高中化學(xué) 第二章 第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件 新人教版選修4.ppt

第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 欄目鏈接 課標(biāo)解讀 欄目鏈接 1 了解自發(fā)過程和化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性 2 通過 有序 和 無序 的對(duì)比 了解熵和熵變得概念 3 初步了解焓變和熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響 能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向 欄目鏈接 自主學(xué)習(xí) 要點(diǎn)1自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng) 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目鏈接 應(yīng)用思考 1 自發(fā)反應(yīng)一定能自動(dòng)進(jìn)行 而非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生 這句話對(duì)嗎 說明理由 提示 不對(duì) 某些自發(fā)反應(yīng)需在一定條件下才能自動(dòng)進(jìn)行 非自發(fā)反應(yīng)具備了一定條件也能發(fā)生 如甲烷燃燒是自發(fā)反應(yīng) 但需點(diǎn)燃或加熱才能反應(yīng) 石灰石分解為氧化鈣和二氧化碳為非自發(fā)反應(yīng) 在高溫下可以發(fā)生 欄目鏈接 要點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行反向的判斷 欄目鏈接 欄目鏈接 應(yīng)用思考 2 是否 s 0的過程一定能自發(fā)進(jìn)行 s 0的過程一定不能自發(fā)進(jìn)行 提示 不是 一個(gè)過程的 s 0 只能說明該過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向 而這個(gè)過程是否一定會(huì)發(fā)生則不能確定 s 0的過程也可能自發(fā)進(jìn)行 如 10 的液態(tài)水會(huì)自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài) 欄目鏈接 重點(diǎn)突破 欄目鏈接 欄目鏈接 2 自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)可被用來完成有用功如向下流動(dòng)的水可推動(dòng)機(jī)器 甲烷燃燒可在內(nèi)燃機(jī)中被用來做功 鋅與cuso4溶液的反應(yīng)可被設(shè)計(jì)成原電池 可將氫氣燃燒設(shè)計(jì)成燃料電池等 3 非自發(fā)過程要想發(fā)生 則必須對(duì)它做功如利用水泵可使水從低處流向高處 通電可使水分解生成氫氣和氧氣 欄目鏈接 欄目鏈接 解析 a項(xiàng) 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是 h t s 0 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要一定條件才可以發(fā)生 故a錯(cuò)誤 b項(xiàng) 有些自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要反應(yīng)條件 才能進(jìn)行 如氫氣和氧氣需要點(diǎn)燃反應(yīng) 故b錯(cuò) c項(xiàng) 同一可逆反應(yīng)的正 逆反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的 在不同條件下都有自發(fā)進(jìn)行的可能 故c正確 d項(xiàng) 反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由反應(yīng)的焓變 熵變 溫度共同決定 非自發(fā)過程 改變溫度可能變?yōu)樽园l(fā)過程 故d錯(cuò)誤 答案 c 欄目鏈接 變式應(yīng)用1 下列過程是非自發(fā)過程的是 a 水由高處向低處流b 煤炭的燃燒c 鐵在潮濕空氣中生銹d 室溫下水結(jié)成冰 d 解析 自然界中水由高處向低處流 煤炭的燃燒 鐵在潮濕空氣中生銹 室溫下冰的融化 都是自發(fā)過程 其逆向都是非自發(fā)的 欄目鏈接 欄目鏈接 3 有一些吸熱反應(yīng)在室溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行 但在較高溫度下則能自發(fā)進(jìn)行 例如 在室溫下和較高溫度下均為吸熱過程的caco3的分解反應(yīng) caco3 s cao s co2 g h 298k 178 2kj mol 1 h 1200k 176 5kj mol 1 欄目鏈接 欄目鏈接 例如 caco3 s cao s co2 g c 石墨 s h2o g co g h2 g 3 鋁熱反應(yīng)是熵減小的反應(yīng) 它在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行 2al s fe2o3 s al2o3 s 2fe s 任何反應(yīng)體系都有趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)和從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向 因此影響和決定化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的因素是焓變和熵變 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目鏈接 d 欄目鏈接 解析 焓判據(jù)能夠說明放熱反應(yīng)有自發(fā)反應(yīng)的傾向 而a b c三個(gè)自發(fā)過程均為吸熱過程 顯然不能用能量判據(jù)來解釋 只有d項(xiàng)可以用能量判據(jù)解釋 欄目鏈接 欄目鏈接 2 用復(fù)合判據(jù)判斷反應(yīng)方向的有關(guān)規(guī)律 欄目鏈接 續(xù)上表 欄目鏈接 欄目鏈接 解析 a 反應(yīng)為放熱的熵增加反應(yīng) 一定能自發(fā)進(jìn)行 c h 0 s 0 只有在低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 d h 0 s 0 只有在高溫下 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 答案 b 欄目鏈接 欄目鏈接 變式應(yīng)用3 下列關(guān)于冰融化為水的過程判斷正確的是 a h 0 s 0b h 0 s 0c h 0 s 0d h 0 s 0 解析 融化是吸熱的變化 故 h 0 冰融化成水 分子活動(dòng)能力增強(qiáng) 混亂度增大 故 s 0 c 欄目鏈接 4 在一定條件下 可用 g h t s作為化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) h為焓變 s為熵變 據(jù)此 下列敘述中正確的是 a 熵變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行b 焓變小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行c 焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行d 焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行 d 欄目鏈接 解析 a項(xiàng) 根據(jù) g h t s 0時(shí) 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行判斷 當(dāng)熵變大于零 如 h 0 且 h t s 0時(shí) 不能自發(fā)進(jìn)行 故a錯(cuò)誤 b項(xiàng) 焓變小于零的反應(yīng) 當(dāng)熵變小于零時(shí) 反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行 故b錯(cuò)誤 c項(xiàng) 焓變大于零