化學(xué)選修三第一章歸納總結(jié)帶配套練習(xí)測試題

精心整理選修三第一章知識點小結(jié)一.核外電子排布：1、 能層：原子核外電子按_大小_排布，從內(nèi)到外分為_、_、_、_、_、_、_七層，能量依次_。各能層所能容納的電子個數(shù)為_。2、 能級：各能層電子的能量_（填“相同”或“不相同”），不同能量的電子分別排布在_、_、_、_能級上，各能層的能級個數(shù)與_相等，各能級上所能容納的電子數(shù)分別為_、_、_、_。3、 原子軌道：表示電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)。電子云輪廓圖給出了電子在的區(qū)域，這種電子云輪廓圖也就是原子軌道的形象化描述。原子軌道軌道形狀軌道個數(shù)spdf4.能層、能級、原子軌道及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系能層n一二三四五n符號K能級1s原子軌道1最多容納電子數(shù)22 能級數(shù)=能層序數(shù) S、p、d、f能級分別有1、3、5、7個原子軌道，最多容納電子數(shù)分別是2、6、10、14 各能層(n)原子軌道數(shù)目= 各能層(n)最多容納的電子數(shù)=5、原子軌道能量高低規(guī)律l 同能層：nsnpndnfl 形狀相同的原子軌道：1s2s3s4s,2p3p4p5pl 同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道：2px=2py=2pz練習(xí).比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。(1)2s_3s(2)2s_3d(3)3p_3s(4)4f_6f(5)3d_4s二核外電子排布的規(guī)律：1核外電子排布遵守原理，原理和原理。（1）.能量最低原理：內(nèi)容：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。構(gòu)造原理電子的排布先后順序為：1s_。（2）.泡利不相容原理：在一個原子軌道里，最多容納_個電子，且自旋_。表示為：（3）.洪特規(guī)則：基態(tài)原子中的電子優(yōu)先_占據(jù)一個軌道，且自旋_。如np3應(yīng)表示為：洪特規(guī)則特例：當能量相同的原子軌道在(p6、d10、f14)、(p3、d5、f7)和(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。而不是1s22s22p63s23p63d44s22.原子光譜：（1） 基態(tài)：處于_的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)原子的排布符合_。（2） 激發(fā)態(tài)：基態(tài)原子的電子_能量躍遷到高能層或者高能級，成為激發(fā)態(tài)原子。（3） 基態(tài)原子的電子躍遷到高能層或者高能級時，_能量，得到_光譜；當電子躍遷回基態(tài)時_能量，得到_光譜。3.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法(1)電子排布式：用數(shù)字在能級符號的右上角表明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式A電子排布遵循構(gòu)造原理。B能層低的能級要寫在左邊，不能按填充順序?qū)?。如?Sc)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，而不能寫成1s22s22p63s23p64s23d1。練習(xí)。寫出下列元素的原子核外電子排布式：AlCuCr（2）簡化電子排布式如Na的簡化電子排布式為Ne3s1練習(xí)。書寫下列元素原子的簡化電子排布式FeBr（3）電子排布圖：在電子排布圖中，用方框表示原子軌道，用箭頭表示電子。箭頭方向表示電子的自旋狀態(tài)。練習(xí).畫出下列元素的電子排布圖PO（4）外圍電子排布(價電子排布式)價電子：即能夠影響元素化合價的電子。主族元素：價電子即為最外層電子。如Cl的外圍電子排布：3S23P5過渡元素：價電子包括最外層電子和次外層d能級電子.如Fe的外圍電子排布：3d64S2【練習(xí)】1.下列基態(tài)原子核外各電子排布中，違反了哪些原子或規(guī)則？正確的排布如何？A. 硼：1s22s3B. 氮：1s22s22px22py1C. 鈹：1s22p2D. 銅：【Ar】3d94s22、幾個重要的電子排布式以及電子排布圖：元素OFCrFe3電子排布式簡化電子排布式外圍電子排布式外圍電子排布圖原子結(jié)構(gòu)示意圖二、 核外電子排布與周期、族的關(guān)系：1、 與周期的關(guān)系：周期數(shù)_。外圍電子排布為3d104s2的原子位于周期表的_周期。每周期元素核外電子排布，以_開始，_結(jié)束，依次為_、_、_、_、_；（以第三周期為例）2、 與族的關(guān)系：主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價電子數(shù)副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù)=價電子數(shù)4.