2018-2019學(xué)年福建省長汀一中、連城一中等六校高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考習(xí)題.docx

“長汀、上杭、武平、連城、漳平、永定一中”六校聯(lián)考2018-2019學(xué)年第一學(xué)期半期考高二化學(xué)試卷（考試時間：90分鐘 總分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 B11第卷(選擇題共54分)1、 選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共54分）1. 下列有關(guān)能量的說法不正確的是（ ）A. 化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等B. 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以用實驗直接測量的反應(yīng)焓變C. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的D. 酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計為原電池轉(zhuǎn)化為電能2. 已知：H2(g)F2(g) =2HF(g) H270 kJmol1。下列說法正確的是( )A 在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和小于2 mol HF(g)的能量B 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJC 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D 該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示 3. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 （ ）A HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱H=2（57.3）kJ/molB 甲烷的燃燒熱H890.3 kJmol1，則：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1C 已知：500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJD CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的H+566.0kJ/mol4. 已知下列熱化學(xué)方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) H1870.3 kJmol-1（2）C(s)+ O2(g) =CO2(g) H2393.5 kJmol-1（3）H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) H3285.8kJmol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的H為（ ）A. 488.3 kJmol-1 B. 244.15 kJmol-1 C. +488.3 kJmol-1 D. +244.15 kJmol-15. 已知25、101kPa條件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = -3100kJ/mol。由此得出的結(jié)論正確的是( )AO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3 為放熱反應(yīng)BO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3 為吸熱反應(yīng)C等質(zhì)量的O2與O3分別與足量的可燃物充分反應(yīng)，后者釋放的能量更多D將O2轉(zhuǎn)化為O3的過程是物理變化6. 如圖所示的裝置用石墨電極電解飽和食鹽水（兩極均滴酚酞），以下說法正確的是( )A a電極附近溶液酸性減弱 B a電極上發(fā)生還原反應(yīng)C b電極附近酚酞變紅 D b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生7. 如圖所示裝置的敘述，不正確的是（ ） A該裝置是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B鐵片質(zhì)量逐漸減少，碳棒上有氣泡產(chǎn)生C電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線沿外電路流向碳棒D該裝置總的化學(xué)反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H28. 下列事實不用原電池原理解釋的是( )A. 輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B. 鐵被鈍化處理后不易腐蝕C. 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快D. 燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑9. 利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是( )A 氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C 電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D 外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬10. 如圖所示是一種新近開發(fā)的固體氧化物燃料電池。它以摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體為固體電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)氧離子 (O2)，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷不正確的是（ ）A采用多孔電極的目的是易于吸附氣體B有H2放電的b極為電池的負(fù)極Ca極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O22H2O4e4OHDb極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H24e2O22H2O11. LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li+FeS+2eLi2S+Fe。有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是( )A該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeSLi2S+FeBLiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為+1價C負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al3e=Al3+D充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe2e=2Li+FeS12. 氨硼烷(NH3BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)為：NH3BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列說法正確的是( ) A負(fù)極附近溶液的PH增大B正極的反應(yīng)式為：H2O2+ 2H+2e-=2H2OC電池工作時，BO2通過質(zhì)子交換膜向正極移動D消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子13. 用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的另一純凈物(方括號內(nèi))，一定不能使溶液恢復(fù)的是（ ）AAgNO3 Ag2O BCuCl2 CuCl2 CNaOH NaOH DCuSO4 Cu（OH）214. 下列說法正確的是( )A放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)BH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋C物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，S為正值D2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知H0，則一定不能自發(fā)進行15. 只改變一個影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是( ) A.平衡移動，K值可能不變 B.平衡移動，K值一定變化C. K值不變，平衡可能移動 D.K值變化，平衡一定移動 16. 一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1,則下列判斷正確的是( ) A.c1c2=31 B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為23 C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D.c1的取值范圍為0c10.14 molL-1 17. 一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/3，達(dá)到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是（ ）A.C的體積分?jǐn)?shù)增加 B. A的轉(zhuǎn)化率降低 C. 平衡向正反應(yīng)方向移動 D.m+np 18. 對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；H0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ） AA、C兩點的反應(yīng)速率：ACBA、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DB、C兩點NO2的體積分?jǐn)?shù)相同，所以平衡常數(shù)也相同 第卷(非選擇題共46分)二、非選擇題（每空2分,共46分）19（12分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下方法來合成甲醇：（1）用CO2生產(chǎn)甲醇。已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） H=akJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H=b kJmol1；則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：_。（2）用CO生產(chǎn)甲醇。已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。 該反應(yīng)的焓變H_0(填“”、“”或“”)。 T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_K2 (填 “”、“”或“”)。 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_。A 升高溫度 B 將CH3OH(g)從體系中分離C 使用合適的催化劑 D 充入He，使體系總壓強增大（3）甲醇（CH3OH）可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。 20（14分）.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O（1）寫出放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：_；（2）鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_。（3）放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負(fù)極一端生成_。(填“Pb”或“PbO2”) .光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g） H 1 D達(dá)到平衡時，容器甲與容器丙中的總壓強之比為1617容器編號物質(zhì)的起始濃度(molL-1)物質(zhì)的平衡濃度(molL-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)甲0.6000.2乙0.30.50.2丙00.50.35 “長汀、上杭、武平、連城、漳平、永定一中”六校聯(lián)考2018-2019學(xué)年第一學(xué)期半期考高二化學(xué)試卷參考答案第卷(選擇題共54分)一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共54分）題號123456789選項DBDACCCBD題號101112131415161718選項CABCDBDBC第卷(非選擇題共46分)二、非選擇題（每空2分,共46分）19.( 每空2分，共12分)（1）2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) H =+ (2a -3b) kJmol-1 （2） B（3）2CH3OH -12e-+2H2O=2CO2+12H+ 3O2 + 12H+ + 12e =