潛心研究科學備考

潛心研究科學備考 新課程高考化學二 三輪復習的幾點思考郭裕茂杭州第十四中學 一 潛心研究三要素教材考綱學生二 科學備考三要素基礎能力習慣 一 潛心研究三要素 教材 考綱 學生 一 吃透教材 1 新教材的核心核心內容 核心知識 體現(xiàn)三維教學目標 2 新教材的主線各模塊知識主線 能力主線 方法主線 3 新教材的變化知識體系上的變化 內容上的變化 教學目標上的變化 二 吃透考綱1 考什么 深淺度 高考考試說明 考試說明的說明 總體保持穩(wěn)定 基本保持不變主要變化有 把 了解膠體是一種常見的分散系 改為 了解膠體的特征與鑒別方法 把 了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響 改為 了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境的影響 刪去了 了解氨基酸與人體健康的關系 刪去了 了解化學科學在生命科學發(fā)展中所起的重要作用 新課程新增內容主要有 化學學科的特點和研究方法 了解化學能與熱能的相互轉化 了解焓變和反應熱等概念了解焓變和熵變是與反應方向有關的兩種因素 了解蓋斯定律 理解化學平衡常數(shù)的含義 能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算 了解難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡 了解溶度積的含義 能運用平衡移動原理分析沉淀的溶解 生成和轉化過程 了解確定有機化合物結構的化學方法和某些物理方法 如1H NMR IR等 了解氨基酸的組成 結構特點和主要化學性質 了解層析是一種分離和提純物質的方法 認識反應條件控制在化學實驗研究中的意義 初步掌握控制反應條件的方法 能通過化學實驗收集有關數(shù)據(jù)和事實 并科學地進行分析和處理等 二 吃透考綱2 怎么考 趨勢如何 2011年浙江省普通高考理科綜合 參考試卷 也稱為 樣卷 結合2011年 考試說明 和浙江省2009年 2010年高考試題來看 這一參考試卷中的化學試題很大程度上可以代表著今年浙江省化學高考的考試風格 命題趨向和試題難易程度 2009年 2010年浙江省高考理科綜合卷 化學部分 難度系數(shù) 2011仍保持相對穩(wěn)定 既延續(xù)前兩年高考原有的命題思路 也體現(xiàn)高中化學課程改革理念與創(chuàng)新要求 其次 試題設計仍將力求按以能力考查為基本出發(fā)點 立足基礎知識 重點加強對重要化學知識 實驗與探究能力的考查 2 怎么考 趨勢如何 在分析比較中領悟怎么考 趨勢如何 1 近三年浙江省高考化學試題分類比較 浙江2010高考化學試題 浙江2010考查內容 2 研究高考 做到心中有數(shù) 新課程實施后的高考命題 具有一定特點和規(guī)律 值得研究 2 怎么考 趨勢如何 浙江省2011參考樣卷化學部分 浙江2009級教學指導意見調整 3 吃透學生 1 一輪復習后 在知識 能力 習慣等層面還存在哪些不足 2 在各知識點 考點及各類題型練習中存在的主要錯誤和不足元素及其化合物有機化學基本概念基礎理論實驗 學生的主要錯誤和失分點 如 有機1 審題不細 不認真 不按要求作答 常常把有機物結構簡式寫成分子式 結構式寫成結構簡式 鍵的連接和原子排列順序寫錯等等 2009高考化學答題情況及分析 2010高考化學主要錯誤分析 2 化學方程式的書寫不規(guī)范有機化學方程式書寫時常見的錯誤有 1 有機物不寫成結構簡式 錯寫成分子式 2 反應條件漏寫 錯寫 如點燃 加熱 高溫無區(qū)別 隨意寫 催化劑寫為 催 3 漏寫生成物 酯化反應往往少寫水分子 縮聚反應漏寫小分子 如 H2O NH3 HCl 鹵代烴水解漏寫NaX等 4 不配平 只有苯的同系物被KMnO4溶液氧化不需配平 