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有關(guān)鹽類水解教案 （1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析 醋酸鉀溶液呈性，原因; 氯化鋁溶液呈性，原因; （2）下列鹽溶于水高于濃度增大的是 A。B。C。D。 【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？ 【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。 組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。 組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。 【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？ 【講解】 （1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。 （2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大; 鹽濃度越大，水解程度越小。 （3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。 【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？ 【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。 分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？ 【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱？ 【講解】“越弱越水解” 例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱？ 的酸性比酸性強(qiáng)。 水解程度大于水解程度。 溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。 【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大??？ 【講解】電解質(zhì)水溶液存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。 （1）大小比較： 多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在溶液中， ; 多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中， ; 不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。 混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。 （2）定量關(guān)系（恒等式關(guān)系） 應(yīng)用“電荷守恒”分析： 電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽(yáng)離子有和，陰離子有，根據(jù)電荷守恒原理有： 應(yīng)用“物料守恒”方法分析。 電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如： 晶體中， 在溶液中： 【例題】在溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是： A。 B。 C。 D。 【講解】溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系 a。電荷守恒，即 （1） b。物料守恒，即晶體中： 在溶液中S元素存在形式有三種：，及 （2） 將（2）（1）得 綜上分析，關(guān)系正確的有A。D。答案：B 隨堂練習(xí) 1。在溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（） A。 B。 C。 D。 2。為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是（） A。B。C。D。 3。下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是（） A。中的和B。的純水中和 C。中電子和中子D。明礬溶液中與 4。下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（） A。B。C。D。 總結(jié)、擴(kuò)展 1。影響鹽類水解的因素及其影響原理。 2。鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用： （1）配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。 （2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。 3。擴(kuò)展 泡沫滅火劑包括溶液（約1l/L），溶液（約1l/L）及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)椤Ｅ菽瓬缁鹌鲀?nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。 板書設(shè)計(jì)： 1。水解的一般規(guī)律 （1）誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。 （2）越弱越水解。 堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。 酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。 （3）水解是微弱的。 （4）都強(qiáng)不水解。 2。外界條件對(duì)鹽水解的影響 （1）溫度（實(shí)驗(yàn)1） （2）溶液的酸、堿性（實(shí)驗(yàn)2） 3。鹽類水解利用 （1）應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸（），抑制水解。 （2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。 4。典型例題 5。擴(kuò)展 探究實(shí)驗(yàn) 本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性？”為設(shè)問(wèn)，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性？” 用pH試紙分別測(cè)NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。 分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。 探究習(xí)題 一題多變 原題：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（） （A）ClNH4+H+OH（B）NH4+ClH+OH （C）Cl=NH4+H+OH（D）NH4+=ClH+OH 變題一：100毫升0。1摩/升鹽酸與50毫升0。2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中（） （A）ClNH4+H+OH（B）NH4+ClH+OH （C）Cl=NH4+H+OH（D）NH4+=ClH+OH 變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（） （A）NH4+ClH+OH（B）NH4+ClOHH+ （B）ClNH4+H+OH（D）ClNH4+OHH+ 變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（） （A）加入的堿過(guò)量（B）酸與堿等物質(zhì)的量混和 （C）生成的鹽不水解（D）反應(yīng)后溶液中A=M+ 答案： A;A;B;D。 點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減已知條