九年級化學下冊第九單元《溶液》檢測題5（含解析）（新版）新人教版.docx

溶液單元檢測題一、單選題1.現(xiàn)有一接近飽和的硝酸鉀溶液，使它變?yōu)轱柡腿芤?，其中不正確的是()A 加入硝酸鉀晶體B 降低溶液的溫度C 蒸發(fā)部分溶劑D 用吸管吸出一部分溶液2.下列敘述正確的是()A 飽和溶液加熱時會變成不飽和溶液B 飽和溶液加熱時仍然是飽和溶液C 大多數(shù)物質的飽和溶液加熱時會變成不飽和溶液D 飽和溶液降溫時，會有晶體析出3.工業(yè)上用Mg(NO3)2作為濃縮HNO3的吸水劑，向m1g溶質質量分數(shù)為65%的硝酸溶液中加入m2g溶質質量分數(shù)為72%的Mg(NO3)2溶液，蒸餾，分別得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸鎂溶液，若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂和水均無損耗，則投料質量比m1/m2為()A 0.3B 0.4C 0.5D 0.64.室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過一段時間后有少量固體析出，這是因為()A 氯化鈉的溶解度減小了B 溶液中溶質的質量分數(shù)減小了C 溶劑質量減小了D 溶液變成不飽和溶液了5.下圖是甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線，下列有關說法正確的是()At2時，在兩個各盛有100 g水的燒杯中，分別加入50 g的甲、乙兩種固體，充分攪拌，所得甲、乙溶液中溶質的質量不等Bt1時，等質量甲、乙溶液中所含溶劑的質量甲等于乙C 乙中含有少量甲，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲Dt2時，將甲、乙的飽和溶液降溫至t1，甲溶液析出晶體的質量大于乙6.下列固體物質溶于水后，能使液體溫度明顯降低的是()A 氯化鈉B 硝酸銨C 生石灰D 氫氧化鈉7.下列有關溶液的敘述正確的是()A 稀溶液一定是不飽和溶液B 飽和溶液就是不能再溶解該種物質的溶液C 溶質的溶解度都隨溫度的升高而增大D 溶質在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量8.實驗室配制50 g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，整個配制過程如圖所示，其正確的操作順序是()A B C D 9.在一定條件下，反應的濃度越大，則化學反應速率越快，現(xiàn)有50 g溶質質量分數(shù)為30%的硫酸溶液與過量的鋅粉反應，為了減緩反應速率，而又不影響生成H2的總質量，可向該硫酸中加入適量的()A 碳酸鉀溶液B 稀鹽酸C 氧化鐵D 水10.下列關于基礎實驗操作的敘述中錯誤的是()A 在“粗鹽的初步提純”實驗中，第一步操作是稱量B 在“配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液”實驗中，可用傾倒法轉移需配溶液至細口瓶C 在“常見金屬的性質”實驗中，先觀察常見金屬的外觀，再用砂紙打磨某些金屬D 在“高錳酸鉀制取氧氣”實驗中，先將導管放在盛滿水的倒置集氣瓶口，再點燃酒精燈11.要使下圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是()硝酸銨和水；鐵和稀硫酸；固體氫氧化鈉和水；生石灰和水；石灰石和稀鹽酸A B C D 12.下列有關溶液的說法不正確的是()A 可口可樂汽水和白蒲黃酒都屬于溶液B 固體物質的溶解度不一定都隨溫度的升高而增大C 一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液D 某物質在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量就是該物質的溶解度13.推理是學習化學常用的思維方法，根據(jù)溶液具有均一性的特點來推理，蔗糖溶液應該是()A 無色透明B 上層溶液與下層溶液一樣甜C 混合物D 水分、溫度不變時，蔗糖與水不分離14.下列四個圖像反映了對應實驗過程中相關量的變化，其中不正確的是()A AB BC CD D15.溶液在日常生活中應用廣泛。下列對溶液的有關說法正確的是()A 溶液都是無色、透明的液體B 溶液中只能有一種溶質C 凡是均一、穩(wěn)定透明的液體就是溶液D 溶液中各部分性質相同16.如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀，再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀。則滴管甲、乙和燒杯中的物質可能是()A 甲：水，：食鹽；乙：水，：蔗糖B 甲：水，硝酸銨；乙：稀鹽酸，：鐵C 甲：水，氫氧化鈉；乙：稀硫酸，：鋅D 甲：水，生石灰；乙：稀鹽酸，：氫氧化鈉17.將一根鐵絲放入一定量的稀硫酸溶液中，恰好完全反應，反應后所得溶液中的溶質是()A 鐵絲B 硫酸C 硫酸鐵D 硫酸亞鐵18.下圖為M、N兩種固體飽和溶液溶質的質量分數(shù)(C%)隨溫度(t)變化的曲線。下列說法正確的是()A 40 g M放入150 g水中形成不飽和溶液Bt時，M的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為25C 80 g N放入150 g水中全部溶解，此時溶液的溫度一定低于tD 200 g N的溶液，蒸發(fā)60 g水、冷卻至t后得到40 g晶體，原溶液溶質的質量分數(shù)為40%19.洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是()A 用汽油洗去手上的油污B 用洗潔精洗去餐具上的油污C 用酒精洗去試管中的碘D 用水洗去手上的泥灰20.