（浙江選考）2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題3金屬及其化合物1第一單元鈉、鎂及其化合物教學(xué)案.docx

第一單元鈉、鎂及其化合物考點(diǎn)分布知識(shí)內(nèi)容考試要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(1)鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途aT6T10(2)鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng))cT8T6T10T7、T14T6T11T8(3)鈉、鎂的生產(chǎn)原理bT8T8T9(4)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法cT28T29(5)碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途aT6T6T6T11(6)焰色反應(yīng)aT9T27T28(7)有關(guān)化學(xué)方程式過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算bT29(8)過(guò)氧化鈉的主要性質(zhì)c鈉、鎂的性質(zhì)及用途一、鈉的性質(zhì)、制取及用途1鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：(H2O)(Na)(煤油)；熔點(diǎn)：低于100 ；硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。2從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2Cl2：2NaCl22NaCl(2)與水反應(yīng)離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋(3)與酸反應(yīng)離子方程式：2Na2H=2NaH2。3鈉的制取及保存(1)制取：化學(xué)方程式為2NaCl2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。4鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于快中子反應(yīng)堆做熱交換劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl44NaClTi。二、鎂的存在、工業(yè)制法及性質(zhì)1鎂的存在自然界中的鎂主要以化合態(tài)的形式存在地殼和海水中，海水中鎂的總儲(chǔ)量約為1.81015 t。2鎂的工業(yè)制法3鎂的性質(zhì)(1)與N2、O2反應(yīng)，化學(xué)方程式為3MgN2Mg3N2、2MgO22MgO。(2)與非氧化性酸反應(yīng)，離子方程式為Mg2H=Mg2H2。(3)與CO2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2MgCO22MgOC，反應(yīng)現(xiàn)象為鎂在二氧化碳中劇烈燃燒，放出耀眼的白光，有黑色固體生成。題組一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1常溫下能與水反應(yīng)的金屬單質(zhì)是()ASiO2BBr2CNa2O DNa解析：選D。A項(xiàng)，SiO2是非金屬氧化物；B項(xiàng)，Br2是非金屬單質(zhì)；C項(xiàng)，Na2O是金屬氧化物；D項(xiàng)，Na是金屬單質(zhì)，常溫下能與水反應(yīng)。故選D。2(2016浙江4月選考，T8)下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法不正確的是()A電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)C氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉D鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦答案：A題組二鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的拓展3向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1鹽酸、100 mL 0.1 molL1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入 0.05 mol Na(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積均不變)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A三個(gè)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式均為2Na2H2O=2Na2OHH2B三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈C三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同解析：選D。鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)先與H反應(yīng)，離子方程式表示為2Na2H=2NaH2，與CuSO4溶液反應(yīng)會(huì)生成沉淀，A錯(cuò)誤；三個(gè)燒杯中，水中的氫離子濃度最小，反應(yīng)最慢，B錯(cuò)誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為0.05 mol NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為0.01 mol NaCl和0.04 mol NaOH，Z燒杯中生成的溶質(zhì)為0.01 mol Na2SO4和0.03 mol NaOH，故Z燒杯中生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最小，C錯(cuò)誤；因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。(1)鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H的反應(yīng)。(2)金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板4(2020黃巖選考模擬)有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問(wèn)題：(1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉：_；剩余的Na_(填“能”或“不能”)放回原試劑瓶。