化學人教版九年級下冊課題2 金屬的化學性質_第1頁
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文檔簡介

課題2 金屬的化學性質【學習目標】1.金屬與氧氣的反應； 2.金屬與酸的反應； 3.金屬與鹽溶液的反應； 4.金屬活動性順序； 5.置換反應的定義及判斷。【自主預習】一、閱讀課本9-11頁：1.金屬能與_、_、_反應，書寫化學方程式舉例說明。2.比較那些金屬能與酸反應，那些金屬不與酸反應，并比較不同金屬與酸反應的劇烈程度有何不同？3.什么叫置換反應_，用方程式舉例說明。二、閱讀課本11-12頁：1.記憶金屬活動性順序表。2.根據(jù)課本第11頁探究圖8-13和圖8-14總結如何根據(jù)反應判斷金屬活動性的強弱？并書寫實驗中對應的化學方程式。3.根據(jù)課本第12頁最后一段，如何利用金屬活動性順序表進行判斷化學反應能否發(fā)生？【課堂突破】知識點應用知識點一 金屬的化學性質1.金屬與氧氣的反應練習冊2.金屬與酸（稀鹽酸和稀硫酸）的反應練習：下列物質可以由金屬與同一種酸反應直接制取的是（ ）AFeCl2與FeCl3 B FeCl2與FeSO4 C MgCl2與ZnCl2 D ZnCl2與CuCl23.金屬與鹽溶液的反應練習：A.B.C.D是四種金屬單質，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應。相同條件下，C.D能與稀鹽酸反應產(chǎn)生H2，且D比C反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ） AA、B、C、D BB、A、C、DCD、C、A、B DD、C、B、A知識點二 金屬活動性順序及其應用練習：同學們一起探究鋁.鐵.銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲.鐵絲.鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。（1）填表實驗步驟觀察到的現(xiàn)象 在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分作用。無明顯現(xiàn)象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。結論：金屬活動性Al Fe Cu（2）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出AlFeHCu的結論。小華要補充的實驗是 ；知識點三 判斷金屬活動性的依據(jù)練習：分別用以下三組物質比較鋅和銅的金屬活動性：Zn.Cu.稀硫酸；Zn.Cu.MgSO4溶液；Zn.CuSO4溶液。僅用組內物質就能夠

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