化學(xué)工藝流程講義

無(wú)機(jī)工無(wú)機(jī)工藝藝流程流程圖講義圖講義 一 一 題題目特點(diǎn)目特點(diǎn) 無(wú)機(jī)工藝流程題已逐漸成為高考試卷的主角 該類型題目的特點(diǎn)是 1 試題源于生產(chǎn)實(shí)際 重點(diǎn)考查選修二 化學(xué)與技術(shù) 以解決課堂互動(dòng)探究化學(xué)實(shí) 際問(wèn)題為思路進(jìn)行設(shè)問(wèn) 充分體現(xiàn)了理論與實(shí)踐相結(jié)合的觀點(diǎn) 2 試題內(nèi)容豐富 涉及基礎(chǔ)知識(shí)較為全面 較好地考查學(xué)生對(duì) 雙基 的掌握情況 3 題目難度為中等以上 分值較大 區(qū)分度強(qiáng) 生產(chǎn)流程圖 二 二 題題目目類類型型 從化工工藝分 可分為基礎(chǔ)化工工藝題和精細(xì)化工工藝題 解此類型題目的基本步驟是 從題干中獲取有用信息 了解生產(chǎn)的產(chǎn)品 分析流程中的每一步驟 從幾個(gè)方面了解流程 A 反應(yīng)物是什 么 B 發(fā)生了什么反應(yīng) C 該反應(yīng)造成了什么后果 對(duì)制造產(chǎn)品有 什么作用 抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn) 一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服 務(wù) 從問(wèn)題中獲取信息 幫助解題 三 三 考點(diǎn)模型考點(diǎn)模型 1 原料處理的方法和作用 研磨 增大接觸面積 加快溶解或加快反應(yīng)速率 西城一模 含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎 主要目的是 水浸 與水接觸溶解或反應(yīng) 可通過(guò)延長(zhǎng)時(shí)間 攪拌或適當(dāng)升溫來(lái)加速 以提高浸 出率 酸浸 與酸接觸反應(yīng)而溶解 使可溶性離子進(jìn)入溶液 不溶物通過(guò)過(guò)濾除去 可通 過(guò)適當(dāng)增大酸的濃度 升溫和強(qiáng)力攪拌等加快反應(yīng)速率 西城一模 濾液 2 中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì) MnS 以除去 Cu2 反應(yīng)的離子方程式是 海淀二模 寫出 酸浸 過(guò)程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 灼燒 除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化 如從海帶中提取碘 西城二模 2 Mg OH 2可 制取 MgO 進(jìn)而制得金屬鎂 灼燒 Mg OH 2 得到 MgO 的化學(xué)方程式是 煅燒 改變結(jié)構(gòu) 使一些物質(zhì)在后續(xù)過(guò)程中易溶解 并可使一些雜質(zhì) 如有機(jī)物 在 高溫下氧化 分解 如煅燒高嶺土改變結(jié)構(gòu) 使一些物質(zhì)能溶解 并使一些雜質(zhì)高溫下氧 化 分解 原材料 礦樣 明礬石 孔雀石 蛇紋石 大理石 鋰輝石 黃銅礦 錳礦 高嶺 土 燒渣 合金 含鐵廢銅 藥片 補(bǔ)血?jiǎng)?海水 污水 2 實(shí)驗(yàn)條件的控制和目的 調(diào)節(jié)溶液的 pH 值 使某些離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶_(dá)到分離的目的 抑制某些離子的水 解 防止某些離子的氧化等 在題目中常以表格形式給出信息 東城二模 控制體系的溫度 a 控制低溫 防止物質(zhì)的分解 如 NaHCO3 NH4HCO3 H2O2 HNO3 濃 等 防止物 質(zhì)的揮發(fā) 如鹽酸 醋酸等 抑制物質(zhì)的水解 如冰水洗滌 以防止洗滌過(guò)程中的溶解損 耗 增大氣體反應(yīng)物的溶解度 使其被充分吸收 海淀二模 該步驟一般在 80 以下進(jìn)行 溫度不能太高的原因是 b 采取加熱 加速某固體的溶解 