2 質(zhì)量守恒定律指 質(zhì)量 守恒 不包括其他方面的守恒 如體積等 3 沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量 能 或 不能 計入 總和 中 3 驗證實驗 當有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成時 該反應(yīng)必須在 容器內(nèi)進行才能驗 證質(zhì)量守恒定律 記憶技巧 記憶技巧 理解質(zhì)量守恒定律抓住 五個不變 兩個一定改變 及 一個可能改變 即 五個不變 宏觀 微觀 生成物總質(zhì)量不變反應(yīng)物 元素種類不變 原子種類不變 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變 兩個一定變 宏觀 物質(zhì)種類一定變 微觀 構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變 一個可能改變 分子總數(shù)可能改變 4 應(yīng)用 1 解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量 2 推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式 3 確定物質(zhì)的組成元素 4 進行各物質(zhì)間量的計算 考點二考點二 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 1 書寫原則 1 必須遵守 2 必須遵循 2 書寫步驟 1 將 的化學(xué)式寫在左邊 將 的化學(xué)式寫在右邊 中間用短線連接 并在短線上方注明 2 在化學(xué)式的前邊配上適當?shù)臄?shù)字使短線兩邊各 的個 數(shù)相等 體現(xiàn)出 然后將短線改為 3 若反應(yīng)中有氣體或沉淀生成 應(yīng)該在該化學(xué)式右邊注明 或 如果反應(yīng)物也有氣體或不溶性固體 則無須注明 記憶技巧記憶技巧 化學(xué)方程式的書寫步驟可總結(jié)為 一寫 二配 三注 參考口訣 反應(yīng)物在左 生成物在右 化學(xué)式要準 系數(shù)要配平 中間連等號 條件要注明 氣體和沉淀 箭頭來標明 3 化學(xué)方程式的含義 1 質(zhì)的意義 表示反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)條件 2 量的意義 表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 3 粒子的個數(shù)比 表示反應(yīng)前與反應(yīng)后粒子間的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系 4 體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律 4 常見的化學(xué)方程式 課堂練習(xí) 課堂練習(xí) 1 2011 無錫 將一定量的丙醇 C3H8O 和氧氣置于一個封閉的容器中引燃 測得反應(yīng)前后各物 質(zhì)的質(zhì)量如下表 下列判斷正確的是 物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X 反應(yīng)前質(zhì)量 g6 01 28000 反應(yīng)后質(zhì)量 g007 28 8a A 表中 a 的值為 2 8 B X 一定是該反應(yīng)的催化劑 C X 可能含有氫元素 D 若起始時氧氣的質(zhì)量是 14 4 g 則無 X 生成 2 密閉容器內(nèi)有 A B C D 四種物質(zhì) 在一定條件下充分反應(yīng) 測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì) 量如下 下列說法不正確的是 物質(zhì)ABCD 反應(yīng)前的質(zhì)量 g19 78 731 60 4 反應(yīng)后的質(zhì)量 gX17 403 6 A X 的值為 39 4 B 該反應(yīng)為分解反應(yīng) C 反應(yīng)過程中 B 與 D 的質(zhì)量比為 87 36 D 若 A 與 C 的相對分子質(zhì)量之比為 197 158 則 A 與 C 的化學(xué)計量數(shù)比為 1 2 3 2011 南充 下列化學(xué)方程式符合事實且書寫正確的是 A 向氯化鈣溶液中通入少量的 CO2 CaCl2 CO2 H2O CaCO3 2HCl B 用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅 Cu H2SO4 CuSO4 H2 C 鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng) 3Fe 2O2Fe3O4 D 高溫煅燒石灰石制取生石灰 CaCO3CaO CO2 4 下列應(yīng)用及相應(yīng)的原理 用化學(xué)方程式表示 都正確的是 A 用小蘇打治療胃酸過多 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 B 實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣 2H2O2 2H2O O2 C 用熟石灰處理硫酸廠中的廢水 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 H2O D 工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 專題訓(xùn)練 專題訓(xùn)練 一 選擇題 1 2011 蘇州 下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是 A 煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了 B 一定條件下 SO2和 O2生成 SO3 反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 C 8 g CH4完全燃燒生成 8 g CO2 D 某有機物在空氣中燃燒只生成 CO2和 H2O 則該有機物一定含有碳 氫 氧元素 2 2011 赤峰 由質(zhì)量守恒定律可知 下列各項 分子種類 原子種類 分子數(shù)目 原子數(shù)目 分子質(zhì)量 原子質(zhì)量 在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 A B C 全部 D 無法判斷 3 下圖形象地表示了A 與B 反應(yīng)生成 C根據(jù)反應(yīng)前后的分子數(shù)變化獲 取的信息中錯誤的是 A 此反應(yīng)屬化合反應(yīng) B 此反應(yīng)中 A 物質(zhì)有剩余 C 此反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為 2A B 2C D 此反應(yīng)違背質(zhì)量守恒定律 4 2011 荊門 根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是 A 反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B 各反應(yīng)物 生成物之間的質(zhì)量比 C 化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 D 反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 5 2011 河北 下列化學(xué)方程式書寫正確的是 A Mg O22MgO B 4Fe 3O22Fe2O3 C 