熊禮堂鋁的重要化合物2

鋁的重要化合物 課件制作 漢壽縣第二中學熊禮堂 第三章金屬及其化合物 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 鋁的重要化合物 教學目標 1 掌握鋁的重要化合物的主要性質(zhì) 2 理解Al3 Al OH 3 AlO2 之間的轉(zhuǎn)化關系與圖像 3 認識鋁的重要化合物的應用 鋁的重要化合物 課前復習 寫出上述反應的化學方程式 屬離子反應的并寫出離子方程式 化學方程式 離子方程式 4Al 3O2 2Al2O3 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 6H 2Al3 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 鋁的重要化合物 自主學習 請同學們閱讀教材57 58頁 并填寫下列空白 1 氧化鋁的物理性質(zhì) 色態(tài) 溶解性 熔點 硬度 2 氧化鋁的化學性質(zhì) 氧化鋁是 氧化物 與 或 溶液都反應生成鹽和水 氧化鋁與強酸反應的離子方程式 氧化鋁與強堿反應的離子方程式 3 氧化鋁的用途 氧化鋁是 的原料 也是一種較好的 材料 用來制造 和 白色固體 難溶于水 高 大 兩性 強酸 強堿 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 冶煉金屬鋁 耐火 耐火坩堝 耐火管 耐高溫的實驗儀器 實驗探究 氫氧化鋁的制備與性質(zhì)探究 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 實驗3 7 在試管中加入10mL0 5mol LAl2 SO4 3溶液 滴加氨水 生成白色膠狀物質(zhì) 繼續(xù)滴加氨水 直到不再產(chǎn)生沉淀為止 用易溶性鋁鹽和氨水反應可制取Al OH 3 實驗結(jié)論 氫氧化鋁的制取 實驗現(xiàn)象 溶液中產(chǎn)生白色膠狀沉淀 離子方程式 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 化學方程式 白色膠狀沉淀溶解 白色膠狀沉淀溶解 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3是一種兩性氫氧化物 可以跟酸或強堿溶液反應生成鹽和水 實驗探究 氫氧化鋁的制備與性質(zhì)探究 實驗3 8 氫氧化鋁的兩性 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 鋁的重要化合物 問題探究 1 為什么常用氨水與Al2 SO4 3溶液反應制取Al OH 3 而不用NaOH溶液呢 使用氨水來制取Al OH 3 氨水過量對產(chǎn)物沒有影響 使用NaOH溶液 如果過量時 產(chǎn)物會溶解在過量的NaOH溶液中 生成偏鋁酸鈉 2 往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的有關反應及圖像 離子反應方程式 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 圖像 n Al OH 3 V NaOH aq 鋁的重要化合物 氫氧化鋁的性質(zhì)與用途歸納 1 物理性質(zhì) 2 化學性質(zhì) 兩性 不穩(wěn)定性 推廣 難溶性金屬氫氧化物加熱分解生成相應的氧化物和水 3 用途 中和胃酸過多 凈水 請同學們閱讀教材59頁 了解明礬凈水的原理 Al OH 3 3H Al3 3H2O 白色難溶于水的固體 能吸咐色素 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 能凝聚水中的懸浮物 并能吸附色素 鋁的重要化合物 綜合應用 例 某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2 K 雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失 請回答下列問題 提示 AlO2 H H2O Al OH 3 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 寫出操作 中反應的離子方程式 溶液a中存在的離子有 操作 是加入鹽酸還是通入CO2氣體 NaOH溶液能否用氨水代替 填能或否 Mg2 2OH Mg OH 2 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O K Cl AlO2 Na OH CO2 否 鋁的重要化合物 課堂檢測 2010中山市高一期末試題 下列關于Al OH 3的性質(zhì)敘述錯誤的是 A Al OH 3是兩性氫氧化物B Al OH 3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C Al OH 3能吸附水中的懸浮物D Al OH 3既能溶于鹽酸 又能溶于氨水 2 下列各種物質(zhì)既能與強酸又能與強堿溶液反應的是 Al AlCl3 NaCl Al OH 3 Al2O3 NaHCO3A B C D 3 下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是 A Al OH 3Al2O3B Al2O3Al OH 3C AlAlO2 D Al3 Al OH 3 D D B 4 下列化學反應的離子方程式錯誤的是 A Al OH 3與鹽酸反應 Al OH 3 3H Al3 3H2OB Al2O3溶于過量NaOH溶液 Al2O3 2OH 2AlO2 H2OC 鐵溶于稀H2SO4中 Fe 2H Fe2 H2 D Al OH 3溶于NaOH溶液 Al OH 3 3OH AlO2 3H2O5 2010中山市高一期末試題 胃酸過多是常見的胃病之一 下面是甲 乙兩種常見胃藥的說明摘要 甲 白色結(jié)晶狀粉末 可緩慢分解 焰色反應為黃色 能溶于水 水溶液呈弱堿性 遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳 胃酸過多患者服用多見胃脹氣 甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險 乙 與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久 可持續(xù)3到4小時 凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用 可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中 請你推測甲中含