加快反應(yīng)速率 減少氣體生成物的溶解并使其逸出 使平衡向需要的方向移動(dòng) 趁熱過(guò)濾 防止某物質(zhì)降溫時(shí)因析出而損耗或帶入新的雜質(zhì) c 控制范圍 確保催化劑的催化效果 兼顧速率和轉(zhuǎn)化率 追求更好的經(jīng)濟(jì)效益 防 止副反應(yīng)發(fā)生等 延慶一模 操作 I 的溫度應(yīng)該控制在 左右 3 物質(zhì)分離或提純常用的方法 溶解法 利用特殊溶劑把雜質(zhì)溶解而除去 如 Fe Al 可用過(guò)量的 NaOH 溶液而除去 Al CO2 HCl H2O 先通過(guò)飽和食鹽水 再通過(guò)濃 H2SO4 沉淀法 a 加合適的沉淀劑 要使雜質(zhì)離子充分沉淀 加入的沉淀劑必須過(guò)量 且在 后續(xù)步驟中易除去 b 調(diào)節(jié)溶液的酸堿性 洗滌法 a 水洗 b 冰水洗 c 有機(jī)溶劑洗 其目的是 洗去目標(biāo)物表面的雜質(zhì)離子 減少目標(biāo)物的溶解損耗或增大有機(jī)雜質(zhì)的溶解量 防止目標(biāo)物形成結(jié)晶水合物 使晶體快 速干燥 結(jié)晶法 固體物質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程 蒸發(fā)溶劑 冷卻熱飽和溶液 濃縮蒸發(fā) 重結(jié)晶是利用固體物質(zhì)均能溶于水 且在水中溶解度差異較大的一種除雜質(zhì)方法 過(guò)濾法 用于固 液分離 蒸餾法 用于互溶的液 液分離 分液法 用于互不相溶的液體間的分離 萃取法 用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來(lái) 升華法 將可直接氣化的固體分離出來(lái) 鹽析法 加無(wú)機(jī)鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 4 可循環(huán)物質(zhì)的判斷 流程圖中回頭箭頭的物質(zhì) 生產(chǎn)流程中后面新生成或新分離的物質(zhì) 不要忽視結(jié)晶后的母液 可能是前面某一 步反應(yīng)的相關(guān)物質(zhì) 四四 考點(diǎn)分析 考點(diǎn)分析 通常情況下 無(wú)機(jī)工藝流程圖題涉及的考點(diǎn)主要是以下三方面 1 平衡理論 化學(xué)平衡 弱酸 弱堿的電離平衡 鹽類水解平衡 沉淀溶解平衡 西城一模 3 濾液 2 中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì) MnS 以除去 Cu2 反應(yīng)的離子方程 式是 房山一模 4 已知有機(jī)物 HT 能將 Ce3 從水溶液中萃取出來(lái) 該過(guò)程可表示為 2Ce3 水層 6HT 有機(jī)層 2CeT3 有機(jī)層 6H 水層 從平衡角度解釋 向 CeT3 有機(jī)層 加入 H2SO4 獲得較純的含 Ce3 的水溶液的原因是 5 硫酸鐵銨礬 Fe2 SO4 3 NH4 2SO4 24H2O 廣泛用于水的凈化處理 其凈水原理用離 子方程式解釋是 海淀二模 已知 NH4 2C2O4溶液呈弱酸性 下列關(guān)系中正確的是 a c NH4 c C2O42 c H c OH b c H c NH4 c OH c HC2O4 c C2O42 c c NH4 c NH3 H2O 2 c C2O42 c HC2O4 c H2C2O4 西城二模 1 向鹵水中加入 Ca OH 2制取 Mg OH 2 其離子方程式是 2 氧化還原反應(yīng) 包括陌生方程式的書寫及其計(jì)算等 西城一模 2 向溶液 1 中加入雙氧水時(shí) 反應(yīng)的離子方程式是 4 將 MnCl2轉(zhuǎn)化為 MnO2的一種方法是氧化法 其具體做法是用酸化的 NaClO3溶 液將 MnCl2氧化 該反應(yīng)的離子方程式為 Mn2 ClO3 海淀二模 3 已知所用鋰離子電池的正極材料為 x g 其中 LiCoO2 M 98 g mol 1 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a 則回收后得到 CoC2O4 2H2O M 183 g mol 1 