不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化

硫的轉(zhuǎn)化 第二課時(shí) 實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 H2S Na2SO4CaSO4 Na2SO3 Na2S SNa2SH2SSO2H2SO3Na2SO3H2SO3Na2SO3Na2SO4CaSO4 按化合價(jià)和物質(zhì)類別對(duì)它們進(jìn)行分類 二 實(shí)驗(yàn)室里不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 從化合價(jià)的角度來考慮 分析這些物質(zhì)的氧化性或還原性 活動(dòng)探究 實(shí)驗(yàn)室里不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 理論依據(jù) 與氧化劑反應(yīng) 與還原劑反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)規(guī)律 常見氧化劑 濃硫酸 氯水 酸性KMnO4溶液 氧氣等常見還原劑 金屬單質(zhì) 硫化鈉 硫化氫 碘化鉀等 注意事項(xiàng) 1 操作要規(guī)范2 按規(guī)定劑量實(shí)驗(yàn) 1mL約為1滴管 3 及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4 保留試管中各實(shí)驗(yàn)成果 實(shí)驗(yàn)探究過程 SO32 2S2 6H 3S 3H2O 問題討論 據(jù)實(shí)驗(yàn)1討論 若用SO2氣體和H2S氣體進(jìn)行該過程的探究 現(xiàn)象預(yù)測(cè) 反應(yīng)方程式怎樣書寫 SO2 2H2S 3S 2H2O 出現(xiàn)乳白色或淺黃色渾濁 問題討論 實(shí)驗(yàn)1中乳白色或淺黃色渾濁可能是什么物質(zhì) 試分析可能的反應(yīng) 注意事項(xiàng) 1 操作要規(guī)范2 按規(guī)定劑量實(shí)驗(yàn) 1mL約為1滴管 3 及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4 保留試管中各實(shí)驗(yàn)成果 第二步 實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案 出現(xiàn)乳白色或淺黃色渾濁 酸性KMnO4溶液紫色退去 問題討論 實(shí)驗(yàn)2中酸性KMnO4溶液紫色退去說明酸性KMnO4溶液體現(xiàn)氧化性 發(fā)生還原反應(yīng) 那么 此過程中Na2SO3體現(xiàn)什么性質(zhì) 發(fā)生什么反應(yīng) 實(shí)現(xiàn)了哪個(gè)轉(zhuǎn)化 SO2 H2O Cl2 H2SO4 2HCl 4 6 問題討論 據(jù)實(shí)驗(yàn)2 若用SO2氣體和新制氯水進(jìn)行該過程的探究 現(xiàn)象預(yù)測(cè) 反應(yīng)方程式怎樣書寫 第二步 實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案 出現(xiàn)乳白色或淺黃色渾濁 酸性KMnO4溶液紫色退去 知識(shí)支持 1 SO2屬于酸性氧化物 與水反應(yīng)生成亞硫酸 與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉 2 SO2具有漂白性 可使紅色的品紅溶液或濕潤(rùn)的紅色品紅試紙退色 演示 試管內(nèi)銅片溶解 產(chǎn)生氣泡 有灰白色固體生成 品紅退色 滴酚酞的氫氧化鈉溶液紅色變淺 4 6 知識(shí)支持 1 SO2屬于酸性氧化物 與水反應(yīng)生成亞硫酸 與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉 2 SO2具有漂白性 可使紅色的品紅溶液或濕潤(rùn)的紅色品紅試紙退色 問題討論 1 據(jù)實(shí)驗(yàn)3 品紅退色 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色變淺的原因是什么 此現(xiàn)象說明什么 2 將試管中混合物緩慢倒入水中 并不斷攪拌 發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán) 說明該反應(yīng)的產(chǎn)物還有什么 3 據(jù)實(shí)驗(yàn)3現(xiàn)象 試寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式 1 SO2具有漂白性 2 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 有SO2生成 有CuSO4生成 Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O 第二步 實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案 出現(xiàn)乳白色或淺黃色渾濁 酸性KMnO4溶液紫色退去 知識(shí)支持 1 SO2屬于酸性氧化物 與水反應(yīng)生成亞硫酸 與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉 2 SO2具有漂白性 可使紅色的品紅溶液或濕潤(rùn)的紅色品紅試紙退色 演示 試管內(nèi)銅片溶解 產(chǎn)生氣泡 有灰白色固體生成 品紅退色 滴酚酞的氫氧化鈉溶液紅色變淺 4 6 6 4 KMnO4 H 氯水 O2等 Cu C等 Na2S S SO2 2 0 4 6 H2SO4 不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化 歸納總結(jié) 綜合以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果 用圖示的方法 表示不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 Na2S H2S O2 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 2 氧化性3 還原性 1 具有酸性氧化物的性質(zhì) 會(huì)使石灰水變渾濁又變澄清 C 與堿性氧化物Na2O MgO反應(yīng)生成鹽Na2O SO2 Na2SO3 4 漂白性 暫時(shí)性漂白 漂白某些有色物質(zhì) 不能使紫色石蕊試液褪色 無色 有刺激性氣味 有毒 易液化 密度比空氣大 易溶于水 歸納總結(jié) 通過實(shí)驗(yàn) 總結(jié)二氧化硫 濃硫酸的化學(xué)性質(zhì) SO2 2H2S 3S 2H2O SO2 H2O Cl2 H2SO4 2HCl 會(huì)被O2 Cl2 Br2 酸性KMnO4等氧化 注 濃硫酸中H2SO4主要以分子形式存在 濃硫酸與固體反應(yīng)無離子方程式 3 吸水性 可用為氣體干燥劑 但不能用于干燥堿性及還原性氣體 H2S NH3等 2 強(qiáng)氧化性 熱濃硫酸與Fe Cu Ag C S等反應(yīng)作用 有SO2生成 濃硫酸 1 強(qiáng)酸 酸的通性 4 脫水性 濃硫酸能按水 H2O 的組成比脫去有機(jī)物中的H O元素 生成黑色的C 鈍化 常溫下 濃硫酸可使鐵 鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化 c D 3 下列化學(xué)反應(yīng)中實(shí)現(xiàn)了硫的價(jià)態(tài)由SS轉(zhuǎn)化的是 B Na2SO3 H2SO4