選4 1-2燃燒熱 中和熱 能源 學(xué)案.doc

人教選修導(dǎo)學(xué)案 編制人：高文 班級(jí)： 姓名： 課題：第一章 第二節(jié) 燃燒熱 中和熱 能源使用說明：*“基礎(chǔ)”、*“提高”、*“綜合”回顧反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式。 閱讀選修 P4-6頁(yè)中和反應(yīng)熱的測(cè)定。閱讀選修 P7-9頁(yè)燃燒熱和能源。 請(qǐng)獨(dú)立閱讀之后再完成學(xué)案。 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解燃燒熱、中和熱的概念，能區(qū)分燃燒熱和中和熱。 2、能進(jìn)行簡(jiǎn)單的燃燒熱計(jì)算3、學(xué)會(huì)中和反應(yīng)熱的測(cè)定方法、數(shù)據(jù)處理及誤差分析。4、理解能源的概念并明確能源的范疇重點(diǎn)、難點(diǎn)： 燃燒熱的概念課前預(yù)習(xí)案【自主學(xué)習(xí)】預(yù)習(xí)一、復(fù)習(xí)：練習(xí)書寫下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式*（乙炔化學(xué)式C2H2）(1) 若2.6g乙炔（氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳時(shí)放熱130kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為：(2)1L 1mol/L 稀鹽酸與1L 1mol/L 氫氧化鈉溶液起中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：預(yù)習(xí)二、閱讀選4課本第7頁(yè)，回答：（1）由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分為多種，例如 熱、 熱、 熱等。（2）燃燒熱的定義：（3）你認(rèn)為理解“燃燒熱”需注意哪些問題*預(yù)習(xí)三、什么是“中和熱”*。必修2 P34頁(yè)預(yù)習(xí)四、如果要通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱，你認(rèn)為在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問題？閱讀選4課本第4至第5頁(yè)的“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定”，體會(huì)這套裝置中各個(gè)用品的作用，思考下列問題:1、 實(shí)驗(yàn)中，“燒杯間填滿碎泡沫”，“兩燒杯杯口相平”，“大燒杯上用泡沫塑料板作蓋板”，“在板中間開兩個(gè)小孔”，這些操作的目的是什么？2、 實(shí)驗(yàn)中“把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈”的目的是？3、 環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是？4、 如果以上的操作都沒有做到或者做得不充分，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。5、若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而最高溫度與起始溫度差t2 t1 分別為2.3 2.4 2.9，則最終代入計(jì)算式的溫度差平均值為 。6、參照選4 P6頁(yè)，計(jì)算出該反應(yīng)的中和熱。課堂探究案學(xué)點(diǎn) 燃燒熱*探究一：下列有關(guān)H2燃燒的熱化學(xué)方程式中，哪個(gè)能代表H2的燃燒熱？不能代表的說明原因。（1） H2(g) + 1/2 O 2(g) = H2O (g) H= 241.8kJ/mol（2） H2(g) + 1/2 O 2(g) = H2O (l) H= 285.8kJ/mol （3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6kJ/mol學(xué)點(diǎn)歸納一、 燃燒熱(1)定義：(2)注意：1、 2 3、 4、5、學(xué)點(diǎn) 中和熱探究二：已知：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿完全反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，且生成沉淀要放出熱量，而弱酸或弱堿的電離要吸熱，試分析下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) H= -Q1（2）2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) H= -Q2（3）1/2H2SO4 (aq)+ 1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s) + H2O(l) H= -Q3（4）CH3COOH(aq) + NaOH(aq) =K2SO4(aq) + 2H2O(l) H= -Q4（5）NH3H2O(aq) + HCl(aq) =NH4Cl(aq) + H2O(l) H= -Q5（6）KOH(aq)+ 1/2H2SO4(濃aq)= 1/2K2SO4(aq)+H2O(l) H= -Q6學(xué)點(diǎn)歸納：二、中和熱*定義：注意：1、 2 3、 4、5、探究分析：通過以上的學(xué)習(xí)，燃燒熱和中和熱有哪些異同燃燒熱中和熱相同不同學(xué)點(diǎn) 能源探究三：參考教材第8、9頁(yè)“資料”及圖1-4，說明我國(guó)目前的能源狀況如何？如何解決能源緊張？學(xué)點(diǎn)歸納1、三大化石燃料： 、 、 。2、能源的分類按來源分類來自太陽輻射的能量太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、煤、石油、天然氣等來自地球內(nèi)部的能量地?zé)崮軄碜蕴祗w引力的能量潮汐能按轉(zhuǎn)換傳遞過程分類一次能源常規(guī)能源可再生能源水能不可再生能源煤、石油、天然氣等化石燃料新能源可再生能源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋淠?、潮汐能不可再生能源核能二次能源電能、煤氣、工業(yè)余熱、蒸汽等課堂練習(xí)案課堂練習(xí)1、 下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是（ ）A、H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H1 B、C(s) + O2(g)= CO(g) H2C、S(s) + O2(g)= SO2(g) H3 D、H2S(g) + 1/2 O2(g) =S(s) + H2O(l) H42、 在101kPa時(shí)，1mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890.3kJ的熱量。（1） 甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式；（2）甲烷的燃燒熱為_；（3）2240L甲烷（標(biāo)況下）燃燒后產(chǎn)生的熱量為（寫計(jì)算過程）_。3、已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿完全反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，且生成沉淀要放出熱量，下列反應(yīng)的H小于57.3kJ/mol的是（ ）A、1/2 H2SO4(aq) + 1/2 Ba(OH)2(aq) =1/2BaSO4(s) + H2O(l)B、2KOH(aq) +H2SO4(aq) =K2SO4(aq) + 2H2O(l)C、CH3COOH(aq) +NaOH(aq) =CH3COONa(aq) + H2O(l)D、NH3H2O(aq) + HCl(aq) =NH4Cl(aq) + H2O(l)4、“能源分類相關(guān)圖”如下圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是（）A、煤炭、石油、潮汐能B、水能、生物能、天然氣C、太陽能、風(fēng)能、沼氣D、地?zé)崮?、海洋能、核?、50 mL 0.5 mol/L的鹽酸和50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在圖1-1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱，試回答下列問題： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 （2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 （3）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.5 mol/L的鹽酸跟50mL 0.5 mol/L的燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 (填“相等”