第一學期高一化學期中試卷(必修1).doc

第一學期高一化學期中試卷原子量 H-1 O-16 S-32 Cu-64 C-12 Na-23 K-39 N-14一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分）1、下列儀器：容量瓶 蒸餾燒瓶 漏斗 燃燒匙 天平 分液漏斗 膠頭滴管，常用于物質分離的是 （） A B CD2、選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，萃取劑應具備的性質是（）A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且比水密度大D不溶于水，且比水密度小3、在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（）A NaOH固體已經潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D稱量時誤操作為“左碼右物”4、實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制時選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO310 H2O的質量分別是（ ）A1000 L,572 g B1000 L，543.4 gC任意規(guī)格，572 g D500 L，286 g5、20 mL CaCl2溶液加水稀釋至100 mL，稀釋后的溶液中Cl-離子的物質的量的濃度為1 mol/L，則稀釋前CaCl2的物質的量濃度為 （ ）A1.25mol/L B2mol/LC2.5mol/LD5mol/L6、從500 mL 1mol/L NaOH 溶液中取出100 mL溶液，對這100 mL溶液的敘述中正確的是 （ ）A物質的量濃度為1mol/L B溶液中含1 mol NaOHC溶液中含2 g NaOH D物質的量濃度為0.2 mol/L7、科學家已發(fā)現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是 （ ）A物質的量B分子數C體積D原子數 8、同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（ ）A2 BCH4 CCO2 DSO29、膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是（）A 膠體粒子帶電B 膠體粒子不可穿過半透膜C 分散質粒子直徑在1100 nm之間D 膠體有丁達爾現象10、下列變化和現象中，屬于化學變化的是（）A 光線照射膠體產生丁達爾現象B 膠體微粒作布朗運動C 豆?jié){遇硫酸鈣聚沉為豆腐DFeCl3被沸騰的水轉化為Fe(OH)3膠體11、下列離子方程式正確的是（ ）A鋁跟稀硫酸反應：2Al + 6 H+ =2 Al3+ +3H2 B碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3 + 2 H+ +2 Cl- =CaCl2 +CO2 + H2OC氫氧化鎂與鹽酸反應：OH- + H+ = H2ODBa(OH)2溶液與CuSO4溶液反應：Ba2+ +SO42- = BaSO4 12、下列反應的離子方程式正確的是（ ）A向氫氧化銅中加入鹽酸 OH- + H+ = H2OB飽和石灰水跟稀硝酸反應 Ca(OH)2 + 2 H+ = Ca2+ + 2 H2OC向稀氨水中加入稀硝酸NH3H2O + H+=NH4+H2OD碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+ 2 H+Ca2+ CO2 + H2O13、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、OH-、HCO3-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32- DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-14、下列敘述正確的是（ ）A 銅能導電，所以銅是電解質 B固態(tài)氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質C氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫水溶液是電解質D三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質15、下列反應中氣體反應物只作氧化劑的是（ ）A Cl2 + 2 FeCl2 = 2FeCl3 B2 Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2OC. CO + CuO = Cu + CO2 D. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O16、某元素X的原子失去兩個電子給一個Y原子，形成化合物XY，下列有關說法正確的是 （ ）X是氧化劑 X發(fā)生了氧化反應 Y被還原 Y是還原劑 X的化合價升高A BCD17、下列敘述中，正確的是 （ ）A 氧化還原反應的實質是電子的轉移 B 具有氧化性的物質在反應中一定做氧化劑 C 具有還原性的物質在反應中一定做還原劑 D 氧化還原反應中的氧化劑,本身被氧化18、下列物質中的硫元素，只具有還原性而不具有氧化性的是 （ ）A H2S B. SO2 C. H2SO3 D. H2SO419、P單質在反應4P + 3 KOH + 3 H2O = 3KH2PO2 + PH3 中是 （ ）A被氧化 B被還原 C. 