(2)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)_；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)_。(3)寫(xiě)出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案：(1)用鑷子從試劑瓶中取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切成米粒大小能(2)液面下降液面上升(3)2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2金屬鈉與溶液反應(yīng)的現(xiàn)象分析(1)共性：因?yàn)殁c與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生：?。衡c浮在液面上；熔：鈉熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完；響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶”的響聲。(2)差異性：與酸及強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H濃度較大，反應(yīng)比與水劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀(難溶堿)、氣體(NH3)等。 題組三鎂的性質(zhì)5(2020臺(tái)州質(zhì)量檢測(cè))下列說(shuō)法不正確的是()A金屬鎂在空氣中較易被氧化，生成的氧化膜對(duì)金屬鎂有保護(hù)作用B去除表面氧化膜的金屬鎂，能在空氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生耀眼的白光C將鎂粉加到水中加熱煮沸冷卻后，滴加酚酞，會(huì)變紅色D氮?dú)夂芊€(wěn)定，即使高溫加熱，去除表面氧化膜的鎂條也不能在氮?dú)庵腥紵馕觯哼xD。鎂條表面的氧化膜對(duì)鎂有保護(hù)作用，A正確；鎂條在空氣中可點(diǎn)燃，B正確；鎂粉在加熱條件下可與水緩慢反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀物，但Mg(OH)2不是絕對(duì)不溶，微量Mg(OH)2 溶解在水中，使溶液呈堿性，C正確；去除表面氧化膜的鎂條可以在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)，D錯(cuò)誤。6物質(zhì)的量為0.1 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為()A3.2 g B4.0 gC4.2 g D4.6 g解析：選D。鎂條在CO2和O2中燃燒，實(shí)質(zhì)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，鎂做還原劑，CO2和O2做氧化劑。容器中CO2和O2的量是未知的，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為未反應(yīng)的鎂的質(zhì)量、生成的碳的質(zhì)量及生成的MgO的質(zhì)量。當(dāng)氣體中無(wú)O2，Mg完全與CO2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量最大，2MgCO22MgOC01 mol 0.1 mol 0.05 molm(固體)0.1 mol40 gmol10.05 mol12 gmol14.6 g；當(dāng)金屬鎂沒(méi)有反應(yīng)，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量最少，0.1 mol24 gmol12.4 g；由于容器中含有CO2和O2的混合氣體，且鎂條也參加了反應(yīng)，因此反應(yīng)后固體物質(zhì)的量為2.4 gm(固體)4.6 g，故選D。 (1)鎂在空氣中燃燒可能發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2MgO22MgO；3MgN2Mg3N2；2MgCO22MgOC。(2)冶煉金屬鎂是電解熔融的MgCl2而不是電解熔融的MgO，其原因是MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2 800 ，遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn)，使之熔化需要消耗更多的能量。 鈉的重要化合物一、氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)色態(tài)白色固體淡黃色固體類(lèi)別離子化合物，堿性氧化物離子化合物，過(guò)氧化物電子式氧元素的價(jià)態(tài)21生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(2Na2OO22Na2O2)穩(wěn)定與水反應(yīng)的方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)的方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應(yīng)的方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用途強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑(1)金屬鈉在空氣中無(wú)論生成單一的Na2O或Na2O2，還是生成二者的混合物，1 mol Na只能轉(zhuǎn)移1 mol 電子。(2)過(guò)氧化鈉的陰離子為O，故Na2O2中陽(yáng)離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為21。Na2O2不是堿性氧化物，有強(qiáng)氧化性、漂白性，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙時(shí)，先使試紙變藍(lán)，后使其褪色。