的質(zhì)量不高于 g 西城二模 為確定 xMgO 3SiO2中 x 值 取三硅酸鎂樣品 0 52 g 加入 0 5000 mol LH2SO4標(biāo) 準(zhǔn)液 15 00 mL 充分反應(yīng)后 用 0 5000 mol L 的 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液滴定過(guò)量的 H2SO4 消耗 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液 14 00 mL 則 x 3 電化學(xué)原理 電極反應(yīng)是核心 燃料電池及電解池 西城一模 5 將 MnCl2轉(zhuǎn)化為 MnO2的另一種方法是電解法 生成 MnO2的電極反應(yīng)式是 海淀二模 陰極的電極反應(yīng)式為 LiCoO2 4H e Li Co2 2H2O 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 25 五五 解 解題題思路思路 無(wú)機(jī)工藝流程題考慮的問(wèn)題主要有以下幾方面 一是選擇將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理 二是除雜并分離提純產(chǎn)品 三是提高產(chǎn)量和產(chǎn)率 四是減少污染 注意環(huán)保 發(fā)展 綠色化學(xué) 五是考慮原料的來(lái)源豐富和經(jīng)濟(jì)成本 六是生產(chǎn)設(shè)備簡(jiǎn)單 生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)便等 命題者圍繞以上幾方面設(shè)問(wèn) 我們的解題思路是 1 從生產(chǎn)目的 標(biāo) 出發(fā) 讀懂框圖 流程 解答時(shí)要看框內(nèi) 看框外 里外結(jié)合 邊 分析 邊思考 易處著手 先局部 后全盤 逐步深入 2 分析流程中的每一步驟 從幾個(gè)方面了解流程 A 反應(yīng)物是什么 B 發(fā)生了什么 反應(yīng) C 該反應(yīng)造成了什么后果 對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用 抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn) 一切反應(yīng)或 操作都是為了獲得產(chǎn)品 3 從問(wèn)題中獲取信息 幫助解題 了解流程后著手答題 對(duì)反應(yīng)條件的分析可從以 下幾個(gè)方面著手 對(duì)反應(yīng)速率有何影響 對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響 對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影 響 如可以從原料成本 原料來(lái)源是否廣泛 是否可再生 能源成本 對(duì)設(shè)備的要求 環(huán)境 保護(hù)等方面考慮 4 對(duì)于陌生且復(fù)雜的流程圖 宏觀把握整個(gè)流程 不必要把每個(gè)環(huán)節(jié)都搞清楚 針 對(duì)問(wèn)題分析細(xì)節(jié) 六六 知 知識(shí)貯備識(shí)貯備 知識(shí)積累一 1 熟練掌握中學(xué)化學(xué)中重要的化工生產(chǎn)原理 列舉如下 化學(xué)工業(yè) Error 備注 1 工業(yè)合成氨 工業(yè)制氨氣 3H2 N2 2NH3 H 0 反應(yīng)條件 高溫高壓催化劑作用下 注 催化 劑為鐵觸媒 工業(yè)合成氨的條件如下 1 采用鐵觸媒作催化劑 2 溫度 500 C 左右 3 壓強(qiáng) 20MPa 50MPa 4 濃度 在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中 不斷補(bǔ)充 N2 和 H2 nN2 nH2 1 3 4 及時(shí)分離出 NH3 a 加快反應(yīng)速度 后面用勒夏定理解釋 b 升高溫度 平衡逆向移動(dòng) 使用 500 的溫度 是綜合催化劑的最適溫度和平衡原理的 