四川省成都市高考化學一輪復習 第三章 專題10 化學反應與能量變化課件.ppt

考綱解讀 通過化學鍵的斷裂和形成 了解化學反應中能量變化的原因 了解吸熱反應 放熱反應 反應熱 焓變等概念 考點一 化學反應的晗變1 化學反應中的能量變化 深度思考1 專題10化學反應與能量變化 例 2012 全國大綱卷9 反應a b c h 0 分兩步進行 a b x h 0 x c h 0 下列示意圖中 能正確表示總反應過程中能量變化的是 d 2 考綱解讀 通過化學鍵的斷裂和形成 了解化學反應中能量變化的原因 了解吸熱反應 放熱反應 反應熱 焓變等概念 考點一 化學反應的晗變1 化學反應中的能量變化 深度思考1 2 吸熱反應和放熱反應 專題10化學反應與能量變化 3 4 放熱反應 燃燒 金屬 酸 水 酸堿中和反應 大多數(shù)的氧還反應 大多數(shù)化合反應 例外 c co2 生成沉淀的反應 吸熱反應 大多數(shù)分解反應 水解反應 ba oh 2 8h2o nh4cl晶體 c co2 常見的溶解熱 濃硫酸 naoh s 溶解放熱nh4no3 s 溶解吸熱 注意 反應時需要加熱的反應不一定是吸熱反應 反應時不需要加熱的反應不一定是放熱反應 5 練習1 06上海 下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是a 碳酸鈣受熱分解b 乙醇燃燒c 鋁粉與氧化鐵粉末反應d 氧化鈣溶于水 練習2 如何用蒸餾水區(qū)分以下白色固體 naoh nh4no3 nacl 6 3 反應c 石墨 c 金剛石 是吸熱反應 由此可知a 石墨比金剛石更穩(wěn)定b 金剛石和石墨可以相互轉化c 金剛石比石墨穩(wěn)定d 金剛石和石墨不能相互轉化 7 討論1 下列反應中 既是離子反應 又是放熱反應的是 a ba oh 2 8h2o 2nh4cl bacl2 2nh3 h2o 8h2ob ba oh 2 h2so4 baso4 2h2oc c h2o h2 cod 2h2s o2 2s 2h2o 討論2 下列敘述中正確的是 a 若反應x y放熱 則y能量比x高b 若反應x y放熱 則y所處狀態(tài)比x穩(wěn)定c 如反應x y吸熱 則x化學活潑性強于yd 若反應x r y放熱 說明r一定是o2 因只有o2參加的反應才會放熱 b b 8 考綱解讀 通過化學鍵的斷裂和形成 了解化學反應中能量變化的原因 了解吸熱反應 放熱反應 反應熱 焓變等概念 考點一 化學反應的晗變1 化學反應中的能量變化 深度思考1 2 吸熱反應和放熱反應3 焓變反應熱 專題10化學反應與能量變化 9 h 生成物能量 反應物能量 對于放熱反應 規(guī)定 h0對于吸熱反應 規(guī)定 h0 10 h 反應物鍵能 生成物鍵能 h kj mol 11 13 北京 2 汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)n2和o2反應 其能量變化示意圖如下 寫出該反應的熱化學方程式 12 1 2011 重慶理綜 sf6是一種優(yōu)良的絕緣氣體 分子結構中只存在s f鍵 已知 1mols s 轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kj 斷裂1molf f s f鍵需要吸收的能量分別為160kj 330kj 則s s 3f2 g sf6 g 的反應熱 h為 課堂練習 13 2 通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能 鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱 也可以估算化學反應的反應熱 h 化學反應的 h等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差 請回答下列問題 1 比較下列兩組物質的熔點高低 填 或 sic si sicl4 sio2 2 工業(yè)上所用的高純硅可通過下列反應制取 sicl4 g 2h2 g si s 4hcl g 該反應的反應熱 h kj mol 1 14 與可逆反應結合考查 bc 15 例 06重慶 25 101kpa下 碳 氫氣 甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393 5kj mol 285 8kj mol 890 3kj mol 