二、碳酸鈉與碳酸氫鈉1性質(zhì)(不特別注明的填化學(xué)方程式)2轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO33鑒別方法(1)利用熱穩(wěn)定性不同固體(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下) (3)利用陰離子的不同溶液(4)利用溶液的酸堿性不同溶液題組一過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1(2020金華東陽(yáng)二中模擬)關(guān)于過(guò)氧化鈉和氧化鈉，下列說(shuō)法不正確的是()ANa2O2比Na2O性質(zhì)穩(wěn)定，放置在空氣中不會(huì)變質(zhì)B同物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量比為11C同物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)溶于等量且足量的水中，生成堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等DNa2O是白色固體，Na2O2為淡黃色固體解析：選A。Na2O2與Na2O均易吸收空氣中CO2和H2O而變質(zhì)，A錯(cuò)；二者最終均生成Na2CO3，B正確；Na2O2比Na2O多的那部分O元素以O(shè)2形式放出，故生成NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C正確。2將O2、CH4、Na2O2放入密閉容器中，在150 條件下用電火花引燃反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)容器中的壓強(qiáng)為零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物質(zhì)的量之比為()A111B226C126 D無(wú)法確定解析：選C。由題意可知，三種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后壓強(qiáng)為零，說(shuō)明最終剩余固體為Na2CO3和NaOH。根據(jù)“凡是分子組成符合(CO)n(H2)m形式的一種或幾種物質(zhì)的混合物與足量Na2O2反應(yīng)，固體Na2O2增加的質(zhì)量等于該混合物的質(zhì)量”的規(guī)律可知，要使O2和CH4的組成符合(CO)n(H2)m的形式，則必須有n(O2)n(CH4)12。假設(shè)有1 mol O2、2 mol CH4與n mol Na2O2反應(yīng)：2CH4O2Na2O2 Na2CO3NaOH，然后由氫原子守恒確定NaOH的物質(zhì)的量為8 mol，由碳原子守恒確定Na2CO3的物質(zhì)的量為2 mol，最后求出Na2O2的物質(zhì)的量為6 mol，即可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH4O26Na2O2=2Na2CO38NaOH，C項(xiàng)正確。3(2020衢州高一測(cè)試)一定量碳酸氫鈉與過(guò)氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，測(cè)出固體殘留物中有兩種成分，則該固體組成中一定含有()ANaHCO3、Na2CO3 BNaOH、Na2CO3CNa2O2、Na2CO3 DNa2O2、NaOH解析：選B。NaHCO3受熱易分解為Na2CO3，故A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2、H2O反應(yīng)，一定有Na2CO3生成，也會(huì)有NaOH生成，但不會(huì)是Na2O2、Na2CO3的組合，B項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤。4.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”。(1)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量_(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。(2)裝置中的試劑是_(填字母)。a稀鹽酸 b稀硫酸c小蘇打 d石灰石(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)彈簧夾_(填“K1”或“K2”)，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開(kāi)另一個(gè)彈簧夾。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是_；乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是_。解析：(1)此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置是制取CO2裝置，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)出HCl，所以應(yīng)選擇稀硫酸，H2SO4與CaCO3生成微溶的CaSO4，故應(yīng)選擇小蘇打。(3)先通干燥的CO2，再通濕潤(rùn)的CO2進(jìn)行對(duì)比。答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于(2)bc(3)K2除去未充分反應(yīng)的CO2水與Na2O2反應(yīng)生成氧氣Na2O2結(jié)構(gòu)和強(qiáng)氧化性的常考點(diǎn)(1)Na2O2的電子式為是個(gè)原子團(tuán)。(2)Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中H2O、CO2既不是氧化劑，也不是還原劑。(3)在研究Na2O2與其他溶液反應(yīng)時(shí)，要注意Na2O2的強(qiáng)氧化性和其溶液的強(qiáng)堿性。熟記Na2O2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的5個(gè)實(shí)例：Na2O2與SO2的反應(yīng)：Na2O2SO2=Na2SO4。Na2O2與FeCl2溶液的反應(yīng)：能將Fe2氧化成Fe3，得到Fe(OH)3沉淀。Na2O2與氫硫酸的反應(yīng)：能將H2S氧化成單質(zhì)硫。Na2O2與Na2SO3溶液的反應(yīng)：能將SO氧化成SO。Na2O2與品紅溶液的反應(yīng)：能使品紅溶液褪色。題組二Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)5(2018浙江11月選考，T5)可用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)是()A碳酸氫鈉 B氯化鈉C氯化鉀 D氫氧化鈉解析：選A。胃酸的主要成分是鹽酸，治療胃酸過(guò)多就是用鹽或堿反應(yīng)掉胃中過(guò)多的鹽酸。碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，生成對(duì)人體無(wú)害的氯化鈉、水和二氧化碳。氫氧化鈉的堿性太強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)劇烈，且具有強(qiáng)腐蝕性，會(huì)對(duì)人體造成傷害。