江蘇省常州新橋中學(xué)高中化學(xué) 等效平衡學(xué)案 蘇教版選修4

用心 愛心 專心 1 第三單元第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng) 等效平衡等效平衡 學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 知識(shí)與能力 建立等效平衡的觀點(diǎn) 理解等效平衡的特征 2 過程與方法 培養(yǎng)學(xué)生分析 歸納與綜合計(jì)算能力 3 情感與價(jià)值觀 結(jié)合平衡是相對(duì)的 有條件的 動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義 教育 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣 課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí) 閱讀一以下材料 材料一 材料一 同一可逆反應(yīng) 當(dāng)外界條件一定時(shí) 反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始 還是從逆反應(yīng)開始 都可建立同一平衡狀態(tài) 等效平衡 材料二 材料二 在一定條件下 可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng) 則達(dá)到平衡后 任何相同組分的體積 分?jǐn)?shù) 或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 均相同 這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡 思考 1 一定條件指什么 2 起始濃度相當(dāng)指什么 新課學(xué)習(xí)新課學(xué)習(xí) 版塊一 等效平衡的分類版塊一 等效平衡的分類 講述講述 1 1 定溫定溫 T T 定容 定容 V V I 類 對(duì)于一般的可逆反應(yīng) 兩邊氣體體積不等的反應(yīng) 通過化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊物 質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同 則兩平衡等效 等同 例例 1 1 在一個(gè)固定容積的密閉容器中 加入 2molA 和 1molB 發(fā)生反應(yīng) 2A g B g 3C g D g 達(dá)到平衡時(shí) C 的濃度為 cmol L 若維持容器的容積和溫度不變 按下 列 4 種配比作為起始物質(zhì) 達(dá)到平衡時(shí) C 的濃度仍為 cmol L 的是 A 4molA 2molB B 2molA 1molB 3molC 1molD C 3molC 1molD 1molB D 3molC 1molD E 1molA 0 5molB 1 5molC 0 5molD 講述講述 1 1 定溫定溫 T T 定容 定容 V V II 類 m m p q 通過化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同 則 二平衡等效 例例 2 2 在恒容的密閉容器中充入 2molA 和 1molB 的氣體后發(fā)生反應(yīng) 2A g B g xC g 達(dá)到平衡后 C 的體積分?jǐn)?shù)為 m 若維持容器容積和溫度不變 按 0 6molA 0 3molB 和 1 4molC 為起始物質(zhì)的量 達(dá)到平衡后 C 的體積分?jǐn)?shù)仍為 m 則 x 的 值可能為 A 1 B 2 C 3 D 4 例例 3 3 在等溫 等容條件下有下列反應(yīng) 2A g 2B g C g 3D g 現(xiàn)分別從兩條途 徑建立平衡 A 和 B 的起始濃度均為 2mol L C 和 D 的起始濃度分別為 2mol L 和 6mol L 下列 敘述正確的是 A 和 兩途徑達(dá)到平衡時(shí) 體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同 B 和 兩途徑達(dá)到平衡時(shí) 體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同 C 達(dá)平衡時(shí) 途徑的反應(yīng)速率等于 途徑的反應(yīng)速率 D 達(dá)平衡時(shí) 途徑混合氣體密度為 途徑混合氣體密度的 1 2 講述講述 2 2 定定 T T 定 定 p p 用心 愛心 專心 2 類 換算成平衡式同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡比例相同 則達(dá)平衡后與原平衡等效 例例 4 4 在一定溫度 壓強(qiáng)下 在容積可變的密閉容器內(nèi)充有 1molA 和 1molB 此時(shí)容積為 VL 保持恒溫恒壓 使反應(yīng) A g B g C g 達(dá)到平衡時(shí) C 的體積分?jǐn)?shù)為 40 試回 答下列問題 欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變 在密閉容器內(nèi)充入 2molA 和 2molB 則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的容積為 C 的體積分?jǐn)?shù)為 例例 5 5 在恒溫恒壓條件下 向可變的密閉容器中充入 3LA 和 2LB 發(fā)生如下反應(yīng) 3A g 2B g xC g yD g 達(dá)到平衡時(shí) C 的體積分?jǐn)?shù)為 m 若維持溫度不變 將 0 6LA 0 4LB 4LC 0 8LD 作為起始物質(zhì)充入密閉容器中 達(dá)到平衡時(shí) C 的體積分?jǐn)?shù)仍為 m 則 x y 的值可能為 A x 3 y 1 B x 4 y 1 C x 5 y 1 D x 2 y 3 歸納與整理 等效平衡的解題思路 1 步驟 2 起始濃度相當(dāng)?shù)呐袛?