既被氧化又被還原 D.既未被氧化也未被還原20、在下列三個反應中：光照 H2O2 + H2S = 2 H2O + S 2 H2O2 = 2 H2O + O2H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 ，過氧化氫（H2O2）所起的作用是（ ）A都只起氧化劑作用 B.都只起還原劑作用C起相同作用 D起不同作用二、填空（17分）21、氧化還原反應是從 角度對化學反應進行分類的結果，四種基本反應類型是從 角度對化學反應進行分類的結果。（2分）22、氧化還原反應的實質是 。元素化合價升高，表明該元素的原子 電子，含該元素的物質在反應中被 ，表現了 性；元素的化合價降低，表明該元素的原子 電子，含該元素的原子的物質在反應中被 ，表現了 性。（7分）23、配制 1 mol/L 的KNO3溶液500 mL，需硝酸鉀 g ；用 稱出，把稱好的KNO3放入 ，用適量蒸餾水把它完全溶解，把制得的溶液用 小心的轉移到 中，用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 次，把每次的洗滌液都注入容量瓶中，然后慢慢地加入蒸餾水，當液面在刻度線下 時，改用 滴加蒸餾水到刻度，使溶液的凹液面最低點正好與刻度線相平切；把瓶蓋蓋好，搖勻即可。（8分）三、簡答題24、寫出下列反應的離子方程式（8分） 將CO2氣體通入足量的澄清石灰水中 大理石和稀鹽酸反應制CO2 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應 氧化鐵和稀鹽酸反應 碳酸鉀溶液與氯化鋇溶液混合 取少量自來水滴加AgNO3溶液出現白色沉淀 鐵與稀硫酸反應 氯化銨溶液中滴加稀NaOH溶液 點燃 25、分析下列氧化還原反應中化合價變化的關系，指出氧化劑和還原劑。（10分）MnO24 P + 5O2 =2P2O5 氧化劑 還原劑 2KClO3=2KCl + 3O2 氧化劑 還原劑 2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O 氧化劑 還原劑 3Cu + 8HNO3= 3Cu（NO3）2 + 2NO+4 H2OMnO2 氧化劑 還原劑 2H2O2 = 2H2O + O2 氧化劑 還原劑 四、實驗題（14分）26、在一支試管中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的BaCl2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為 離子方程式為 ，將沉淀過濾后，濾液中必含的溶質的化學式為 ，可能含有溶質的化學式為 。將濾液分為體積相等的四份，向其中的一份溶液中滴加已用HNO3酸化的AgNO3溶液（Ag2SO4視為可溶），現象為 ，反應的離子方程式為 ；向第二份溶液中滴加NaOH溶液，現象為 ，反應的離子方程式為 ；向第三份溶液中滴加BaCl2溶液，若出現白色沉淀，反應的離子方程式為 ， 說明最初所給的反應物 _過量；向第四份溶液中滴加稀H2SO4溶液，若出現白色沉淀，反應的離子方程式為 ，說明最初所給的反應物 過量；上述實驗中，CuSO4溶液與BaCl2溶液反應后，所得的濾液等體積的分為四份后繼續(xù)進行的實驗，其中第 個實驗的現象必然發(fā)生；第 個實驗的現象可能發(fā)生的，但又不可能同時發(fā)生。五、計算題（11分）27、在標準狀況下，100 mL某氣體的質量是0.179 g 。則這種氣體的相對分子質量是 。28、質量相等的CO和CO2兩種氣體的物質的量之比是 ；同溫同壓條件下的體積比是 ；含有氧原子的個數比是 ；其分子個數比是 。29、常溫下，在35.5g水中溶解12.5 g CuSO45 H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.20g/cm3，求：該溶液中硫酸銅的物質的量；該溶液中CuSO4的物質的量濃度；取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？第一學期期中檢測高一年級化學答案一、 選擇題15 D B B A C 610 A D B C D 1115 A C D B A 1620 B A A C D二、 填空21、反應前后是否有電子的轉移 反應物和生成物的類別和多少22、電子的轉移 失 氧化 還原 得 還原 氧化23、 50.5 托盤天平 燒杯中 玻璃棒 500mL容量瓶中 2-31-2cm 膠頭滴管 三、 簡答題24、Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 Ba2+ +2OH- +2H+ + SO42- = Ba SO4+ 2 H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2OCO32- + Ba2+ = BaCO3Cl- + Ag+ = AgClFe + 2H+ = Fe2+ + H2NH4+ + OH- = NH3H2O25、 O2 P KClO3 KClO3 SO2 H2S HNO3 Cu H2O2 H2O2 四、 實驗題CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CaCl2 Ba2+SO42-= BaSO4 CuCl2 CuSO4或BaCl2 有白色沉淀生成 Ag+Cl-=AgCl 有藍色沉淀生成Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Ba2+SO42-= BaSO4 CuSO4 Ba2+SO42-= BaSO4 BaCl2 一、二 三、四五、 計算題27、 4028、