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 6 如圖四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義 根據(jù)他們描述的內(nèi)容 試判斷他們 所指的化學(xué)方程式是 A S O2SO2 B 2CO O22CO2 C 2H2 O22H2O D CH4 2O2CO2 2H2O 7 2011 廣州 某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如右圖所示 圖中 和 分別表示不同的 原子 下列說法不正確的是 A 每 3 g 物質(zhì) 與 1 g 物質(zhì) 恰好完全反應(yīng)生成 2 g 物質(zhì) B 每 3 個物質(zhì) 分子與 1 個物質(zhì) 分子恰好完全反應(yīng)生成 2 個物質(zhì) 分子 C 每 3 萬個物質(zhì) 分子與 1 萬個物質(zhì) 分子恰好完全反應(yīng)生成 2 萬個物質(zhì) 分子 D 每 3n 個物質(zhì) 分子與 n 個物質(zhì) 分子恰好完全反應(yīng)生成 2n 個物質(zhì) 分子 8 2011 桂林 某純凈物 M 微熱就能分解生成 NH3 H2O 和 CO2 由此還不能得出的結(jié)論是 A M 不穩(wěn)定 B M 是化合物 C M 中含有水 D M 由四種元素組 9 2011 宿遷 在一密閉容器中 有甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 在一定的條件下充分反應(yīng) 測 得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表 反應(yīng)后 甲的 待測 值應(yīng)為 A 10 B 8 C 4 D 0 10 2011 攀枝花 有反應(yīng) 8A 3B2 C2 6D 其中 A D 是化合物 B2 C2是單質(zhì) 若 13 6 g A 與 21 3 g B2恰好完全反應(yīng) 生成 32 1 g D 已知 C2的相對分子質(zhì)量為 28 則 B 的相對原子 物質(zhì)甲乙丙丁 反應(yīng)前質(zhì)量 g 813610 反應(yīng)后質(zhì)量 g 待測20031 質(zhì)量為 A 14 B 16 C 32 D 35 5 11 酒精監(jiān)測儀中的反應(yīng)原理為 C2H5OH 4X 紅棕色 6H2SO4 2Cr2 SO4 3 綠 2CO2 9H2O 則物質(zhì) X 的化學(xué)式為 A CrO3 B Cr2O3 C Cr2S3 D CrSO3 12 2010 徐州 在一個密閉容器中放入 M N Q P 四種物質(zhì) 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 一段時間后 測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 則關(guān)于此反應(yīng)認識錯誤的是 A 該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng) B 反應(yīng)后物質(zhì) M 的質(zhì)量為 13 g C 反應(yīng)中 M P 均為反應(yīng)物 D 物質(zhì) Q 可能是該反應(yīng)的催化劑 二 填空題 13 2011 山西 質(zhì)量守恒定律的研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用 1 我國從今年 5 月 1 日起 酒 駕入刑 酒精檢測儀 可檢查司機是否酒后駕車 其反應(yīng)原理為 C2H5OH 4CrO3 6H2SO4 2Cr2 SO4 3 2CO2 9X 反應(yīng)中紅色的 CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的 Cr2 SO4 3 其中 X 的化學(xué)式為 2 下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖 和 分別表示兩種不同元素的原子 由聚集成的物質(zhì) 填 可能 或 不可能 是氧化物 參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分 子個數(shù)比為 此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 3 已知 m1 g 鎂條在空氣中完全燃燒 生成 m2 g 氧化鎂 不考慮其他反應(yīng) m1 m2 小西在 做該實驗時 觀察到耀眼的白光 冒出大量白煙 稱量無誤時 發(fā)現(xiàn) m1 m2 其原因是 14 2011 沈陽 比較 分析 歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法 通過比較可以發(fā)現(xiàn)相同的反應(yīng)物在不同 的外界條件下 會發(fā)生不同的反應(yīng) 請參照示例歸納反應(yīng)規(guī)律 組別化學(xué)方程式規(guī)律 示例 C O2 充足 CO2 反應(yīng)物相同時 反應(yīng)物的量不同 生成物 不同 2C O2 不充足 2CO 1 4Na O2 2Na2O 2 Na O2 Na2O2 2 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 15 2011 河南 一定條件下 下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng) 測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下 則反應(yīng)后 A 的質(zhì)量為 該反應(yīng)所屬的基本 反應(yīng)類型是 該反應(yīng)中 B 和 D 兩種物 質(zhì)變化的質(zhì)量比為 16 2011 衢州 硫鐵礦 主要含 FeS2 是工業(yè)制硫酸 H2SO4 的原料 第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末 與氧氣充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫 再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸 第一步的反應(yīng)可用化學(xué)方程式 表示為 4FeS2 xO2 2Fe2O3 ySO2 x y 表示化學(xué)計量數(shù) 則其中的 x 三 實驗題 17 2011 哈爾濱 在用白磷 白磷與紅磷組成相同 著火點為 40 探究質(zhì)量守恒定律的實驗中 曉 涵同學(xué)將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上燒至紅熱后 迅速用橡皮塞將錐瓶塞緊 并引 燃白磷 實驗過程如圖所示 請回答 下列問題 1 實驗觀察到 A C 中氣球的大小不同 用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 2 將 C 再次放到天平上稱量 天平仍然平衡 在此化學(xué)反應(yīng)中 從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平 平衡的原因是 四 計算題 18 2011 天津 現(xiàn)將 8 g A 和足量的 B 混合加熱 A 和 B 發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 8 g A 完全反應(yīng)后生成 22 g C 和 18 g D 若現(xiàn)有 16 g B 與足量的 A 完全反應(yīng) 生成 C 和 D 的總質(zhì)量為 g 19 1 鐵絲在純氧中燃燒后 生成物的質(zhì)量