三 學生的主要錯誤和失分點 3 專業(yè)用語化學上常用的專業(yè)詞匯是絕對不能寫錯別字的 一字之差會使整個空不得分 例如 酯化反應 寫成 脂化反應 硝化反應 寫成 消化反應 油脂 寫成 油酯 三 學生的主要錯誤和失分點 三 學生的主要錯誤和失分點 如 基本概念 理論1 審題不細 不認真 不按要求作答 經常將元素的名稱寫出元素符號 電子式經常寫錯 常常把有機物結構簡式寫成分子式 結構式寫成結構簡式 鍵的連接和原子排列順序寫錯等等 2 化學方程式的書寫不規(guī)范經常漏寫氣體符號 沉淀符號 漏配平 熱化學方程式漏寫聚集狀態(tài) 沒有配平 錯寫反應熱數(shù)值或漏寫單位等等 有機化學方程式書寫時常見的錯誤有 有機物不寫成結構簡式 錯寫成分子式 反應條件漏寫 錯寫 不配平 點燃 加熱 高溫無區(qū)別 隨意寫 催化劑不能簡寫為 催 如酯化反應往往少寫水分子 三 學生的主要錯誤和失分點 3 專業(yè)用語化學上常用的專業(yè)詞匯是絕對不能寫錯別字的 一字之差會使整個空不得分 例如 砝碼 不能寫成 法碼 熔化 不能寫成 溶化 過濾 不能寫成 過虛 萃取 不能寫成 卒取 坩堝 不能寫成 坩鍋 油脂 不能寫成 油酯 研缽 不能寫成 研笨 等等 三 學生的主要錯誤和失分點 4 物質的組成和分類酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 結晶水合物不是混合物 天然氣 天然油脂 高分子化合物均為混合物等容易混淆 三 學生的主要錯誤和失分點 5 物質的變化 化學變化存在化學鍵的斷裂和形成 但存在化學鍵的斷裂和形成的變化不一定是化學變化 6 膠體 膠體粒子帶電荷 但膠體不帶電荷 三 學生的主要錯誤和失分點 7 電子式的書寫 容易將共價化合物寫成離子化合物的形式 或將離子化合物寫成共價化合物的形式 容易漏寫孤對電子 容易多寫或少寫最外層電子 筆下生產或消滅電子 三 學生的主要錯誤和失分點 8 離子方程式書寫 化學式拆分不當 電荷未配平 產物不合理 遺漏部分反應 試劑用量多少 滴加順序不同 反應物表現(xiàn)多重性等容易錯誤 如 石灰水與碳酸氫鈉溶液反應 碳酸氫鋇與硫酸氫鈉反應 氫氧化鐵與氫碘酸反應 硝酸鐵與氫碘酸反應等 三 學生的主要錯誤和失分點 9 熱化學方程式 物質的狀態(tài) 焓變的單位和計量數(shù)容易錯誤 10 反應熱的計算 H在進行運算時 一定要注意其符號的改變 即 H的運算包括數(shù)值和符號和雙重運算 三 學生的主要錯誤和失分點 11 氧化還原反應 四對氧化還原反應的概念 學生容易混淆 常見氧化劑 還原劑中最容易使用錯誤的是SO2 H2O2和Na2O2等 溶液的酸堿性不同 物質表現(xiàn)的氧化性 還原性 不同 如NO3 與Fe2 I 共存問題 ClO 在酸性或堿性溶液中均有強氧化性 先后規(guī)律 強弱規(guī)律 一種反應物在反應中不一定只表現(xiàn)一種性質等容易錯誤 如 氯氣分別通入溴化亞鐵 碘化亞鐵溶液 三 學生的主要錯誤和失分點 12 元素周期表和元素周期律 同周期 A族和 A族兩元素的原子序數(shù)差 同族元素的原子序數(shù)差 同周期原子半徑的遞變 具有相同電子層結構的簡單離子半徑遞變等易錯誤 三 學生的主要錯誤和失分點 13 化學鍵 物質不一定存在化學鍵 化學鍵不是作用力 活潑金屬元素與活潑非金屬之間不一定形成離子鍵等易錯誤 三 學生的主要錯誤和失分點 14 化學反應速率 易忽視影響反應速率的本質原因是反應物本身的性質 比較大小時易勿視單位換算 誤認為壓強改變反應速率一定改變等 三 學生的主要錯誤和失分點 15 化學平衡 1 誤認為平衡正向移動時 反應物濃度一定減小 生成物濃度一定增大 如SO2與O2生成SO3的反應 達平衡后增大SO2的濃度 NO2轉化為N2O4的反應達平衡后加壓 縮小容積 2 平衡常數(shù)的計算時 