【杭州市命題比賽】浙江省2015年高考化學模擬試題(二十八).doc

浙江省2015高考模擬考試理綜化學試卷考試時間：50分鐘 滿分：100分本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第卷(42分)一、選擇題(本題共7小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)7（原創(chuàng)）化學與科學技術、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是 （ ）A化學是在原子、分子水平上認識物質(zhì)，化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子，通過化學變化，人們改造物質(zhì)世界并實現(xiàn)物質(zhì)與能量的相互轉(zhuǎn)化B生物柴油的主要成分是利用從泔水中提取的地溝油與甲醇反應生成的脂肪酸甲酯類化合物，與石化柴油有本質(zhì)不同C電子廢棄物處理問題已是國際化問題，如電池廢棄物的主要污染物包括重金屬以及酸堿等電解質(zhì)溶液，對于環(huán)境和人體健康有較大的危害D納米材料已成為當代材料的驕子，當人們將宏觀物體細分成超微顆粒（納米級）后，它將顯示出許多奇異的特性，光學、熱學、電學、磁學、力學以及化學方面的性質(zhì)和大塊固體時相比將會有顯著的不同命題意圖：化學與生產(chǎn)，生活，環(huán)境，科技等方面密切相關，考查考生解讀相關信息的能力以及化學素養(yǎng)。8（原創(chuàng)）化學實驗是科學探究過程中的重要方法，下列有關化學實驗描述正確的是（ ）A物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體滲析法提純；濁液過濾分離，本質(zhì)上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”B酸式滴定管、堿式滴定管、移液管都是準確量取一定體積液體的容器，它們在使用時都要進行檢查是否漏水、水洗、潤洗、注液、調(diào)整液面等幾個過程。C海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑。工業(yè)從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：浸泡過濾氧化萃取粗碘提純D在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌、酸和堿正好反應、取23次的實驗平均值，以達到良好的實驗效果命題意圖：考査化學實驗中相關儀器使用，實驗操作。旨在考查考生平時對實驗原理的理解，實驗操作的掌握等情況。9（原創(chuàng)）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六種元素，其中甲與乙，戊與己同主族，同主族兩元素相差原子序數(shù)不同且兩主族最外層電子數(shù)之和為8；丙丁相鄰，且自然界中含丙元素的物種最多；原子序數(shù)乙戊丁丙。下列說法不正確的是 （ ）A丁元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵B甲與丁元素可形成不同晶體類型的化合物C乙、戊、己對應的離子半徑大小為：己乙戊D戊己單質(zhì)與氫氣反應比較：戊與氫氣反應更劇烈，更容易。命題意圖：考査元素原子核外電子排布推斷有關的物質(zhì)結構、物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律。旨在考查考生理解和分析化學原理的能力。10（原創(chuàng)）下列有關有機物的說法正確的是 （ ）A（CH3CH2）2CHCH3的系統(tǒng)命名是2乙基丁烷B葡萄糖在不同的條件下可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化、還原、酯化、水解反應。C有機同系物具有相同的通式，且組成相差，因此等質(zhì)量的同系物燃燒耗氧相差物質(zhì)的量為1.5nmolD分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物流程如下：命題意圖：從有機物命名、有機反應、有機物的分離提純、燃燒規(guī)律等，考査考生對有機化學基本知識的理解和掌握情況。11（原創(chuàng)）FFC劍橋法以熔鹽電解制備難熔金屬鈦，該方法簡單快捷，成本低、污染小，在國內(nèi)外引起了新一輪難容金屬提取冶金的研究熱潮，該電解法示意如圖，下列有關說法不正確的是 （ ）A電解槽氧化鋁、石墨等材料的熔點必須高于電解質(zhì)熔融溫度和電解反應溫度B陰極上的電極反應：TiO2+2e- =Ti +2O2- C在外加電場的作用下，氧離子遷移至陽極與碳發(fā)生氧 化反應，生成CO或CO2D導線中轉(zhuǎn)移NA個電子則電解質(zhì)中定向移動的陰離子數(shù)也為NA個 命題意圖：考査電極反應，電子流向，電子守恒等電化學基礎知識在新情境下的靈活應用，旨在考查考生運用所掌握的知識進行必要的分析、讀圖、類推或計算的能力。