2800kj mol 則下列熱化學方程式正確的是a c s 1 2o2 g co g h 393 5kj molb 2h2 g o2 g 2h2o g h 571 6kj molc ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 890 3kj mold 1 2c6h12o6 s 3o2 g 3co2 g 3h2o l h 1400kj mol b 16 4 中和反應的反應熱與燃燒熱 定義 在101kpa時 1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量 研究條件 可燃物的量 c co2h h2o l s so2 表示方法 h 負 燃燒熱為 正 1 燃燒熱 17 2 中和熱 定義 在稀溶液中 酸與堿發(fā)生中和反應 生成1molh2o時放出的熱量 研究對象 恒量標準 強酸與強堿反應的中和熱都相同 均約為57 3kj mol 濃硫酸與naoh稀醋酸與稀氨水生成1molh2o 放熱 中和熱 稀硫酸與氫氧化鋇 18 kj mol 1 1 298k 101kpa 1 稀溶液 放熱 19 練習 已知反應 101kpa時 2c s o2 g 2co g h 221kj mol 稀溶液中 h aq oh aq h2o 1 h 57 3kj mol下列結論正確的是a 碳的燃燒熱大于110 5kj molb 的反應熱為221kj molc 稀硫酸與稀naoh溶液反應的中和熱為 57 3kj mold 稀醋酸與稀naoh溶液反應生成1mol水 放出57 3kj熱量 20 例 寫出下列反應的熱化學方程式 1 5克碳酸鈣分解時吸收8 885kj熱量 2 1molc與適量的水蒸氣反應 需吸收131 3kj的熱量 3 1 00l0 10mol lh2so4溶液與足量稀的氫氧化鈉溶液反應放出11 46kj的熱量 4 57g辛烷完全燃燒恢復到常溫下放出2759kj的熱量 21 考點二 熱化學方程式 表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式 1 定義 熱化學方程式既表明了化學反應中物質變化 也表明了化學反應中的能量變化 2 書寫注意事項 1 要注明溫度和壓強 250c 101kpa時不注明 2 反應物和生成物要注明聚集狀態(tài) s l g aq 熱化學方程式中不再使用 等符號 3 各物質前的化學計量數(shù)表示物質的量 必要時可使用分數(shù) 4 h的 與 一定要注明 單位總是kj mol 22 h2 g i2 g 2hi g h 14 9kj mol 200 101kpa 2h2 g 2i2 g 4hi g 200 101kpa h h 5 h的數(shù)值與反應式中的系數(shù)成比例 6 正逆反應的 h絕對值相等 符號相反 7 熱化學方程式是表示實際反應的物質的物質的量 23 討論 已知25 101kpa下 石墨 金剛石燃燒的熱化學方程式分別為c 石墨 o2 g co2 g h 393 51kj mol 1c 金剛石 o2 g co2 g h 395 41kj mol 1據(jù)此判斷 下列說法中正確的是a 由石墨制備金剛石是吸熱反應 石墨的能量比金剛石的低b 由石墨制備金剛石是吸熱反應 石墨的能量比金剛石的高c 由石墨制備金剛石是放熱反應 石墨的能量比金剛石的低d 由石墨制備金剛石是放熱反應 石墨的能量比金剛石的高 24 四 蓋斯定律 化學反應不管是一步完成還是分幾步完成 其反應熱總是相同的 25 實驗中和熱的測定 一 實驗原理 根據(jù)強酸與強堿溶液反應前后溶液溫度的變化 計算出生成1molh2o放出的熱量 二 實驗步驟 1 保溫裝置的裝備 2 量取鹽酸倒入小燒杯并測量其溫度 3 另取一量筒量取naoh溶液并測其溫度 4 將量筒中naoh溶液倒入盛鹽酸的小燒杯中 用玻璃棒輕輕攪動溶液 記錄混合溶液的最高溫度 5 重復實驗兩次 取測量所得數(shù)據(jù)的平均值進行計算 環(huán)形玻璃攪拌棒 溫度計 26 注意 為提高中和熱測定的準確性 實驗時應注意 1 裝置的隔熱效果一定要好 2 溶液濃度的配制須準確 濃度宜小不宜大 且naoh溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度 3 測量溫度及溶液體積時應盡可能讀準 宜用有0 1分刻度的溫度計 并估讀到小數(shù)點后第二位 4 實驗操作時動作要快 以盡量減少熱量的散失