常將反應物和生成物的物質的量直接代入計算 三 學生的主要錯誤和失分點 16 電解質溶液 1 不能正確把握由水電離出來的氫離子和氫氧根離子必然相等這一規(guī)律 如c H 1 10 13mol L的溶液可能呈酸性或堿性 2 比較溶液中離子濃度時 不能正確從電荷守恒和物料守恒的角度分析 3 不能正確判斷PH相同的酸 堿和鹽溶液的濃度大小 4 誤認為Ksp越小 物質的溶解能力越弱 溶解度越小等 三 學生的主要錯誤和失分點 二 科學備考三要素基礎能力習慣 思路一 學案式 問題式復習策略回歸基礎 查漏補缺 釋疑解難思路二 小專題 復習策略整合知識 形成網絡 學會應用思路三 重視實驗的策略激發(fā)興趣 加深理解 提升學科素養(yǎng) 思路四 精選習題 強化訓練的策略培養(yǎng)習慣 提升應試能力 思路一 用學案式 問題式復習策略回歸基礎查漏補缺釋疑解難 1 編寫各模塊知識學案研讀教材查漏補缺夯實基礎 2 精心設計課堂和問題思考與交流釋疑解難 如 課堂設計片段 Na2SO3和NaNO2的性質與檢驗思路 從化合價和類別兩個角度認識 歸納和類比其性質 總結檢驗方法 情境創(chuàng)設1 Na2SO3有哪些重要性質 情境創(chuàng)設2 如何鑒別Na2SO3和Na2SO4溶液 情境創(chuàng)設3 用類推的方法 說出NaNO2具有哪些化學性質 情境創(chuàng)設4 如何鑒別NaCl和NaNO2溶液 情境創(chuàng)設5 如何鑒別Na2CO3和Na2SO3溶液 檢驗Na2SO3方法設計思路 沉淀法 BaCl2 Ba NO3 2氧化法 KMnO4 H Cl2 Br2 I2加酸法 直接加HCl測溶液酸堿性法 測PH值或酸堿指示劑還原法 H2S拓展 Na2CO3 NaNO2 2011杭州市一模 18 6分 食醋分為釀造醋和配制醋兩種 國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3 5g 100mL 1 某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量 下列說法正確的是 a 用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為 H OH H2Ob 食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定c 用NaOH溶液滴定食醋 可使用酚酞或甲基橙作指示劑d 若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0 75mol L 則該食醋的總酸量為4 5g 100mL 2 研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽 發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑 他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑 苯甲酸鈉C6H5COONa 不會發(fā)生離子互換反應 需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的 填寫序號 a pHb 電離度c 電離常數(shù)d 溶解度 3 略 4 略 2010杭州一模 22 5分 蛋白質是構成生命的基礎物質 而氨基酸又是構成蛋白質的基石 最簡單的氨基酸其結構簡式是 該氨基酸形成的二肽的結構簡式是 將該氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的結構簡式是 將該氨基酸溶于堿性溶液形成的微粒的結構簡式是 固態(tài)氨基酸主要以內鹽形式存在 該氨基酸內鹽的結構簡式是 思路二 用 小專題 復習策略整合知識形成網絡學會應用 課例 