c 增大壓強(qiáng) 平衡正向移動(dòng) 壓強(qiáng)是綜合平衡和 機(jī)器設(shè)備的要求確定的 d 不斷收集氨氣是減小生成物的濃度 平衡正向移動(dòng) 2 接觸法制硫酸的原理 過(guò)程及典型設(shè)備 a 三種原料 硫鐵礦 FeS2 空氣 水 接觸法制硫酸主要用黃鐵礦 主要成分為 FeS2 作生產(chǎn)硫酸的原料 b 三步驟 三反應(yīng) 1 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 高溫 2 2 SO2 O2 2 SO3 催化劑 加熱 3 SO3 H2O H2SO4 c 三設(shè)備 1 沸騰爐 2 接觸室 3 合成塔 d 三原理 化學(xué)平衡原理 熱交換原理 逆流原理 1 增大反應(yīng)物濃度 增大反應(yīng)物間接觸面積 能提高反應(yīng)速率并使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方 向移動(dòng) 以充分提高原料利用率 2 熱交換原理 在接觸室中生成的熱量經(jīng)過(guò)熱交換器 傳遞給進(jìn)入接觸室的需要預(yù)熱的 混合氣體 為二氧化硫的接觸氧化和三氧化硫的吸收創(chuàng)造了有利條件 3 逆流原理 液體由上向下流 氣體由下向上升 兩者在逆流過(guò)程中充分反應(yīng) 化學(xué)工業(yè) Error 備注 氯堿工業(yè) 1 實(shí)驗(yàn)原理 電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為 2NaCl 2H2O 電解 2NaOH H2 Cl2 2 應(yīng)用 電解的離子方程式為 2Cl 2H2O 電解 2OH H2 Cl2 陰極產(chǎn)物 是 H2 和 NaOH 陰極被電解的 H 是由水電離產(chǎn)生的 故陰極水的電離平衡被破 壞 陰極區(qū)溶液呈堿性 若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液 可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近 溶液變紅 陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣 將濕潤(rùn)的 KI 淀粉試紙放在陽(yáng)極附近 試紙變藍(lán) 其他 1 金屬的冶煉 備注 工業(yè)制金屬鋁 2Al2O3 4Al 3O2 反應(yīng)條件 電解 催化劑為熔融的冰晶石 冰晶 石化學(xué)式為 NaAlF6 2 侯氏制堿法與索維爾制堿法 1 侯氏制堿法 其化學(xué)方程式可以歸納為以下三步反應(yīng) 1 NH3 H2O CO2 NH4HCO3 首先通入氨氣 然后再通入二氧化碳 2 NH4HCO3 NaCl NH4Cl NaHCO3 NaHCO3 溶解度最小 所以析出 3 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O NaHCO3 熱穩(wěn)定性很差 受熱容易分解 且利用 NH4Cl 的溶解度 可以在低溫狀態(tài)下向 2 中的溶液加入 NaCl 則 NH4Cl 析出 得到化 肥 提高了 NaCl 的利用率 NH4Cl 在常溫時(shí)的溶解度比 NaCl 大 而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理 在 278K 283K 5 10 時(shí) 向母液中加入食鹽細(xì)粉 而使 NH4Cl 單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮 肥 2 索爾維制堿法的原理 先把氨氣通入食鹽水 然后向氨鹽水中通二氧化碳 生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉 再將碳 酸氫鈉過(guò)濾出來(lái) 經(jīng)焙燒得到純凈潔白的碳酸鈉 3 侯氏制堿法與索維爾相比 具有以下優(yōu)點(diǎn) 最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到 96 以上 