對多數(shù)固體物質，使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r，一般可采取的辦法是()A 增加壓強B 升高溫度C 加溶質或減少溶劑D 降低溫度21.如圖所示，甲圖表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，乙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度曲線。下列說法錯誤的是()A 由甲圖可知，氯化鈉在40 時的溶解度為36.6 gB 由乙可知，硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度的升高而增大C 比較甲乙可知，可采用蒸發(fā)結晶來提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀晶體D 比較甲乙可知，相同溫度下影響固體溶質溶解度的因素是溶質的性質二、填空題22.根據(jù)下列圖像回答：(1)圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時，反應過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，所得溶液中含有的離子為_(填離子符號)。(2)圖二是20 時，取10 mL 10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系由圖可知中和反應是放熱反應，你的依據(jù)為_。甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論，乙同學認為不嚴密，因為_。(3)圖三是a、d、c三種物質的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于P點，據(jù)圖回答：t1時，接近飽和的c物質溶液，在不改變?nèi)芤嘿|量的條件下，可用_的方法達到飽和狀態(tài)。將t2時，150 g a物質的飽和溶液降溫到t1時?？梢晕龀鯻g a物質。(4)下圖托盤天平兩邊是等質量的鐵和鎂分別跟等質量等濃度的稀硫酸反應，反應時間t與生成氫氣摩爾質量n的變化關系如圖四。試回答：從開始反應到不再產(chǎn)生氣體為止，天平指針偏轉情況是_。23.做生物實驗需要配制1 000 g 0.9%的生理鹽水，請回答：(1)你的配制步驟為_、_、_。(2)需要NaCl_g，水_g。三、計算題24.某?；瘜W興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，進行如下實驗，取13.25 g碳酸鈉樣品(雜質既不溶于酸也不溶于水)放入燒杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測得反應放出氣體的總質量與所加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請回答：(1)當加入212 g稀鹽酸時，放出氣體的質量為_g。(2)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)(3)加入106 g稀鹽酸(即A點)時燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)25.20 g含雜質(雜質不溶于水，也不溶于酸)的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量為80.5 g，同時生成氫氣0.4 g。試計算：(1)樣品中鋅的質量分數(shù)；(2)完全反應后生成溶液中溶質的質量分數(shù)；(3)所用稀硫酸的質量分數(shù) (計算結果保留到0.01%)。26.生理鹽水是溶質質量分數(shù)約為0.9%的氯化鈉溶液。現(xiàn)用500克生理鹽水給患者輸液，進入患者體內(nèi)的氯化鈉的質量約為多少克？若用溶質質量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液配制500克溶質質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需18%的氯化鈉溶液多少克？需水多少克？(寫出計算過程)答案解析1.【答案】D【解析】A項，由于接近飽和的硝酸鉀溶液(即其不飽和溶液)中所含的硝酸鉀不足；所以，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法可知，加入少量硝酸鉀晶體可以使其變成硝酸鉀的飽和溶液，正確；B項，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法可知，要想將其不飽和溶液變成其飽和溶液，可以采用降溫的方法來完成，正確；C項，由于接近飽和的硝酸鉀溶液(即其不飽和溶液)中所含的溶劑水太多，所以，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法可知，可以采用恒溫蒸發(fā)掉部分水分的方法，使其不飽和溶液變成飽和溶液，正確；D項，由于溶液具有均一性、穩(wěn)定性，所以用吸管吸出一部分溶液，是不會將接近飽和的硝酸鉀溶液(即不飽和溶液)變成飽和溶液的，錯誤。2.【答案】C【解析】飽和溶液是在一定溫度下不能繼續(xù)溶解該溶質的溶液，有的物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以飽和溶液加熱時可能是不飽和溶液也可能是飽和溶液，A、B錯誤；大多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增大，C正確；當溶解度隨溫度的升高而減小，降溫時會變成不飽和溶液，沒有晶體析出，D錯誤。故選C。