基團間的相互影響2010浙江省 考試說明 要求 能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響教學目標 1 以羥基 苯基等為例 復習官能團性質 熟悉官能團的性質和官能團之間的影響 整合有機物知識和有機反應 知識與技能 2 讓學生從性質對比 結構對比中領悟有機化學的研究方法和研究思想 過程與方法 3 認識官能團之間的相互影響和影響的有限性 體會事物既有獨特的個性 又是相互影響相互制約的 強化化學邏輯 感受化學學習是認識世界的窗口 情感態(tài)度與價值觀 課例 1 甲苯與乙烷 苯性質比較 鹵代 硝化 氧化 2 苯酚與乙醇 苯性質比較 酸性 鹵代 氧化 3 乙醇與水 乙醚性質比較 與鈉反應 4 比較乙醇 乙酸與酸性KMnO4溶液 5 比較乙醇 丙三醇與新制Cu OH 2作用 創(chuàng)設情境1 實驗 創(chuàng)設情境2 實驗 苯酚與濃溴水的反應創(chuàng)設情境3 列舉其他基團之間的相互影響創(chuàng)設情境4 探究苯的同系物一定能使KMnO4 H 褪色嗎 討論歸納總結 1 羥基有哪些性質 羥基與哪些基團形成常見有機物 乙醇 乙酸 苯酚 乙烯醇 丙三醇 不同環(huán)境中的羥基性質有怎樣的差異 2 你知道有哪些反應能使對苯環(huán)活化 3 請列舉其他基團之間的相互影響如碳碳雙鍵 1 3 丁二烯特性 碳氧雙鍵 醛 酮 酸 酯與氫加成比較4 苯的同系物一定能使KMnO4 H 褪色嗎 思路三 重視實驗的策略激發(fā)興趣加深理解提升素養(yǎng) 高考化學實驗復習建議 一 有機整合夯實基礎 二 用分類的思想構建實驗模型 三 關注實驗過程加深原理理解 四 研究高考試題強化綜合訓練 一 有機整合夯實基礎1 回歸課本歸納整理高考的立足點在于課本 當然實驗題也不例外 縱觀這幾年的化學高考實驗題 處處都有課本實驗的影子 1 要求學生認真看課本 學案 理解儀器的使用 包括儀器的常規(guī)使用方法和特殊使用方法 理解每一個實驗的裝置安裝原理 反應原理 現(xiàn)象及描述 2 認真對待實驗習題 練習與實踐 3 指導學生進行知識的歸納 如 歸納實驗安全常識 儀器的分類及使用 試紙的類別及使用 藥品的變質及保存 物質的鑒別 物質的分離提純 儀器的組裝等 如 化學1 專題1第一單元9 有關植物營養(yǎng)液的配制 專題1第二單元3 設計實驗方案驗證草木灰中含有碳酸鉀 專題1作業(yè)7 設計實驗方案區(qū)別氯化銨 硫酸銨 硫酸鉀三種化肥 專題2作業(yè)9 以海帶為原料獲得少量碘的實驗習題 專題3第二單元6 設計實驗方案區(qū)別氧化銅 鐵粉 碳粉三種黑色粉末 專題3作業(yè)9 有關含有鐵離子 銅離子 銀離子廢液處理的實驗 專題4作業(yè)7 有關工業(yè)上用硫酸亞鐵制備氧化鐵的實驗習題等 例 09杭州二模28 14分 A鹽溶于水后可電離出三種離子 現(xiàn)取A鹽樣品 分成三等份進行下列實驗 一份溶于稀硫酸溶液中 再加入鐵氰化鉀K3 Fe CN 6 溶液產生藍色沉淀 第二份加足量濃氫氧化鈉溶液 充分加熱后產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍 將實驗過程中產生的氣體收集起來測得體積為4 48L 標準狀況下 第三份溶于稀鹽酸 加入足量的氯化鋇溶液 產生白色沉淀 將生成的沉淀過濾 洗滌 烘干 經稱量質量為46 6g 1 A鹽中存在的三種離子是 寫離子符號 這三種離子的物質的量之比依次為 1 NH4 2分 Fe2 2分 SO42 2分 2 1 2 2分 例 09杭州二模28 14分 A鹽溶于水后可電離出三種離子 現(xiàn)取A鹽樣品 分成三等份進行下列實驗 一份溶于稀硫酸溶液中 再加入鐵氰化鉀K3 Fe CN 6 溶液產生藍色沉淀 第二份加足量濃氫氧化鈉溶液 