另外它綜合利用了氨廠的二氧化碳和 堿廠的氯離子 同時(shí) 生產(chǎn)出兩種可貴的產(chǎn)品 純堿和氯化銨 將氨廠的廢氣二氧化碳 轉(zhuǎn)變?yōu)閴A廠的主要原料來(lái)制取純堿 這樣就節(jié)省了堿廠里用于制取二氧化碳的龐大的石灰 窯 將堿廠的無(wú)用的成分氯離子 Cl 來(lái)代替價(jià)格較高的硫酸固定氨廠里的氨 制取 氮肥氯化銨 從而不再生成沒有多大用處 又難于處理的氯化鈣 減少了對(duì)環(huán)境的污染 并且大大降低了純堿和氮肥的成本 充分體現(xiàn)了大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性 3 海洋資源的開發(fā)利用 Error 備注 1 海水提溴 海水中蘊(yùn)藏著大量的溴 目前常用吹出法從海水提取溴元素 具體過(guò)程如下 a 氯化 氯氣置換溴離子之前 要使海水酸化 使 pH 3 5 用氯氣置換溴離子的反應(yīng) Cl2 2 Br 2 Cl Br2 b 吹出 當(dāng) Br 被氧化成 Br2 后 用空氣將其吹出 也可用水蒸氣與溴一起蒸出 c 吸收 空氣吹出的溴和大量的空氣混合不易分離 常用二氧化硫做還原劑回收溴 再用氯氣 將其氧化得到溴產(chǎn)品 Br2 SO2 H2O 2HBr H2SO4 Cl2 2 Br 2 Cl Br2 2 海水提鎂 a 海水提鎂用到的原料是海灘上的貝殼 貝殼的主要成分是 CaCO3 煅燒貝殼可得到 生石灰 CaO 將其加入海水中可提供 OH 將海水中的 Mg2 轉(zhuǎn)化成沉淀 Mg OH 2 從而與海 水分離 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO3 煅燒 CaO CO2 CaO H2O Ca OH 2 MgCl2 Ca OH 2 Mg OH 2 CaCl2 b 從海水中的 Mg2 到金屬鎂 經(jīng)歷了以下幾個(gè)過(guò)程 MgCl2 Ca OH 2 Mg OH 2 CaCl2 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O c MgCl2 熔融 電解 Mg Cl2 電解熔融的氯化鎂 4 煤 石油 天然氣的綜合利用 煤Error 石油Error 備注 煤組成 多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物 煤的干餾煤的液化煤的氣 化 石油組成 各種烷烴 環(huán)烷烴 芳香烴組成的 混合物 分餾 常壓分餾減壓分餾 裂化裂解重整 5 環(huán)境保護(hù) 綠色化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 環(huán)境問(wèn)題 酸雨 光化學(xué)煙霧 臭氧空洞 溫室效應(yīng) 白色污染 赤潮等 Error 綠色化學(xué) 的特點(diǎn) 6 其他幾種物質(zhì)的工業(yè)制備 a 工業(yè)制硝酸 4NH3 5O2 4NO 6H2O 反應(yīng)條件 800 度高溫 催化劑鉑銠合金作用下 2NO O2 2NO2 3NO2 O2 2HNO3 NO b 工業(yè)制鹽酸 H2 Cl2 2HCl 反應(yīng)條件 點(diǎn)燃 然后用水吸收 在合成塔內(nèi)完成 c 工業(yè)制燒堿 2NaCl 2H2O H2 Cl2 2NaOH 電解飽和食鹽水 知識(shí)積累三 常見與生產(chǎn)生活相關(guān)的物質(zhì) 相關(guān)物質(zhì)化學(xué)式或名稱 加碘食鹽中含碘物質(zhì)KIO3 半導(dǎo)體材料Si Ge Se 光導(dǎo)纖維SiO2 硅酸鹽工業(yè)玻璃 水泥 陶瓷 飲用水凈水劑明礬 飲用水消毒劑Cl2 ClO2 漂白粉 O3 H2O2 NaClO 常用漂白劑活性炭 SO2 HClO H2O2 Na2O2 O3 大氣污染物CO SO2 NO NO2 知識(shí)積累四 工工業(yè)業(yè)流程流程題題中常用的關(guān)中常用的關(guān)鍵詞鍵詞 灼灼燒燒 煅 煅燒燒 原料的預(yù)處理 不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易提取的物質(zhì) 