2015年高考化學(xué)真題詳解-四川版(精編版).doc

4-2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)部分（四川版）一選擇題：（本題共7題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是A明礬作凈水劑 B甘油作護(hù)膚保濕劑C漂粉精作消毒劑 D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑2下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是A該溶液中Na、NH4、NO3、Mg2可以大量共存B通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2S2= CuSD與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH43下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí)，控制溶液PH為9-10，陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是A用石墨作陽極，鐵作陰極B陽極的電極反應(yīng)式為：Cl2OH2e= ClOH2OC陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O2e= H22OHD除去CN的反應(yīng)：2CN5ClO2H= N22CO25ClH2O5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下，4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NAD50 ml 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA6常溫下，將等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是Ac(NH4)c(HCO3)c(CO32)7一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示已知：氣體分壓(P分)= 氣體總壓(P總)體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A550時(shí)，若充入惰性氣體，V正，V逆 均減小，平衡不移動(dòng)B650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0 %CT時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0 P總二填空題8（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請(qǐng)回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是_（3）X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_(填化學(xué)式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_9(13分)(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。查閱資料(NH4)2SO4在260和400時(shí)分解產(chǎn)物不同。實(shí)驗(yàn)探究該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000 mol/L鹽酸70.00 mL）。通入N2排盡空氣后，于260加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000 mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42。（1）儀器X的名稱是_（2）滴定前，下列操作的正確順序是_(填字母編號(hào))。 a盛裝0.2000 mol/L NaOH溶液 b用0.2000 mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗 c排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 d讀數(shù)、記錄 e查漏、清洗 （3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_mol實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32，無SO42。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32，無SO42的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是_（6）(NH4)2SO4在400分解的化學(xué)方程式是_10（16分）化合物F（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）；請(qǐng)回答下列問題：（1）試劑I的化學(xué)名稱是 ，化合物B的官能團(tuán)名稱是 ，第步的化學(xué)反應(yīng)類型是 （2）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （3）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）試劑的相對(duì)分子質(zhì)量為60，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （5）化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物H。H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 11（16分）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）?；罨蜩F礦還原Fe3的主要反應(yīng)為：FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）第步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 （2）檢驗(yàn)第步中Fe3是否完全還原，應(yīng)選擇 （填字母編號(hào)）。 AKMnO4溶液 BK3Fe(CN)6溶液 CKSCN溶液（3）第步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 （4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25，101kPa時(shí)：4Fe(s)+3O2 (g)=2Fe2O3(s) H=-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) H=-1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 （5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4LiF