充分加熱后產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍 將實驗過程中產生的氣體收集起來測得體積為4 48L 標準狀況下 第三份溶于稀鹽酸 加入足量的氯化鋇溶液 產生白色沉淀 將生成的沉淀過濾 洗滌 烘干 經稱量質量為46 6g 2 配制A鹽溶液時 常要先將A鹽溶于酸溶液 不是直接溶于蒸餾水中 理由是 2 抑制Fe2 離子產生氫氧化亞鐵 防止溶液變渾濁 2分 2 有機整合構建體系模塊整合 分散到綜合 形成知識體系 可整合為常見儀器 基本操作 分離與提純 物質檢驗 物質制備 氣體制備 重要無機物 有機物制備 合成 反應原理 速率 平衡 離子反應等 如 八個氣體基礎實驗 1 氣體發(fā)生裝置 2 氣體凈化裝置 3 氣體收集裝置 4 尾氣吸收裝置 5 安全瓶防倒吸裝置 6 儲氣調壓裝置 7 氣體量取裝置 8 氣密性檢查 1 氣體發(fā)生裝置 固 固 加熱 固 液體 不加熱 固 液或液 液 加熱 2 氣體凈化裝置 a b c一般盛液體藥品 用于洗液 d e一般盛固體藥品 e為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質的裝置 為防止固體 流動 兩端用石棉或玻璃棉堵住 但要使氣流通暢 d往往根據(jù)增重可測出吸收物質的質量 用于定量計算 3 氣體收集裝置 一 排液法1 排水集氣法2 排液集氣法 二 排氣法 1 向上排空氣法 2 向下排空氣法 4 氣體安全裝置 防倒吸安全裝置 胖肚式 蓄液式 隔離式 防堵塞安全裝置 防污染安全裝置 5 尾氣處理裝置 6 儲氣調壓裝置 7 氣體量取裝置 讀數(shù)時 要使量筒與洗氣瓶中的液面保持水平 消除水位差造成的誤差 8 氣密性檢查 1 將裝置的導管口一端浸沒于水中 再用雙手手掌握住容器 試管可用一只手握住 如左圖 復雜儀器還可微熱 若在導管口處有氣泡冒出 松手后 水在導管里形成了一段水柱 則裝置的氣密性良好 微熱看氣泡靜置看液面 2 關閉止水夾后 從長頸漏斗向試管中注入一定量的水 使漏斗內液面高于試管內液面 靜置后若漏斗內液面不下降 則裝置的氣密性良好 液面下降 則裝置的漏氣 注液靜置觀察液面 二 用分類的思想構建實驗模型1 原電池 電解池模型單池和雙池 雙液電池工作原理 負極電解質正極 化學電源工作原理 銅鋅原電池工作原理 單液模型分析 鹽橋模型分析 雙液模型分析 橘子電池 Zn CuSO4電池 原電池工作原理和形成條件 分池 雙液 重點 難點 模型建構理論分析 學生實驗 橘子實驗提煉模型 方案1 電極插入單瓣橘子 提煉模型 橘子實驗提煉模型 方案2 電極插入兩瓣未分開的橘子 提煉模型 分池 橘子實驗提煉模型 方案3電極插入兩瓣分開的橘子 兩瓣分開的橘子不能產生電流 如何改進才能產生電流 橘子實驗提煉模型 方案3 兩瓣分開的橘子 改進產生電流 2 兩瓣接觸 3 連隧道 4 搭橋 1 加NaCl溶液 橘子實驗提煉模型 方案3 兩瓣分開的橘子 改進產生電流 3 連隧道 4 搭橋 這兩種方法為何能產生電流 請?zhí)釤捘Ｐ?實驗化學 干電池模型 電解池 2 氣體的制備裝置模型發(fā)生裝置 凈化裝置 收集裝置 尾氣處理裝置3 物質的檢驗 取試液 加試劑 觀察現(xiàn)象 作出判斷 結論 4 用到濃硫酸的實驗 加入試劑的順序 如 制乙烯 硝基苯 乙酸乙酯等 5 粗鹽提純 試劑加入順序 尾氣處理 制備氣體四環(huán)節(jié) 三 關注實驗過程加深原理理解1 關注實驗過程 正確處理課堂生成性問題銅鋅原電池 單池開始電流強度較大 隨后慢慢減小 用濾紙沾氯化鉀溶液做鹽橋 電流強度基本不變但較單池開始時略小 用飽和氯化鉀溶液瓊脂做鹽橋 電流強度基本不變但較用濾紙略小 鋁片燃燒 一般只軟化成肚狀 鎂條燃燒 勿視了白灰掉下來 鈉在空氣點燃后 勿視了黃色固體變白且表面呈潮濕狀態(tài) 碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液作用 