高中化學(xué)1-3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)(限時(shí)訓(xùn)練)學(xué)案魯科版選修.doc

編號：11第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì) 班級_ 姓名_【測試目標(biāo)】1、了解電離能的概念及其內(nèi)涵，認(rèn)識主族元素電離能的變化規(guī)律，知道電離能與元素化合價(jià)的關(guān)系。2、知道主族元素電負(fù)性與元素性質(zhì)的關(guān)系，認(rèn)識主族元素電負(fù)性的變化規(guī)律?！緶y試重難點(diǎn)】重點(diǎn)：電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律難點(diǎn)：電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律【分層練習(xí)】【基礎(chǔ)練習(xí)】1電離能是元素的一種重要性質(zhì)，下列有關(guān)其說法中正確的是( )A第一電離能是原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量B在元素周期表中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大C可通過各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)D第一電離能越大的原子，越容易失電子2氣態(tài)原子生成+1價(jià)氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）( )A元素的第一電離能越大，其失電子能力越強(qiáng)B元素的第一電離能越小，其失電子能力越強(qiáng)C金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)D金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，除跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)外，還與該單質(zhì)中固態(tài)金屬原子以及該金屬原子失去電子后在水溶液里形成的水合離子的行為有關(guān)3元素的電負(fù)性概念首先是由誰提出的( )A玻爾B鮑林C盧瑟福D洪特4請根據(jù)所學(xué)知識判斷下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是( )AK、Na、LiBAl、Mg、NaCN、O、CDCl、S、P5下列說法中不正確的是( )A同族元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1逐漸增大B同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1逐漸增大C通常情況下，電離能I1I2SAs，原子半徑OSAsB電負(fù)性O(shè)SAs，原子半徑OSAsC電負(fù)性O(shè)SSAsD電負(fù)性O(shè)SAs，原子半徑OSAs12電負(fù)性是元素原子的重要性質(zhì)，研究電負(fù)性的大小及其變化規(guī)律具有重要的價(jià)值，在學(xué)習(xí)和研究中具有廣泛的用途，下列幾種敘述中不屬于電負(fù)性的應(yīng)用的是( )A判斷一種元素是金屬還是非金屬B判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)C判斷化學(xué)鍵的類型D判斷化合物溶解度的大小【能力提升】13下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中不正確的是( )A周一主族的元素，從上到下電子層數(shù)逐漸增多B元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式C同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大D周期表中第IV A族VIIA族元素均可表現(xiàn)正化合價(jià)14鈹?shù)脑胤枴癇e”來源于最初發(fā)現(xiàn)其存在的礦物綠柱石。已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述正確的是( )A氫氧化鈹易溶于水B氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱C單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D相同條件下與酸反應(yīng)比鋰劇烈15下列說法中正確的是( )A第3周期元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大16原子具有下列外層電子排布的元素中，第一電離能最小的是( )Ans1Bns2np3Cns2np5Dns2np617下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤枺海?）在第3周期中，第一電離能最小的元素是_，第一電離能最大的元素是_。（2）在元素同期表中電負(fù)性最大的元素是_，電負(fù)性最小的元素是_。（3）最活潑的金屬元素是_。（4）最活潑的氣態(tài)非金屬原子是_。（5）第2、3、4周期原子中P軌道半充滿的元素是_。（6）電負(fù)性相差最大的兩種元素是_。（1）Na 、Ar （2）F、Cs （3）