中考化學(xué)難點(diǎn)突破專題19 溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系課件.ppt

溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系 1 飽和溶液 2 不飽和溶液 在一定溫度下 在一定量的溶劑里 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液 在一定溫度下 在一定量的溶劑里 不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液 問(wèn) 為什么在描述飽和溶液和不飽和溶液的時(shí)候 一定要強(qiáng)調(diào) 一定溫度 一定量的溶劑 某種溶質(zhì) 飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成不飽和溶液?jiǎn)?不飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成飽和溶液?jiǎn)?如能轉(zhuǎn)化 怎樣轉(zhuǎn)化 飽和溶液不飽和溶液 實(shí)驗(yàn) 多少 相等相等 不飽和飽和 濃溶液稀溶液 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液 溶解度 用溶解度來(lái)表示物質(zhì)的溶解能力 即 在一定的溫度下 某物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 溶解度概念要點(diǎn) 條件 一定溫度 標(biāo)準(zhǔn) 100克溶劑 一般為水 狀態(tài) 飽和狀態(tài)單位 克 被溶解的溶質(zhì)質(zhì)量 溶解度值越大 表明該溫度下 物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng) 物質(zhì)的溶解性等級(jí) 說(shuō)明 所謂的易溶 可溶 微溶 難溶時(shí)相對(duì)的 自然界沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì) 習(xí)慣上稱作 不溶 的物質(zhì) 只是溶解度很小 一般忽略不計(jì)而已 溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 100克 s 100克 單位 克 溶解度的計(jì)算公式 或 影響固體溶解度的因素有 溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 內(nèi)因 溫度 外因 影響溶解度的因素 氣體的溶解度隨溫度升高而減小 隨壓強(qiáng)增大而增大 物質(zhì)在溶解過(guò)程中的能量變化 活動(dòng) 水溫 結(jié)論 溶質(zhì)溶于水時(shí)伴隨著能量的變化 有的放熱 氫氧化鈉 有的吸熱 硝酸銨 有的變化不明顯 氯化鈣 降低 升高 基本不變 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量 1 定義 溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比 2 公式 說(shuō)明 沒(méi)有單位 是一個(gè)比值 常用百分?jǐn)?shù)表示 溶液的稀釋 濃縮 1 加水稀釋2 蒸發(fā)溶劑3 不同濃度的溶液混合 要點(diǎn) 溶液稀釋前后 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 例4 配置1000ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 的稀硫酸 需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 的濃硫酸多少毫升 10 硫酸 1 07g ml 98 硫酸 1 84g ml 濃溶液質(zhì)量 a1 稀溶液質(zhì)量 a2 配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 的氯化鈉溶液50克 1 計(jì)算 氯化鈉的質(zhì)量 50克 10 5克 水的質(zhì)量 50克 5克 45克 2 稱量用天平稱5克氯化鈉 用量筒量45毫升的水 3 溶解混合后攪拌使其完全溶解 裝瓶 貼上標(biāo)簽 寫(xiě)出所需的儀器和藥品的名稱 天平 帶砝碼 燒杯 量筒 玻璃棒 藥匙 氯化鈉 蒸餾水 紙 蒸發(fā)溶劑 一般適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì) 冷卻熱飽和溶液 適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì) 結(jié)晶的方法 事實(shí)上 在生活生產(chǎn)中人們通常是將兩種方法綜合起來(lái)使用 也就是先通過(guò)加熱使溶液濃縮 減少溶劑 再將溶液冷卻 降低溫度 使溶液中的物質(zhì)結(jié)晶析出 什么樣的結(jié)晶方法呢 圖上的物質(zhì)可以選用 為什么冷卻熱飽和溶液可以得到晶體 結(jié)論 該固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大 為什么提取食鹽和制取氫氧化鈣晶體時(shí)都不用冷卻熱飽和溶液的方法 食鹽