有沉淀 淀粉 KI溶液與氯水反應時 出現(xiàn)先變藍后褪色的現(xiàn)象 為了測定不同電解質的水溶液的導電能力是否相同 設計如下圖所示的實驗 請回答下列問題 1 本實驗取了鹽酸 CH3COOH溶液 NaOH溶液 NaCl溶液和氨水五種溶液 若要再增加一種溶液 你認為選取下列哪種溶液最為合適 A 硫酸鈉 B 氯化鈣 C 氫氧化鋇 D 硝酸鉀 2 為了排除無關因素的干擾 本實驗應控制多種實驗條件 如燒杯的規(guī)格相同 燒杯內溶液的體積相等 相同的電極材料 各電極間的距離相等 溶液的溫度相同等 除此外 你認為還應控制的最關鍵的條件 或因素 是 3 本實驗通過觀察到現(xiàn)象 間接說明不同電解質溶液導電能力是不同的 4 通過本實驗 證實了不同的電解質溶液導電能力是不同的 從而可直接推出的結論是 某學生嘗試分別用集氣裝置A和集氣裝置B來收集少量的CO2氣體 當選用集氣裝置 選填 A 或 B 可收集到更多的氣體 經試驗 該學生最終選用集氣裝置B來收集CO2 其選擇裝置B的原因是 例 取材于課題為 乙醇 的杭州市區(qū)優(yōu)質課評選活動的一道實驗試題 乙醇和金屬鈉反應實驗 教師甲 試管內的演示實驗 教師乙 表面皿內的演示實驗并經實物投影儀投放 教師丙 學生四人小組分組實驗 將黃豆大小的不規(guī)則形狀的兩粒金屬鈉分別投入盛有少量水和乙醇的兩個燒杯中 觀察兩燒杯中的現(xiàn)象 根據(jù)觀察到的部分現(xiàn)象 填寫下表 表內打 或 對上表中水 乙醇中出現(xiàn)的相同現(xiàn)象加以解釋 2 重返實驗室 進一步強化實驗原理及操作由過去的 玩 實驗轉化為研究實驗 不是課本實驗的簡單重復 而是一些綜合性的實驗 例如 設計一個 將含有MgSO4雜質的NaCl樣品進行提純 的實驗 在這個實驗中涉及到了膠頭滴管的使用 過濾 蒸發(fā) 沉淀洗滌 判斷沉淀是否洗干凈 判斷沉淀是否完全 pH試紙的使用等實驗方法和操作 學生把實驗設計出來并獨立完成操作 得到不少收益 又如 硫酸亞鐵銨的制備1 鐵屑用碳酸鈉溶液浸泡的目的是什么 用什么方法分離 傾析法 如何操作 2 由鐵屑 稀硫酸 硫酸銨為原料制取硫酸亞鐵銨晶體的化學方程式 3 將含有FeSO4和 NH4 2SO4溶液蒸發(fā)濃縮 冷卻可得到硫酸亞鐵銨晶體的原因是什么 4 在蒸發(fā) 濃縮的過程中 為什么可能會形成Fe3 應如何處理予以避免 5 用酒精洗滌晶體的目的是什么 6 實驗時 能否將溶液濃縮至干 再如 硝酸鉀晶體的制備相關操作 1 橡皮塞插入吸濾瓶內的部分不超過塞子高度的 2 布氏漏斗的頸口斜面應與吸濾瓶的相對 3 減壓過濾不宜用于過濾沉淀 4 吸濾瓶用于 5 取20g硝酸鈉和17g氯化鉀的原因是什么 加mL水溶解 原因是什么 若加水35mL 蒸發(fā)掉18mL水 趁熱過濾 保持80 析出晶體g 6 開始為什么要趁熱過濾 吸濾結束后 接下來拆卸裝置要注意什么 7 如何將粗產品進一步提純 思路四 精選習題 強化訓練的策略學會應用培養(yǎng)習慣提升能力 讓學生學會考試 適應考試 在考試中秀出真實的能力 同時實現(xiàn)教師自己的價值體現(xiàn) 老師的角色更像是教練員 他要告訴運動員 學生 哪些是規(guī)定動作 必考內容 哪些是新動作 最新事件 評分標準 解題規(guī)范 是怎么樣的 讓他們在比賽 考試 中創(chuàng)造更好的成績 收集熱點信息 點撥解題思維 精編練習試題 訓練應試技巧 1 研究命題趨勢 總結解題規(guī)律 提高學生得分能力 收集熱點信息 在具體情景中設計聯(lián)系中學知識應用的提問點 熱點一 諾貝爾化學獎 鈀催化交叉耦合 促進了制造復雜化學物質的可能性 比如碳基分子 其復雜性可媲美天然分子 涉及到的高中化學知識 1 有機合成 2 催化劑等 收集熱點信息 在具體情景中設計聯(lián)系中學知識應用的提問點 