如海帶中提取碘 酸 酸 溶解 去氧化物 膜 調(diào)節(jié) PH 促進(jìn)水解 沉淀 堿 堿 去油污 去鋁片氧化膜 溶解鋁 二氧化硅 調(diào)節(jié) PH 促進(jìn)水解 沉淀 房山一模 1 反應(yīng) 的離子方程式是 氧化氧化劑劑 氧化某物質(zhì) 轉(zhuǎn)化為易于被除去 沉淀 的離子 氧化物 氧化物 調(diào)節(jié) PH 促進(jìn)水解 沉淀 控制控制 PH 值值 促進(jìn)某離子水解 使其沉淀 利于過(guò)濾分離 煮沸 煮沸 促進(jìn)水解 聚沉后利于過(guò)濾分離 除去溶解在溶液中的氣體 如氧氣 趁趁熱過(guò)濾熱過(guò)濾 減少結(jié)晶損失 提高純度 蒸蒸發(fā)結(jié)發(fā)結(jié)晶晶 蒸發(fā)溶劑 使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?繼續(xù)蒸發(fā) 溶質(zhì)就會(huì)以晶體 形式析出 蒸蒸發(fā)濃縮發(fā)濃縮 蒸發(fā)部分溶劑 提高溶液的濃度 水洗水洗 用水洗去可溶性雜質(zhì) 表面表面處處理理 含義很多 如 用去離子水除去表面雜質(zhì) 或金屬晶體可用機(jī)械法打磨 或化 學(xué)法除去表面的氧化物以提高光潔度等 研磨研磨 是指用研磨機(jī)或研缽將塊狀的或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末狀的小顆粒 浸取浸取 向固體中加入適量的溶劑或溶液 使其中可溶性的物質(zhì)溶解 包括水浸取 酸溶堿 溶醇溶 注意 1 熟練掌握分離 提純的實(shí)驗(yàn)技能 如溶解 過(guò)濾 蒸餾 結(jié)晶 重結(jié)晶等 2 熟練掌握化學(xué)計(jì)算的方法技巧 如守恒法 關(guān)系式法 差量法等 知識(shí)積累五 鑒定物質(zhì)的方法總結(jié) O2 把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中 如果帶火星的木條復(fù)燃 證明是氧氣 H2 點(diǎn)燃 氣體會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰 如果氣體較純 氣體將會(huì)安靜地燃燒 并發(fā)出 噗 聲 如果氣體不純 會(huì)發(fā)出尖銳爆鳴聲 CO2 把氣體通入澄清的石灰水中 如果澄清的石灰水變渾濁 就證明收集的氣體是 CO2 三大可燃性氣體的鑒定 點(diǎn)燃 通過(guò)無(wú)水硫酸銅 CuSO4 再通過(guò)澄清的石灰水 順序不能 顛倒 H2 生成物能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán) 但不能使澄清石灰水變渾濁 CO 生成物不能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán) 但能使澄清的石灰水變渾濁 CH4 生成物既能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán) 又能使澄清石灰水變渾濁 注意 不可以根據(jù)氣體燃燒時(shí)的火焰顏色來(lái)鑒別氣體 H2O 如果液體能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán) 說(shuō)明液體中含有水 如果要鑒定多種物質(zhì) 必須把 鑒定水放在第一步 如果除水 必須放在最后一步 Cl2 將氣體靠近濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙或者通入淀粉碘化鉀溶液中 若試紙或者溶液變藍(lán) 則證明為氯氣 西城一模 若直接電解 MnCl2溶液 生成 MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量 Cl2 檢驗(yàn) Cl2的操作 是 NH3 方法 1 將氣體與濃鹽酸接觸 若冒白煙 則為 NH3 方法 2 將氣體靠近濕潤(rùn)的紅色石蕊 試紙 若試紙變藍(lán) 則證明為 NH3 朝陽(yáng)一模 檢驗(yàn)是否完全蒸出的方法是 另取少量蒸餾出的溶液 