所以一般選用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多。6如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉解析：選C。侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，且溶液呈堿性易吸收CO2，但為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3的尾氣處理所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C選項(xiàng)正確。7(2020杭州高一質(zhì)檢)有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是()A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多答案：C8將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()解析：選C。滴加鹽酸先發(fā)生反應(yīng)OHH=H2O，再發(fā)生反應(yīng)COH=HCO，最后發(fā)生反應(yīng)：HCOH=CO2H2O；因n(OH)n(CO)0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后開(kāi)始有氣體生成，故C正確。用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，第一步：CO轉(zhuǎn)化為HCO，無(wú)氣體產(chǎn)生；第二步：HCO與H反應(yīng)產(chǎn)生CO2。消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為11，其他比例時(shí)的圖像略)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為11，其他比例時(shí)的圖像略)。 題組三Na2CO3和NaHCO3含量的測(cè)定9(2016浙江10月選考，T29)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱(chēng)取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質(zhì)量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)672840896672(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)_。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)_。答案：(1)21(或2)(2)2.50 molL110(2016浙江4月選考，T28)為測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過(guò)加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：請(qǐng)回答：(1)儀器a的名稱(chēng)是_。(2)裝置B中冰水的作用是_。(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是_。A樣品分解不完全B裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收D反應(yīng)完全后停止加熱，通入過(guò)量的空氣解析：(3)利用碳酸氫鈉受熱易分解生成水和二氧化碳，測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量來(lái)計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后再計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。樣品分解不完全，屬于碳酸氫鈉的質(zhì)量比真實(shí)量要少，故碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；若產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收，導(dǎo)致碳酸氫鈉的質(zhì)量比真實(shí)量要少，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。故答案選AC。答案：(1)干燥管(2)冷凝反應(yīng)生成的水(3)AC11稱(chēng)取Na2CO3和NaOH固體混合物5.32 g，溶于水后加入60 mL 1.0 molL1的Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得沉淀3.94 g。為將濾液處理至中性后達(dá)標(biāo)排放，需加入2.0 molL1稀硫酸V mL。請(qǐng)計(jì)算：(1)混合物中n(Na2CO3)n(NaOH)_。(2)稀硫酸的體積V_mL。答案：(1)14(2)50差量法在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用(1)差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量等。用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)跟實(shí)際差量列成比例，然后求解。例如：2C(s)O2(g)=2CO(g)24 gm(固)24 g2 mol 1 mol2 mol n1 mol 22.4 L44.8 L V(氣)22.4 L(標(biāo)況)(2)使用差量法的注意事項(xiàng)所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一致，左右相當(dāng)”。 堿金屬元素焰色反應(yīng)1堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性相似性遞變性(由LiCs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸增多；原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為1價(jià)金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)；與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜 (2)特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。2焰色反應(yīng)(1)概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于物理變化，屬于元素的性質(zhì)。