熱點二 探月飛船二號成功發(fā)射和回收 能量 平衡 涉及到的高中化學知識 1 熱化學方程式 2 蓋斯定律 3 化學反應能量變化圖像 4 氧化還原反應 5 四氧化二氮與二氧化氮平衡 液態(tài)二氧化碳 碘化銀 熱點三 北方大面積干旱 人工降雨 涉及到的高中化學知識 1 物質的聚集形態(tài) 2 鹵族元素 碳族元素 3 晶體類型 收集熱點信息 在具體情景中設計聯(lián)系中學知識應用的提問點 熱點四 奶粉事件 皮革水解蛋白 涉及到的高中化學知識 1 元素定量測量方法 2 有機物機構與性質 3 有機反應類型 4 重鉻酸鈉 重鉻酸鉀的性質 收集熱點信息 在具體情景中設計聯(lián)系中學知識應用的提問點 檢測司機酒后開車硫酸酸化的CrO3氧化乙醇顏色如何變化 寫出反應方程式 顏色會從紅色變?yōu)樗{綠色 2CrO3 C2H5OH H2SO4 Cr2 SO4 3 3CH3CHO 6H2O 熱點五 食品安全 添加劑 色素 假葡萄酒 假香腸 涉及到的高中化學知識 1 元素定量測量方法 2 有機物機構與性質 3 有機反應類型 收集熱點信息 在具體情景中設計聯(lián)系中學知識應用的提問點 熱點六 低碳節(jié)能 節(jié)能汽車 涉及到的高中化學知識 1 電化學 原電池 2 氧化還原反應 收集熱點信息 在具體情景中設計聯(lián)系中學知識應用的提問點 點撥解題思維 在新的問題情境中快速找到解決問題所依據(jù)的化學基本知識 構建可供類比的知識模型與橋梁 主干知識 氧化還原反應方程式的書寫 配平和計算 實驗技能 固體物質的灼燒 溶解 滴定操作 可以類比的模型 海帶中碘元素分離及檢驗 點撥解題思維 點撥解題思維 仔細審清題意 挖掘有用信息 積極聯(lián)想遷移 強化規(guī)范表達 加強計算能力的培養(yǎng)計算題的解題方法審清題意 已知 末知 求什么 關系 找關系量 關系式 方程式 公式 守恒 分步列式計算 注意 方程式配平 單位 有效數(shù)字 用量 濃度變化 體積變化等 例14 08全國 卷26 實驗室可由軟錳礦 主要成分為MnO2 制備KMnO4 方法如下 軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應 生成錳酸鉀 K2MnO4 和KCl 用水溶解 濾去殘渣 濾液酸化后 K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4 濾去MnO2沉淀 濃縮濾液 結晶得到深紫色的針狀KMnO4 請回答 1 軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是 2 K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 3 若用2 5g軟錳礦 含MnO280 進行上述實驗 計算KMnO4的理論產量 4 KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2 和CO2該反應的化學方程式是 5 上述制得的KMnO4產品0 165g 恰好與0 335g純Na2C2O4反應完全 計算該KMnO4的純度 解析 1 主要考查氧化還原方程式的缺項配平 先根據(jù)化合價的升降總數(shù)相等 在MnO2和K2MnO4前分別配3 KClO3和KCl前分別配1 再根據(jù)H和O原子數(shù)確定生成物中還有水 配平后的化學方程式為 3MnO2 6KOH KClO3 3KCl 3K2MnO4 3H2O 解析 2 主要考查離子方程式的書寫和缺項配平 3MnO42 4H MnO2 2MnO4 2H2O 解析 3 由上述的兩個反應式可知 3MnO2 2KMnO487 32 1582 5g 80 xx 2 42g 解析 4 溶液中Mn2 K Na 與SO42 