將檢驗(yàn) 過(guò)程 補(bǔ)充完整 SO2 將氣體通入到品紅溶液中 品紅溶液退色 再加熱退色后的溶液 若溶液顏色又恢復(fù)為原 來(lái)的顏色 則為 SO2 Cl 先加入 AgNO3溶液 再加入稀硝酸 如果有沉淀生成 說(shuō)明含有 Cl SO42 加入稀鹽酸酸化 再加入 BaCl2溶液 如果有沉淀生成 說(shuō)明含有 SO42 CO32 加入稀鹽酸 將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中 若澄清的石灰水變渾濁則說(shuō)明含 有 CO32 HCO3 同上 Cu2 加入 NaOH 溶液 如果有藍(lán)色沉淀 說(shuō)明含有 Cu2 Fe3 加入 NaOH 溶液 如果有紅褐色沉淀 說(shuō)明含有 Fe3 豐臺(tái)一模 2 綠礬 FeSO4 7H2O 是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑?易變質(zhì) 檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)的試劑是 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì) H 借助石蕊或 pH 試紙 若石蕊變紅或用 pH 試紙測(cè)出的 pH 值小于 7 說(shuō)明含有 H 加入碳酸鹽 如 CaCO3 將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中 如果澄清的石灰水變 渾濁 說(shuō)明含有 H 加入活潑金屬 如果金屬表面產(chǎn)生氣泡 并且產(chǎn)生一種可燃性氣體 點(diǎn)燃之后安靜燃 燒 發(fā)出淡藍(lán)色火焰 如果氣體不純 會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲 說(shuō)明含有 H 加入 Fe2O3 鐵銹 如果鐵銹逐漸溶解消失 溶液由無(wú)色變成黃色 說(shuō)明含有 H 加入弱堿 如果弱堿逐漸溶解消失 如果加入 Fe OH 2 Fe OH 3 Cu OH 2 溶液的 顏色還會(huì)發(fā)生變化 說(shuō)明含有 H OH 借助石蕊 酚酞或 pH 試紙 如果石蕊變藍(lán) 酚酞變紅或用 pH 試紙測(cè)出的 pH 值大于 7 說(shuō)明含有 OH 加入 CuSO4 如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 說(shuō)明含有 OH 加入 Fe2 SO4 3 如果出現(xiàn)紅褐色沉淀 說(shuō)明含有 OH 可以參考 堿的通性 中的第四條 使溶液中有氣體或沉淀生成 NH4 加入 NaOH 溶液后加熱 生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán) 說(shuō)明含銨根離 子 亞硫酸根 先加稀硫酸 然后將生成的氣體通入品紅溶液 如果品紅褪色則證明亞硫酸根 的存在 硫離子 用醋酸鉛試紙 如果試紙變黑 說(shuō)明有 Pbs 產(chǎn)生 也就說(shuō)明有硫離子 七七 其它注意方面 其它注意方面 1 常見文字?jǐn)⑹鎏茁?1 洗滌沉淀 往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀 待水自然流下后 重復(fù)以上操作2 3 次 2 從溶液中得到晶體 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 洗滌 西城二模 從 MgCl2溶液得到 MgCl2 6H2O 的操作是 過(guò)濾 3 平衡原理答題 平衡方程 平衡移動(dòng) 平衡移動(dòng)結(jié)果 有利于 4 冷卻結(jié)晶的步驟 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 洗滌 5 物質(zhì)或離子檢驗(yàn) 取樣 加試劑 看現(xiàn)象 得結(jié)論 注意 在寫某一步驟是為了除雜是 應(yīng)該注明 是為了除去XX 雜質(zhì) 只寫 除雜 等一 類萬(wàn)金油式的回答是不給分的 