(2)操作鉑絲無(wú)色待測(cè)物觀察火焰顏色鉑絲無(wú)色(3)常見(jiàn)元素的焰色鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)；鈣元素磚紅色。題組一堿金屬元素性質(zhì)規(guī)律的應(yīng)用1(2020浙江91聯(lián)盟聯(lián)考)有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大B堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)C碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫D無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于水解析：選C。鉀的密度小于鈉的密度，這是堿金屬單質(zhì)密度隨核電荷數(shù)增加依次增大的一個(gè)例外；堿金屬中除鋰外，均不與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)；Cs與Na同為堿金屬元素，性質(zhì)相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水；由Na2CO3加熱不分解，可得出Cs2CO3加熱也不分解。2金屬活動(dòng)性順序表中K在Na的前面，K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是()AK在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化BK可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣CK與水的反應(yīng)不如Na與水的反應(yīng)劇烈DK也可放在煤油中保存解析：選C。金屬活動(dòng)性順序表中K在Na的前面，K比Na活潑，故K在空氣中可以被氧氣氧化，A項(xiàng)正確；Na與乙醇能夠反應(yīng)放出氫氣，K也能與乙醇反應(yīng)放出氫氣，B項(xiàng)正確；K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)劇烈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、K均可放在煤油中保存，D項(xiàng)正確。題組二焰色反應(yīng)3下列有關(guān)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)法中正確的是()鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察先將鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰沒(méi)有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替A僅有不正確B僅有不正確C僅有不正確 D全對(duì)解析：選D。由于焰色反應(yīng)是通過(guò)觀察火焰顏色來(lái)檢驗(yàn)離子是否存在的方法，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和所用金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色，否則將無(wú)法觀察到被檢驗(yàn)離子的真實(shí)焰色反應(yīng)情況；觀察鉀的火焰顏色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，目的是濾去黃光，避免鈉的干擾。4檢驗(yàn)鈉離子和鉀離子的主要方法為焰色反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是()A透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察某溶液的焰色反應(yīng)呈淺紫色，則該溶液一定含有鉀鹽B并不是所有的金屬元素都存在焰色反應(yīng)，如鉑絲和干凈的鐵絲的焰色反應(yīng)為無(wú)色C進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，用稀鹽酸洗滌并灼燒鉑絲至無(wú)色，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D焰色反應(yīng)火焰呈黃色時(shí)，樣品中含有鈉元素，還可能含有鉀元素解析：選A。透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察某溶液的焰色反應(yīng)呈淺紫色，則該溶液一定含有鉀元素，但不一定含有鉀鹽，也可能為氫氧化鉀等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鉑絲和干凈的鐵絲的焰色反應(yīng)為無(wú)色，所以通常用鉑絲或干凈的鐵絲蘸取試劑來(lái)做焰色反應(yīng)，B項(xiàng)正確；用稀鹽酸洗滌可以使得鉑絲表面的雜質(zhì)生成氯化物，再灼燒時(shí)容易揮發(fā)，C項(xiàng)正確；黃光能遮掩紫色的光，所以火焰呈黃色時(shí)，樣品中含有鈉元素，還可能含有鉀元素，D項(xiàng)正確。課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題1(2020嘉興月考)將一小粒金屬鈉投入盛有無(wú)水乙醇的小燒杯中，以下描述合理的是()A無(wú)明顯現(xiàn)象B燒杯內(nèi)溶液顏色逐漸變紅C金屬鈉浮于液面上，四處游動(dòng)D金屬鈉沉入燒杯底部，并產(chǎn)生氣泡解析：選D。鈉的密度大于乙醇。2鎂合金在高鐵、汽車(chē)、自行車(chē)、航空航天、國(guó)防軍工、建筑裝飾、手持工具、醫(yī)療康復(fù)器械等領(lǐng)域應(yīng)用前景好、潛力大。關(guān)于鎂及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是()A鎂在元素周期表中位于第3周期第A族BMg(OH)2可溶于過(guò)量的NaOH溶液中CMgO是一種耐高溫材料D工業(yè)上通過(guò)電解熔融MgCl2制備金屬M(fèi)g答案：B3(2016浙江4月選考，T6)下列說(shuō)法不正確的是()A氯氣可用于自來(lái)水的消毒B鎂可用于制造信號(hào)彈和焰火C氫氧化鐵膠體能用于凈水D二氧化硫不可用于漂白紙漿答案：D4(2020金麗衢十二校聯(lián)考)下列說(shuō)法不正確的是()A地球上99%的溴蘊(yùn)藏在大海中，故溴被稱(chēng)為“海洋元素”B高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，故常用于道路與廣場(chǎng)的照明C碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，故可作治療胃酸過(guò)多的藥劑D利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象，可以制備光導(dǎo)纖維解析：選D。