分別組合成MnSO4 K2SO4 Na2SO4配平后的化學方程式為 2KMnO4 8H2SO4 5Na2C2O4 K2SO4 2MnSO4 5Na2SO4 10CO2 8H2O 5 n Na2C2O4 0 0025mol 由上述的方程式可知n KMnO4 0 001mol m KMnO4 0 158g KMnO4的純度為 95 76 例15 如圖 橫坐標為溶液的pH值 縱坐標為Zn2 離子或Zn OH 42 離子 配離子 物質的量濃度的對數(shù) 回答下列問題 1 往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液 反應的離子方程式可表示為 2 從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn OH 2的溶度積 Ksp 3 某廢液中含Zn2 離子 為提取Zn2 離子可以控制溶液中pH值的范圍是 4 往1L1 00mol L 1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH 6 需NaOH 5 25 時 PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下 c HCl mol L 1 0 501 002 042 904 025 165 78103c PbCl2 mol L 1 5 104 915 215 907 4810 8114 01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是 a 隨著鹽酸濃度的增大 PbCl2固體的溶解度先變小后又變大b PbCl2固體在0 50mol L 1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度c PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子 配離子 d PbCl2固體可溶于飽和食鹽水 解析 1 由圖可看出 加入足量的NaOH后產物為Zn OH 42 解析 2 由圖可看出 當pH 7時 lgZn2 3 0 Ksp C Zn2 C2 OH 10 3 10 7 2 10 17 解析 3 由圖可看出 當pH處于 8 012 0 時 鋅以沉淀的形式存在 可以從溶液中分離出來 解析 4 由Ksp 10 17可知 當pH 6時 溶液中C Zn2 0 1mol L 說明參與反應的n Zn2 0 9mol 消耗的n NaOH 1 8mol 解析 5 分析表格數(shù)據(jù)可以得到 當鹽酸濃度不斷增大時 PbCl2濃度先減小后增大 這個事實可以這樣來解釋 鹽酸的影響本質上是氯離子的影響 從溶解平衡看 Cl 濃度增大不利于PbCl2的溶解 從配位平衡看 Cl 濃度增大有利于PbCl2的溶解 所以PbCl2在純水和飽和食鹽水中溶解度都是比較大的 答案 1 Zn2 4OH Zn OH 4 2 2 10 17 3 8 012 0 4 1 80 5 abcd 例15 石油化工是江蘇省的支柱產業(yè)之一 聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產品 某化工廠曾利用下列工藝生產聚氯乙烯的單體氯乙烯 CH2 CH2 Cl2 CH2Cl CH2C1 CH2Cl CH2C1 CH2 CHCl HCl 請回答以下問題 1 已知反應 中二氯乙烷的產率 產率 100 為98 反應 中氯乙烯和氯化氫的產率均為95 則2 8t乙烯可制得氯乙烯t 同時得到副產物氯化氫t 計算結果保留1位小數(shù) 2 為充分利用副產物氯化氫 該工廠后來將下列反應運用于生產 2CH2 CH2 4HCl 02 2CH2Cl CH2C1 2H20 由反應 獲得二氯乙烷 再將二氯乙烷通過反應 得到氯乙烯和副產物氯化氫