12（原創(chuàng)）某濃度的二元弱酸酒石酸（溶液的型體分布圖如下，將酒石酸簡寫成H2A，下列有關敘述正確的是 （ ）A等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小BH2A溶液在不同PH環(huán)境中各微粒的分布不同，電離平衡常數(shù)也不同C控制溶液PH為0，H2A在水中的電離方程式是： H2A H+ + HA ； HA- H+ + A2D已知HClO的電離平衡常數(shù)為10-7.5 將少量 H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，發(fā)生的反應為：H2A +ClO-=HClO+ HA-命題意圖：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、水解平衡、水的電離平衡、電解質(zhì)相互轉(zhuǎn)化等電解質(zhì)溶液相關知識的綜合應用，也考查了考生對圖像的分析解讀能力。13（原創(chuàng)）某工業(yè)廢水排放出強酸性溶液X，可能含有NH4+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SiO32-、SO42-中的若干種，為確定該廢水中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作，其中Y為無色無味的氣體。下列推斷不正確的是 （ ）A該溶液中一定存在NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-B可以確定原溶液中NO3- 是不可能存在的 C沉淀G可能為混合物D. 判斷Cl-是否存在的實驗方法是取B溶液，直接加入適量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生即可證明存在Cl-命題意圖：綜合考查元素化合物知識，常見陰陽離子的典型反應以及有關反應現(xiàn)象，考查學生的綜合分析推斷能力。第卷(58分)26. （12分）（原創(chuàng)）已知有機物E的相對分子量小于160,其中氧的質(zhì)量分數(shù)約為48.5%，E中無支鏈，E及其它有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖：（1）C中所含官能團的名稱 ；指出的反應類型 。（2）E的摩爾質(zhì)量為 ；寫出E的結構簡式 。（3）寫出反應的化學方程式 。寫出反應的化學方程式 。（4）能發(fā)生銀鏡反應的C的同分異構體，寫出不同類型的兩個結構簡式（多個羥基不能連在同碳上）： 、 。命題意圖：本題考查有機物的結構（官能團）與性質(zhì)的關系，重點考查有機物結構、有機反應類型、同分異構體、以及各有機物間的轉(zhuǎn)化關系、有機分子式確定計算等基礎知識，考查了學生對有機化學基礎知識的全面掌握情況。27. （14分）（2012浙江名校高考聯(lián)盟聯(lián)考改編）甲、乙、丙、 丁是分別由H、C、O、Cl、 Si、 Na、Al、 Cu、 Fe等九種元素中的兩種或多種元素組成的化合物，且均不含結晶水。.含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見金屬單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測甲是一種高熔點化合物，能溶于強酸. 強堿溶液；.化合物乙為一種呈深藍色的堿式鹽，將34.6g乙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X. 無色酸性氣體Y（標準狀況下，密度為1.96 g/L）和水，生成的Y折合成標準狀況下的體積為4.48L，固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍色溶液。.丙溶液能氧化KI溶液生成I2，但在過量的F離子的KI溶液中，丙與KI不發(fā)生反應。在丙溶液中滴加NaOH溶液會產(chǎn)生紅棕色沉淀Z，當C12通入濃的氫氧化鈉和Z的混合液中，能得到綠色消毒劑Na2FeO4。.丁是青石棉，其化學式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2。請回答下列問題：（1）寫出氣體Y的電子式_，化合物乙的化學式_。（2）寫出甲與NaOH溶液反應的離子方程式_ _ _ 。（3） Na2FeO4具有很強的消毒和凈水作用，改善水質(zhì)的同時還能增加水中的溶解氧。相關原因用化學方程式表示_ _ _ 。（4）已知：Co2+離子與NH4SCN作用生成藍色的Co(SCN)42，用于定性鑒別Co2+離子。 若要檢驗含F(xiàn)e3+的溶液中是否存在Co2+離子，你的操作方法是_ _。（5）青石棉若用氧化物的形式表示則可寫成：_。青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，則1mol青石棉能和_molHNO3反應。命題意圖：考查元素及其化合物的知識，融入化學方程式及其計算旨在考查考生知識遷移能力以及應用化學原理解決實際問題的能力。28.（16分） （浙江效實中學2014屆高三5月模擬改編）煤的氣化和液化利用煤產(chǎn)生的H2 CO和CO2等通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程。用二氧化碳為原料生產(chǎn)甲醇是工業(yè)上更具發(fā)展前景的方法。