元素周期表的分區(qū)：除_區(qū)外，元素最后一個電子填入哪個能級，元素便位于周期表的哪個區(qū)，按此原則共分為_個區(qū)。請將各自區(qū)的對應(yīng)的族的位置填入下列空格內(nèi)：s區(qū)：_p區(qū)：_d區(qū)：_f區(qū)：_ds區(qū)：_以上5個區(qū)中，全部為金屬元素的區(qū)是_【練習(xí)】1、 不查表，迅速寫出下列元素的價電子排布式，以及在周期表中的位置。28號元素：_47號元素：_35號元素：_三.元素周期律1.同周期元素的主要化合價：最高正價：+1遞增到+7。（氟、氧例外）負價：-4遞增到-1，呈現(xiàn)周期性的變化。最高正價+|負價|=82.原子半徑：A原子半徑的大小取決于兩個因素：_和_。B.同周期原子半徑從左到右依次_；同主族原子半徑從上到下依次_。C微粒半徑的比較方法（1）能層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多,半徑越大。（2）能層相同時,核電荷數(shù)越大，半徑越小。（3）能層、核電荷數(shù)都相同時,電子數(shù)越多，半徑越大；反之，越小。練習(xí).比較下列微粒的半徑的大?。?）CaAI(2)Na+NaF(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-3.電離能：（1）第一電離能概念：_原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為_正離子所需要的_能量叫做_。（2）第一電離能的變化規(guī)律：（1） 同一周期的電離能從左到右呈趨勢，在_出現(xiàn)反常；如第IIA族元素第IIIA族元素，第VA族元素第VIA族元素。（2） 同一主族的電離能從上到下_；（3） 同一原子的逐級電離能依次_；（4） 同一原子的電離能出現(xiàn)劇烈變化時說明出現(xiàn)_。練習(xí)、將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列KNaLiBCBeNHeNeArNaAlSP4.電負性：概念：電負性是用來描述不同元素的原子對_的_力的大小，電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越_。變化規(guī)律：A同一周期的電負性從左到右_；B同一主族的電負性從上到下_；應(yīng)用：電負性的大小可以用作判斷a._b._c._5.對角線規(guī)則：周期表中第二和第三周期處于_和_位置的三組元素（_和_、_和_、_和_、），由于_相似，單質(zhì)以及化合物的性質(zhì)是相似的總結(jié)：同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律性質(zhì)以第3周期為例同周期(左右)以IA和VIIA族為例同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸逐漸電子層數(shù)逐漸最外層電子數(shù)逐漸原子半徑逐漸逐漸元素性質(zhì)第一電離能呈趨勢逐漸電負性逐漸逐漸化合物最高正價由+1+7;最高正化合價+最低負化合價=8最高正價和最低負價數(shù)相同;主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素最高正化合價元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸非金屬性逐漸金屬性逐漸非金屬性逐漸單質(zhì)的氧化性和還原性氧化性逐漸還原性逐漸氧化性逐漸,還原性逐漸最高價氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸堿性逐漸酸性逐漸堿性逐漸氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，穩(wěn)定性逐漸還原性逐漸，穩(wěn)定性逐漸還原性逐漸己畫一幅圖來描述上述規(guī)律：練習(xí).1.判斷下列物質(zhì)金屬性和非金屬性的強弱金屬性：KCa；KCs非金屬性：SCl；ClF2.判斷下列物質(zhì)氧化性和還原性的強弱氧化性：O2S;PS還原性：NaMg；CaBa3.判斷下列物質(zhì)酸堿性的強弱酸性：HClO4H2SO4;HBrO4HIO4堿性：NaOHMg(OH)2;Ca（OH）2Ba(OH)24.判斷下列物質(zhì)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性：H2SH2O;H2SHF同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律性質(zhì)以第3周期為例同周期(左右)以IA和VIIA族為例同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多最外層電子數(shù)原子半徑逐漸減小逐漸增大元素性質(zhì)第一電離能呈增大趨勢逐漸減小電負性逐漸增大逐漸減小化合物最高正價由+1+7;最高正化合價+最低負化合價=8最高正價和最低負價數(shù)相同;主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素最高正化合價