版塊二 等效平衡的應(yīng)用版塊二 等效平衡的應(yīng)用 應(yīng)用應(yīng)用 1 1 在一定溫度下 把 2 mol SO2和 1 mol O2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里 發(fā)生 如下反應(yīng) 2SO2 O2 2SO3 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí) 反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀 態(tài) 現(xiàn)在該容器中 維持溫度不變 令 a b c 分別代表初始加入的 SO2 O2和 SO3的物質(zhì)的 量 mol 如果 a b c 取不同的數(shù)值 它們必須滿足一定的相互關(guān)系 才能保證達(dá)到平衡 時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?1 若 a 0 b 0 則 c 2 若 a 0 5 則 b c 3 a b c 取值必須滿足的一般條件是 用兩個(gè)方程式表示 其中一個(gè)只含 a 和 c 另一 個(gè)只含 b 和 c 應(yīng)用應(yīng)用 2 2 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng) N2 3H2 2NH3 H 0 若將平衡體系中各物質(zhì) 的濃度都增加到原來的 2 倍 則產(chǎn)生的結(jié)果是 1 平衡不發(fā)生移動(dòng) 2 平衡沿著正反應(yīng)方向移動(dòng) 3 平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(dòng) 4 NH3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 5 正逆反應(yīng)速率都增大 A 1 5 B 1 2 5 C 3 5 D 2 4 5 應(yīng)用應(yīng)用 3 3 將 1mol SO2和 1mol O2通入密閉容器中 在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡 平衡體系 用心 愛心 專心 3 中有 SO3 0 3mol 此時(shí)若移走 0 5mol O2和 0 5 mol SO2 則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí) SO3的物質(zhì)的 量為 A 0 3mol B 0 15mol C 小于 0 15mol D 大于 0 15mol 小于 0 3mol 應(yīng)用應(yīng)用 4 4 在某溫度下 在一容積可變的容器中 反應(yīng) 2A g B g 2C g 達(dá)平衡時(shí) A B 和 C 的物質(zhì)的量分別為 4mol 2mol 4mol 保持溫度和壓強(qiáng)不變 對(duì)平衡混合物中三 者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整 可使平衡右移的是 A 均減半 B 均加倍 C 均增加 1mol D 均減少 1mol 應(yīng)用應(yīng)用 5 5 在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中 保持一定的溫度和壓強(qiáng) 進(jìn)行以下反 應(yīng) N2 3H22NH3已知加入 1mol N2 4molH2時(shí) 達(dá)到平衡后生成 amolNH3 見表中已 知項(xiàng) 在相同溫度和壓強(qiáng)下保持平衡后各組分體積分?jǐn)?shù)不變 對(duì)下列編號(hào) 的狀態(tài) 填寫表中空白 始態(tài)的物質(zhì)的量 mol已知 編號(hào) N2H2NH3 平衡時(shí) NH3的物質(zhì)的量 mo l 140a 10 5a 1 560 mn n 4m 應(yīng)用應(yīng)用 6 6 I 恒溫 恒壓下 在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng) A 氣 B 氣 C 1 若開始時(shí)放入 1molA 和 1molB 到達(dá)平衡后 生成 a molC 這時(shí) A 的物質(zhì)的量為 mol 2 若開始時(shí)放入 3molA 和 3molB 到達(dá)平衡后 生成 C 的物質(zhì)的量為 mol 3 若開始時(shí)放入 x molA 2molB 和 1molC 到達(dá)平衡后 A 和 C 的物質(zhì)的量分別是 ymol 和 3a mol 則 x mol y mol 平衡時(shí) B 的物質(zhì)的量 選填一 個(gè)編號(hào) 甲 大于 2 mol 乙 等于 2 mol 丙 小于 2 mol 丁 可能大于 等 于或小于 2mol 作出此判斷的理由是 4 若在 3 的平衡混合物中再加入 3molC 待再次到達(dá)平衡后 C 的物質(zhì)的