硅可用于制備半導(dǎo)體材料，不能制備光導(dǎo)纖維，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3B鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)解析：選A。A項(xiàng)，對(duì)NaHCO3溶液微熱，HCO水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)。6(2018浙江4月選考，T6)下列說(shuō)法不正確的是()A純堿可用于去除物品表面的油污B二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑C植物秸稈可用于制造酒精D氫氧化鐵膠體可用作凈水劑答案：B7(2020浙江1月選考,T9)下列說(shuō)法不正確的是()ACu(NH3)4SO4可通過(guò)CuSO4溶液與過(guò)量氨水作用得到B鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3nH2OC鈣單質(zhì)可以從TiCl4中置換出TiD可用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg答案：D8下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3B與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3Na2CO3解析：選B。與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3。9海水中含有的MgCl2是Mg的重要來(lái)源之一，從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：將貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；將產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法中不正確的是()A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B進(jìn)行步的目的是從海水中提取MgCl2C第步會(huì)產(chǎn)生氯氣D以上過(guò)程中涉及復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)解析：選D。原料來(lái)源豐富是此法的優(yōu)點(diǎn)之一，A正確；步的目的是從海水中提取MgCl2以便用于第步的電解，B正確；電解熔融MgCl2生成鎂和氯氣，C正確；此過(guò)程中無(wú)置換反應(yīng)，D不正確。10為確定試樣xNa2CO3yNaHCO3的組成，某同學(xué)將質(zhì)量為a g的試樣加水溶解后，所得試樣溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：注：NaHCO3溶液pH約為8.3，飽和H2CO3溶液pH約為4.0。下列說(shuō)法正確的是()A當(dāng)pH8.3時(shí)，溶液中只存在Na、H、HCO、Cl、OHB溶液pH由8.3變成4.0過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：CO2H=CO2H2OC若V22V1，則xyD試樣中，NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%答案：C二、非選擇題11(2020浙江名校聯(lián)考)將2.30 g金屬鈉投入50 mL水中，反應(yīng)完全后加水稀釋至100 mL得到NaOH溶液。取出15.0 mL NaOH溶液，緩緩?fù)ㄈ?24 mL CO2，完全反應(yīng)后得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。(氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積) (1)100 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。(2)混合溶液中c(CO)c(HCO)_。解析：(1)金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2，則生成的n(NaOH)n(Na)0.1 mol，故100 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1。(2)15.0 mL 1 molL1的NaOH溶液中n(NaOH)0.015 mol，緩緩?fù)ㄈ?.01 mol的CO2，設(shè)完全反應(yīng)后生成的Na2CO3的物質(zhì)的量為x mol，NaHCO3的物質(zhì)的量為y mol，根據(jù)碳元素守恒和鈉元素守恒，則有：xy0.01，2xy0.015，解得：xy0.005，故混合溶液中c(CO)c(HCO)11。答案：(1)1(2)1112(2020嘉興高三質(zhì)檢)鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。(1)工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是先將MgCl26H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2NH4ClnNH3(銨鎂復(fù)鹽)，然后在700 脫氨得到無(wú)水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110200 的反應(yīng)為Mg(AlH4)2MgH22Al3H2，每生成27 g Al轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。(3)工業(yè)上用MgC2O42H2O熱分解制超細(xì)MgO，其熱分解曲線如下圖。圖中隔絕空氣條件下BC發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。答案：(1)MgCl2NH4ClnNH3MgCl2(n1)NH3HCl(2)3 mol(3)MgC2O4MgOCOCO213現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 molL1鹽酸、6 molL1硫酸和蒸餾水)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中液體試劑選用_，理由是_。(2)裝置B的作用是_，裝置D中堿石灰的作用是_。(3)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_(kāi)。解析：(1)A是CO2的