看清楚是寫化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式 注意配平 2 高考化學(xué)工業(yè)流程題高頻考點(diǎn) 1 攪拌的目的 充分接觸 提高反應(yīng)速率 使反應(yīng)進(jìn)行的更完全 若是固體溶解 提高溶 解速率和程度 2 將反應(yīng)物粉碎的目的 增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分 3 需將溫度或者時(shí)間控制在某一數(shù)值的原因 例如需將溫度控制在60 因?yàn)榈陀?60 反應(yīng)速率達(dá)不到最大值 高于60 反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)結(jié)構(gòu)影響不到 造成資源浪費(fèi) 在工業(yè)流程題中回答 從工業(yè)效率的角度考慮 控制溫度在60 較為合理 4 工業(yè)上用50 60 熱風(fēng)吹干六水氯化鍶 選擇該溫度的原因是 溫度低不利于除去表 面附著的水 但溫度高于61 時(shí)六水氯化鍶中的結(jié)晶水也會(huì)失去 4 可循環(huán)使用的物質(zhì) 既加入該物質(zhì)也產(chǎn)出該物質(zhì) 5 加入H2O2 的目的 一般是將Fe2 氧化為Fe3 房山一模 2 反應(yīng) 中 H2O2的作用是 西城一模 2 向溶液1中加入雙氧水時(shí) 反應(yīng)的離子方程式是 6 在某一可逆反應(yīng)中加入某物質(zhì)的作用 一般是使平衡移動(dòng) 從而達(dá)到目的 3 高頻問(wèn)題 3 1 溫度的影響歸納 趁熱過(guò)濾 或冰水洗滌 的目的 防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出 或升溫時(shí)會(huì)溶解 而帶 入新的雜質(zhì) 冰水中反應(yīng)或降溫反應(yīng)的目的 防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)槭蛊胶庀蛑}目要求 的方向移動(dòng) 反應(yīng)中采取加熱措施的作用 一般是為了加快反應(yīng)速率或加速某固體的溶解 如題目中要求溫度控制在某溫度范圍內(nèi) 可用水浴或油浴來(lái)控制 一般有以下幾個(gè) 目的 A 防止某種物質(zhì)溫度過(guò)高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā) 也可能是為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái) 具體問(wèn)題要具體分析 如侯德榜制堿中 將 CO2通入 NaCl 的氨溶液中 保持溶液的溫度為 30 2 可得 NaHCO3晶體 溫度控制在這個(gè)范圍 目的就是防止 NaHCO3晶體分解 而在 Br2的制取過(guò)程中 出溴口的溫度控制在 80 90 目的就是要使 Br2揮發(fā)出來(lái)而又減 少水蒸氣混入 Br2中 B 使催化劑的活性達(dá)到最好 如合成氨或工業(yè) SO2氧化為 SO3時(shí) 選擇的溫度是 500 左 右 原因之一就是使催化劑的活性達(dá)到最高 C 防止副反應(yīng)的發(fā)生 如乙醇的消去反應(yīng)溫度要控制在 170 原因是就是在 140 時(shí)會(huì) 有乙醚產(chǎn)生 D 對(duì)于一些工藝來(lái)說(shuō) 降溫或減壓可以減少能源成本 降低對(duì)設(shè)備的要求 達(dá)到綠色化 學(xué)的要求 以上有關(guān)溫度的總結(jié)只能說(shuō)是有這種可能來(lái)考 具體問(wèn)題要具體分析 3 2 其他高頻問(wèn)題 1 浸出 步驟中 為提高鎂的浸出率 可采取的措施有 適當(dāng)提高反應(yīng)溫度 增加浸出時(shí) 間 加入過(guò)量硫酸 邊加硫酸邊攪拌 2 如何提高吸收液和SO2 反應(yīng)速率 適當(dāng)提高溫度 增大吸收液或NaClO3 的濃度 增大 SO2 與吸收液的接觸面積或攪拌 4 過(guò)濾用到的三個(gè)玻璃儀器 普通漏斗 玻璃棒 燒杯 5 過(guò)濾