3.【答案】D【解析】設被轉移的水的質量為X。65%的硝酸含水量為35%,72%的硝酸酸鎂溶液含水量為28%。97.5%的硝酸含水量為2.5%。60%的硝酸鎂溶液含水量為40%。則硝酸中水：0.35m1X (m1X)0.025，則m13X，硝酸鎂中水：0.28m2X (m2X)0.4，解得m25X，故二者的比值為0.6。4.【答案】C【解析】A項，溫度不變?nèi)苜|的溶解度不變，錯誤；B項，析出溶質后溶液仍為這一溫度下的飽和溶液，故溶質質量分數(shù)不變，錯誤；C項，食鹽水露置于空氣中，水分會不斷蒸發(fā)減小，正確；D項，析出溶質的溶液所剩溶液一定飽和，錯誤。5.【答案】A【解析】A項，從溶解度曲線可看出，t2時，甲的溶解度50 g，而乙的溶解度50 g，故在兩個各盛有100 g水的燒杯中，分別加入50 g的甲、乙兩種固體，充分攪拌，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶質的質量不等，正確；B項，t1時，甲、乙物質的溶解度相等，但沒有指明是飽和溶液，故等質量甲、乙溶液中所含溶劑的質量甲不一定等于乙，錯誤；C項，從溶解度曲線可看出，甲的溶解度隨溫度的升高變化較大，而乙的溶解度隨溫度的升高變化較小，故乙中含有少量甲，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙，錯誤；D項，沒有指明高溫時的溶液是否是等質量，故無法判斷析出晶體量的多少，錯誤。故選A。6.【答案】B【解析】物質在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低。A項，氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變，錯誤；B項，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低，正確；C項，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，溶液溫度明顯升高，錯誤；D項，氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度明顯升高，D錯誤。7.【答案】D【解析】稀溶液不一定是不飽和溶液，濃溶液也不一定是飽和溶液；飽和溶液是一定溫度下、一定量溶劑中不能繼續(xù)溶解該種溶質的溶液；固體溶質的溶解度受溫度的影響，有的隨溫度的升高而增大，有的隨溫度的升高而降低，有的受溫度影響不大；溶質在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量。8.【答案】A【解析】配制50 g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，故正確的操作順序是。故選A。9.【答案】D【解析】根據(jù)題意，在一定條件下，反應的濃度越大，則化學反應速率越快；減緩反應速率，而又不影響生成氫氣總質量，要求所加入的物質不能改變?nèi)芤褐辛蛩岬馁|量，可采取減小硫酸溶液的溶質質量分數(shù)的方法。A項，碳酸鉀溶液能與硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，使硫酸質量減少，生成氫氣的量減少，錯誤；B項，加入稀鹽酸，會使溶液中酸性物質的質量增加，生成氫氣的量增加，錯誤；C項，氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵和水，使硫酸質量減少，生成氫氣的量減少，錯誤；D項，加水稀釋，使硫酸的質量分數(shù)減小，減緩了反應速率，生成氫氣的量不變，正確。故選D。10.【答案】D【解析】A項，在粗鹽的初步提純的實驗的操作中，為了計算產(chǎn)率，應先稱量粗鹽的質量，正確；B項，配制好的溶液，可用傾倒法轉移需配溶液至細口瓶進行貯存，正確；C項，由于較活潑的金屬能與空氣中氧氣反應，在金屬的表面生成了金屬氧化物。所以，實驗前，用砂紙打磨某些金屬，再進行試驗，正確；D項，在高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，開始排出來的氣體主要是試管中的空氣，應等導管口的氣泡均勻連續(xù)放出時才開始收集，錯誤。故選D。11.【答案】B【解析】硝酸銨溶于水吸熱，不合適；反應放熱，氫氧化鈉溶于水放熱。12.【答案】D【解析】溶解度的四要素：一定溫度，100 g溶劑，達到飽和狀態(tài)，溶解的質量，談溶解度時四個條件要同時具備才有意義，缺少任何一個條件都不符合溶解度的概念，D選項中溫度不確定，所以說法是錯誤的，故選D。13.【答案】B【解析】本試題的關鍵是對于溶液的“均一性”的理解，均一性是指溶液各個部分的組成和性質是相同的，因此選項中上層溶液和下層溶液一樣甜是正確的理解，所以選項B是正確的。14.【答案】B【解析】A項，由于部分變質的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，而放入鹽酸后先要與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故開始后在反應的過程中無氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉反應完全后鹽酸會與碳酸鈉反應生成二氧化碳直至反應結束氣體質量不會變化；B項，由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，所以該圖像應該是一條下降的曲線；C項，鎂的金屬活動性比鐵強，故與稀鹽酸反應時鎂的反應速度要快一些(圖像更陡一些)，由于金屬與酸反應生成氫氣的質量，所以同質量的鎂要比鐵生成的氫氣要多，故最終鎂的曲線應該在鐵的上面；D項，由于硫酸稀釋時酸性會不斷減弱，故其pH會不斷增大，但不管怎樣稀釋溶液也不會呈中性，即溶液的pH只能永遠的接近7但不會達到7。