第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用2.ppt

教學案例2 物質的量 摩爾 摩爾質量 一 教學目標1 知識與技能 1 了解物質的量及其單位 了解物質的量與微觀粒子數之間的關系 2 了解摩爾質量的概念以及摩爾質量和相對原子質量 相對分子質量之間的關系 3 通過對摩爾質量概念的理解 讓學生了解物質的量 摩爾質量和物質的質量之間的關系 教學重點 1 物質的量及其單位 阿伏加德羅常數 2 摩爾質量概念和有關摩爾質量概念的計算 教學難點 物質的量概念的教學 2 過程與方法 通過對物質的量概念的理解 嘗試從定量的角度去認識物質 體會定量研究方法對研究和學習化學的重要作用 二 教學方式 本節(jié)課的概念多 理解難度大 而且學生還沒有適應高中的化學學習 所以教師應注意從學生認識基礎出發(fā) 加強直觀性教學 采用設問 類比啟發(fā) 重點講解并輔以討論的方法 引導學生去聯想 運用遷移規(guī)律 使學生更容易掌握新 三 教學過程 教師 我們在初中已經知道分子 原子 離子等我們肉眼看不見的微觀粒子 可以構成我們看得見的 客觀存在的 具有一定質量的宏觀物質 在化學實驗室做實驗時取藥品都是稱量的 而物質間的化學反應是原子 離子按一定數目關系進行的 這說明 在我們肉眼看不見的微觀粒子與看得見的宏觀物質之間必定存在某種聯系 例如s o2 so2微觀角度 1個硫原子1個氧分子1個so2分子宏觀角度 32g32g64g從上述方程式我們可以看到什么呢 學生 看到反應物 生成物的數目和質量關系 那么我們就需要一個橋梁把宏觀的質量和微觀的粒子數聯系起來 這個物理量就是物質的量 教師 第14屆國際計量大會通過以 物質的量 作為化學計量的基本單位量 至此 物質的量和長度 質量 時間等成為國際單位制中的7個基本單位 1 物質的量及摩爾 老師 我們用長度來表示物體的長短 用電流來表示通電的強度 而物質的量是用來表示物質所含粒子數的集體 用符號n表示 物質的量的單位為摩爾 符號為mol 那么1mol所含有的粒子數是多少呢 下面我們先回顧一下長度的單位 米 教師 在我們的計量上 多長為1米呢 米 這個單位是如何得來的呢 教師 國際計量組織規(guī)定光在真空中于1 299792458秒時間間隔內所經路徑的長度為1m 那么1mol的粒子數是多少呢 請同學們先完成以下計算 看看有什么發(fā)現 學生 計算并填寫 結果 粒子數都是6 02 1023個 所以人們也規(guī)定了含有6 02 1023個粒子的物質為1mol 1mol就像我們平時所說的一個 一打一樣 表示的是數量的單位 摩爾 這個單位能包含多少個粒子 這也是由我們定義的 集體 個體 規(guī)定的較大數目1打 1頂 121mol 1個 6 02 1023 教師 我們把含有6 02 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾 摩爾簡稱摩 符號為mol 而意大利物理學家阿伏加德羅對6 02 1023這個數據的測得有很大的貢獻 所以6 02 1023 mol也叫阿伏加德羅常數 用符號na表示 請根據上述說明回答下列問題 1 1molo2的分子數約為 1 5molso2的分子數為 2 3 01 1023個h2o的物質的量是 mol 其中h原子的原子數是 物質的量是 根據以上問題能否得出物質的量 n 阿伏加德羅常數 na 與粒子數 n 的關系 學生 交流討論 得出n n na 教師 最后 讓我們一起來感受一下 如果把6 02 1023個直徑為2 5cm的硬幣排成一行 可以來回于地球與太陽之間240 8億次 如果把6 02 1023粒米給全球60億人吃 每人每天吃一斤 要吃14萬年 所以物質的量只用來表示原子 分子 離子等微觀粒子 思考 下列說法是否正確 1mol大豆1mol氫1mol氧氣分子1mol質子 學生 討論并回答 1mol大豆肯定是錯的 1mol氫指示不明確也是錯的 1mol質子 1mol氧氣分子是對的 教師 對于物質的量這一個新的物理量 在應用時應注意以下幾個問題 1 物質的量及其單位摩爾只適用于微觀微粒如原子 分子 離子 質子 電子 中子等 不是用于宏觀物質如1mol人 1mol大豆都是錯誤的 2 使用物質的量單位摩爾時必須指明物質微粒的名稱 不能籠統地稱謂 1mol氧 1mol氫就是錯誤的 只能說1mol氧分子或1mol氧原子 2 摩爾質量 老師 通過以上的討論我們不但知道1mol的粒子或物質的粒子數是6 02 1023個 同時也發(fā)現1mol的粒子或物質的質量是以克為單位 在數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量 這就是摩爾質量 1mol幾種物質的質量 教師 在化學上 我們把這1mol粒子的質量 即單位物質的量的物質所具有的質量 叫做摩爾質量 符號為m 單位為g mol或kg mol 請大家回答以下幾個問題 1molo2的質量是 o2的摩爾質量是1molmg的質量是 mg的摩爾質量是na 的摩爾質量是co32 的摩爾質量是 教師 那么 下面的問題又提升了一個層次 大家能解答出來嗎 又能從中找出一些關系嗎 1 2molcu的質量是 1 5molso2的質量是 2 24 5克h2so4的物質的量是 學生 我們發(fā)現m nm 教師 非常棒 物質的質量 摩爾質量 物質的量存在以下的關系 n m m根據這個式子 我們可以進行物質的質量和該質量物質的物質的量之間的換算 我們剛學過一個關系式n n na 這兩個關系是能否聯系起來 請大家再做以下幾個練習歸納一下 1 12 04x1023個co2分子的物質的量為 mol 質量為 2 9g水分子的數目為 學生 我們又發(fā)現質量和物質的量可以相互轉化 粒子數目和物質的量之間也可以相互轉化 所以 我們可以用物質的量把質量與粒子數目聯系起來 教師 好 那這是不是我們前面所說的宏觀與微觀的 橋梁 的作用呢 第一課時作業(yè)設計 1 物質的量 是指 a 物質的質量b 物質的微觀粒子數c 物質的質量與微觀粒子數d 能把物質的質量同微觀粒子數聯系起來的一個基本物理量2 下列說法中正確地是 a 1mol氧b 1molh2so4c 1mol米d 1mol面粉3 在1molh2o中 a 含1molhb 含6 02 1023個氫原子c 含6 02 1023個水分子d 含3 01 1023個氧原子 4 在0 5molna2so4中 含有的na 數約為 a 3 01 1023b 6 02 1023c 0 5d 15 1mol下列氣體中所含原子數最多的是 a h2b co2c ch4d o26 下列說法中正確的是 na代表阿伏加德羅常數 a 1moln2和1molco所含的分子數都是nab 1molh2和1molco2所含的原子數都是nac 1molco和1molco2所含的氧原子數都是nad 1molh2so4和1m