請回答下列問題：（1）已知常溫常壓下下列反應的能量變化如下圖所示：1molCO(g)+1mol H2O(l)1molCO(g)+2mol H2(g)1molCH3OH(l)1molCO2(g)+1mol H2(g)寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式_ _。該反應的S_ _0(填“”或“”或“=”)，在 _ _情況下有利于該反應自發(fā)進行。（2）如果上述反應方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應_ （選填編號）。 A一定向正反應方向移動 B在平衡移動時正反應速率先增大后減小 C一定向逆反應方向移動 D在平衡移動時逆反應速率先減小后增大（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 _ （選填編號）。 A3v正(H2)=v逆(CO2) BC(H2) = C(CO2)C容器內(nèi)氣體的密度不變 D容器內(nèi)壓強不變（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間4.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了2.0g/L，在這段時間內(nèi)CO2的平均反應速率為 。反應在t1時達到平衡，過程中c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線右圖所示。保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達到新的平衡)。命題意圖：本題是一道反應原理的綜合性考查題。涉及到熱化學方程式的書寫、化學平衡狀態(tài)的判定、化學平衡的移動、化學平衡常數(shù)的影響因素及其速率計算，圖像等相關知識。強調(diào)化學反應基本原理的實用性以及認識、分析、解決問題的綜合性。29. （16分）（衢州市高三一月質(zhì)檢改編）三氯化鉻是合成其它鉻鹽的重要原料，在無機合成和有機合成中有重要的作用，是合成飼料添加劑的主要成份，工業(yè)上主要用作媒染劑及催化劑。易溶于水，溶于乙醇，幾乎不溶于乙醚，易潮解，易升華。在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr（）且2 CrO42- + 2 H+ Cr2O72- + H2O制三氯化鉻的流程如下：（1）三氯化鉻堿性條件下被H2O2氧化為Cr（）的離子反應方程式為_ _。（2）已知CCl4沸點為57.6，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是_ _。（3）用如圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；加熱反應管至400，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，繼續(xù)升溫到650；三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在5060之間；反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣；檢查裝置氣密性正確的操作順序順序為：_ ；步驟中通如氮氣的作 。（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學方程式為_ _ _。（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI該實驗除用移液管、碘量瓶、燒杯外，還需要的玻璃儀器有：_ _。移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是_。樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為_。（計算結果精確到0.1%）命題意圖：本題以無機實驗三氯化鉻物質(zhì)制備為實驗目的，考查了學生化學、離子方程式的書寫，化學實驗基本操作，樣品純度的計算以及對于實驗設計流程的觀察和理解。在實驗中貫穿多個模塊的知識，旨在考查學生對知識的綜合理解和駕馭能力。參考答案及評分標準：BACDDAA26. （12分）（1）羥基、羧基 ；加聚 (2分)（2）132g/mol HCOOCH2CH2COOCH3(4分)（3）CH3OH+ O2 HCOOH + H2O (2分)nHOCH2CH2COOH + n H2O (2分)（4）HCOCH(OH)CH2OH HCOOCH(OH)CH3 HCOOCH2CH2OH （2分） 27. （14分）（1）:O:C:O:、 Cu2CO3(OH)2 （4分） （2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2分) (3) 2Na2FeO4+5H2O=4NaOH +2 Fe(OH)3 +2O2 (2分) (4) 取少量試樣，先滴加過量的NaF溶液，再滴加NH4SCN溶液，若溶液變藍色，說明含有CO2+ (2分)(5) Na2O3FeOFe2O3 8SiO2H2O 18mol （4分）28. （16分）（1）CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJmol