《江蘇鹽城中學1112學年高二上學年期末考試（化學）（選修）》.doc

江蘇省鹽城中學11-12學年高二上學期期末考試（化學）（選修）（2012.1）命題人：陳宏兆 顏兆仁 審題人：謝兆貴可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16Na23 S32 Cl35.5 Ba137第I卷（選擇題 共70分）考生注意：請將選擇題答案填涂在答題卡上一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當?shù)氖茿用木材作燃料B用液氫代替汽油C開發(fā)風能 D開發(fā)地熱能2 下列有利于反應自發(fā)進行的是反應吸熱 反應放熱 反應后熵增加 反應后熵減小ABCD3下列離子中能使純水的電離程度減小的是AFBHCO3CClDHCOOH4某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%，當有一催化劑存在時，其轉化率為A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D無法確定5SO2是大氣中常見的污染氣體，溶于水后形成的溶液能導電，則SO2屬于A強電解質 B弱電解質 C非電解質 D不是電解質也不是非電解質6反應COH2O（g）CO2H2在1000 K達到平衡時，分別改變下列條件，平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是A將壓強減小至原來的一半 B將反應溫度升高至1200 KC添加催化劑 D增大水蒸氣的濃度7在下列有FeCl3溶液參加的反應中，與Fe3+水解有關的反應是FeCl3溶液與Cu的反應 將FeCl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe2O3 FeCl3溶液與KI的反應 飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體 FeCl3溶液與H2S的反應FeCl3溶液與NaHCO3溶液的反應 配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸ABCD 8核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會泄露出，當達一定濃度時，會對人體有傷害。中質子數(shù)比中子數(shù)少：A131 B53 C25 D789NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據下列數(shù)據，這三種化合物的熔點高低順序是：物質NaFNaIMgO離子電荷數(shù)112核間距/1010m2.313.182.10A B C D10電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度=(已電離的電解質的物質的量/原來總的物質的量)100%。現(xiàn)取20 mL pH=3 的 CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，測得溶液導電性變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為 A0.5% B1.5%C0.1% D1%二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。)11下列關于熱化學反應的描述中正確的是A已知HCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱H257.3kJmol1BCO(g)的燃燒熱是283.0kJmol1，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應的H （2283.0）kJmol1C需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱12下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A0.1 molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 molL1NH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH7時，c(SO42)c(NH4)D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液c(Na)c(NO3)13化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中正確的是A氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式：O2+2H2O+4e一4OHB用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1+2H2OH2+Cl2+2OHC粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu一2eCu2+D鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe一2eFe214一個價電子構型為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有 A原子序數(shù)為7 B在周期表中第一電離能最小 C在周期表中原子半徑最小 D在周期表中電負性最大15下列溶液中離子一定能夠大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B由水電離的c(H+) 1012 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC在pH1的溶液中：NH4、K、NO3、ClD有NO3存在的強酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br16下列各指定粒子數(shù)目之比不是11的是ANa2O2晶體中的陰離子和陽離子BNaHCO3晶體中的Na+和HCO3C中的質子和中子D氯化銨溶液中的氯離子和銨根離子17某溶液中僅含Na+、H+、OH、CH3COO四種離子，下列說法錯誤的是A溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na+)c(OH）c(CH3COO)c(H+)B若溶液中部分粒子間滿足：c(CH3COO)=c(Na+)則該溶液一定呈中性C若溶液中溶質僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：C(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D若溶液中的溶質為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：C(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)18下列反應的離子方程式正確的是A等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3 +Ba2+2OH=BaCO3+ CO32 +2H2OB純堿水解反應：CO32 +2H2OH2CO3+2OHC向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3H2O+H+= NH4+H2OD碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO219反應PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率 A均不變 B均增大C增大，不變，減少 D減少，不變，增大20已知下面三個數(shù)據：7.2104 molL1、4.6104 molL1、4.91010 molL1分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是ANaCN和HCN 物質的量比11組成的混合溶液呈酸性 B物質的量濃度均為0.1moll1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐漸增大C根據上述某兩個反應即可得出電離常數(shù)大小的結論 D電離常數(shù)為：K(HCN)K(HNO2)K(HF)第卷（共80分）三、（本題共5小題，共72分）21（16分）結構決定性質，性質體現(xiàn)結構。對結構和性質的研究是學好化學的基礎。（1）N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：。（填元素符號）（2）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于個面心，Z位于個頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為_；（3）按所示格式填寫下表有序號的空格：原子序數(shù)原子價層電子排布周期族17第三3d54s1B（4）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式是。（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為。22（16分）能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務是廣大科技工作者不懈努力的目標。（1）如圖所示，組成一個原電池當電解質溶液為稀硫酸時：Cu電極是_(填“正”或“負”)極，其電極反應為_；當電解質溶液為濃硝酸時：Cu電極是_極，其電極反應為_。（2）請寫出電解硫酸銅溶液的總化學方程式。（3）燃燒氫氣時耗氧量小，放出熱量多。已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：。（4）下圖是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。寫出B極發(fā)生的電極反應式：。（5）請根據下面所給出的5個熱化學方程式，判斷反應的反應熱H4是_。NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H1176 kJmol1NH3(g)H2O(l)=NH3H2O(aq)H235.1 kJmol1HCl(g)H2O(l)=HCl(aq)H372.3 kJmol1NH4Cl(s)H2O(l)=NH4Cl(aq)H4？NH3H2O(aq)HCl(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H552.3 kJmol123(12分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：（1）配制待測液：用5.00 g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000 mL溶液。除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_。（2）滴定：盛裝0.1000 molL1鹽酸標準液應該使用_式滴定管。滴定時眼睛應。有關數(shù)據記錄如下：測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標準液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）計算：燒堿樣品的純度是_。（4）誤差分析（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果_；讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果_。24（16分）一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B (g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4 molL1。則1min內，B的平均反應速率為_，x_；若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度_0.8 molL1 (填“大于”、“等于”或“小于”)；若平衡混合物中C的體積分數(shù)為22%，則A的轉化率是_；若改變起始物質的加入量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，則起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的條件_(可用兩個方程表示，其中一個用n(A)和 n(C)，另一個用n(B)和n(C)表示)。（2）若維持容器壓強不變。達到平衡時C的體積分數(shù)_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；若改變起始物質的加入量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入_molA氣體和_molB氣體。25（12分）（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH)為_ molL1。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是_（填序號）。0.2 molL1的CuSO4溶液0.1 molL1的Na2CO30.2 molL1的KCl0.1 molL1的Na2SO4（3）濃度為0.100 molL-1的下列各物質的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_（填序號）。NH4Cl NH4HSO4 NH3H2O CH3COONH4（4）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H+HA ， HAH+A2。則Na2A溶液顯_（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯_（填“酸性”“中性”或“堿性”）。若有0.1 molL1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：（填序號）。Ac(Na+)c(A2)c(OH)c(HA)c(H+)Bc(Na+)c(OH)c(HA)c(A2)c(H+)Cc(Na+)c(H+)c(A2)c(OH)c(HA)Dc(A2)c(Na+)c(OH)c(H+)c(HA)四計算題（8分）26（8分）在100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體，充分反應后（若溶液體積不變），過濾、干燥得沉淀2.33g，經測定濾液pH=13。試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度分別是多少？高二化學期中考試（選修）參考答案：12345678910ABDCCBCCBD11121314151617181920BADDDBCADADCDA21（16分）（1）N O S （2）（3）3s23p5VIIA 24 第四 （4） H2SO4（5）1s22s22p63s23p63d10 或 Ar 3d1022（16分）正 ； ； 負 ； 電解