故選B。15.【答案】D【解析】A項，溶液不一定都是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色的；B項，溶液中的溶質不一定只有一種，例如氯化鈉溶液中可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體；C項，蒸餾水是均一、穩(wěn)定透明的液體，但是不是溶液；D項，溶液是均一的，所以各部分性質相同。16.【答案】C【解析】將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，說明瓶內(nèi)的壓強變大，所以可能是溫度升高或者產(chǎn)生氣體，一段時間后恢復原狀，說明是溫度又降低，因此甲和接觸要放熱，因此排除了A、B；再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀，說明生成了氣體，因此選C。17.【答案】D【解析】根據(jù)題干信息可知，硫酸沒有剩余；鐵和稀硫酸反應的產(chǎn)物是硫酸亞鐵和氫氣；所以最后剩在溶液中的物質是硫酸亞鐵，故本題答案為D。18.【答案】B【解析】A項，要判斷溶液是否飽和，除了要有一定量的溶質和溶劑外，還要指明一定溫度，而這里沒有指明溫度，錯誤；B項，從溶解度曲線可看出，t時，M的溶解度為40 g，則在100 g水中達到飽和狀態(tài)溶解的M質量為40 g，故t時，M的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為40 g100 g25，正確；C項，t時，N的溶解度為40 g，那么150 g水最多只能溶解60 g N，而現(xiàn)在80 g N放入150 g水中全部溶解，說明此時溶液的溫度一定高于t，錯誤；D項，200 g N的溶液，蒸發(fā)60 g水、冷卻至t 后得到40 g晶體，最終得到100 gt時的飽和溶液，根據(jù)t時，N的溶解度為40 g，可計算出100 gt時的飽和溶液中含溶質N的質量28.6 g，則原200 g N的溶液含溶質N的質量28.6 g40 g68.6 g，故原溶液溶質的質量分數(shù)，錯誤，故選B。19.【答案】B【解析】A項，用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污來考慮，錯誤；B項，用洗潔精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特點，屬于乳化作用，正確；C項，用酒精洗去試管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，錯誤；D項，用水洗去手上的泥灰是利用溶解原理洗去可溶性污物，利用懸濁液形成的原理洗去不溶性污物，錯誤。故選B。20.【答案】C【解析】增加溶質或蒸發(fā)溶劑，都可使不飽和溶液變成飽和溶液(常用方法)；大多數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而增大，降溫也可使不飽和溶液變成飽和溶液。故選C。21.【答案】C【解析】A項，由甲圖可知，氯化鈉在40 時的溶解度為36.6 g，正確；B項，由乙可知，硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，正確；C項，比較甲乙可知，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響小，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響大，因此可采用降溫結晶來提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀晶體，錯誤；D項，比較甲乙可知，相同溫度下影響固體溶質溶解度的因素是溶質的性質，正確。22.【答案】(1)H、Na、Cl(2)反應過程中溫度不斷升高，完全反應時放出的熱量最多氫氧化鈉固體溶于水時也要放出熱量(3)升高溫度30(4)先偏向右邊，最后回到分度盤中央【解析】(1)根據(jù)圖示可知，m點對應的溶液的pH值小于7，即此時溶液為酸性。說明該點對應的溶液中酸還未反應完。所以溶液中的溶質有：鹽酸 (未反應完的)和氯化鈉(反應生成的)。 所含的離子為H、Cl、Na。(2)根據(jù)圖示可知，隨著鹽酸的加入溶液的溫度逐漸升高。當加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液的溫度達到最大值?？烧f明鹽酸與氫氧化鈉反應能夠放出熱量。如改用氫氧化鈉固體，則不能說明反應為放熱反應。因為氫氧化鈉在溶解于水時也能放出熱量。無法確認溫度的升高來源于氫氧化鈉與鹽酸的反應。(3)t1時，c物質的溶液接近飽和，即可繼續(xù)溶解c物質，所以可通過再加入c物質的方法使其飽和。因為c物質的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以還可以通過升溫的方法，使c物質在相同的溶劑中溶解的質量變小，從而使其溶液由接近飽和變?yōu)轱柡?。根?jù)圖示可知，在t2時a物質的溶解度為50 g。即在t2時，a物質在100 g水里溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為50 g。所以在t2時150 g a物質的飽和溶液中含a 50 g，溶劑水的質量為100 g。當溶液的溫度降低至t1時，其溶解度為20 g。即在t2時，a物質在100 g水里最多溶解20 g。所以此時析出固體的質量為50 g20 g 30 g。(4)開始時天平左右兩盤分別放有等質量的金屬和酸，所以開始時天平平衡。隨著反應的進行，鎂反應較快，所以天平放鎂的一方偏輕；天平偏向放鐵的右盤。當反應停止時，二者反應生成氫氣的質量相等，即兩盤中質量的減少值是相等的。所以最終天平左