遼寧省鐵嶺縣蓮花中學(xué)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 離子課件（4）.ppt

課題三離子 一 核外電子的排布 原子核外的電子排布 核外電子的運動規(guī)律 電子是在電子層上分層排布的電子層從里到外離核距離由遠(yuǎn)到近 能量由低到高電子總是盡先排在能量最低的電子層里 即第一層排滿了才排第二層 依次下去 每個電子層最多能容納2n2個電子 最外層不超過8個 如果第一層為最外層不超過2個 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 電子層 電子層上的電子數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 上面的元素中 哪些是金屬元素 哪些是非金屬元素 1 上面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列有什么規(guī)律 3 元素的化學(xué)性質(zhì)和原子那些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 一般小于4 易失去電子 一般大于3 氫為1 易得到電子 易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 等于8 氦等于2 難于得失電子 為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切 二 離子 由于金屬元素 非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子 從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 那么 得失電子的結(jié)果怎樣呢 鈉離子na 氯離子cl nacl 離子 帶電荷的原子 na ca2 mg2 al3 h nh cl o2 f oh so42 no3 co32 書寫離子的方法 mg2 cl 鎂離子 氯離子 離子用離子符號表示 在元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù) 當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時 1可以不寫 離子符號的意義 mg2 上的2表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷o2 上的2表示每個氧離子帶2個單位的負(fù)電荷 原子中 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 原子不帶電 陽離子中 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 帶正電 陰離子中 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 帶負(fù)電 原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別 本節(jié)課小節(jié) 1 原子核外電子的排布 原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系 3 離子形成 書寫 意義 判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確 16268 12282 請寫出下列示意圖的名稱 硫原子 氧原子 鎂原子 氦原子 氧離子 氯原子 鋁離子 下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 中子數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)等有關(guān) 請你用它們填空 元素種類 元素分類 相對原子質(zhì)量 元素的化學(xué)性質(zhì) 離子所帶電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 最外層電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 最外層電子數(shù) 最外層電子數(shù) 下列五種